化學鍵與分子間作用力

第2章化學鍵與分子間作用力1整理ppt考點一共價鍵【核心知識通關】1.共價鍵的本質與特征：(1)本質：兩原子之間形成___________。(2)特征：具有方向性和_____性。共用電子對飽和2整理ppt2.共價鍵的分類：分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵原子軌道“_______”重疊π鍵原子軌道“_______”重疊頭碰頭肩并肩3整理ppt分類依據(jù)類型形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對_____非極性鍵共用電子對_______原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對叁鍵原子間有三對共用電子對偏移不偏移4整理ppt3.鍵參數(shù)：(1)定義。①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。③鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。5整理ppt(2)鍵參數(shù)對分子性質的影響。鍵能越___，鍵長越___，分子越穩(wěn)定。穩(wěn)定性空間構型大短6整理ppt4.等電子原理：原子總數(shù)相同、_______________的分子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質，如CO和N2。價電子總數(shù)相同7整理ppt【特別提醒】(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵；當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，會形成離子鍵。(2)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的鍵能的3倍和2倍，原因是這些鍵的類型不完全相同。8整理ppt(3)鍵長約等于成鍵兩原子的半徑之和，實際上，由于軌道的重疊，前者比后者略小一些。(4)由于原子軌道的重疊程度不同從而導致σ鍵和π鍵的穩(wěn)定性不同，一般σ鍵比π鍵穩(wěn)定。(5)并不是所有的共價鍵都有方向性，如s-sσ鍵，因為s軌道是球形對稱的，從哪個方向重疊都相同，因此這種共價鍵沒有方向性。9整理ppt【方法規(guī)律】共價鍵類型的判斷1.σ鍵與π鍵的判斷：(1)依據(jù)強度判斷：σ鍵的強度較大，較穩(wěn)定，π鍵活潑，比較容易斷裂。(2)共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵，一個π鍵；共價叁鍵中含有一個σ鍵，兩個π鍵。10整理ppt2.極性鍵與非極性鍵的判斷：看形成共價鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵，同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。11整理ppt【高考模擬精練】1.(1)(2021·全國卷Ⅰ節(jié)選)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。答復以下問題：①碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是______________。②CS2分子中，共價鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子________。12整理ppt(2)(2021·浙江高考節(jié)選)關于化合物，以下表達正確的有_____。A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯13整理ppt(3)(2021·浙江高考)以下物質中，只含有極性鍵的分子是________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是__________；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是________。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl14整理ppt【解析】(1)①在原子結構中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而碳原子的最外層是4個電子，且碳原子的半徑較小，難以通過得或失電子到達穩(wěn)定結構，所以通過共用電子對的方式，即形成共價鍵來到達穩(wěn)定結構；15整理ppt②CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個σ鍵和1個π鍵，分子空間構型為直線形，那么含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵；C原子的最外層形成2個σ鍵，無孤對電子，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構型和鍵合方式與CS2相同；16整理ppt(2)該化合物的官能團有碳碳雙鍵和醛基，不能形成氫鍵，碳原子之間形成的鍵是非極性鍵，碳原子與其他原子形成的鍵是極性鍵，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均含有π鍵和σ鍵，故該分子中有9個σ鍵，3個π鍵；分子中含有2個醛基，溶解度大于相同碳原子數(shù)的烴。17整理ppt(3)不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵，同種元素的原子之間形成的共價鍵是非極性鍵；活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵；只含有單鍵的物質只存在σ鍵，含有雙鍵或叁鍵的物質同時存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2；既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是NH4Cl；只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6；同時存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。18整理ppt答案：(1)①C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子到達穩(wěn)定結構②σ鍵和π鍵spCO2、SCN-(或COS等)(2)B、D(3)B、CGC、EA、B、D19整理ppt2.(2021·文昌模擬)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調節(jié)劑)，其組成結構和物理性質見下表。分子式結構簡式外觀熔點溶解性C12H10ClN3O白色結晶粉末170～172℃易溶于水20整理ppt答復以下問題：(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_________。A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵21整理ppt(3)查文獻可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反響，生成氯吡苯脲。22整理ppt反響過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂________個σ鍵、斷裂________個π鍵。(4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。假設在波爾多液的藍色沉淀上，再噴射氨水，會看到沉淀溶解變成藍色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為_________________________________________________。23整理ppt(5)上述沉淀溶解過程的離子方程式為________________________________________________________。24整理ppt【解析】(1)氮原子在氯吡苯脲中以兩種形式出現(xiàn)，一種是形成N—C鍵，另一種是形成N＝C鍵，前者為sp3雜化，后者為sp2雜化。(3)反響過程中，異氰酸苯酯斷裂N＝C中的1根π鍵，2-氯-4-氨吡啶斷裂的是1根σ鍵。(5)溶解過程是Cu(OH)2藍色沉淀溶解在氨水中生成四氨合銅離子，形成藍色透明溶液。25整理ppt答案：(1)sp2、sp3雜化(2)C、D

