南通市海安中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上化學(xué)10月月考試卷（含答案）VIP

第29頁(yè)/共29頁(yè)海安中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)階段檢測(cè)(二)化學(xué)注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Ag108I127一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B.“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理C.免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D.葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)能之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)2.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是A.圖甲表示NaCl溶于水：B.圖乙表示C燃燒：C.圖丙表示在水中電離：D.圖丁表示與反應(yīng)能量變化：3.下列能用勒夏特列原理解釋的是A.為保存溶液，要在溶液中加入少量鐵粉B.用飽和食鹽水除去中的HCl，可以減少氯氣的損失C.對(duì)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓4.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的時(shí)，可用甲基橙作為終點(diǎn)判斷的指示劑B.25℃時(shí)，0.1溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小C.已知的燃燒熱是283.0kJ/mol，則D.一定溫度下，某容器中發(fā)生反應(yīng)：，則該反應(yīng)5.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：探究和的催化效率B.裝置乙：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的碘水C.裝置丙：測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱D.裝置?。鹤C明平衡的存在6.侯氏制堿法的工業(yè)原理是向飽和的NaCl溶液中通入足量的和，反應(yīng)方程式為：，下列說(shuō)法正確的是A.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，溶液中的值先減小后不變B.溶液呈堿性的原因是：C.室溫下，向0.1mol/L溶液中加水，促進(jìn)水解，溶液pH變小D.適當(dāng)去除反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量，一定能降低反應(yīng)速率7.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機(jī)理，有利于開(kāi)發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。下列變化屬于“氮的固定”的是A.氮?dú)狻睔?B.氨氣→氯化銨 C.二氧化氮→硝酸 D.硝酸→硝酸銅8.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機(jī)理，有利于開(kāi)發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B.該反應(yīng)C.反應(yīng)速率：D.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)9.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機(jī)理，有利于開(kāi)發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。一定條件下，合成氨反應(yīng)：。圖1表示在該反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物的物質(zhì)的量對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，圖4表示平衡常數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.由圖1信息，工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在低溫或常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加的量，則的變化曲線為dC.由圖3信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.由圖4信息，增大容器的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)10.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機(jī)理，有利于開(kāi)發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德埃特爾，確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機(jī)理。合成氨的催化歷程如圖所示(、、、分別表示、、和固體催化劑)下列說(shuō)法不正確的是A.使用催化劑可降低合成氨反應(yīng)的活化能，從而提高單位時(shí)間內(nèi)原料氣的轉(zhuǎn)化率B.由于吸附分解的活化能最高，因此適當(dāng)提高原料氣中氮?dú)獾谋壤芗涌旌铣砂钡倪M(jìn)行C.及時(shí)將產(chǎn)生的氨氣液化分離，在催化劑表面空出更多的活性中心，能保持足夠高的反應(yīng)速率D.工業(yè)合成氨采用500℃左右的高溫，目的是為了提高合成氨的平衡產(chǎn)率11.在不同溫度下，稀溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量存在：、、、C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量存在：、、、D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由水電離出的可能為12.在一定溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序?yàn)閏<b<aB.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是b點(diǎn)C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D.在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的減小，保持增大趨勢(shì)13.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過(guò)反應(yīng)：除去。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均可提高反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.綜合考慮，催化劑B的性能優(yōu)于催化劑AC.圖中X點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值D.圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡逆向移動(dòng)14.在催化劑作用下，以和為原料進(jìn)行合成的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始的混合氣體通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率或的選擇性)。