2023年高考第一次模擬考試卷：化學（湖南A卷）（全解全析）

2023年高考化學第一次模擬考試卷（湖南A卷）

化學?全解全析

1234567891011121314

CACABBCBDBDDAA

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.化學科學與技術在社會發(fā)展的各方面均發(fā)揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是

A.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復合材料屬于碳的同素異形體

B.“太陽能路燈計劃''使用的太陽能電池材料碑化像是金屬材料

C.用“人工腎”進行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了膠體的性質

D.冬奧會速滑館“冰絲帶''采用CO2跨臨界直冷制冰技術，發(fā)生了化學變化

【答案】C

【解析】A.碳纖維復合材料是有機纖維經(jīng)過一系列熱處理轉化而成，含碳量高于90%,并不是碳單質，所

以不是碳的同素異形體，A項錯誤；B.硅化錢是一種半導體材料，不是金屬材料，不能用于太陽能電池材

料，B項錯誤；C.血液透析運用了膠體的電泳現(xiàn)象的性質，C項正確；D.CO2跨臨界直冷制冰是利用固

體CCh升華時吸熱，溫度降低，是物理變化，D項錯誤；故答案選C。

2.鉛霜（醋酸鉛）又稱為鉛糖，《本草綱目》中記載：“以鉛打成線，穿成串，瓦盆盛生醋，以串橫盆中離醋

三寸，仍以瓦盆覆之，置陰處，候生霜刷下，仍合住。''下列相關說法錯誤的是

A.鉛霜有甜味，屬于強電解質B.鉛打成線可加快鉛霜的生成速率

C.制備過程發(fā)生了氧化還原反應D.制備過程利用了醋酸的揮發(fā)性

【答案】A

【解析】A.醋酸鉛屬于弱電解質，故A錯誤；

B.把鉛打成錢是把鉛變?yōu)槠瑺?，增大鉛與醋酸的接觸面積，從而加快反應速率，故B正確；

C.鉛霜的制備實際上是鉛光和氧氣反應生成氧化鉛，氧化鉛再和揮發(fā)出的醋酸生成鉛霜，過程中有氧化還

原反應，故C正確；

D.分析題干可知，鉛沒有和醋直接接觸，所以是醋酸揮發(fā)和鉛反應，利用了醋酸的揮發(fā)性，故D正確；

故答案為A

3.可降解塑料PCL的合成路線如下：

OHO0

6部B警JUC熱

ACDPCL

下列說法不正確的是

A.可用飽和濱水鑒別A和B

B.CfD發(fā)生的是氧化反應

C.D到PCL是縮聚反應

D.D和PCL均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A.SCh的水溶液顯酸性，但對石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只變紅不褪色，A不正確；

B.氫氣在氯氣中燃燒，只在管口接觸，接觸面小，不會發(fā)生爆炸，且產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶

口遇到水蒸氣形成白霧，B正確；

C.銅絲與稀硝酸反應生成的NO氣體，與試管內空氣中的02反應，生成紅棕色的N02，當試管內的空氣

被反應生成的NO等排出后，生成的NO氣體充滿試管，試管內氣體呈無色，C正確；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比飽和碳酸鈉溶液小，所以呈油狀浮在飽和碳酸鈉溶液的表面

上，D正確；

故選Ao

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C數(shù)目一定為NA

5

B.35ClLpH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-NA

C.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

D.O.lmolCE與過量CL光照下反應生成的HC1分子數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】A.C3H6可能是丙烯，也可能為環(huán)丙烷，因此標準狀況下，ImolC2H4和C3H6的混合物含有“C=C"

的物質的量可能為Imol,也可能小于ImoLA錯誤；

B.35℃ILpH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mo1/L,且紈離子全部由水電離，所以水電離出的H+數(shù)為10-5必,

B正確；

c.2.3gNa與02完全反應，鈉變?yōu)?1價，因此轉移電子個數(shù)為O.INA,C錯誤；

D.O.lmolCH」與過量Cb光照下反應生成多種氯代甲烷的混合物，所以HC1分子數(shù)小于0.4NA,D錯誤;

故選Bo

6.化學工業(yè)為新冠疫情防控提供了強有力的物質支撐?？茖W家利用原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、

Y、Z和W“組合”成一種高效、貯運穩(wěn)定的消毒漂白劑，其分子結構示意如圖所示，W原子的L層電

子數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)多2個。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>Z

