2022-2023學年河北省保定一中高三化學第一學期期中經典模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應

+

式為，xLiFePO「x”——>%Li+xFePO4,電池放電時，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰

晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵鋰鋰離子?電池放電原理示意圖

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：xFePO4+xLi++xe~------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不變

2、下列有關實驗的說法中正確的是（）

B.用圖乙裝置可以完成“噴泉”實驗

C.圖丙可除去CO2種混有的HC1氣體

D.圖丁可制得并分離出乙酸乙酯

3、全機氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態(tài)的含機離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸

性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V",下列說法正確的是

外加電源或負載

(+)石墨棒石墨棒(一)

VO27VO2-V3+/V2+

離子交換膜

(只允許H+通過)

A.放電時，右槽發(fā)生還原反應

B.放電時，左槽的電極反應式：V(V+2H*+e-=V0"+H20

C.充電時，每轉移lmol電子，nOT)的變化量為lmol

D.充電時，陰極電解液pH升高

4、下列說法正確的是()

A.檢驗某酸性溶液中C「和SO；,選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

B.將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCL溶液、Ba(NCh)2溶液中，最終都無沉淀生成

C.將鐵粉加入FeCb、C11CI2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

D.用加熱分解的方法可將NH4a固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

5、甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電

離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B.乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有第二周期WA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有一1價的元素

6、下列離子方程式正確的是

2

A.過氧化鈉和水反應：2O2+2H2Of4OH+O2T

u

B.氯化鋁的溶液中加入過量氨水：Al+4NH3H2OA1O；+4NH/+2H,0

+2+

C.單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H+2NO,-->Cu+2NOT+H2O

3+2+

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe+21f2Fe+I2

7、下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是

A.混合物中各組分的濃度改變B.混合體系中氣體密度發(fā)生變化

C.正、逆反應速率改變D.反應物的轉化率改變

8、CO(g)和IhO(g)以1:2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),

得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始時氏0的平衡時CO1的達到平衡所需

實險組溫度七

量mol量mol時間/min

A6504.001.3050

B9002.000.4010

C6502.000.6510

下列說法不正確的是

A.從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的正反應是吸熱反應

B.實驗A中，在0~10min內，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(L-min)”

C.從生產效益分析，C組實驗的條件最佳

D.比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑

9、下列有關敘述正確的是()

A.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性

C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火

D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca\Cu2\Br\CF

2-

B.能使酚猷變紅的溶液中:K*、Na\CO3.A102'

C.c(Cl(D=lmol?L的溶液中：Fe"、Al"、N03\I'

2

D.K”/c(OfT)=O.Imol?L的溶液中:NH；、Mg\SO產、CH3COO"

11、下列有關化學用語正確的是()

A.中子數(shù)為18的氯原子：：;ClB.氯化鈉的電子式Na：0：

C.苯甲酸的結構簡式：HCOO-^^D.CH」的比例模型

12、向Na+、Br\「的混合溶液中通入適量氯氣，反應完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體的成分不可能為

A.NaCkNaBr、NaiB.NaCKNaBr

C.NaClD.NaCkNai

13、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2\H\N(h-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中&?+的濃度和加入鐵

粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是()

。5.616.8w?(Fe)/g

A.原溶液的c(H+)=4mo卜L"B.若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=lmol,L」

C.原溶液中的c(NOy)=7mol?L“D.BC段發(fā)生反應的離子方程式為CM++Fe=Fe2++Cu

14、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()

A.Cl2

C.NOD.NH3

15、下列關于物質的組成、結構或性質的敘述中，正確的是

A.第三周期主族元素中，第一電離能和電負性最大的都是氯

B.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

C.基態(tài)原子價電子排布式為(n-l)d6-8ns2的元素屬于第WB族

D.金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價晶體，共價鍵依次增強，熔點依次升高

16、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()

A.氨氣易溶于水，可用作制冷劑

B.氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料

C.濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑

D.晶體硅熔點高硬度大，可用作半導體材料

17、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.CH4B.H2OC.HC1D.Br2

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外

電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的

化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是()

rwwn2-

.1111.

