浙江省溫州市永嘉縣第十五中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第1頁(yè)
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浙江省溫州市永嘉縣第十五中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析_第3頁(yè)
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浙江省溫州市永嘉縣第十五中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A.200mL1mol·L-1

KCl溶液B.50mL1mol·L-1

CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1

NaCl溶液D.50mL1mol·L-1

AlCl3溶液[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]參考答案:BC略2.如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲的二氯代物有兩種B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.丙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以用鈉檢驗(yàn)丁中是否含有水參考答案:C【詳解】根據(jù)四種有機(jī)物的比例模型示意圖可知甲是甲烷,乙是乙烯,丙是苯,丁是乙醇。則A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),其二氯代物有一種,A錯(cuò)誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,B錯(cuò)誤;C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D.鈉與水和乙醇均反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅,D錯(cuò)誤。答案選C。3.下列說(shuō)法不正確的是A.二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維B.工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.金屬鋁既能溶于酸又能溶于堿D.從海水中提取溴的過(guò)程中,既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化參考答案:C略4.下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是(

)A.NaCl溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水參考答案:AA.NaCl溶液露置于空氣中不易變質(zhì),A正確;B.硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵,B錯(cuò)誤;C.漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣,次氯酸不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解而變質(zhì),C錯(cuò)誤;D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而變質(zhì),D錯(cuò)誤,答案選A。5.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(

)。A.3mol·L-1

B.2mol·L-1

C.0.3mol·L-1

D.0.2mol·L-1

參考答案:A略6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(

)A.硝酸

B.氯氣

C.硝酸銨

D.二氧化硫參考答案:D略7.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為()A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2參考答案:A考點(diǎn):電解質(zhì)在水溶液中的電離.

專題:守恒法.分析:因?yàn)槿芤撼孰娭行?,根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算.解答:解:溶液中電荷守恒,也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù),即:Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣(乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)),設(shè)SO42﹣的離子個(gè)數(shù)為x,所以3+3×2=1+2×x,解得x=4,所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2.故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.8.下列說(shuō)法正確的是()A.石油的分餾是汽油的唯一來(lái)源B.若改用柴油作為汽車的燃料,可減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染C.石油的唯一用途是做燃料D.目前石油裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法參考答案:D解析石油的分餾、催化裂化都是汽油的來(lái)源;柴油是含C15~C18烴的混合物,用作汽車的燃料,不能減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染;煉制石油能得到許多有機(jī)物,其中有些做燃料,有些是基本有機(jī)化工原料。9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(

)A.加熱

B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液

D.不用鐵片,改用鐵粉參考答案:B略10.根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-,判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(

)A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-參考答案:B【詳解】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)確定;①2Fe3++2I-=2Fe2++I2,還原性I->Fe2+;②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,還原性Fe2+>Br-;③Br2+2I-=I2+2Br-,還原性I->Br-;因此還原性由強(qiáng)到弱的順序I-、Fe2+、Br-,故B正確;答案:B【點(diǎn)睛】還原劑:升失氧;氧化劑:降得還。還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。

11.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl?、SO42?B.室溫下,能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32?、Cl?D.在無(wú)色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3?、SO42?參考答案:B【分析】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀;B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性,Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng);C、碳酸鈣難溶;D、銅離子呈藍(lán)色;【詳解】A、強(qiáng)堿性溶液中鎂離子會(huì)沉淀,故A錯(cuò)誤;B、能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性,Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反應(yīng),故B正確;C、碳酸鈣難溶,故C錯(cuò)誤;D、銅離子呈藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;故選B。12.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是(

)A.在含有大量OH-的溶液中:NO3-、Na+、Cl-、AlOB.在強(qiáng)酸性溶液中:K+、HCO3-、SO42-、ClO-C.在含有大量SO42-的無(wú)色溶液中:Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、ClO-參考答案:A13.(雙選)在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C.Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+

D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案:BD考點(diǎn):離子共存問(wèn)題.專題:離子反應(yīng)專題.分析:堿性溶液中存在大量的OH﹣,離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等,則離子能大量共存,并注意離子的顏色來(lái)解答.解答:解:A.MnO4﹣有顏色,不符合題目要求,故A錯(cuò)誤;B.溶液無(wú)色,堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故B正確;C.堿性條件下Ca2+、HCO3﹣反應(yīng)生成沉淀和水,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.溶液無(wú)色,堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故D正確.故選BD.點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存問(wèn)題,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,熟悉離子之間的反應(yīng)及常見(jiàn)離子在水中的顏色即可解答,難度不大.14.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A.CO2