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說(shuō)法正確的是A.的B.220℃~240℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，促進(jìn)反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)C.220℃~280℃時(shí)，反應(yīng)1速率高于反應(yīng)2的速率D.為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑二、非選撣題：共4題，共58分15.水溶液中存在多種多樣的化學(xué)反應(yīng)和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃時(shí)，有pH=4的鹽酸和pH=10的溶液中由水電離出的之比為_(kāi)____。（2）現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等體積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍，則溶液的pH由大到小是_____(填序號(hào))；若將等體積的①②④分別與足量的鋁粉反應(yīng)，生成的量由多到少是_____(填序號(hào))；若將①④以體積比1∶3混合(忽略混合之后的體積誤差)，則所得溶液的pH=_____(已知：)。（3）25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)()①等濃度的、、結(jié)合t能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____。②將過(guò)量氣體通入溶液中的離子反應(yīng)方程式為：_____。（4）已知草酸為二元弱酸：，，常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則pH=2.7時(shí)，溶液中_____。（5）廢水中的去除：可用或可將從水中吹出，再用堿液吸收。將從水中吹出時(shí)，用比效果更好，其原因是_____。16.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，在加料完成后可提高浸取速率的方法為_(kāi)____。(答出一條即可)。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有過(guò)氧鍵的過(guò)一硫酸()，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(的電離第一步完全，第二步微弱)。（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_____。（4）“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。17.高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑。市售的固體常含有少量和其他雜質(zhì)，因此只能粗略配制某濃度的溶液，然后用進(jìn)行標(biāo)定(標(biāo)定：使用標(biāo)準(zhǔn)物測(cè)出某溶液的精確濃度的過(guò)程)。標(biāo)定后的溶液可用于測(cè)定其他物質(zhì)的濃度。Ⅰ．溶液的配制稱(chēng)取1.600g溶于盛有500mL水燒杯中，煮20-30min，冷卻后過(guò)濾，裝入試劑瓶中。Ⅱ．溶液標(biāo)定準(zhǔn)確稱(chēng)取0.200g置于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及3.000硫酸溶液10mL，加熱至75-85℃立即用待標(biāo)定的溶液滴定。開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)速率慢，應(yīng)逐滴加入，當(dāng)加入第一滴溶液顏色褪去后再加入第二滴，待溶液中產(chǎn)生后，滴定速度可加快。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗溶液的體積。平行測(cè)定3次，體積的平均值為29.85mL。已知：在酸性水溶液中能自行分解，反應(yīng)原理為。回答下列問(wèn)題：（1）用離子方程式表示標(biāo)定反應(yīng)的反應(yīng)原理_____。（2）開(kāi)始滴定時(shí)滴加溶液的速度不宜太快，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____。(填“偏高”或“偏低”)（3）達(dá)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____。（4）經(jīng)計(jì)算，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)Ⅲ．利用已標(biāo)定濃度的高錳酸鉀溶液探究測(cè)定草酸晶體()中的x值。第一步：稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其制成10.00mL水溶液為待測(cè)液。第二步：取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀。第三步：用濃度為0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。（5）利用高錳酸鉀滴定草酸時(shí)應(yīng)選用_____(選“甲、乙”)裝置。下列操作可能造成測(cè)得x值偏小的是_____。A．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶B．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁C．裝有的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管（6）高錳酸鉀溶液與酸化草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，其原因可能為_(kāi)____。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想_____。18.以還原的選擇性催化還原()技術(shù)廣泛應(yīng)用于煙氣(含NO、、等)脫硝。（1）大量排放造成的環(huán)境問(wèn)題主要有：_____(填一種)。（2）常壓下，將一定比例的、NO、、的混合氣體勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與的選擇性如圖1所示。溫度高于350℃，選擇性下降的原因是_____。（3）研究法尾氣中脫除機(jī)理的流程如圖2所示。其他條件一定時(shí)，在不通、通入兩種情況下，的脫除率、NO的選擇性與通氣時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。①反應(yīng)17~19.2h時(shí)，脫除率下降，其原因是_____。②通入后，NO選擇性增大，其原因是_____。