X+jY、/Y、X+

A.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構

19、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

Fe

A.NaCl(aq),C12*->FeCl2B.NH3徒化劑NO^->HNO3

C.Fe-^-*Fe2O3去FeD.S?.SO、H2SO4

IE/BBL（aj/nnh~

20、下表各選項中，不熊利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）

選項化合物ABCD

YCO2FezOsSiO2FeCh

WMgOAI2O3COCuCh

A.AB.BC.CD.D

21、許多中國典著中都蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是

A.李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”?！白蠠煛敝赶銧t中碘升華的現(xiàn)象

B.《荀子?勸學》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程

C.王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D.《本草綱目》：采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石（石堿），浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產生氣

體。

22、下列有關化學用語的表達正確的是

A.CCh的比例模型：60

B.N原子最外層軌道表示式：曲,

D.A1原子最外層電子排布式：3s23Pl

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。

請回答下列題：

（DA的化學名稱為C的結構簡式為一。

（2）E中官能團的名稱為一?BfC、G-H的反應類型分別為__、.

（3）D分子中最多有一個原子共平面。

（4）寫出C-D反應的化學方程式為一。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有一種（不考慮立體異構）.

①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。

24、（12分）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:

COOCHa

NaOHQ

1

G2Hl4L。126Hl4口6(4)--------------------

③

MMA

單體

(CH,O)C

3:OOCH

⑤3

(PMMA)

已知:

I.RCOOR'+R”O(jiān)HRCOOR"+R'OH(R.R'、R”代表炫基）

O(HI

n.R」、_R?*HCN^OHRT：—依代表炫基)。

N-VKnH2O/H-J

R

（l）PMMA單體的結構簡式為,PET單體中的官能團名稱為。

（2）反應⑤的反應類型是；反應②的化學方程式為.

（3）若反應④得到的某一條鏈狀產物聚合度為n,則縮聚反應中脫去的小分子有（__）個。

（4）PMMA單體有多種同分異構體，某種異構體K具有如下性質：①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使浸水褪色③分子內沒有

環(huán)狀結構④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結構簡式為:；另一種異構體H含有醛基、羥基

和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結構共有一種（不考慮立體異構和空間異構）。

25、（12分）某興趣小組設計如圖所示裝置制取SCh,研究其性質。

(2)裝置B、C、D分別用于檢驗S02的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應的離子方程式,

證明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是。

(3)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點是(寫出

兩點)。

(4)若選用裝置F制取Ch可選用的試劑是。

26、(10分)亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點一64.5C,沸點一5.5T,遇水易水解生成一種氫

化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOC1可由NO與純凈的CL在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖

所示。

(1)裝置B中儀器a的名稱是裝置E中的試劑為

⑵實驗開始時，先打開％、K2,關閉K3,再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到B中一時關閉Ki、K2O向

裝置C三頸瓶中通入干燥CL,當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開Ki、K3,制備NOC1.

(3)裝置B、D除可干燥NO、CL外，另一個作用是—;若裝置C中去掉盛CaCL的干燥管，則C中NOC1可能發(fā)生

反應的化學方程式為一。

(4)制得的NOC1中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：將所得亞硝酰M(NOC1)產品13.10g溶于

水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,RCrfh溶液為指示劑，用0.8mol?L-iAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標

準溶液的體積為22.50mL。(已知：AgzCrCh為磚紅色固體)

滴定時應將AgNCh標準溶液加入一(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為一；若滴定開始時

仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果_(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。

27、(12分)下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。

ABDEF

(1)寫出a儀器的名稱；

(2)裝置D產生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________;

(3)E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CCh和HC1。試寫出E中反應的化學方程式

(4)F處的燒杯溶液中最終—(填“有”或“沒有”)白色沉淀;

(5)F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，裝置符合要求的是

28、(14分)CuSO4和Cu(N(h)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：

(1)CuSO」和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序

為.

(2)NO：的立體構型是,與NO『互為等電子體的一種非極性分子為(填化學式)。

(3)CuSCh的熔點為560。。Cu(NO3)2的熔點為U5C,CuSO」熔點更高的原因是。

(4)往CuSO4溶液中加入過量NaOH能生成配合物［Cu(OH)4肚一。不考慮空間構型，［Cu(OH)4產一的結構可用示

意圖表示為(用箭頭表示出配位鍵的位置)。

(5)化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為

(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cm。,其晶胞結構如下圖所示。

該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(［,1)o則D原子的坐標參數(shù)為,它代表

_______原子。

29、(10分)PbCh是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性

Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：

CXClQh'翻

取C^COOR溶液f干燥f

90^口口口

NaCH、翻一

2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2I+4CH3COONa+CaCh+2H2O

(D“氧化”過程中，反應液的pH一(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)“硝酸洗”時，被溶解的含鉛雜質可能是(填化學式)。