B.W和丫的氧化物對應的水化物均為強酸

C.簡單氫化物的沸點：X<Y

D.可用丫的簡單氫化物檢驗輸送W單質的管道是否泄露

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由分子結構可知，W能形成一個共價鍵，

W最外層有7個電子；Z能形成兩個共價鍵，Z最外層有6個電子；X能形成4個共價鍵，X最外層有4

個電子；丫能形成3個共價鍵，丫最外層有5個電子；而W原子的L層電子數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)多2

個，則W為Cl、Z為O、丫為N、X為C。

A.氮離子半徑比氧離子半徑大，A正確；

B.C1的氧化物對應的水化物可以為HC1O,為弱酸，N的氧化物對應的水化物可以為HNO2,為弱酸，B

錯誤；

C.甲烷的沸點比氨氣小，因為氨分子間存在氫鍵，c正確;

D.可用氨氣檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，D正確;

答案選B。

7.中藥材鐵華粉的主要成分為醋酸亞鐵，可用如圖所示方法檢測。下列相關說法不正確的是

軻微性氣味氣悻X

帙華構一

稀鹽酸

一K,|F?CN川試液“

~?泣成-------------->低色況淀—

NaOH溶液-

A.制備鐵華粉的主要反應為Fe+2cH3coOH=Fe(CH3coOb+凡T

B.氣體X中含有醋酸蒸氣

C.向濾液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，可證明Fe?+具有還原性

D.由上述實驗可知，OH結合Fe3+的能力大于CN

【答案】C

8.天然氣中含有有毒氣體H?S,用下圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（T-F菌）作用下催化脫硫。

下列說法不無聊的是

IWSO4b溶液Xf曲FcSO,溶液、CIL

CIUJU)

A.過程①的pH降低，過程②的pH升高

B.該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進行

C.該脫硫過程不需要補充FeSO,溶液

D.該脫硫過程的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

【答案】B

【解析】過程①Fe元素化合價降低，S元素化合價升高，反應方程式：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+S+H2SO4,

過程②Fe元素化合價升高，。元素化合價減低，反應方程式：4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O；

A.過程①反應方程式：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+S+H2SO4,生成強酸H2so4,pH降低，過程②反應方程式:

4FeSO4+O0+2H2SO4-2Fe2（SO4）3+2H2O,消耗H2so4,pH升高，故A正確；

B.FeMSOS溶液中Fe3+不能在中性環(huán)境中共存，故B錯誤；

C.該脫硫過程的總反應為2H2S+Ch=2S+2H20,FeSO,溶液為中間物質，沒有消耗，則不需要補充FeSO」溶

液，故C正確；

D.該脫硫過程的總反應為2H2S+O2=2S+2H20,。元素化合價減低，。2做氧化劑，S元素化合價升高，H2s

做還原劑，兩者的物質的量之比為1:2,故D正確；

故選：Bo

9.某溫度下，分別向10.00mL0.lmol/LKCl和KzCrO,溶液中滴加O.lmol/LAgNO,溶液，滴加過程中

-lgc（M）（M為cr或Crof）與AgNC）3溶液體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法不

生砸的是

.1

4.91

4.01

:Q：

0510IS20"AgNSmL

A.曲線L,表示-lgc(Cl)與V(AgNOj的變化關系

+++

B.M點溶液中：c(NO3)>c(K)>c(Ag)>c(H)>c(OH)

12

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0xl0

D.相同實驗條件下，若改為0Q5mol/L的KC1和K^CrO」溶液，則曲線L?中N點移到Q點

【答案】D

【解析】A.KC1和硝酸銀反應的化學方程式為：KCl+AgNO3=AgCl:+KNO3,銘酸鉀和硝酸銀反應的化學

方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO41+2KNO3,根據(jù)反應方程式可知在相同濃度的KC1和KQQ溶液中

加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以Li代表是-lgc(Cl)與V(AgNO3)的變化關系，

故A正確；

B.M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL,根據(jù)反應方程式KCl+AgNO3=AgCl]+KNCh,可知，生成O.OOlmol

硝酸鉀和O.OOlmol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，貝！Ic(NO：)>c(K+)>c(Ag+),銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸

性，則c(H+)>c(OH),所以M點溶液中，離子濃度為：c(NO；)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH),故B正確；

C.N點縱坐標的數(shù)值是4,則AgzCrO」在沉淀溶解平衡中c(CrO孑)=104°mol/L,c(Ag+)=2xlOTmoi/L,

2+44212

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO^)c(Ag)=1O-0mol/Lx(2x10-mol/L)=4.0x10,故C正確；