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)階段檢測(cè)(二)化學(xué)注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Ag108I127一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.華為5G手機(jī)麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B.“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理C.免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性D.葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)能之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，芯片主要成分是硅，故A不正確；B．“酒曲”釀酒工藝中，酒曲為催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故B不正確；C．重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，銀離子是重金屬離子，所以免洗洗手液的有效成分活性膠質(zhì)銀離子能使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．“丹砂(HgS)在加熱下生成汞，汞在常溫下可轉(zhuǎn)變?yōu)榈ど?HgS)”二者反應(yīng)條件不同、不互為可逆反應(yīng)，故D不正確；故選C。2.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是A.圖甲表示NaCl溶于水：B.圖乙表示C燃燒：C.圖丙表示在水中電離：D.圖丁表示與反應(yīng)能量變化：【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離形成水合鈉離子和水合氯離子，A項(xiàng)正確；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，表示C燃燒的熱化學(xué)方程式中焓變小于0：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，圖中乙酸在水中的部分電離，C項(xiàng)正確；D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，根據(jù)反應(yīng)熱(△H)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)△H=(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，D項(xiàng)正確；答案選B。3.下列能用勒夏特列原理解釋的是A.為保存溶液，要在溶液中加入少量鐵粉B.用飽和食鹽水除去中的HCl，可以減少氯氣的損失C.對(duì)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.工業(yè)上催化氧化成的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓【答案】B【解析】【詳解】A．為保存溶液，要在溶液中加入少量鐵粉，目的是為了防止亞鐵離子被氧化，故A不符合題意；B．氯氣與水的反應(yīng)存在平衡：，飽和食鹽水中含氯離子，能抑制氯氣與水的反應(yīng)，可以減少氯氣的損失，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅符合題意；C．對(duì)平衡體系增大壓強(qiáng)，容器體積減小，碘濃度增大使顏色變身，但增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．常壓下的SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，反而會(huì)增加成本，所以采用常壓條件而不選用高壓，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼不符合題意；答案選B。4.下列說(shuō)法或表示方法正確的是A.用一定濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的時(shí)，可用甲基橙作為終點(diǎn)判斷的指示劑B.25℃時(shí)，0.1溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小C.已知的燃燒熱是283.0kJ/mol，則D.一定溫度下，某容器中發(fā)生反應(yīng)：，則該反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，所得醋酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)該用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，0.1溶液加水稀釋?zhuān)姿?、氫離子和醋酸根的濃度減小，但KW=c(H＋)·c(OH-)=10－14，則溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2molCO燃燒放出熱量是(2×283.0)kJ，由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D．一定溫度下，某容器中發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)ΔH-TΔS＜0時(shí)可自發(fā)，則該反應(yīng)，故D正確；故選D。5.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：探究和的催化效率B.裝置乙：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中碘水C.裝置丙：測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱D.裝置?。鹤C明平衡的存在【答案】A【解析】【詳解】A．比較和的催化效率，采用控制變量法，甲中其他量都相同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．硫代硫酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)裝入堿式滴定管中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；C．濃硫酸在稀釋過(guò)程中會(huì)放出熱量，故應(yīng)采用稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸難電離，故證明平衡的存在應(yīng)該加入稀硫酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；故選A。6.侯氏制堿法工業(yè)原理是向飽和的NaCl溶液中通入足量的和，反應(yīng)方程式為：，下列說(shuō)法正確的是A.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，溶液中的值先減小后不變B.溶液呈堿性的原因是：C.室溫下，向0.1mol/L溶液中加水，促進(jìn)水解，溶液pH變小D.適當(dāng)去除反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量，一定能降低反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，隨著CO2的增加,先逐漸增大后不變，而氨水的Kb=不變，則溶液中的值先減小后不變，A正確；B．是碳酸氫根的電離方程式，溶液呈堿性的原因是碳酸氫根的水解大于電離，水解的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．室溫下，向0.1mol/L溶液中加水，促進(jìn)水解，但氫離子濃度下降，溶液pH變大，C錯(cuò)誤；D．能影響反應(yīng)速率的因素有很多，適當(dāng)去除反應(yīng)過(guò)程中釋放的熱量，雖然使溫度有所降低，但也能增大氨氣和二氧化碳的溶解度、增大反應(yīng)物的濃度，則不一定能降低反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選A。7.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機(jī)理，有利于開(kāi)發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。下列變化屬于“氮的固定”的是A.氮?dú)狻睔?B.氨氣→氯化銨 C.二氧化氮→硝酸 D.硝酸→硝酸銅【答案】A【解析】【分析】“氮的固定”是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程；【詳解】A．氮?dú)狻睔馐菍⒂坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，A項(xiàng)正確；B．