(3)NA

NA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O26整理ppt【加固訓練】1.(2021·渭南模擬)：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結構如圖：27整理ppt(1)銅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____。(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為___________________________________________。(3)A中碳原子的軌道雜化類型為______________。(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：______________(寫化學式)。28整理ppt(6)：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖，那么該化合物的化學式是________________。29整理ppt【解析】(1)Cu位于第四周期ⅠB族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1。(2)C、N、O位于同一周期，第一電離能逐漸增大，但氮原子的最外層3p3處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，所以第一電離能由大到小的順序為N>O>C。30整理ppt(3)根據(jù)氨基乙酸鈉的結構簡式可知，飽和碳原子的軌道雜化類型為sp3，中碳原子的軌道雜化類型為sp2。(4)根據(jù)氨基乙酸鈉的結構簡式知，1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA；31整理ppt(5)根據(jù)等電子體的概念寫出，二氧化碳的等電子體為N2O(或SCN-、N3-等)；(6)根據(jù)紅色晶體的晶胞結構利用切割法判斷，1個晶胞中含有4個銅和2個氧，那么該化合物的化學式是Cu2O。32整理ppt答案：(1)3d104s1

(2)N>O>C(3)sp2、sp3

(4)8NA(5)N2O(或SCN-、N3-等)(6)Cu2O33整理ppt2.(2021·文昌模擬)原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，：C元素是地殼中含量最多的元素；A和D的價電子數(shù)相同，C和E的價電子數(shù)也相同，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內質子數(shù)之和的1/2；D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，34整理ppt且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，那么：35整理ppt(1)用電子式表示D和E形成化合物的過程_____________________________________________________。(2)寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式____。(3)A2C2分子中________(填“含〞或“不含〞，下同)σ鍵，____________π鍵，其電子式為______。36整理ppt(4)在A—E、A—F兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是____________，鍵長較長的是____________。(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有________(填兩種，下同)；屬于18電子的等電子體的有________；BC分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比是________。37整理ppt【解析】原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C元素是地殼中含量最多的元素，那么C為氧元素；A和D的價電子數(shù)相同，C和E的價電子數(shù)也相同，說明A、D同族，C、E同族，且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C、E兩元素原子核內質子數(shù)之和的1/2，那么A為氫元素，D為鈉元38整理ppt素，E為硫元素；D、E、F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，即為同周期元素，且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個電子，那么F為氯元素；B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同，且原子序數(shù)小于氧，所以B為碳元素；7種元素的基態(tài)原子中，G原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，那么G為鉀元素。39整理ppt(1)用電子式表示硫化鈉的形成過程為

(2)G為鉀元素，原子的簡化核外電子排布式為[Ar]4s1。(3)A2C2為過氧化氫，分子中含有σ鍵，不含π鍵，其電子式為(4)在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，由于硫原子半徑大于氯原子，硫的非金屬性弱于氯，所以鍵的極性較強的是H—Cl，鍵長較長的是H—S。

40整理ppt(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子，屬于16電子的等電子體的有CO2、CS2，屬于18電子的等電子體的有O3、SO2；BC為CO，與氮分子互為等電子體，所以結構相同，所以在CO分子中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2。41整理ppt答案：(1)(2)[Ar]4s1