D.由A選項可知曲線Li表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Kp不變，減小KC1的濃度，再次平衡后，

pCl=-lgc(C「)不變，但消耗的AgNCh體積減小，所以平衡點向左平動，故D錯誤；

故選：D。

10.近年來電池研究領域涌現(xiàn)出一類紙電池，其厚度僅0.5毫米，可以任意彎曲。組成與傳統(tǒng)電池類似。某

紙電池結構如圖所示，其M極為嵌鋰石墨烯(LiCON極為鉆酸鋰(LiCoCh),電解質為六氟磷酸鋰(LiPF。

的碳酸酯溶液(無水)。下列說法錯誤的是

A.放電時，M電極反應式為：Li￡6-xe=xLi++C6

B.放電時，Li卡由N極向M極遷移

C.充電時，M極接直流電源負極

D.充電時，N極反應式為：LiCoO2-xe-=xLi++LijCoO2

【答案】B

+

【解析】根據(jù)題意知，M極是原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應：LixC6-xe=xLi+C6?N極為原電池

的正極，發(fā)生得電子的還原反應：xLi++xe-+LijCoO2=LiCoO2,據(jù)此回答。

A.原電池放電時，負極M電極反應式為：LixC6-xe=xLi++C6，A正確；

B.原電池放電時，陽離子鋰離子由負極M向正極N移動，B錯誤；

C.充電時，M極發(fā)生得電子的還原過程作陰極連接直流電源的負極，C正確；

D.充電時，N極反應式為:LiCoO2-xe=xLi+Li(.xCoO2,D正確；

故選B。

II.一種鐵的氧化物晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是

?0

0Fe

A.該晶體是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵

B.該物質不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2Ch

C.與02-緊鄰且等距離的CP-數(shù)目為4

D.一個該晶胞中所含離子總數(shù)為8

【答案】D

【解析】A.。原子位于棱心和內部，所以一個晶胞中O的個數(shù)為12x：+l=4,Fe原子位于面心和頂點，個

數(shù)為8x：+6x〈=4,化學式為FeO,磁性氧化鐵為FesO*A錯誤；B.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被

o2

氧化為FeQ4,B錯誤；C.以體心O"看，與棱心-的距離最近，則與CP一緊鄰且等距離的數(shù)目為⑵

C錯誤；D.FeO為離子化合物，陽離子數(shù)、陰離子數(shù)之和為離子總數(shù)，結合選項A可知一個該晶胞中所含

離子總數(shù)為8,D正確；綜上所述答案為D。

0

12.碳酸二甲酯DMC(.)是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸

附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。

IS7.2

過簸態(tài)川CILOCOOCHjHQ什K)

>■:過渡116.1112.6

喏1011

:態(tài)II

一

M-2(IhOH/過渡'、

聯(lián)IK):態(tài)I5。*:41.9:

苫

WWCH,OCOOCH產(chǎn)

:ClhOII

?.-2X6;?

C?I,(XOO

2CH,OH**HO*WCK*

反應進程

下列說法錯誤的是

A.H0?降低了反應的活化能

B.過程CH3OH*+HO?*=CH3O-*+H2O*是該反應的決速步驟

C.過程中既有H-0鍵的斷裂，又有H-0鍵的形成

D.吸附和脫附過程中共吸收48.1eV的能量

【答案】D

【解析】A.HO在反應前參與反應，反應后又生成，作催化劑，降低了反應的活化能，提高化學反應速率,

故A選項正確；

B.決速步驟一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步驟即決速步驟，由圖示可知生成過渡態(tài)I時的所需

的活化能最大，所以CH.QH*+H0-*=CHQ*+H2。*是該反應的決速步驟，故B選項正確；

C.過程中甲醇反應時有H-0鍵的斷裂，生成水時有H-0鍵的形成，故C選項正確；

D.吸附和脫附過程中共吸收的能量為終態(tài)減去始態(tài)的能量，始態(tài)相對?能量為OeV,終態(tài)相對能量為112.6x102

eV,則吸附和脫附過程中共吸收的能量為1.126x104eV,故D選項錯誤。

故選D。

OH0

13.某化學學習小組利用NaClO溶液氧化環(huán)己醇（（））制備環(huán)己酮（,）的裝置如圖所示。

操作步驟如下：

i.向三頸燒瓶內加入環(huán)己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃條件下反應30分鐘后冷卻。

