黑龍江省大慶市薩爾圖區(qū)東風(fēng)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含答案）

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化學(xué)學(xué)科試卷（時長：75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16

一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分.在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.

1.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用反應(yīng)所放出熱量的是（）

A.用天然氣作灶具燃料B.用液氨作制冷劑

C.用濃鈍化鐵、鋁D.用鹽酸除去氯化鈉中的

2.對于反應(yīng)：，其他條件一定時，改變下列條件不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）

A.增加A的物質(zhì)的量B.增加C的質(zhì)量C.升高體系的溫度D.增加體系的壓強

3.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中需要經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).和反應(yīng)生成和的過程中的能量變化如圖，下列說法不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低

C.由和到過渡態(tài)是一個吸熱過程

D.增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

4.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.B.C.D.

5.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（）

A.（燃燒熱）

B.（燃燒熱）

C.（中和熱）

D.（中和熱）

6.下圖為與在一定條件下反應(yīng)生成的微觀示意圖.

注：示意圖中的能量表示斷裂或形成共價鍵吸收或放出的熱量；下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式是

B.由圖可知假想中間物質(zhì)H、原子形成極性鍵放出的能量

C.由圖中能量數(shù)據(jù)可知，鍵比鍵更難斷裂

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與過量反應(yīng)放出的熱量是

7.已知合成氨反應(yīng)，工業(yè)上選擇的適宜條件為：500℃、鐵作催化劑、.下列說法正確的是（）

A.升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

B.增大壓強既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

C.將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

D.鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

8.某溫度下在容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)，下列現(xiàn)象能表明反應(yīng)已達平衡的是（）

A.B.容器內(nèi)氣體壓強不再改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再改變D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變

9.2月24日，俄烏戰(zhàn)爭爆發(fā)，烏方違反《第三議定書》明令禁止使用黃磷彈.黃磷（化學(xué)式為）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式（0℃，）分別為：

；

.

由此判斷下列說法正確的是（）

A.已知黃磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則鍵之間的夾角為

B.紅磷的燃燒熱為

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為黃磷是吸熱反應(yīng)，紅磷比黃磷更穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的黃磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有，則紅磷放出的熱量更多

10.下列反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進行的是（）

A.

B.

C.

D.

11.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）

A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法

B.由、組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.工業(yè)制備：，加入大量水

12.與是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明與在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：

①（慢）；②（快）.下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的

B.在該反應(yīng)過程中作催化劑

C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定

D.上述過程在作用下，提高了與的平衡轉(zhuǎn)化率

13.反應(yīng)在不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（）

A.B.

C.D.

14.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是（）

①；

②；

③；

④；

A.①②B.②④C.③④D.①③

15.反應(yīng)，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的B.

C.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：D.A、C兩點的反應(yīng)速率

16.在一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的，則正確的是（）

A.B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.平衡向逆反應(yīng)方向移動了

17.氫能被稱為未來能源，利用乙醇來制取氫氣涉及如下反應(yīng)

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

則與作用生成和反應(yīng)的為（）

A.B.C.D.

18.已知：.一定條件下，向體積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間變化曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是（）

A.升高溫度能使增大

B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，的平衡轉(zhuǎn)化率為

C.該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.3min時，濃度表示的正反應(yīng)速率等于濃度表示的逆反應(yīng)速率

19.一定溫度下，反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達式為，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).下列有關(guān)該平衡體系的說法不正確的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.減小壓強，平衡向生成W的方向移動

D.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

20.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或

B向蔗糖中加入適量濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性

D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含或

二、非選擇題：本題共3小題，共40分.

21.（14分）減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時也是一種重要的資源，因此捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注.

Ⅰ.催化加氫制甲醇

（1）已知：

則催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________.若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列圖中能體現(xiàn)上述能量變化的是______________.

A.B.

C.D.

Ⅱ.離子液體聚合物捕集

（2）已知離子液體聚合物在不同溫度和不同流速下，吸附容量隨時間的變化如圖1和圖2.結(jié)合圖1和圖2分析：

①離子液體聚合物捕集的反應(yīng)為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).

②離子液體聚合物捕集的有利條件為______________________________.

Ⅲ.研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系

（3）過程Ⅰ的原理：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答：

化學(xué)鍵

鍵能436496463

①完全分解需___________（填“放出”或“吸收”）能量__________.

②能正確表示該過程能量變化的示意圖是________________.

A.B.

C.D.

22.（10分）元素鉻在溶液中主要以（藍紫色）、（綠色）、（橙紅色）、（黃色）等形式存在.為難溶于水的灰藍色固體，可與強酸、強堿反應(yīng).回答下列問題：

（1）在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____________________.

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示.

①由圖可知，溶液酸性增強，的平衡轉(zhuǎn)化率____