初三化學(xué)教案-初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時教案

Word初三化學(xué)教案-初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》第1課時教案

一：1.寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式：紅磷燃燒；鎂帶燃燒；木炭燃燒；電解水等

2.在前面的學(xué)習(xí)中，我們從質(zhì)的方面來理解化學(xué)變化，那么在化學(xué)變化的過程中兩的方面會有什么樣的關(guān)系呢？今天我們將探究在化學(xué)變化中的質(zhì)量的變化情況。

二．質(zhì)量守恒定律

（一）探究1

磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，在這個反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量發(fā)生了變化嗎？

[演示實驗]白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的。

探究2

[演示實驗]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

[問題討論]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的。

(一、)質(zhì)量守恒定

1．定律內(nèi)容（略）

探究（二）

實驗【5-1】【5-2】

師生總結(jié)：

（1）是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。

（3）利用實驗驗證質(zhì)量守恒定律時若有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，必須在密閉容器中進(jìn)行。

（4）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

(二)、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因?；瘜W(xué)反應(yīng)前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）

總結(jié):

(三)、化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)質(zhì)量守恒的五不變：

宏觀：元素種類、元素質(zhì)量不變

微觀：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量

三、自學(xué)討論答疑

（1）鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？

（2）蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，這種說法對嗎？

四、自結(jié)自練反饋

書：95頁1、96頁3、4

師生總結(jié)

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