廣東省梅州市興寧寧江中學高二化學下學期摸底試題含解析

廣東省梅州市興寧寧江中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是A

太陽能

B.

石油

C

天然氣

D

酒精參考答案：B2.2001年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在手性催化氫化反應(yīng)和手性催化氧化反應(yīng)研究領(lǐng)域所取得的成就。手性碳原子是指有機物分子中連接四個不同的原子或原子團的碳原子。例如：乳酸

()分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖［CH2OH（CHOH）4CHO］分子中手性碳原子的數(shù)目為

A．1個

B．2個 C．4個 D．6個參考答案：C3.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（）A．24種 B．28種 C．32種 D．36種參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出﹣C3H5Cl2的同分異構(gòu)體，然后找出有機物的種類數(shù)．解答： 解：丁烷為CH3CH2CH2CH3時，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4種；C3H5Cl2的碳鏈為或，當為，2個氯在一號位或者二號位或者三號位有3種．1個氯在一號位，剩下的一個氯在二號或者三號，2種．1個氯在二號位剩下的一個氯在三號位，1種．總共6種，當為，2個氯在同一個碳上有1種．在兩個左邊的碳和中間的碳上，1種．左邊的碳上和右邊的碳上，1種．總，3種，故﹣C3H5Cl2共有9種；該有機物共有36種，故選D．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意二氯代物的書寫可以采用定一議二法解題．4.物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol·L－1）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是(

)A．c（Na+）+c（H+）＝c（X－）+c（OH－）

B．c（HX）+c（X－）＝2c（Na+）C．若混合液呈酸性則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞ｃ（H+）＞c（OH－）D．若混合液呈堿性則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）參考答案：D略5.下列化合物均為天然萜類化合物：

對這些萜類化合物敘述錯誤的是（

）。A.三種化合物中只有a和c互為同分異構(gòu)體B.一定條件下a和b可相互轉(zhuǎn)化C.三種化合物均易被氧化D.三種化合物均可催化氫化參考答案：C略6.完全燃燒一定量的無水C2H5OH，放出的熱量為Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃燒放出的CO2，消耗50mL時，生成等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。則燃燒1mol無水C2H5OH時放出的熱量為A.10Q

B.5Q

C.0.1Q

D.0.2Q參考答案：A7.實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是(

)A． B． C． D．參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；B．互不相溶的液體分離采用分液方法；C．互溶的液體分離采用蒸餾的方法；D．難溶性固體和溶液分離采用過濾方法．解答：解：從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法；互不相溶的液體分離采用分液方法；互溶的液體分離采用蒸餾的方法；難溶性固體和溶液分離采用過濾方法，因為海水中含有較多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水，故選C．點評：本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法8.下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A．金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子

B．原子晶體一定是單質(zhì)C．分子晶體一定是化合物

D．金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度參考答案：A9.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含KI和Na2SO4，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是A．電解一段時間后A溶液的pH變小

B．C1、C2兩極產(chǎn)生的氣體體積不可能相等

C．當C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，至少有3.6×1022個電子從電路中流過

D．A池中負極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略10.下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是A.水與煤油

B.氯乙烷和水

C.甲苯和水

D.苯和溴苯參考答案：D11.下列離子反應(yīng)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CN－＋H2OHCN＋OH－

B．NH3·H2ONH＋OH－C．HCO＋H2OH3O＋＋CO

D．H2CO3HCO＋H＋參考答案：A12.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系A(chǔ)、c（NH4+）＜c（Cl-）B、c（NH4+）＝c（Cl-）C、c（NH4+）＞c（Cl-）D、無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略13.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗參考答案：略略14.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()

①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．⑤⑦⑧參考答案：C略15.下列說法中，正確的是A.強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)。參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取該溶液進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色（3）取少量該溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是

，液中肯定不存在的離子是

。

（2）為了進一步確定其它離子，應(yīng)該補充的實驗及應(yīng)欲檢驗離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟）

（3）寫出步驟（5）再當NaOH過量時沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式

參考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）鉀離子

焰色反應(yīng)（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達到平衡后：（1）擴大容器體積，平衡移動（正向、逆向、不），C（NO2）將（增大、減小、不變），反應(yīng)混合物的顏色（變深、變淺、不變）．（2）升高溫度平衡移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質(zhì)的量（增大、減小、不變），原因是．參考答案：逆向；不變；催化劑只能縮短反應(yīng)達平衡的時間考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，減小壓強對平衡移動沒有影響，但反應(yīng)物的濃度減小；（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑不影響平衡移動，只能加快反應(yīng)速率．解答：解：解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，故答案為：不；減?。蛔儨\；（2）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，NO2的物質(zhì)的量不變，催化劑只能縮短反應(yīng)達平衡的時間，故答案為：逆向；不變；催化劑只能縮短反應(yīng)達平衡的時間．點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題18.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是

。

（2）正反應(yīng)為

熱反應(yīng)。

（3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系

。

（4）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是