人教版九年級(jí)化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(用)

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算人教版九年級(jí)化學(xué)

你還記得嗎？1、表示反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件。2、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式的含義

根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,請(qǐng)你標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比：2H2+O22H2O

(1×2)×2：16×2：(1×2+16×1）×2

4：32：36若：4g：（）g：（）g若：（）g（）g：18g3236162若：（）g：8g：（）g19

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。因此，利用此正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。成正比關(guān)系18Kg的水能分解產(chǎn)生氫氣多少Kg？思路１：可根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算求解理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：在水中：1×218×100%==11.11%故：18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg×11.11%=2Kg答：產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。請(qǐng)問(wèn)：若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？H的相對(duì)原子質(zhì)量×H的原子數(shù)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量×100%=ω(H)想一想思路2：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算2H2O2H2↑+O2↑36418Kgx解：設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x4x18kg36=答：18Kg水完全分解生成氫氣2Kg。通電x=2Kg18Kg×436=【例題1】

：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31632答：可以得到0.32g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設(shè)未知數(shù)（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案【書(shū)寫(xiě)格式】3.16gxx323.16g=3163.16g0.32g

×32316x==

單位參與計(jì)算切記步驟：設(shè)、寫(xiě)、關(guān)、標(biāo)、列、解、答試試你的眼力，下列練習(xí)對(duì)嗎？燃燒72g鎂最多可得到氧化鎂多少克？甲同學(xué)：解：設(shè)：可得氧化鎂的質(zhì)量為x乙同學(xué)：解：設(shè)：可得氧化鎂的質(zhì)量為x點(diǎn)燃Mg+O2MgO22472g56x2472g56

x=X=168g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為168g。點(diǎn)燃Mg+O2MgO244072gx2472g=X=120g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為120g。40

x

三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整格式要規(guī)范得數(shù)要準(zhǔn)確（結(jié)果一般精確到0.1）三個(gè)關(guān)鍵:準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式化學(xué)方程式要配平準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：設(shè)、寫(xiě)、關(guān)、標(biāo)、列、解、答1、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?？（相?duì)原子質(zhì)量:Ca-40C-12O-16）解：設(shè):需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056x10t5610t=100x=100×10t=17.9tx56答：需要碳酸鈣17.9t(1)解:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為x2459612.25gx答:可得到氧氣4.8g.同時(shí)生成氯化鉀7.45g149y生成氯化鉀的質(zhì)量為y2、(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?

同時(shí)生成氯化鉀多少克？

(2).制取4.8g氧氣,需要氯酸鉀多少克?x96245=12.25g24512.25g=149y96×12.25g245x==4.8gy=149×12.25g=7.45g

245MnO2△2KCIO32KCI+3O2↑考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)1由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量例1：31.6g高錳酸鉀加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,求產(chǎn)生氧氣多少克?練習(xí)：1、4.9g氯酸鉀完全分解可生成多少克氧氣?2、27g水電解產(chǎn)生多少克氫氣和氧氣？2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?？解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56

X10t=100

56X10t10056答：略。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gYXH2+Cl2點(diǎn)燃2HCl35.5×22×36.522100g=

X35.5×2=100g2×36.52X隨堂評(píng)價(jià)在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：略。X=2×34×48g32=102g解：設(shè)制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)2反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量存在質(zhì)量差利用質(zhì)量守恒定律的計(jì)算

差量法

例

.用26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱，使充分反應(yīng)至不在產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為16.9g。求:

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體中含有那些物質(zhì)？各為多少克？（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：26.5g-16.9g=9.6g（2）剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳設(shè)生成9.6g氧氣，同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑MnO2△96x9.6g149x969.6gX=14.9g二氧化錳的質(zhì)量為：16.9g-14.9g=2g答:（2）剩余固體中含有氯化鉀14.9g和二氧化錳2g解：·人教版考點(diǎn)2利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。例[2011·黃岡]為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。(1)生成CO2的質(zhì)量________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

[答案]75%3.3g·人教版

現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱(chēng)量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？突破：二氧化碳的質(zhì)量技巧：差量法將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒(méi)有氣體放出，稱(chēng)量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為20.4g，求：原混合物種KClO3質(zhì)量為多少克？突破：生成氧氣多少克？反應(yīng)后剩余固體中含有那些物質(zhì)？各是多少克？練習(xí)

1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻、稱(chēng)重，得10.7g固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。考點(diǎn)3

利用圖像的計(jì)算例4.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為多少克？

(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（3）過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3．【05沈陽(yáng)】氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.001）解:設(shè)：參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,氫氧化鈉的質(zhì)量為z

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH117

71280x

7.1gyz x=11.7g

y=0.2g

z=8g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量:

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):解：

4.某中學(xué)九年級(jí)和化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)氯酸鉀的純度，取該樣品12.5g與4g二氧化錳混合后加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）樣品中氯酸鉀的純度。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g時(shí)間/min4.82.4t1t2（1）據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析可知：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g（2）設(shè)：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑△MnO2245

96x4.8g24596x4.8gX=12.25g12.25g12.5gX100％=９８％答:（略）樣品中氯酸鉀的純度：….……..……..………考點(diǎn)4利用表格中數(shù)據(jù)分析進(jìn)行計(jì)算

2.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑)[思路解析]：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）設(shè)：需要80%的石灰石的質(zhì)量為ｘ。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kg

x=625kg

此題通過(guò)不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來(lái)判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說(shuō)明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問(wèn)也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問(wèn)可利用含雜質(zhì)問(wèn)題的解題方法處理。答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg

1.某校學(xué)生去旅游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測(cè)其中碳酸鈣的含量，甲乙丙丁四同學(xué)用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)的數(shù)據(jù)如下表:甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量/（g）10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量/（g）20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量/（g)6.04.01.01.0試回答：

(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還有剩余？樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？