安溪八中高三上學期期中考試化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2013秋季安溪八中高三年第一學段質量檢測化學試題（理科）命題人:胡藝群131107本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Na23Al27第Ⅰ卷(選擇題共54分）一、選擇題（本題18小題，每小題3分,共54分.每小題只有1個選項正確。）1．下列物質不能通過化合反應得到的是(）A．Fe(OH)3B.FeCl3C.H2SiO3D.NaHCO2．從海水中提取鎂,可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂.下列說法不正確的是

(）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．第④步電解時陰極產生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應3．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（)A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl—B．c（H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN—D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 4．常溫下，將5。4gAl投入到200.0mL2。0mol·L－1的某溶液中有氫氣產生,充分反應后有金屬剩余.該溶液可能為()A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．濃H2SO4D．HCl溶液5．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A．稱取10。6g無水碳酸鈉,加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取28。6Na2CO3·10H2O，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解、C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻6．下列推斷正確的是(）A．純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅.B．Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產物也相同CNO2是大氣污染氣體，溶于水后的溶液能導電，屬于強電解質D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（)A。78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B。56gFe與稀HN03完全反應時一定轉移3NA個電子C。常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子D．2.3gNa和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時,轉移電子數均為0.1NA8。已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙變藍；下列判斷正確的是（）A．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+〉I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性9。下列離子反應方程式正確的是(）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2OSO+2HClOB.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑C。向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlOCO2+2H2OAl(OH)3↓+HCOD。溴化亞鐵溶液中滴入過量的新制氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—10．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是（）A稀醋酸和稀氨水反應B硫酸氫鈉溶液和燒堿溶液反應C稀鹽酸和氫氧化銅反應D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應n（沉淀）/mol11.把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L-1

鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L—1

NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（）n（沉淀）/molA．鹽酸的體積為80mLB．a的取值范圍為0＜a＜50C．n（Mg2+)≥0.025molD．當a值為30時，b值為0.0212．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（)A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無13．用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是(）④Cl④Cl2（HCl）飽和食鹽水③②③②①A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體14。將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是(）A.B。C.D。15．下列描述中，符合生產實際的是（)A.電解熔融的氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極B。電解法精煉粗銅，用純銅作陽極C.電解飽和食鹽水制燒堿，可用涂鎳碳鋼網作陰極D。工業(yè)高爐煉鐵，常用H2做還原劑，貝殼做造渣劑。16．下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是()

A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

B、1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱

C、1molMnO2粉末與含4molHCl的稀溶液共熱

D、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中17．發(fā)生災害時，衛(wèi)生防疫人員要緊急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（）A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降,再加水至刻度線18．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（)A。等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在同條件下NaHCO3產生的CO2氣體體積大B。同一溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液比較，前者堿性更強C.與同種酸反應生成等量的CO2時,所消耗的酸的量相等D。將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產生沉淀第Ⅱ卷（非選擇題共46分)19．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質.

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是;（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）寫出電解的化學方程式.

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

(4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中,正確的是。

A．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

B．兩種方法中氮化鋁均為還原產物20．由Fe2O3、CuO、C中的若干種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產物略去，且反應1中的濃酸為強氧化性酸）:若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______________________________(2)向Y中通入過量的Cl2,并不斷攪拌,充分反應后，溶液中的陽離子是______(填寫離子符號)(3）取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時,共轉移3mol電子,該反應的離子方程式是________________________（4)該混合物一定存在的成分是（填化學式）21．某研究性學習小組為測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數,設計了如下實驗步驟：①準確稱量樣品質量ag；②向樣品中加入10mL6mol·L—1的鹽酸,樣品溶解后再加入蒸餾水配成100mL溶液；③向上述溶液中加入3mL氯水，攪拌使其反應完全；④加入10%的氨水至過量,充分攪拌,使沉淀完全;⑤過濾，將沉淀洗滌后干燥;⑥將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復操作多次至固體完全反應。試回答問題:（1）寫出步驟④中產生沉淀的離子方程式:________________________。(2）確認步驟④沉淀已經完全的方法是____________________________________。（3）如何檢驗步驟④沉淀是否洗凈，其方法是________________(4）在步驟⑥中，判斷固體反應完全的方法是：（5)若空坩堝質量為bg,充分灼燒固體完全反應后，剩余固體和坩堝的總質量為cg，則樣品中鐵元素的質量分數是______________________×100%22。選考題(只選做一題）I．（有機化學題）根據圖示填空。（1）化合物A含有的官能團是_________________（寫一種）。(2）1molA與2molH2反應生成1molE,其反應方程式是__________（醛基也能與H2反應)。（3）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是___________________。（4）F的結構簡式是__________。由E生成F的反應類型是______________。II．(物質結構題）下表為長式周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素試回答下列問題：（1）a分別與g、d形成的化合物中沸點較高的是___________（填化學式）。該分子中d原子的雜化方式為___________。

（2)c、d、e、f元素的第一電離能（I1)由小到大的順序為________（元素符號表示）。

(3）由表中元素形成的一種離子與單質d3互為等電子體,其化學式為_____________.

（4）元素h的二價陽離子的基態(tài)電子排布式為_______________

學校學校年級班級姓名座號=================================================================================================2013秋季安溪八中高三年第一學段質量檢測化學試題(理科）命題人：胡藝群13110719．Ⅰ．（1);(2）。Ⅱ．（3）Ⅲ．(4）Al2O3+C+N2AlN+CO（5）。20．(1)（2）________________(3)____________（4）____________________________________21．（1)（2)（3）（4)（5）22.I（有機化學題)（1） 。（2） _.（3）_（4）,.II．（物質結構題）（1) 。(2） _。（3)_(4)。2013秋季安溪八中高三年第一學段質量檢測化學試題(理科)命題人:胡藝群131107參考答案1—5CBADD6-10ADACB11-15CBBDC16—18DCC(各3分）19.Ⅰ、（1）鹽酸（硫酸或硝酸）；(2分)（2）Al2O3中含有SiO2雜質；（2分）Ⅱ、（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（3分）Ⅲ、(4)1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO（3分（5）A（2分）20．（1）C+2H2SO4（濃）====CO2+2SO2+2H2O（3分)（2)Cu2+、Fe3+、H+（2分)（3）2Fe2++3H2O2+4I-==2Fe（OH）3+2I2（3分)（4）CuO、C（2分）21。（1）Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH）3↓+3NH4+，(3分）（2）從濾液中取少量上層清液于小試管中,再滴加氨水，如果沒有沉淀產生，則說明沉淀已經完全，否則就是沉淀沒有完全。(或從濾液中取少量上層清液于小試管中，再滴加KSCN溶液，如果沒有血紅色出現，則說明沉淀已經完全，否則就是沉淀沒有完全.）（2分）（3）取少量最后一次所得的洗滌液，加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成,表明沉淀未洗凈，若無白色沉淀生成則表明沉淀已洗凈。（2分)（4）連續(xù)兩次稱重，質量沒有變化。(2分）(5）EQ\F（7(c－b）,10a）(2分）22．I（1）碳碳雙鍵或醛基或羧基（寫結構簡式也可)(2分）。（2）OHCCH=CHCOOH+2H2HOCH2CH2CH2COOH.(3分)（3）(3分)（4）（3分），酯化（或取代）（2分）II（1)H2O（2分)；sp3（2分)(2)Al〈Mg<O〈N(3分）（3)NO2-(3分）(4）1s22s22p63s23p63d6（3分）

2013秋季安溪八中高三年第一學段質量檢測化學試題(理科)命題人：胡藝群131107參考答案1-