(3)含不含

(4)H—Cl

H—S(5)CO2、CS2

O3、SO2

1∶242整理ppt3.(2021·南平模擬)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。43整理ppt(1)E元素在元素周期表中的位置為______________；E元素價電子排布式為________________________。(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是______________(寫分子式)。(3)B與D形成的非極性分子的電子式為________。44整理ppt(4)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。(5)C的單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。45整理ppt(6)25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(l)====BC-(aq)+A3D+(aq)ΔH=45.6kJ·mol-1A3D+(aq)+DA-(aq)====2A2D(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1那么在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反響的熱化學方程式是(以離子方程式表示)_________________________________________________________。46整理ppt【解析】短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只有H，故A為H；由B元素原子的得失電子能力可判斷B為C，其1s、2s、2p軌道各有2個電子；C元素的價電子構型為nsnnpn+1，由s軌道容納2個電子可知n只能等于2，故C為N；由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關系可知D為O；由E在地殼中含量可知其為Fe。47整理ppt答案：(1)第4周期Ⅷ族3d64s2(2)H2O、NH3、CH4(3)(4)N>O>C

(5)1∶2(6)HCN(aq)+OH-(aq)====CN-(aq)+H2O(l)ΔH=-11.7kJ·mol-148整理ppt考點二分子的立體結構【核心知識通關】1.用價層電子對互斥理論推測分子的立體構型：(1)用價層電子對互斥理論推測分子的立體構型的關鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數(shù)。49整理ppta為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結合的原子數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)。50整理ppt(2)價層電子對互斥理論與分子構型。電子對數(shù)成鍵數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構型分子空間構型實例220直線形_______CO2330三角形三角形BF321____SO2440四面體形正四面體形CH431_________NH322V形H2O直線形V形三角錐形51整理ppt2.用雜化軌道理論推測分子的立體構型：雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構型實例sp2180°直線形BeCl2sp23120°___________BF3sp34109.5°___________CH4平面三角形正四面體形52整理ppt3.配位鍵和配合物：(1)配位鍵：由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的_______。(2)配位鍵的表示方法：如A→B：A表示_____孤對電子的原子，B表示_____電子對的原子。共價鍵提供接受53整理ppt(3)配位化合物。①組成。54整理ppt②形成條件。a.中心原子有_______，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。b.配體有_________，如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等?？哲壍拦聦﹄娮?5整理ppt【特別提醒】(1)分子中的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構，也可能是三角錐形(如NH3)或V形(如H2O)。(2)雜化軌道間的夾角與分子內的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤對電子數(shù)越多，鍵角越小。(3)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。56整理ppt【方法規(guī)律】1.由價層電子對互斥(VSEPR)模型判斷分子構型：(1)運用價層電子對互斥(VSEPR)模型可預測分子或離子的立體構型，但要注意判斷其價層電子對數(shù)，對ABm型分子或離子，其價層電子對數(shù)的判斷方法為n=57整理ppt(2)價層電子對互斥(VSEPR)模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。①當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致。②當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。58整理ppt2.由雜化軌道數(shù)判斷分子構型：(1)雜化軌道數(shù)的計算：雜化軌道用來形成σ鍵和容納孤對電子，所以有公式：雜化軌道數(shù)=中心原子的孤對電子的對數(shù)+中心原子的σ鍵個數(shù)。59整理ppt(2)多原子分子雜化軌道數(shù)與分子構型的關系。多原子(3個或3個以上)分子的立體結構與中心原子雜化方式的對照：分子的立體結構正四面體形三角錐形V形平面三角形V形直線形雜化類型sp3sp2sp60整理ppt①只要分子構型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構型均為直線形。②只要分子構型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。61整理ppt③只要分子中的原子不在同一平面內的，中心原子均是sp3雜化。④V形分子的判斷需要借助孤對電子數(shù)，孤對電子數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤對電子數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。62整理ppt【高考模擬精練】1.(2021·南陽模擬)(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：63整理ppt①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填選項字母)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力②R中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。64整理ppt(2)苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>〞或“<〞)，其原因是____________。65整理ppt【解析】(1)①晶體Q不存在陰、陽離子和金屬元素，所以不存在離子鍵和金屬鍵，硼原子與氧原子之間存在配位鍵，H2O與之間存在氫鍵，Q中還存在共價鍵、范德華力。②H3O+中氧原子存在一對孤對電子，其空間構型為三角錐形；陰離子的中心原子為B，采用sp3雜化。66整理ppt(2)由存在分子內氫鍵，更難電離出H+，所以的電離平衡常數(shù)小于。67整理ppt答案：(1)①a、d②三角錐形sp3(2)<中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+68整理ppt2.(2021·四川高考)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道中有9個電子。請答復以下問題：69整理ppt(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是______；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______。(2)X的立體構型是________；R2+的水合離子中，提供孤對電子的原子是________。70整理ppt(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。(4)將R單質的粉末參加XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反響后溶液呈深藍色，該反響的離子方程式是_____。71整理ppt【解析】X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色的氣體，該氣體是NO2，那么X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，那么該元素的原子序數(shù)是2+8+2=12，即為鎂元素，R2+的3d軌道上有9個電子，因此R的原子序數(shù)是18+9+2=29，即為銅元素。72整理ppt(1)氧元素的原子序數(shù)是8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，氧元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4。同周期自左向右元素的第一電離能有逐漸增大的趨勢，鎂是第3周期的元素，其所在的周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素。73整理ppt(2)根據(jù)價層電子對互斥理論可知，N的立體構型是V形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對電子，因此在Cu2+的水合離子中，提供孤對電子的原子是氧原子。74整理ppt(3)根據(jù)晶胞結構可知，陽離子在8個頂點和體心位置，因此晶胞中陽離子個數(shù)為1+8×1/8=2，陰離子在上下面各2個，晶胞內部2個，那么陰離子個數(shù)=4×1/2+2=4，因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比為2∶1。75整理ppt(4)將銅單質的粉末參加氨氣的濃溶液中，通入氧氣，充分反響后溶液呈深藍色，這說明在反響中銅被氧化成銅離子，與氨氣結合形成配位鍵，那么該反響的離子反響方程式是2Cu+8NH3·H2O+O2====2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。76整理ppt答案：(1)1s22s22p4