(3)產品定性檢驗：向Mn(NCh)2的HNO3溶液中加入少量產品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有Pb(h。

該反應的離子方程式為一(Pb(h被還原為Pb2+)。

(4)為測定產品(只含PbCh和PbO)中PM、PbO的物質的量之比，稱取產品0.5194g,加入20.00mL0.2500

moHL-iH2c2O4溶液(PbO2還原為Pb2+)攪拌使其充分反應，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbCzCh,濾液酸化

后用0.0400mol-L，KMnO4標準溶液滴定至終點(MnO；還原為Mi?+,H2c2O4被氧化為CO2),消耗標準溶液10.00

mLo計算產品中n(Pb(h)與n(PbO)物質的量之比(寫出計算過程).

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【分析】充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，LiFePO』中的鋰離

子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應，鋁箔為陽極，電極反應式為

xLiFePO4-xe=xFePO4+xLi+,即LiFePO4-e=FePO4+Li+,銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應，陰極

+

反應式為：xLi+xe+6C=LixC6,所以電池總反應為FePCh+LixCeWl^xLiFePCh+GC；原電池放電時，正極、負極

反應式正好與陽極、陰極反應式相反，電子由負極鋁箔經過導線流向正極銅箔，電解質溶液中的陽離子向正極移動，

陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】A、原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動，即Li+通過隔膜移向正極，A正確；

B、原電池放電時，電子由負極鋁箔流出，經過導線流向正極銅箔，B正確；

C、原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，所以正極反應為：

+

xFePO4+xLi+xe~------->%LiFePO4,C正確；

D、由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應為

x

xFePO4+LixC6vxLiFePO4+6C,其中Fe的化合價發(fā)生變化，C、P元素化合價均不變，D錯誤；

故答案為：D。

2,B

【答案解析】A.圖中為向上排空氣法收集氣體，而氨氣的密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，故A錯誤；B.擠

壓膠頭滴管，二氧化硫與NaOH反應可使瓶內氣體減少，從而產生壓強差，引發(fā)噴泉實驗，故B正確；C.二者均與

碳酸鈉溶液反應，試劑應為飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.乙酸乙酯與KOH能夠反應，不能分離出乙酸乙酯，

小試管中應為飽和碳酸鈉，且導管在液面上防止倒吸，故D錯誤；故選B。

3、B

【分析】該電池放電時，右槽中的電極反應為：V"-e=V",為被氧化的過程，應為原電池負極反應，則左槽為原電池

正極，發(fā)生還原反應，電極方程式應為VOn2H*+e=VO"+lLO,充電時電極反應為放電電極反應的逆反應，以此解答

該題。

【題目詳解】A.電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e=V3+,可知發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.放電時，左槽發(fā)生還原反應，電極方程式應為VCh++2H++e-=VO2++H2O,故B正確；

C.充電時，左槽電極反應式為VO2++H2O-e-=VCh++2H+,每轉移Imol電子，n(H+)的變化量為2moL故C錯誤；

D.充電時，陰極發(fā)生V3++e=V2+,H+參加反應，pH不發(fā)生變化，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

根據(jù)得失電子判斷原電池正負極和電解池陰陽極是解題關鍵。

4、A

【題目詳解】A.檢驗某酸性溶液中cr和SO：,酸性溶液中不可能存在亞硫酸根離子，所以選用試劑及順序是過量

Ba(NO?2溶液、AgNCh溶液，先加入過量的硝酸鋼溶液，產生白色沉淀證明含有硫酸根離子，過濾可除去硫酸根離子,

再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀證明含有氯離子，故A正確；

B.二氧化碳與氯化領、硝酸鋼溶液均不反應，而二氧化硫與氯化鋼溶液不反應，但與硝酸攸溶液發(fā)生氧化還原反應

生成硫酸根離子，與領離子結合為硫酸領白色沉淀，故B錯誤；

C.根據(jù)離子的氧化性的強弱，加入Fe后先與鐵離子反應生成亞鐵離子，再與銅離子反應生成Cu和亞鐵離子，所以

最終的固體中一定有Cu,不一定有Fe,故C錯誤；

D.氯化鉉與氫氧化鈣固體混合加熱，則發(fā)生反應生成氯化鈣、水和氨氣，故D錯誤。

5、D

【答案解析】試題分析：A、甲是18電子的氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，故甲的水溶液為二元弱酸，甲為

H2S,若鹽溶液若為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應生成H2S,也能與NaOH反應生成NazS,錯誤；B、氧氣的摩爾

