湖南省婁底市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省婁底市第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A．氯化氫溶于水

B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化

D．氯化鈉溶于水參考答案：B略2.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，另一份與氯化鋇反應(yīng)時(shí)，消耗BaCl2cmol，則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是A.(b-2c)/a

mol/L

B.(2b-c)/a

mol/LC.(2b-2c)/a

mol/L

D.(2b-4c)/a

mol/L參考答案：D略3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中一定正確的是A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略4.下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是（

）A.Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

B.SO2使品紅溶液褪色C.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色參考答案：AA.Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A符合；B.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；C.NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；D.NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。5.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷在空氣中燃燒B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇分子間脫水生成乙醚D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：C分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應(yīng)，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。6.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀鹽酸石灰石濃硫酸

參考答案：D略7.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列為說(shuō)法中正確的是（NaBH4中B元素為＋3價(jià)）（

）A.NaBH4既是氧化劑也是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1參考答案：D【詳解】A.在NaBH4中氫元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)，所以NaBH4是還原劑，故A錯(cuò)誤;B、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，NaBH4是還原劑；水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑,故B錯(cuò)誤；C、NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變,故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1，故D正確；所以本題答案為D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化，化合價(jià)降低的元素是氧化劑，該元素被還原。8.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.電離時(shí)能產(chǎn)生的陽(yáng)離子是氫離子的化合物一定是酸B.所有鹽電離時(shí)一定產(chǎn)生酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子C.酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸的化合物，如CO2、SO3D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D9.下列說(shuō)法中正確的是A．吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生B、合成氨反應(yīng)中使用催化劑，使原來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng)變成了可以發(fā)生的反應(yīng)C、升高溫度可以加快所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率D、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2

2SO3,2體積的SO2和足夠量的O2反應(yīng)，可生成2體積的SO3參考答案：C10.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—參考答案：DA.Ag＋和Cl－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。

11.除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是()A.加熱溶解

B.趁熱過(guò)濾

C.蒸發(fā)結(jié)晶

D.降溫結(jié)晶參考答案：C【詳解】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過(guò)濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。12.下列化合物①Fe3O4②A(yíng)lCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A略13.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－=N2+3Cl－+2H++3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是A.氧化性ClO－＞N2B.還原性NH4+<Cl－C.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，分析判斷新情境中的反應(yīng)?！驹斀狻糠磻?yīng)中，NH4+（N元素－3價(jià)）失電子被氧化生成N2（N元素0價(jià)），ClO－（Cl元素+1價(jià)）得電子被還原生成Cl－（氯元素－1價(jià)），C項(xiàng)正確；NH4+是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物。ClO－是氧化劑，Cl－是還原產(chǎn)物。故氧化性ClO－＞N2，A項(xiàng)正確；還原性NH4+>Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H+，即此法處理過(guò)的廢水呈酸性，應(yīng)中和后排放。D項(xiàng)正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)概念可簡(jiǎn)記為：氧化劑——得（電子）、降（化合價(jià)）、還（被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、生成還原產(chǎn)物）；還原劑——失（電子）、升（化合價(jià)）、氧（被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、生成氧化產(chǎn)物）。14.能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、NO2，四種物質(zhì)的是（

）

A.H2O

B.Na2CO3溶液

C.石蕊試液

D.NaHSO4溶液參考答案：BC略15.下列有關(guān)NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較中，正確的是

A

熱穩(wěn)定性Na2C03<NaHC03

B．常溫時(shí)水溶性Na2C03<NaHC03，

C．可用鹽酸區(qū)分NaHC03，固體和Na2C03固體

D．等物質(zhì)的量的NaHC03，和Na2C03與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHC03放出的C02多參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：①I(mǎi)Cl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。參考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl揮發(fā)

吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問(wèn)題分析解答。②ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價(jià)，氯元素總共降6價(jià)，化合價(jià)升降應(yīng)相等，則碘單質(zhì)應(yīng)配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)即證明ICl的氧化性比I2強(qiáng)；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說(shuō)明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的控制，物質(zhì)的分離提純等知識(shí)點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息。第（3）問(wèn)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)（即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用）和題目中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將充滿(mǎn)按1:1混合的甲烷與氯氣混合氣的試管倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，日光照射下，觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。參考答案：

試管內(nèi)氣體顏色變淺，有白霧產(chǎn)生，內(nèi)壁有油珠產(chǎn)生，試管

液面上升

。略18.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________（3）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是_____________________________（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________（5）遇KS