Cl(2)V形O

(3)2∶1(4)2Cu+8NH3·H2O+O2====2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O77整理ppt3.(2021·同心模擬)(1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配離子、中心離子、配體、配位數(shù)：______。(2)在[Fe(CN)6]3-中，中心原子的配位數(shù)為________，配體的立體構型是________。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合價為________，內界的電荷數(shù)為________。78整理ppt【解析】(1)配合物K2[Cu(CN)4]的配離子為[Cu(CN)4]2-，中心離子為Cu2+，配體為CN-，配位數(shù)為4。(2)在[Fe(CN)6]3-中，中心原子的配位數(shù)為6，配體的立體構型是直線形。(3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合價為+3價，內界的電荷數(shù)為+1。79整理ppt答案：(1)配離子為[Cu(CN)4]2-，中心離子為Cu2+，配體為CN-，配位數(shù)為4(2)6直線形(3)+3

+180整理ppt【加固訓練】1.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請答復以下問題：81整理ppt(1)X、Y的元素符號依次為______________、_____。(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是______________和______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)，理由是________________________________。82整理ppt(3)Q的元素符號是__________，它屬于第__________周期，它的核外電子排布式為__________，在形成化合物時它的最高化合價為__________。(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵________。(5)YZ2在固態(tài)時為__________晶體，1molYZ2中含σ鍵__________mol，π鍵__________mol。83整理ppt【解析】X原子核外的M層中只有兩對成對電子，那么核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，X為S。Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，Y為C。Z是地殼內含量最高的元素，應為O。Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，應為Cr。E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F，據(jù)此答復：84整理ppt(1)由以上分析可知，X為S，Y為C。(2)根據(jù)上述分析，X為S，Y為C，Z為O，XZ2分子式為SO2，根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2分子中S和O形成2個σ鍵，一對孤對電子，分子構型為V形，YZ2分子式是CO2，CO2中C和O形成2個σ鍵，沒有孤對電子，為直線形；因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)那么〞，SO2在H2O中的溶解度較大。85整理ppt(3)根據(jù)上述分析，Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于元素周期表第4周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價電子層電子排布式為3d54s1，最高化合價為+6價。(4)HF的水溶液中，O、F的電負性較大，HF與HF之間存在氫鍵，水與HF中的氫原子之間存在氫鍵，HF與水中的氫原子之間，水分子之間存在氫鍵，可表示為F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。86整理ppt(5)根據(jù)上述分析，YZ2分子式是CO2，CO2在固態(tài)時為分子晶體，CO2分子中碳原子以sp雜化軌道與兩個氧原子各形成1個σ鍵，碳原子剩余的兩個2p電子分別與氧原子2p軌道上的1個電子肩并肩重疊各形成1個π鍵，所以1molYZ2中含σ鍵2mol，π鍵2mol。87整理ppt答案：(1)SC(2)V形直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)那么〞，SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr41s22s22p63s23p63d54s1+6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(5)分子2288整理ppt2.(2021·渭南模擬)一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請答復以下相關問題：(1)Cu的核外電子排布式為_________。(2)N的L層中有________對成對電子；N的立體構型是________，其中心原子的雜化方式為_______。89整理ppt(3)氨水中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種________。(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍色的離子是______，該微粒中存在的化學鍵有________。90整理ppt【解析】(2)N的核外電子排布式為1s22s22p3，故L層只有1對成對電子；N的中心原子，即氮原子采用sp3雜化，空間構型為正四面體。(3)氨水中氨分子和氨分子之間可以形成氫鍵，水分子和水分子之間可以形成氫鍵，水分子和氨分子之間也可以形成氫鍵，注意氫鍵通常用“…〞表示。(4)配離子[Cu(NH3)4]2+使溶液呈深藍色，其中含有配位鍵和極性共價鍵。91整理ppt答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)1正四面體sp3(3)O—H…N、N—H…O、N—H…N或O—H…O(任寫兩種)(4)[Cu(NH3)4]2+配位鍵、(極性)共價鍵92整理ppt考點三分子的性質【核心知識通關】1.分子間作用力：(1)概念。物質分子之間_____存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)分類。分子間作用力最常見的是_________和_____。普遍范德華力氫鍵93整理ppt(3)強弱。