氨氣→氯化銨中氨氣是化合物不是游離態(tài)的氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化氮→硝酸中二氧化氮不是游離態(tài)的氮，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸→硝酸銅中硝酸是化合物不是游離態(tài)的氮，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機(jī)理，有利于開(kāi)發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B.該反應(yīng)C.反應(yīng)速率：D.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．加入的水量越大，投料比x越小，CH4平衡轉(zhuǎn)化率就越大，所以x1<x2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱较?，該反?yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4都是lmol，b點(diǎn)x值小，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率大，所以vb正>vc正，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同，正向?yàn)槲鼰岱较?，溫度高時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)大，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；故選：D。9.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機(jī)理，有利于開(kāi)發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。一定條件下，合成氨反應(yīng)：。圖1表示在該反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物的物質(zhì)的量對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，圖4表示平衡常數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.由圖1信息，工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在低溫或常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行B.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加的量，則的變化曲線為dC.由圖3信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.由圖4信息，增大容器的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．由圖信息知，工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，由得在低溫或常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．從11min起其他條件不變，增加的量，則突變，接著平衡正向移動(dòng)，減小，的變化曲線為b，B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，氮?dú)獾牧恳欢〞r(shí)，氫氣的濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，所以圖中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。10.合成氨是人工固氮的主要途徑，工業(yè)生產(chǎn)采用Haber-Bosch法，反應(yīng)條件嚴(yán)苛，能源消耗大。制取氫氣原料的途徑之一為：。研究和的反應(yīng)機(jī)理，有利于開(kāi)發(fā)新的氨氣合成技術(shù)。2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德埃特爾，確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機(jī)理。合成氨的催化歷程如圖所示(、、、分別表示、、和固體催化劑)下列說(shuō)法不正確的是A.使用催化劑可降低合成氨反應(yīng)的活化能，從而提高單位時(shí)間內(nèi)原料氣的轉(zhuǎn)化率B.由于吸附分解的活化能最高，因此適當(dāng)提高原料氣中氮?dú)獾谋壤芗涌旌铣砂钡倪M(jìn)行C.及時(shí)將產(chǎn)生的氨氣液化分離，在催化劑表面空出更多的活性中心，能保持足夠高的反應(yīng)速率D.工業(yè)合成氨采用500℃左右的高溫，目的是為了提高合成氨的平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A．使用催化劑可降低合成氨反應(yīng)的活化能，能增加反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間內(nèi)原料氣的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．由于吸附分解的活化能最高，則速率慢、是決速步驟，因此適當(dāng)提高原料氣中N2的濃度，能增加反應(yīng)速率，從而能加快合成氨的進(jìn)行，B正確；C．及時(shí)將產(chǎn)生的氨氣液化分離，在催化劑表面空出更多的活性中心，有利于原料氣被吸附在催化劑表面后進(jìn)一步斷鍵形成原子、氮合氫原子結(jié)合成氨分子，故能保持足夠高的反應(yīng)速率，C正確；D．工業(yè)合成氨采用500℃左右，目的是為了提高合成氨的反應(yīng)速率、因?yàn)榇藭r(shí)催化劑活性最大、反應(yīng)速率快，催化劑不能提高平衡產(chǎn)率，D不正確；答案選D。11.在不同溫度下，稀溶液中與有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量存在：、、、C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能大量存在：、、、D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由水電離出的可能為【答案】D【解析】【分析】T℃時(shí)，計(jì)算水的離子積常數(shù)，水的電離為吸熱過(guò)程，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，則℃，a點(diǎn)，，℃，溶液呈中性；【詳解】A．據(jù)分析，℃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸根會(huì)水解，碳酸鹽水解呈堿性，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中不可能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)，，，此時(shí)溶液顯酸性，硝酸具有強(qiáng)氧化性，離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)時(shí)，，水的離子積常數(shù)為，，，此時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)溶質(zhì)堿時(shí)，堿抑制水的電離，則由水電離出的可能為，D項(xiàng)正確；答案選D。12.在一定溫度下，對(duì)冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序?yàn)閏<b<aB.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，的電離程度最大的是b點(diǎn)C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D.