浙江省金華市永康麗古中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省金華市永康麗古中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分類是化學(xué)學(xué)習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（）A.H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素B.豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D.燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象參考答案：BH2SO4是酸，因為H2SO4電離出的陽離子全是氫離子，故A錯誤；分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系是膠體，故B正確；Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C錯誤；任何發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故D錯誤。2.X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的．下列說法中正確的是（

）

XYZW

A．原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜WB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高參考答案：BD解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，根據(jù)表知，它們處于第二、三周期，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，且Z處于第三周期，所以Z是Mg元素，則W是Al元素，X是C元素，Y是N元素，A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，故A錯誤；B．N元素處于第VA族，在其最高價含氧酸中顯+5價，所以Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3，故B正確；C．X的氧化物為CO、CO2，Z的氧化物為MgO，CO、CO2中含有共價鍵，氧化鎂中含有離子鍵，故C錯誤；D．Y是N元素，對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，比同主族元素氫化物沸點高，故D正確．故選BD．3.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略4.在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)b段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu參考答案：C本題主要考查的是電解池的應(yīng)用。選項A

電解池中通電瞬間形成電流，在溶液中是陽離子移向陰極，正確。選項B

陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是水中的氧被氧化為氧氣，正確。選項C

ab段可以看出，在開始通電的一瞬間pH值急劇上升，又由B選項可知，陽極僅發(fā)生生成氧氣和氫離子的反應(yīng)，理論上應(yīng)該是pH值下降的過程。明顯與圖像不符，所以需要考慮溶液中離子移動，很明顯當氫離子移動向陰極的速率大于氫離子生成速率的時候，氫離子濃度會呈現(xiàn)斷崖式下降，造成pH值急劇升高。bc段pH值平穩(wěn)下降，說明此時氫離子濃度在陽極是整體升高的，逐漸升高到原有狀態(tài)，所以此時氫離子生成速率大于移動速率。選項Dbc段中陽極的反應(yīng)是銅離子優(yōu)先得電子生成銅的過程，正確。

5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)C.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XD.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物...參考答案：DX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，所以Z是Al，則X是O，Y是Na。W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W是S。則A.氧元素的非金屬性強于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，A正確；B.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，它們之間能兩兩反應(yīng)，B正確；C.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C正確；D.工業(yè)上獲得Na、Al單質(zhì)的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時不導(dǎo)電，D錯誤，答案選D。6.下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實驗預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)B.玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C.活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D.空氣中的臭氧對人體健康有益無害參考答案：AA.霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，故A正確；B.玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而漂白，漂白原理不同，故C錯誤；D.臭氧具有很強的氧化性，可殺菌消毒，凈化空氣，但是臭氧也能損傷人體細胞，影響人體健康，故D錯誤。故選A。8.（2008·寧夏卷）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：B根據(jù)題意可知：丙烯、甲苯中都含有甲基，甲基中的C、H原子不可能都在同一平面中，而氯乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)與乙烯分子相似，所有原子均在同一平面中，苯分子中所有原子均在同一平面中，因此答案為B。

9.已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11，下列說法正確的是A

25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大B

25℃時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體C

25℃時，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D

25℃時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：B略10.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO)參考答案：B11.已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面說法正確的是()。A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1C．反應(yīng)③中1molCl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10molD．氧化性由強到弱的順序為KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略12.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略13.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H＋)均明顯減小參考答案：B略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（

）

A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣ag，其中C—H鍵的數(shù)目約為

B．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA參考答案：A略15.下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是

A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B．在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源

C．把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率

D．該反應(yīng)采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好參考答案：D本題通過硫酸工業(yè)生產(chǎn)考查考生化學(xué)與技術(shù)，意在考查考生對硫酸工業(yè)的理解。硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項錯誤；使用熱交換裝置可節(jié)約能源，B項正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應(yīng)更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項正確；反應(yīng)溫度采用450～500℃是因為該溫度下催化劑活性最高，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：

；（2）上述操作的正確順序為：

；（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、

，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：

，在移液時玻璃棒的作用是：

．（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會；（5）用ρ=1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=

mL（精確到小數(shù)點后兩位）；②量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱）．③溶解：稀釋濃硫酸的方法

．參考答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）①10.87；②酸式滴定管；③將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；（3）根據(jù)用固體配一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；（5）①根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性；③依據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，需要稱取綠礬（FeSO4?7H2O）的質(zhì)量m=0.500L×0.2mol?L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①②④③⑤；（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，在溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時，因為容量瓶的瓶頸細長，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol?L﹣1，解得V=10.87ml；故答案為：10.87；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性，所以應(yīng)選擇酸式滴定管量??；故答案為：酸式滴定管；③稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)寫出上表中元素I的價層電子排布圖

。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有（

）A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為一20．5℃，沸點為103~C，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（

）A．

離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力E．氫鍵F．配位鍵Ⅱ．(1)BCl3中B原子的雜化方式為

。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體

(寫離子)。(2)科學(xué)家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的

②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為

參考答案：I．（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr（CO）5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面體．知識點:原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，“等電子原理”的應(yīng)用，不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

答案解析:I（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr（CO）5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面體．解析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Be、C為碳、D為氮、E為氧、F為氟、G為Al、H為Cl、I為Cr、J為Fe．

（1）I為Cr，核外電子數(shù)目為24，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布圖為；同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子各軌道處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C。（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙分別為CH4、NH3、H2O，

A．CH4、NH3、H2O的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形，故A正確；B．CH4、NH3、H2O中，中心原子均價層電子對數(shù)均為4，均采取sp3的雜化方式，故B正確；C．由于排斥力：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子-成鍵電子，故鍵角甲烷＞氨氣＞水，故C錯誤；D．甲烷是非極性分子，故D錯誤。Ⅱ．(1)BCl3中的B原子的價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp2雜化；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；BCl3互為等電子體的陰離子為：NO3-或CO32-。(2)①根據(jù)其結(jié)構(gòu)示意圖可以得到膽礬的化學(xué)式為：[Cu(H2O)4SO4]·H2O。②SO42-中中心原子S的價層電子對數(shù)=4+（6+2?2×4）/2=4、孤電子對數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu).思路點撥:本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、氫鍵等，難度中等，側(cè)重考查