B.NH3

C.SO2

D.HCl參考答案:B略15.海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B.步驟②的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是己烯或四氯化碳D.步驟④的操作是過(guò)濾參考答案:A分析:實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘:海帶灼燒成灰,浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,通過(guò)①過(guò)濾,得不溶殘?jiān)?,濾液含碘離子,加入氧化劑②Cl2,將碘離子氧化成碘單質(zhì),利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③,再通過(guò)蒸餾④提取出碘單質(zhì)。詳解:A.由分析可知步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液,故A正確;B.涉及氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.裂化汽油含有不飽和烴,能與碘發(fā)生加成反應(yīng),不能用作萃取劑,故C錯(cuò)誤;D.分離沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì),步驟④的操作蒸餾,故D錯(cuò)誤。故選:A。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置(見(jiàn)圖1甲)做“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn).他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點(diǎn)燃后,立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊,待紅磷熄滅和冷卻后,打開(kāi)彈簧夾,觀察集氣瓶中水面變化,發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于.這是什么原因呢?興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究.請(qǐng)你參與他們的探究,并回答有關(guān)問(wèn)題:

【提出問(wèn)題】造成這個(gè)結(jié)果的原因是什么?如何改進(jìn)?【猜想與假設(shè)】排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后,其中三位同學(xué)對(duì)原因做了如圖2猜想,對(duì)于這一現(xiàn)象的原因,你還能做出怎樣的猜想?請(qǐng)寫出你的一個(gè)合理猜想:

.【分析與交流】對(duì)小周的猜想,大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理,并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大,原因是:

.【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)小吳決定使用圖1甲裝置重做實(shí)驗(yàn),并在實(shí)驗(yàn)前重新檢驗(yàn)了裝置的氣密性.小吳檢驗(yàn)圖1甲裝置氣密性的正確操是

.(2)為了驗(yàn)證小施的猜想,同學(xué)們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g.由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知,殘余氣體中有氧氣;殘余氣體中氧氣的體積占%(已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L).【反思與評(píng)價(jià)】針對(duì)課本實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不足,同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考,改進(jìn)并設(shè)計(jì)了如圖1乙的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒,原因是.除此優(yōu)點(diǎn)外,與圖甲的裝置相比較,請(qǐng)你說(shuō)出新裝置的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn):(1)

;(2)

