重慶忠縣汝溪鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析

重慶忠縣汝溪鎮(zhèn)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若在能溶解Al2O3的溶液中，分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：A能溶解Al2O3的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則A、如果顯酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果顯堿性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正確；B、如果溶液顯酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B錯誤；C、如果顯堿性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C錯誤；D、如果顯堿性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D錯誤，答案選A。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是A．熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2

B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C．還原性：F–>Cl–>Br–>I–

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：C略3.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

參考答案：D略4.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液參考答案：B略5.葡萄糖不具有的性質(zhì)是（

）A.和新制的氫氧化銅溶液反應

B.和銀氨溶液發(fā)生氧化反應C.和酸發(fā)生酯化反應

D.和NaOH溶液反應參考答案：略略6.已知：I2能使淀粉溶液顯藍色，青蘋果汁遇到碘酒時顯藍色，熟蘋果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應生成紅色沉淀，這說明

A．青蘋果汁只含淀粉

B．蘋果中只含有葡萄糖C．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合為淀粉

D．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖參考答案：D略7.檢驗某溶液中是否含有CL-，正確的操作是A、取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取樣，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取樣，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失參考答案：D8.（14分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

，配制時所需濃硫酸的體積為

mL。（均保留一位小數(shù)）（2）實驗中需要用到的定量儀器有

。（3）實驗中玻璃棒的作用（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容。

③定容時仰視刻度線。

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

。（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如下圖）。參考答案：（14分）（1）18.4mol/L

13.6

（各2分，共4分）

（單位不寫扣1分）（2）20mL量筒、500mL容量瓶

（各1分，共2分）（規(guī)格不寫不給分）（3）攪拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低

（各1分，共3分）（5）重新配制（“制”寫錯不給分）（1分）（6）

（2分）

略9.下列離子反應方程式中，正確的是(

)A.鐵與稀硫酸反應

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳與水反應CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸鋇與鹽酸反應

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓參考答案：D試題分析：A中應該生成硫酸亞鐵，B中生成的碳酸是二元弱酸，應該用化學式表示，C中碳酸鋇難溶于水，應該用化學式表示，答案選D。點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。10.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是A.化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0C.決定化學反應速率的主要因素是反應物質(zhì)性質(zhì)D.增大反應物濃度、提高反應體系的溫度都能增大化學反應速率參考答案：BA．化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，可衡量化學反應的快慢，故A正確；B．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，故B錯誤；C．影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為影響反應速率的主要因素，故C正確；D．增大反應物濃度，化學反應速率增大；升高溫度，化學反應速率增大，故D正確；故選B。點睛：注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系；影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為主要因素，化學反應速率可衡量化學反應的快慢，而反應限度用于衡量反應的程度，達到反應限度時，正逆反應速率相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，以此解答該題。

11.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：D略12.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是A.水的密度、水的摩爾質(zhì)量

B.水的質(zhì)量、水的相對分子質(zhì)量C.水的體積、水中所含原子的數(shù)目

D.水的沸點、水分子的數(shù)目參考答案：A試題分析：A．水的密度、摩爾質(zhì)量與水的物質(zhì)的量無關，故A正確；B．根據(jù)m=nM知，水的質(zhì)量與物質(zhì)的量有關，水的相對分子質(zhì)量與物質(zhì)的量無關，故B錯誤；C．根據(jù)N=nNA知，水中原子數(shù)目與物質(zhì)的量有關，故C錯誤；D．水的沸點與壓強有關，與物質(zhì)的量無關，根據(jù)N=nNA知，水分子數(shù)目與物質(zhì)的量有關，故D錯誤；故選A。13.下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是

A．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強

B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時,本身被還原D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原參考答案：C14.有關做焰色反應實驗時的注意事項，下列說法不正確的是(

)A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用光潔無銹鐵絲代替進行實驗參考答案：C【詳解】焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，灼燒，然后蘸取待測物，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃進行觀察。注意：實驗最好選擇顏色較弱的，最好無色的火焰，如果無鉑絲，可采用無銹的鐵絲。故答案為：C?！军c睛】本題考查焰色反應及實驗基本操作等，焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，灼燒，然后蘸取待測物，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃進行觀察。15.在標準狀況下，1體積水溶解336體積氯化氫，所得溶液密度為1.1g/cm3，溶液中氣體的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（）A．10.7mol/L35.4%

B．14.8mol/L28.8%C．14.8mol/L35.4%

D．10.7mol/L28.8%參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．.專題：計算題．分析：假設水為1L，則溶解HCl為336L，根據(jù)n=計算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl），進而計算HCl質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度．再根據(jù)V=求出溶液的體積，根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度．解答：解：假設水為1L，則溶解HCl為336L，標況下．336L氯化氫的物質(zhì)的量為=15mol氯化氫質(zhì)量為15mol×36.5g/mol=547.5g，則溶液質(zhì)量為1000g+547.5g=1547.5g，故溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=35.4%，溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=10.7mol/L，故選A．點評：本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO2+4HCI(濃)MnCl2

+C12↑+2H2O）：請按要求回答下列問題：（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式____________。（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。（3）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________。（4）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2______________L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；

(2)A、B形成的化合物的電子式

；

(3)C的元素名稱___

_____，C的最高價氧化物的化學式

；

(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式

。

參考答案：(1)第

三

周期，第

VA

族；(2)

；(3)硫

，

SO3

；(4)

KOH

。

略18.(8分)若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個．次外層電子數(shù)不超過10個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n2．則元素周期表中第三周期含有

種元素，第四周期含有

種元素，第五周期含有

種元素．第六周期含有

種元素。參考答案：8，

10，

15，

18，19.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0