浙江省溫州市永嘉縣第十五中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省溫州市永嘉縣第十五中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的Cl－濃度與100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]參考答案：BC略2.如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲的二氯代物有兩種B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以用鈉檢驗(yàn)丁中是否含有水參考答案：C【詳解】根據(jù)四種有機(jī)物的比例模型示意圖可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。則A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物有一種，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.鈉與水和乙醇均反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅，D錯(cuò)誤。答案選C。3.下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維B．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．金屬鋁既能溶于酸又能溶于堿D．從海水中提取溴的過(guò)程中，既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化參考答案：C略4.下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（

）A.NaCl溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水參考答案：AA.NaCl溶液露置于空氣中不易變質(zhì)，A正確；B.硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解而變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。5.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

參考答案：A略6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．硝酸

B.氯氣

C.硝酸銨

D.二氧化硫參考答案：D略7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離．

專題：守恒法．分析：因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO42﹣的離子個(gè)數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．8.下列說(shuō)法正確的是()A．石油的分餾是汽油的唯一來(lái)源B．若改用柴油作為汽車的燃料，可減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染C．石油的唯一用途是做燃料D．目前石油裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法參考答案：D解析石油的分餾、催化裂化都是汽油的來(lái)源；柴油是含C15～C18烴的混合物，用作汽車的燃料，不能減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染；煉制石油能得到許多有機(jī)物，其中有些做燃料，有些是基本有機(jī)化工原料。9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略10.根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（

）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)確定；①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強(qiáng)到弱的順序I-、Fe2+、Br-，故B正確；答案：B【點(diǎn)睛】還原劑：升失氧；氧化劑：降得還。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

11.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D.在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?參考答案：B【分析】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶；D、銅離子呈藍(lán)色；【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng)，故B正確；C、碳酸鈣難溶，故C錯(cuò)誤；D、銅離子呈藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的無(wú)色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-參考答案：A13.（雙選）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+

D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：BD考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：堿性溶液中存在大量的OH﹣，離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A．MnO4﹣有顏色，不符合題目要求，故A錯(cuò)誤；B．溶液無(wú)色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．堿性條件下Ca2+、HCO3﹣反應(yīng)生成沉淀和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．溶液無(wú)色，堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉離子之間的反應(yīng)及常見(jiàn)離子在水中的顏色即可解答，難度不大．14.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略15.海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B.步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳D.步驟④的操作是過(guò)濾參考答案：A分析：實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過(guò)①過(guò)濾，得不溶殘?jiān)?，濾液含碘離子，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③，再通過(guò)蒸餾④提取出碘單質(zhì)。詳解：A．由分析可知步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液，故A正確；B．涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．裂化汽油含有不飽和烴，能與碘發(fā)生加成反應(yīng)，不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．分離沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì)，步驟④的操作蒸餾，故D錯(cuò)誤。故選：A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置（見(jiàn)圖1甲）做“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點(diǎn)燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究．請(qǐng)你參與他們的探究，并回答有關(guān)問(wèn)題：

【提出問(wèn)題】造成這個(gè)結(jié)果的原因是什么？如何改進(jìn)？【猜想與假設(shè)】排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學(xué)對(duì)原因做了如圖2猜想，對(duì)于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請(qǐng)寫出你的一個(gè)合理猜想：

．【分析與交流】對(duì)小周的猜想，大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理，并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：

．【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)前重新檢驗(yàn)了裝置的氣密性．小吳檢驗(yàn)圖1甲裝置氣密性的正確操是

．（2）為了驗(yàn)證小施的猜想，同學(xué)們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．【反思與評(píng)價(jià)】針對(duì)課本實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不足，同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，改進(jìn)并設(shè)計(jì)了如圖1乙的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是．除此優(yōu)點(diǎn)外，與圖甲的裝置相比較，請(qǐng)你說(shuō)出新裝置的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：（1）

；（2）

．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是．參考答案：【猜想與假設(shè)】可能是氧氣含量減少到一定程度的時(shí)候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒(méi)有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無(wú)明顯減少，反應(yīng)前后壓強(qiáng)無(wú)明顯減少；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開(kāi)彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）4；【反思與評(píng)價(jià)】白磷的著火點(diǎn)低，（1）裝置簡(jiǎn)單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較；白磷；考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：【猜想與假設(shè)】根據(jù)發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于進(jìn)行猜想解答；【分析與交流】根據(jù)蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無(wú)明顯減少解答；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法解答；（2）根據(jù)銅粉增重的原因分析氧氣的存在，并計(jì)算其體積分?jǐn)?shù)；【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置，從裝置的特點(diǎn)、安全、環(huán)保等方面與原來(lái)的裝置相比較總結(jié)優(yōu)點(diǎn)．根據(jù)【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，可以據(jù)此解答該題．解答：解：【猜想與假設(shè)】①可能是紅磷的量不夠，導(dǎo)致氧氣沒(méi)有耗盡；②可能是紅磷熄滅后還沒(méi)等冷卻到室溫，就打開(kāi)了彈簧夾；③可能是氧氣含量減少到一定程度的時(shí)候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒(méi)有耗盡；故答案為：可能是氧氣含量減少到一定程度的時(shí)候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒(méi)有耗盡；【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無(wú)明顯減少，反應(yīng)前后壓強(qiáng)無(wú)明顯減少；故答案為：蠟燭中含有碳元素和氫元素，燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣，反應(yīng)前后氣體總體積無(wú)明顯減少，反應(yīng)前后壓強(qiáng)無(wú)明顯減少；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開(kāi)彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；故答案為：將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開(kāi)彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱，則裝置的氣密性良好；（2）根據(jù)將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g，可知銅粉增重的質(zhì)量就是消耗氧氣的質(zhì)量，即0.028g，所以殘余氣體中有氧氣，且其體積為：×1000ml=20ml，則殘余氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=4%；故答案為：4；【反思與評(píng)價(jià)】改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置，與原來(lái)的裝置相比較的優(yōu)點(diǎn)有：（1）裝置簡(jiǎn)單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較；（凡是與體積相關(guān)的答法均屬此列）（3）避免原裝置的導(dǎo)管中存在空氣，造成的體積誤差；（4）讓磷的燃燒在密閉體系中進(jìn)行，不污染大氣，綠色環(huán)保；（5）避免燃著的紅磷在伸進(jìn)廣口瓶的時(shí)候造成熱空氣的散逸，影響實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性；故答案為：白磷的著火點(diǎn)低，（1）裝置簡(jiǎn)單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯；（2）裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較；根據(jù)【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發(fā)后的附著在玻璃管上的；故答案為：白磷；點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查的是空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn)，是中考的主要考點(diǎn)之一．本題根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖，回憶實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象，由實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，從而理解該實(shí)驗(yàn)的探究目的．對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，是近幾年中考的重點(diǎn)之一，要好好把握，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)，試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12（1）若25<t1<t2，則a

1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH－)為

。（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2=

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①該氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為

。②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

參考答案：I(1)

>

、(2)1×10-10mol·L-1(3)9︰11

、c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

II(1)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol

(2)①O2＋4e－＋2H2O＝4OH－②

0.56

18.（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）達(dá)平衡的時(shí)間是

，理由是

。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是

。a．及時(shí)分離除NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：（11分）（1）3S

(1分)；

3S以后NO的濃度或物