ii.向三頸燒瓶內加入適量飽和NaHSO,溶液，用NaOH調節(jié)溶液顯中性后加入飽和氯化鈉溶液，然后

經(jīng)分液、干燥、蒸儲得到環(huán)己酮。

下列敘述錯誤的是

A.冰醋酸既作為溶劑，同時可增強NaClO溶液的還原性

B.若NaClO溶液滴加過快，三頸燒瓶中會產(chǎn)生少量黃綠色氣體

C.飽和亞硫酸氫鈉的主要作用是除去NaClO

D.飽和氯化鈉可促進有機相和無機相分層

【答案】A

【解析】A.冰醋酸為有機溶劑，同時可增強NaClO溶液的氧化性，次氯酸根離子在酸性條件下氧化性增強,

選項A錯誤；

B.若NaClO溶液滴加過快，酸性條件下與氯化鈉溶液反應產(chǎn)生氯氣，故一頸燒瓶中會產(chǎn)牛.少量黃綠色氣體,

選項B正確；

C.飽和亞硫酸氫鈉的主要作用是除去未反應的NaClO,選項C正確；

D.飽和氯化鈉可促進有機相和無機相分層，鹽析而分層，選項D正確；

答案選A。

14.C0,甲烷化也是實現(xiàn)“碳達峰”的重要途徑，反應機理如下圖。下列說法錯誤的是

CO,

MgOCOj

MgOCH,?

/H-

MgOCH,MgOCOOH

MfCX'!1JMgOCO

MgOCMgCXOH

A.該反應使用的催化劑既加快了甲烷化速率，又提高H2的平衡轉化率

B.也吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應

C.MgOCO2和MgOCOOH均為該反應過程的中間產(chǎn)物

催化劑

D.上述甲烷化過程總反應可表示為C0/+4H---------CHJ2H2。

【答案】A

二'非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）銖（Re）是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH,ReOq是制備高純度Re的原料，實驗室用ReQ,制

備NH,ReO,的裝置如圖所示。

已知:

有關物質的溶解度S見卜表:

S[（NH）SO]/g

溫度/℃424S（NH4ReO4）/g

2075.46.1

3078.032.3

一定溫度

II.ZNHqReCL皿又2NH??+H2O+Re2O7；NH3+H,BO,=NH,-H,BO3；

NH,-H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是,a中發(fā)生反應的離子方程式為

（2）反應開始前先向C中三頸燒瓶內加入一定量的Re2。,和水。關閉K,、K,,打開KOK4,三頸燒瓶

內生成Re2s7。關閉給，打開K2通入N2一段時間，通入N?的目的是；打開K,,滴入足量H?。?

的氨水溶液，生成NH“ReO“；反應結束后從溶液中分離NH」ReO”的操作方法是

（3）下列裝置可用作裝置單元X的是（填標號）。

（4）取mgNH“ReO」樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸（H'BOj吸收。吸收液用濃度

為cmoll-的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。NH,ReC\的純度為；下列情況會導致NaReOq純度

測量值偏小的是（填標號）。

a.未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管

b.滴定開始時俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

c.加熱溫度過高，NH」ReO,分解產(chǎn)生N?

d.滴定結束時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡

+2+

【答案】(1)蒸鐳燒瓶(1分)FeS+2H=Fe+H2ST(2分)

(2)排出多余的H2s氣體(2分)冷卻結晶(2分)

(3)AC(2分)

(4)跑生％(3分)cd(2分)

m

【解析】由裝置圖可知，裝置A中硫化亞鐵和稀硫酸反應制備H2s氣體，裝置C中Rez。,溶于水生成HReO4，

HReO4再與H2s反應生成Re2s7,再向三頸燒瓶內滴入足量HQ的氨水溶液，生成NH4ReO,,經(jīng)分離操作

得到產(chǎn)品NH“ReO”，裝置B為安全瓶，裝置D為尾氣H2s的吸收裝置。

(I)由儀器構造可知，儀器a的名稱是蒸儲燒瓶；a中硫化亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，反