范德華力__氫鍵__化學鍵。(4)范德華力。范德華力主要影響物質的熔點、沸點、硬度等物理性質。范德華力越強，物質的熔點、沸點越高，硬度越大。一般來說，___________相似的物質，隨著_____________的增加，范德華力逐漸_____。<<組成和結構相對分子質量增大94整理ppt(5)氫鍵。①形成已經(jīng)與___________的原子形成共價鍵的______(該氫原子幾乎為裸露的質子)與另一個分子中___________的原子之間的作用力，稱為氫鍵。②表示方法A—H…B氫原子電負性很強電負性很強95整理ppt③特征具有一定的_____性和_____性。④分類氫鍵包括_______氫鍵和_______氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對物質性質的影響主要表現(xiàn)為使物質的熔、沸點_____，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。方向飽和分子內分子間升高96整理ppt2.分子的性質：(1)分子的極性。①非極性分子與極性分子的判斷97整理ppt②鍵的極性、分子空間構型與分子極性的關系類型實例鍵的極性空間構型分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCl、NO極性鍵直線形_________XY2(X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形___________SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形_________極性分子非極性分子極性分子98整理ppt類型實例鍵的極性空間構型分子極性XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形_________XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形___________極性分子非極性分子99整理ppt(2)溶解性。①“相似相溶〞的規(guī)律：非極性溶質一般能溶于___________，極性溶質一般能溶于_________。假設能形成氫鍵，那么溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶〞還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近)，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。非極性溶劑極性溶劑100整理ppt(3)手性：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣_________，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體，具有手性異構體的分子叫手性分子。(4)無機含氧酸分子的酸性：無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，那么n值越大，酸性越___，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4?；殓R像強101整理ppt【特別提醒】(1)氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，但不屬于化學鍵。(2)氫鍵分為分子內氫鍵和分子間氫鍵，形成分子間氫鍵的物質的熔沸點反常得高。102整理ppt(3)氫鍵可表示為A—H…B，A、B是N、O、F中的一種或兩種，可以相同也可以不同。(4)對于ABn型分子，假設中心原子的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，那么為非極性分子，假設不等那么為極性分子。103整理ppt【高考模擬精練】1.(2021·龍巖模擬)A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在元素周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；104整理pptE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各電子層均充滿。請根據(jù)以上信息，答復以下問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)105整理ppt(1)A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為___________________________________________。(2)B的氫化物的結構式為__________，其空間構型為________。106整理ppt(3)E核外電子排布式是__________，E的某種化合物的結構如下圖。微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有__________。107整理ppt(4)A與B的氣態(tài)氫化物的沸點__________更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點__________更高。(5)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構型為__________。108整理ppt【解析】A、B、D的相對位置為，又因為B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，所以B為半充滿結構，B為N，A為C，D為Si，C為Na，E為第4周期的元素，最外層為1個電子，其余各電子層均排滿，那么E的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1即為Cu。109整理ppt(1)A、B、C、D分別為C、N、Na、Si，根據(jù)電負性的遞變規(guī)律可知，電負性N>C>Si>Na。(2)B的氣態(tài)氫化物為NH3，中心原子N以sp3雜化，空間構型為三角錐形。(3)E為Cu，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。根據(jù)圖示可判斷H2O分子和Cu2+間存在配位鍵，同時水分子之間還存在氫鍵，H2O分子內存在共價鍵。該化合物還有陰離子，故有離子鍵。110整理ppt(4)A與B的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，其沸點上下為NH3>CH4(因NH3分子之間存在氫鍵)，A與D的氣態(tài)氫化物分別為CH4和SiH4，由于其組成和結構相似，SiH4的相對分子質量大于CH4，故沸點SiH4>CH4。(5)CO2中碳原子為sp雜化，CO2分子呈直線形。111整理ppt答案：(1)N>C>Si>Na

