逐點盤查(一)　原子結構與性質

第二板塊

物質結構與性質、元素周期律連線織網——循圖串知，建構“大概念”知識體系逐點盤查(一)——原子結構與性質答案：C

解析：HClO分子中O與H、Cl分別形成共價鍵，每個原子最外層均達到穩(wěn)定結構，A項正確；基態(tài)N原子的價層電子排布式為2s22p3,2s軌道上的2個電子自旋方向相反，2p軌道上的3個電子分別占據(jù)3個軌道，自旋方向相同，D項正確。2．(2023·湖北等級考)化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是(

)A．用電子式表示K2S的形成：

B．用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－C．用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：答案：D

解析：硫化鉀為離子化合物，形成硫化鉀的過程中K失電子，S得電子，A正確；Al(OH)3溶于燒堿溶液形成[Al(OH)4]－，B正確；兩個氫原子的1s軌道相互重疊形成H—H鍵，C正確；該化學方程式中氫原子數(shù)不守恒，H2O的化學計量數(shù)應為(n－1)，D錯誤。3．(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有______種。(2)As的核外電子排布式：____________________，原子結構示意圖：____________，價層電子排布圖：________________。(3)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價層電子排布式為____________。(4)(2023·北京等級考)基態(tài)S原子價層電子排布式是____________。(5)(2022·重慶等級考)基態(tài)Zn2＋的電子排布式為____________。答案：(1)9

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)

(3)4s

4f5

(4)3s23p4

(5)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)內存知能激活牢記常見核外電子排布的表示方法題點(二)電離能與電負性4．(2023·北京等級考)下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是(

)A．F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子答案：A

解析：F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，F(xiàn)—F鍵不穩(wěn)定，因此F—F鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能，與電負性無關，A符合題意；氟的電負性大于氯的電負性。F—C鍵的極性大于Cl—C鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，B不符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—H鍵的極性大于Cl—H鍵的極性，導致HF分子極性強于HCl，C不符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，D不符合題意。5.(2023·萍鄉(xiāng)市期末)下列元素性質描述錯誤的是(

)A．Cl－、K＋、Na＋半徑依次減小B．N、O、F的第一電離能依次增大C．Na、Mg、Al的電負性依次增大D．F－、Cl－、I－的還原性依次增強答案：B

解析：一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Cl－、K＋、Na＋半徑依次減小，A正確；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能大小順序是F>N>O，B錯誤；同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al元素同一周期且原子序數(shù)依次增大，則電負性依次增大，C正確；F、Cl、I為同一主族，從上到下元素的非金屬性依次減弱，對應離子的還原性依次增強，D正確。6．(1)(2023·北京等級考)比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結構的角度說明理由：______________________________。(2)(2022·河北等級考)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是________，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子(2)Cu

Cu的第二電離能失去的是3d10電子，第一電離能失去的是4s1電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d10電子處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大內存知能激活理清2類電離能的特殊情況題點(三)元素周期律的應用7．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)堿金屬元素由Li到Cs，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質密度逐漸增大，熔、沸點逐漸降低。

()(2)因為熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，所以非金屬性：C>Si。

()(3)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。

()×√×(4)已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強。

()(5)非金屬性強弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換出水中的氧，氧氣也能置換出氨氣中的氮。

()(6)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小。

()√√×8．(2021·湖北等級考)金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]＋Na－。下列說法錯誤的是(

)A．Na－的半徑比F－的大B．Na－的還原性比Na的強C．Na－的第一電離能比H－的大D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性答案：C

解析：Na－核外有3個電子層、F－核外有2個電子層，故Na－的半徑比F－的大，A項正確；Na－的半徑比Na的大，Na－中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故Na－的還原性比Na的強，B項正確；H－的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結構，不易失去電子，故Na－的第一電離能比H－的小，C項錯誤；該事實說明Na可以得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。答案：A

同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能減小，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故C錯誤；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯誤。內存知能激活掌握主族元素性質的變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