質量為32g/mol,乙的摩爾質量也為32g/moL且含有18電子，乙可能為CH30H符合，CH30H中只含有極性鍵無非

極性鍵，錯誤；C、第二周期IVA族元素為C,CH3cH3和CH30H符合，但CH30H不是的同系物，錯誤；D、

H2s中元素的質量比為1：16,H2O2分子中元素的質量比也為1：16,出。2中含有-1價氧元素，正確。

考點：考查元素推斷、18e-微粒

6、D

【題目詳解】A、過氧化鈉投入水中的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ChT，故A錯誤；

B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為

3++

A1+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4,故B錯誤；

C、電荷不守恒，單質銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H2O,故C錯誤；

D、HI為強酸,鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的離子反應為2Fe3++21

=2Fe2++h,故D正確；

故選D。

7、D

【題目詳解】A.對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大體系的體積，體系各組分的物質的量濃度減小，平衡不

移動，故A錯誤；

B.對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大壓強，氣體的密度增大，平衡不移動，故B錯誤；

C.加入催化劑，正反應和逆反應均發(fā)生變化，平衡不移動，故C錯誤；

D.反應物的轉化率發(fā)生變化，說明物質的濃度濃度一定在變化，化學平衡一定發(fā)生移動，故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

已達到平衡的反應，外界反應條件改變時，平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化

學平衡移動。至于對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大體系的體積，體系各組分的物質的量濃度減小，氣體

的密度減小，反應速率較小，平衡卻不移動。

8、A

【題目詳解】A、根據(jù)實驗組B和C,升高溫度，CCh的物質的量減少，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即

1.3

正反應是為放熱反應，故A錯誤；B、達到平衡時，v(COi)=--------mol/(L-min)=0.13mol/(L-min),化學反應速率之比

2x50

等于化學計量數(shù)之比，即v(H2)=c(CO2)=0」3mol/(L?min),隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率降低，

0?lOmin內，v(H2)>0.130.13mol/(L-min),故B正確；C^根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗C溫度低，投入量少，達到平衡時間

短，因此從生產效益分析，C組實驗的條件最佳，故C正確；D、B的溫度高于C的溫度，但達到平衡時間相等，說

明C使用了比較高效的催化劑，故D正確。

9、B

【題目詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應，可作抗酸藥，服用時喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應，降低了碳酸氫

鈉的藥效，故A說法錯誤；

B.乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應產生氫氣，但兩種物質中羥基所連接的基團不同，導致羥基氫原

子的活性不同，與金屬鈉反應的劇烈程度不同，故B說法正確；

C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應產生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應產生氫氣，所以，它們著火時，都不能

用泡沫滅火器滅火，應該用干沙蓋滅，故C說法錯誤；

D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,但不能確定K+是否存在，應該透過藍色鉆玻璃觀察火焰是否呈

紫色，再下結論，故D說法錯誤；

故選：Bo

10、B

【答案解析】A、含Ci?+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正

Kw

確；C、c(CKT)=lmol?L“的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、R.lmoHyl的溶液呈酸性，

則CH3COO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

11,D

【題目詳解】A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35,故表示為:;CL故A錯誤；

B.氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為Na+［：61：丁，故B錯誤；

??

C.苯甲酸中含有竣基，結構簡式為，「＞COOH,故C錯誤；

D.CHa為正四面體結構，C原子的相對體積較大，其比例模型為，?，故D正確；

故選D。

12、D

【分析】在混合液中通入CL,可發(fā)生如下反應：2NaI+C12=2NaCl+l2；2NaBr+CL=2NaCl+Br2。因「比的還原性強，

故通入CL時，Ch優(yōu)先與還原性強的「反應。灼燒時L易升華，B。易揮發(fā)。

【題目詳解】A、當CL的量很少，只能使部分Nai氧化時，燃燒所得固體為NaCl、NaBr、Nai三者的混合物，故A

可能；

B、當CL使Nai反應完全而使NaBr未反應或部分反應時，得到的固體為NaCl和NaBr的混合物，故B可能；

C、當CL把Nai、NaBr全部氧化時，灼燒至恒重得到NaCl,故C可能；

D、「比B1的還原性強，故通入CL時，CL優(yōu)先與還原性強的「反應，不可能先與NaBr反應，故D不可能。

故選D。

【答案點睛】

難點：分步反應次序的確定，本題利用氧化性、還原性強弱順序來確定反應次序，「比BL的還原性強，故通入CL

時，C12優(yōu)先與還原性強的「反應。

13、C

【答案解析】A.OA段無Fe?+生成，是加入的5.6g即(Mmol鐵粉與硝酸反應：Fe+4H++NOj=Fe3++NOT+2HzO,設

溶液中的氫離子的物質的量為xmol,則有：

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

14

O.lmolxmol

則有：-------二——

O.lmolxmol

解得x=0.4mol

則溶液中的氫離子的物質的量濃度c==4mol/L,故A正確；

0.1L

B.若a=3,則說明在BC段生成的Fe2+的物質的量為n=().lmol,而BC段發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,設溶液中