在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的減小，保持增大趨勢(shì)【答案】C【解析】【詳解】A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H＋)由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b，A錯(cuò)誤；B．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)CH3COOH的電離，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中CH3COOH的電離程度最大，B錯(cuò)誤；C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉固體，CO與H＋反應(yīng)使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，C正確；D．在稀釋過(guò)程中，電離平衡右移，c(CH3COOH)始終保持減小趨勢(shì)，不可能保持增大趨勢(shì)，由圖可知，b點(diǎn)之后不斷減小，D錯(cuò)誤；答案選C。13.燃煤電廠鍋爐尾氣中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通過(guò)反應(yīng)：除去。在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比一定的條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，NO的轉(zhuǎn)化率在不同催化劑作用下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均可提高反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.綜合考慮，催化劑B的性能優(yōu)于催化劑AC.圖中X點(diǎn)所示條件下，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值D.圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡逆向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移、降低反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知：在溫度比較低條件下催化劑A的催化活性更強(qiáng)，催化劑A的性能優(yōu)于催化劑B，故B錯(cuò)誤；C．催化劑A的性能優(yōu)于催化劑B，相同時(shí)間內(nèi)Y點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率大，但催化劑不會(huì)使平衡移動(dòng)，X和Y的溫度相同，故KX=KY，最終平衡狀態(tài)一致，反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，NO的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故C正確；D．圖中Z點(diǎn)到W點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)闇囟冗^(guò)高時(shí)，會(huì)降低催化劑的活性，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.在催化劑作用下，以和為原料進(jìn)行合成的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始的混合氣體通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率或的選擇性)。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)1：反應(yīng)2：下列說(shuō)法正確的是A.的B.220℃~240℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，促進(jìn)反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)C.220℃~280℃時(shí)，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率D.為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)1-反應(yīng)2得的，故A錯(cuò)誤；B．220℃~240℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，且220℃~240℃時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，則轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，主要原因是溫度升高，催化劑活性增大、反應(yīng)速率增大引起的，故B錯(cuò)誤；C．220℃~280℃時(shí)，選擇性始終高于60%左右、CO選擇性低于40%，則反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率，故C正確；D．低溫下，選擇性高，為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)低溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選撣題：共4題，共58分15.水溶液中存在多種多樣的化學(xué)反應(yīng)和平衡，按要求完成下列填空。（1）25℃時(shí)，有pH=4的鹽酸和pH=10的溶液中由水電離出的之比為_(kāi)____。（2）現(xiàn)有常溫下水電離出的均為的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，若向等體積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍，則溶液的pH由大到小是_____(填序號(hào))；若將等體積的①②④分別與足量的鋁粉反應(yīng)，生成的量由多到少是_____(填序號(hào))；若將①④以體積比1∶3混合(忽略混合之后的體積誤差)，則所得溶液的pH=_____(已知：)。（3）25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)()①等濃度的、、結(jié)合t能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____。②將過(guò)量氣體通入溶液中的離子反應(yīng)方程式為：_____。（4）已知草酸為二元弱酸：，，常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則pH=2.7時(shí)，溶液中_____。（5）廢水中的去除：可用或可將從水中吹出，再用堿液吸收。將從水中吹出時(shí)，用比效果更好，其原因是_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.③④①②；②.②④①③.10.7（3）①.②.（4）（5）吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了的電離，有利于的吹出?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】25℃時(shí)，Kw=10-14，pH=4的鹽酸中c(H+)=10-4mol/L，由水電離出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-10mol/L；pH=10的溶液中c(H+)=10-10mol/L，由水電離出的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-4mol/L；溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，則由水電離出的c(H+)之比為10-10mol/L：10-4mol/L=1：106?！