.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體.該黃色固體主要成分可能是.參考答案:【猜想與假設(shè)】可能是氧氣含量減少到一定程度的時(shí)候,紅磷就不再燃燒了,使氧氣沒(méi)有耗盡;【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素,燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣,反應(yīng)前后氣體總體積無(wú)明顯減少,反應(yīng)前后壓強(qiáng)無(wú)明顯減少;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)將裝置如原圖所示重新裝配,在燒杯中注入足量水,打開(kāi)彈簧夾;用熱毛巾捂住廣口瓶,如果看到有氣泡冒出;撤掉熱毛巾后,導(dǎo)管中將倒吸一段水柱,則裝置的氣密性良好;(2)4;【反思與評(píng)價(jià)】白磷的著火點(diǎn)低,(1)裝置簡(jiǎn)單、緊湊,操作方便,現(xiàn)象明顯;(2)裝置中直接有刻度,方便直接讀取數(shù)據(jù),利于數(shù)據(jù)比較;白磷;考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量.版權(quán)所有專題:實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題.分析:【猜想與假設(shè)】根據(jù)發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于進(jìn)行猜想解答;【分析與交流】根據(jù)蠟燭中含有碳元素和氫元素,燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣,反應(yīng)前后氣體總體積無(wú)明顯減少解答;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法解答;(2)根據(jù)銅粉增重的原因分析氧氣的存在,并計(jì)算其體積分?jǐn)?shù);【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置,從裝置的特點(diǎn)、安全、環(huán)保等方面與原來(lái)的裝置相比較總結(jié)優(yōu)點(diǎn).根據(jù)【查閱資料】可以知道,白磷為白色或黃色固體,可以據(jù)此解答該題.解答:解:【猜想與假設(shè)】①可能是紅磷的量不夠,導(dǎo)致氧氣沒(méi)有耗盡;②可能是紅磷熄滅后還沒(méi)等冷卻到室溫,就打開(kāi)了彈簧夾;③可能是氧氣含量減少到一定程度的時(shí)候,紅磷就不再燃燒了,使氧氣沒(méi)有耗盡;故答案為:可能是氧氣含量減少到一定程度的時(shí)候,紅磷就不再燃燒了,使氧氣沒(méi)有耗盡;【分析與交流】蠟燭中含有碳元素和氫元素,燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣,反應(yīng)前后氣體總體積無(wú)明顯減少,反應(yīng)前后壓強(qiáng)無(wú)明顯減少;故答案為:蠟燭中含有碳元素和氫元素,燃燒消耗氧氣的同時(shí)產(chǎn)生CO2和水蒸氣,反應(yīng)前后氣體總體積無(wú)明顯減少,反應(yīng)前后壓強(qiáng)無(wú)明顯減少;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】(1)將裝置如原圖所示重新裝配,在燒杯中注入足量水,打開(kāi)彈簧夾;用熱毛巾捂住廣口瓶,如果看到有氣泡冒出;撤掉熱毛巾后,導(dǎo)管中將倒吸一段水柱,則裝置的氣密性良好;故答案為:將裝置如原圖所示重新裝配,在燒杯中注入足量水,打開(kāi)彈簧夾;用熱毛巾捂住廣口瓶,如果看到有氣泡冒出;撤掉熱毛巾后,導(dǎo)管中將倒吸一段水柱,則裝置的氣密性良好;(2)根據(jù)將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g,可知銅粉增重的質(zhì)量就是消耗氧氣的質(zhì)量,即0.028g,所以殘余氣體中有氧氣,且其體積為:×1000ml=20ml,則殘余氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為:×100%=4%;故答案為:4;【反思與評(píng)價(jià)】改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置,與原來(lái)的裝置相比較的優(yōu)點(diǎn)有:(1)裝置簡(jiǎn)單、緊湊,操作方便,現(xiàn)象明顯;(2)裝置中直接有刻度,方便直接讀取數(shù)據(jù),利于數(shù)據(jù)比較;(凡是與體積相關(guān)的答法均屬此列)(3)避免原裝置的導(dǎo)管中存在空氣,造成的體積誤差;(4)讓磷的燃燒在密閉體系中進(jìn)行,不污染大氣,綠色環(huán)保;(5)避免燃著的紅磷在伸進(jìn)廣口瓶的時(shí)候造成熱空氣的散逸,影響實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性;故答案為:白磷的著火點(diǎn)低,(1)裝置簡(jiǎn)單、緊湊,操作方便,現(xiàn)象明顯;(2)裝置中直接有刻度,方便直接讀取數(shù)據(jù),利于數(shù)據(jù)比較;根據(jù)【查閱資料】可以知道,白磷為白色或黃色固體,所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發(fā)后的附著在玻璃管上的;故答案為:白磷;點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查的是空氣中氧氣含量的探究實(shí)驗(yàn),是中考的主要考點(diǎn)之一.本題根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖,回憶實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象,由實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià),從而理解該實(shí)驗(yàn)的探究目的.對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià),是近幾年中考的重點(diǎn)之一,要好好把握,題目難度中等.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.I

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù),試回答以下幾個(gè)問(wèn)題:溫度/℃25t1t2Kw1×10-14a1×10-12(1)若25<t1<t2,則a

1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)為

。(3)在t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=2,則V1︰V2=

,此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是

。II

氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在常溫常壓下,1gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):①該氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為

。②上圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

參考答案:I(1)

>

、(2)1×10-10mol·L-1(3)9︰11

、c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

II(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol

(2)①O2+4e-+2H2O=4OH-②

0.56

18.(11分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)達(dá)平衡的時(shí)間是

,理由是

。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是

。a.及時(shí)分離除NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑參考答案:(11分)(1)3S

(1分);

3S以后NO的濃度或物

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