(2)三角錐形(3)1s22s22p63s23p63d104s1離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵(4)NH3

SiH4

(5)sp直線形112整理ppt2.(2021·深圳模擬)Ⅰ.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反響：2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C113整理ppt(1)基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為____________________________________________________。(2)上述三個反響中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為____________________。114整理ppt(3)MgO的晶體結構模型如下圖，假設MgO晶體密度為ρg·cm-3，圖示中a=________cm。115整理pptⅡ.Mg3N2溶于水發(fā)生反響：Mg3N2+8H2O====3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是________(填選項序號)。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵F.范德華力(5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2]，一個尿素分子中σ鍵的數(shù)目為______。116整理ppt【解析】(2)三個反響中所涉及的非金屬元素是C、N、O，同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但要注意氮、氧原子間第一電離能的反常情況。(3)根據(jù)均攤法可以算出，一個MgO晶胞中含有4個Mg2+和4個O2-，即一個晶胞中有4個MgO，而a是晶胞立方體的邊長，那么117整理ppt(4)氨水中存在NH3、H2O、NH3·H2O三種分子和、OH-、H+三種離子，分子內存在共價鍵，分子間存在范德華力和氫鍵，N內存在共價鍵和配位鍵。(5)尿素的結構簡式是，單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個是σ鍵，所以一個尿素分子中σ鍵的數(shù)目是7個。118整理ppt答案：(1)

(2)N>O>C(3)

(4)A、D

(5)7119整理ppt3.(2021·淄博模擬)氮元素、氧元素是空氣組成的主要元素，可以形成多種化合物。請答復以下問題：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________，氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是________________________________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。120整理ppt(3)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為______。(4)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采用__________________________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為______________。121整理ppt(5)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，CaO晶體密度為ag·cm-3。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，那么CaO晶胞體積為____________cm3。122整理ppt【解析】(1)氮原子最外層電子數(shù)是5個電子，2個電子位于2s能級、3個電子位于2p能級，所以其價電子排布式為2s22p3；氧元素基態(tài)原子核外有兩個未成對電子。(2)氨氣分子中氮原子價層電子對數(shù)是4且含有一對孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論知空間構型為三角錐形；肼分子中每個氮原子價層電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知氮原子雜化方式為sp3。123整理ppt(3)氫鍵鍵能介于化學鍵和分子間作用力之間，化學鍵鍵能最大，所以水分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O—H鍵、氫鍵、范德華力。124整理ppt(4)水合氫離子中氧原子價層電子對數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知氧原子雜化類型為sp3；孤對電子間的排斥力大于孤對電子和共用電子對之間的排斥力，水中氧原子有2對孤對電子，H3O+只有1對孤對電子，排斥力較小，所以H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大。125整理ppt(5)CaO是面心立方晶胞，其結構和NaCl相似，那么該晶胞中鈣離子、氧離子個數(shù)都是4，晶胞體積126整理ppt答案：(1)2s22p3

2

(2)三角錐形sp3(3)O—H鍵、氫鍵、范德華力(4)sp3

H2O中氧原子有2對孤對電子，H3O+只有1對孤對電子，排斥力較小(5)127整理ppt【加固訓練】1.(1)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦元素在元素周期表中的位置是________；其基態(tài)原子的電子排