拘?wèn)2詳解】酸或堿都抑制水的電離，抑制程度與溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，則常溫下水電離出的均為的四份溶液：①HCl溶液②溶液③氨水④NaOH溶液，它們的pH依次為3、3、11、11，若向等體積的四種溶液中分別加水稀釋至100倍，強(qiáng)酸pH增大2個(gè)單位，弱酸pH增大小于2個(gè)單位，強(qiáng)堿pH減少2個(gè)單位，弱堿pH減少不足2個(gè)單位，則溶液的pH由大到小是③④①②(填序號(hào))；由于醋酸是弱酸，上述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，等體積的溶液中物質(zhì)的量，若將等體積的①②④分別與足量的鋁粉反應(yīng)，存在關(guān)系式：、、，則生成的量由多到少是，即②④①(填序號(hào))；若將①④以體積比1∶3混合(忽略混合之后的體積誤差)，混合后氫氧根離子有剩余，(mol/L)，則c(H+)=，溶液的pH=11-0.3=10.7?！拘?wèn)3詳解】①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞＞＞，對(duì)應(yīng)的酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，因此等濃度的、、結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?。②根?jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，將過(guò)量氣體通入溶液中的離子反應(yīng)方程式為：。【小問(wèn)4詳解】由圖知，線1為草酸，線2為草酸氫根、線3為草酸根，根據(jù)草酸和草酸氫根的交叉點(diǎn)得到，根據(jù)草酸氫根和草酸根的交叉點(diǎn)得到，pH=2.7時(shí)溶液中?！拘?wèn)5詳解】二氧化碳是酸性氧化物，其水溶液為弱酸，則用將從水中吹出比效果更好，其原因是：吹出時(shí)可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了的電離，有利于的吹出。16.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。回答下列問(wèn)題：（1）用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，在加料完成后可提高浸取速率的方法為_(kāi)____。(答出一條即可)。（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有過(guò)氧鍵的過(guò)一硫酸()，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(的電離第一步完全，第二步微弱)。（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是_____。（4）“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)升高溫度或者攪拌(不可寫(xiě)適當(dāng)提高酸的濃度)（2）（3）①.9%②.將還原，使氧化劑濃度降低，減小了Mn(Ⅱ)的氧化速率（4）【解析】【分析】硫酸浸取液中加入混合氣，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的H2SO5，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，亞鐵離子也被H2SO5氧化成鐵離子，故還有氫氧化鐵沉淀生成，鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，濾渣為MnO2、CaSO4和Fe(OH)3。過(guò)濾后濾液中加入NaOH沉鈷鎳，過(guò)濾后濾液中加入NaOH沉鎂，生成氫氧化鎂沉淀。【小問(wèn)1詳解】用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積可提高浸取速率?！拘?wèn)2詳解】Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，H2SO5被還原生成H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)3詳解】從圖中可知，SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.0%時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是：將還原，使氧化劑濃度降低，減小了Mn(Ⅱ)的氧化速率?！拘?wèn)4詳解】沉鈷鎳中Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，該沉淀可被氧氣氧化生成CoO(OH)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。17.高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑。市售的固體常含有少量和其他雜質(zhì)，因此只能粗略配制某濃度的溶液，然后用進(jìn)行標(biāo)定(標(biāo)定：使用標(biāo)準(zhǔn)物測(cè)出某溶液的精確濃度的過(guò)程)。標(biāo)定后的溶液可用于測(cè)定其他物質(zhì)的濃度。Ⅰ．溶液的配制稱(chēng)取1.600g溶于盛有500mL水的燒杯中，煮20-30min，冷卻后過(guò)濾，裝入試劑瓶中。Ⅱ．溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱(chēng)取0.200g置于250mL錐形瓶中，加入蒸餾水40mL及3.000硫酸溶液10mL，加熱至75-85℃立即用待標(biāo)定的溶液滴定。開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)速率慢，應(yīng)逐滴加入，當(dāng)加入第一滴溶液顏色褪去后再加入第二滴，待溶液中產(chǎn)生后，滴定速度可加快。達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗溶液的體積。平行測(cè)定3次，體積的平均值為29.85mL。已知：在酸性水溶液中能自行分解，反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用離子方程式表示標(biāo)定反應(yīng)的反應(yīng)原理_____。（2）開(kāi)始滴定時(shí)滴加溶液的速度不宜太快，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____。(填“偏高”或“偏低”)（3）達(dá)滴定終點(diǎn)判定依據(jù)是_____。（4）經(jīng)計(jì)算，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)Ⅲ．利用已標(biāo)定濃度的高錳酸鉀溶液探究測(cè)定草酸晶體()中的x值。第一步：稱(chēng)取1.260g純草酸晶體，將其制成10.00mL水溶液為待測(cè)液。第二步：取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀。第三步：用濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。（5）利用高錳酸鉀滴定草酸時(shí)應(yīng)選用_____(選“甲、乙”)裝置。下列操作可能造成測(cè)得x值偏小的是_____。A．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶B．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁C．裝有的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管（6）高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示，其原因可能為_(kāi)____。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想__