的CM+的物質的量為ymoL則有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

11

ymolO.lmol

11

貝U有：~~,

ymolO.lmol

則有：y=0.1mol,則溶液中的銅離子的物質的量濃度c=4^=lmol/L,故B正確；

C.C點溶液中c(Fe2+)=4mol/L,故此時溶液中的n(Fe?+)=CV=4mol/Lx0.1L=0.4mol,而此時溶液中溶質為Fe(NCh)

2,故C點溶液中的n(NO3-)=0.8mol,而在OA段加入O.lmol鐵反應時，消耗掉的硝酸根為O.lmol,故原溶液中的

n(NO3-)?,=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故濃度為c(NO3O總=°^/=9mol/L,故C錯誤；

D.BC段，加入的鐵粉和CM+反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故D正確；

故選C。

14、C

【答案解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應。所以正確的答案是C。

15、A

【分析】A.根據(jù)電負性與第一電離能在周期表中的變化進行判斷;

B.根據(jù)化學鍵強弱判斷物質的穩(wěn)定性；

C.根據(jù)元素周期表的元素位置與原子結構分析；

D.根據(jù)共價鍵的鍵能關系分析判斷。

【題目詳解】A.同一周期，從左到右第一電離能逐漸增大，故最大的是C1；同一周期：從左到右，元素的電負性逐漸

增大，則C1的電負性最大，A正確；

B.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子內的H-F很強，斷裂消耗很高能量，與分子之間的氫鍵無關，B錯誤；

C.在元素周期表中，基態(tài)原子價電子排布式為(n-l)d6~8ns2的元素屬于第皿族，而不是第訓IB族，C錯誤；

D.金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價晶體，由于原子半徑C<Si,所以鍵長C-C<CSi<Si-Si鍵，鍵長越長，化學鍵

越容易斷裂，共價鍵的鍵能越小，越容易斷裂，物質的熔點越低，所以金剛石、金剛砂岱式)、單晶硅的熔點依次降低,

D錯誤；

故合理選項是A。

【答案點睛】

本題考查了物質的組成、結構或性質的知識。元素的非金屬性越強，其形成的化學鍵就越強，斷裂消耗的能量越高，

含有該化學鍵的物質越穩(wěn)定，物質的熔沸點就越高，與分子之間的氫鍵及分子間作用力無關，掌握元素周期表的結構

與元素原子結構的關系才可以正確判斷元素在周期表的位置及族序數(shù)的名稱。

16、C

【題目詳解】A.液氨氣化時吸收熱量導致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無關,

故A錯誤；

B.高熔點的物質可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無關,

故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；

D.晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，故D錯誤；

答案選：Co

17、A

【分析】由不同種元素組成的共價鍵為極性共價鍵，由極性鍵構成的正負電荷重心重合的分子為非極性分子。

【題目詳解】A.CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；

B.H2O中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；

C.HC1中C1-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；

D.B。中，Br-Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯誤；

答案選A。

18、B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X

為Na元素；根據(jù)結構，W最外層有6個電子，原子序數(shù)小于11,則W為O元素；Y最外層有4個電子，原子序數(shù)

大于11,則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8,與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為

C1元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為C1元素。

A、同一周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強弱的順序為Cl>

Si,即Z>Y,故A錯誤；

B、硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質的熔點高于X單質，故B正確；

C、O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯誤；

~WW丁-

D、根據(jù)X+1X+,陰離子帶2個單位負電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；

AT5T

故選B。

19、B

【答案解析】A、鐵與氯氣生成氯化鐵；

B、氨催化氧化生成NO,與氧氣、水生成硝酸；

C、鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵；

D、硫燃燒只能生成二氧化硫。

【題目詳解】A、鐵與氯氣生成氯化鐵，故A錯誤；

B、氨催化氧化生成NO,與氧氣、水生成硝酸，兩步均能實現(xiàn)，故B正確；

C、鐵與水蒸汽反應生成四氧化三鐵，故C錯誤；

D、硫燃燒只能生成二氧化硫，故D錯誤。

故選B。

20、D

【答案解析】試題分析：A.

鎂與二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳，為置換反應，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵，

為置換反應，錯誤；C.

碳在高溫下與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，為置換反應，錯誤；D.不能通過置換反應由氯化鐵制備氯化銅，正確

。選D。

21、A

【答案解析】A.李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”。說的是“香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞，遠遠望

見瀑布似白色絹綢懸掛在山前所以“紫煙”并不是指香爐中碘升華的現(xiàn)象，A錯誤。

B.《荀子?勸學》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程，B正確。

C.王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及炸藥的爆炸，也就是發(fā)生了氧化還原反應，C正確。

D.《本草綱目》：采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿為碳酸鈉，具有堿性，

遇酸產生氣體，D正確。

故選A。

22、D

【題目詳解】A.原子半徑C>O,所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯誤；

B.N原子最外層有5個電子，最外層的電子應該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，

錯誤；

C.C1原子最外層有7個電子，原子的結構示意圖：錯誤；

D.A1原子最外層有3個電子，根據(jù)原子核外電子普遍的能級圖可知其電子排布式：3s23p',正確。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯O-CH、OH羥基、碳碳三鍵取代反應加成反應14

2c6H5-CH2OH+O2旦2C6H-CHO+2HO10

A52

【分析】由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應生

成B,B為《^>一￡,B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C：j、CH'OH，C發(fā)生氧化反應

生成D,D為：，F(xiàn)在一定條件下反應生成G,G與氫氣加成后合成出產物H,根據(jù)此分析解答本題。

【題目詳解】(1)由題意可知A的化學名稱為甲苯,C由B發(fā)生水解反應生成,C為苯甲醇,結構簡式為：［LCH：OH。

(2)題目中已知E的結構簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)

生水解反應生成C,水解反應屬于取代反應。由G到H,反應過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應。

(3)由于苯環(huán)和醛基均為平面結構，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。

(4)由題可知C發(fā)生氧化反應生成D,反應方程式為：2c6H5-CH2OH+O2號2c6H5-CHO+2H20。

(5)①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、一C三CH。固定其中兩個取代基，變換

第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換一C三CH，有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時，變換一C三CH,

有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時，變換一C三CH,有2種同分異構體。所以共有1()種同分異構體。

【答案點睛】

根據(jù)流程圖判斷出結構簡式和物質名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構體的書寫，一定要把握好

“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構體。

CH3

H、O

24、酯基和羥基氧化CHv-CH：-2NaOH?2NaBr

ioGCHjBrBrOHOH

CH3coeH2coe'8

【答案解析】由PMMA的結構，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,則D、J分別為

CH2=C(CH3)COOH>CH30H中的一種，乙烯和漠發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加熱

COOCH：CH：OH

條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為,則

COOCH?CHTOH

D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH,PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為

00

HOCH'CH，OEY^—g-O-CH—F發(fā)生信息II中的反應得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消

OH

去反應生成J,則G為時—d—COOH，故F為HJLH」E為.Fo

I、一3CH)—CH—CH

CHqa

(1)根據(jù)上述分析，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,PET為

00

HOCH：CH;O-p!—C—0-CH^CH^(^-H'其單體為

oO

HH

YCMH，其中的官能團有酯基和羥基，故答案為

H0CHCH9

CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；

⑵反應⑤中E(?H)在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成F(R,2,H)，②為1，2-二濱乙烷發(fā)生水解反應生

CH,—CH—CH,4JC-出

HrO

成乙二醇，該反應的化學方程式為CH-CH2-2NaOHCH2-CH2-2NaBr,故答案為氧化；

RrRrOHOH

CHHQ

I-2XaOH；?CH2-CH2-2NaBr.

R△II'

rRrOHCH

o

⑶反應④為HOCH：CH：。g—0—CH：—CHLO-H發(fā)生縮聚反應生成

0

HOCH：CH：OCH-的過程，則縮聚反應中脫去的小分子有n-1個乙二醇，故答

」n

案為n-1；

(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,某種異構體K具有如下性質：①不能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中沒有醛基;

②不能使溟水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內沒有環(huán)狀結構；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則

K的結構簡式為CH3coeH2coe%；另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會

減少一種，說明氧化生成醛基，則結構中含有一CH2OH,則H中除碳碳雙鍵外的基團的組合有