+2+

應的離子方程式為FeS+2H+=Fe2++H2Sf,故答案為：蒸儲燒瓶；FeS+2H=Fe+H2ST；

(2)因為A中反應生成了H2S,通入C中與HReO’反應生成Re2s通入N2的目的是排出多余的H2s氣

體；Re2s7與H2O2的氨水溶液反應生成NH4ReO4,其中混有(NHRSCU,從已知[可知NqReO」的溶解度

受溫度影響較大，所以可用冷卻結晶的方法分離，故答案為：排出多余的H2s氣體；冷卻結晶；

(3)從整個流程可以看出，裝置單元X是用來吸收尾氣H2s的，CuSCU溶液和NaOH溶液都能和H2s反

應，可以用來吸收H?S,而Na2sCh溶液和NaHS溶液不能吸收H2S,故選AC；

(4)由反應關系式：NEReOa?NH3?H3BO3?HC1可知，n(NHqReO4)=n(HCl)=cVxl0-3mo[,m(NH4ReO4)=

eVx10'molx268g/mol=0.268cVg,貝1]NH4ReO」的純度為^----xlOO%=&"%；

mgm

c標xV7標

a.由了標準液滴定管未潤洗，導致標準液實際被稀釋，根據(jù)滴定原理。待=判斷結果比實際值

[待

大，故a不選;

b.滴定開始時俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，導致V標比準確值偏大，因此結果偏大，故b不選;

c.加熱溫度過高，NH4ReC>4分解產(chǎn)生N?,導致NH」ReO,含量減小，V標比準確值偏小，因此結果偏小，

故c選；

d.滴定結束時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內有氣泡，導致V標比準確值偏小，因此結果偏小，故d選；

故選cd。

16.(15分)大連化學物理研究所開發(fā)的DMTO技術曾獲得國家科學技術發(fā)明一等獎。該技術以煤為原料,

經(jīng)過煤-CO、H2TCH3OH-C2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的化工產(chǎn)品乙烯和丙烯。

回答下列問題：

(1)煤氣化包含一系列化學反應，熱化學方程式如下：

1

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△Hi=+131kJmol-

1

②C0(g)+H20(g).CO2(g)+H2(g)△H2=akJmol-

③C(s)+CC)2(g)=2CO(g)△H=+172kJ-mol'o則a=—。

(2)已知某密閉容器中存在可逆反應：2cH30H(g)C2H4(g)+2H2O(g)AH,測得其他條件相同

時，CH.QH的平衡轉化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度T關系如圖2

所示。

}CHQH平衡轉化率*K卜

?D

?B

A

①該反應的AH(填“>”或"V"，下同)0,N點V(CH3OH)?;M點v(CH3OH)逆。

②TiK后升高溫度，則B、C、D三點中能正確表示該反應的平衡常數(shù)K隨著溫度T改變而變化的點是

一(填字母)。

(3)在一定溫度和適當催化劑存在下，將ImolCO、2moi氏通入恒容密閉容器中，使其發(fā)生反應

CO(g)+2H2(g).CH30H(g)△H=-91kJ-molL測得開始時容器內總壓為3xl()5pa,反應經(jīng)2min達

1

到平衡且平衡時體系壓強降低了g,則v(CO)=Pamin,該溫度下的平衡常數(shù)Kp=—P/(Kp為分

壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

(4)某乙烯熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖3所示，則負極上電極反應式為一；若要維持電池持

續(xù)穩(wěn)定工作，則從理論上講，進入石墨H電極上的C02與石墨I電極上生成的CO?的物質的量之比是

【答案】(1)-41(2分)

（2）<（1分）>（2分）C（2分）

（3）2.5x104（2分）1x10」。（2分）

（4）C2H4+6CO-12e=8CO2+2H2O（2分）3:4（2分）

【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應①■③=②，fi/fLUa=131kJ/mol-172kJ/mol=-41kJ/molo

(2)①根據(jù)圖1,升高溫度，甲醇的平衡轉化率降低，說明反應逆向移動，則該反應的正反應是放熱的，AH

<0o根據(jù)反應方程式可知，該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉化率

降低，所以壓強P2>P”M點和N點溫度相同，壓強越大，速率越快，所以N點的速率大于M點的速率，

M點和N點都是平衡點，正逆反應速率相等，所以N點v(CH.,OH)ll;>M點v(CH3OH)j￡?

②TK后升高溫度，由于該反應的正反應是放熱反應，所以平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，所以C點

可以表示該反應的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化。

(3)ImolCO,2m0IH2通入恒容密閉容器中,測得開始時容器內總壓為3xl()5pa,則CO的分壓為IxWpa,

H2的分壓為2xl()5pa。平衡時體系壓強降低了;，根據(jù)方程式可知，消耗的氫氣的分壓和體系壓強降低的量

相等，所以消耗的氫氣的分壓為gx3xl()5pa=lxl05pa,用分壓列三段式：

CO(g)+2H2(g)；=±CH,OH(g)

起始(Pa)IxlO52xl050

轉化(Pa)0.5xl()5IxlO50.5xlO5

平衡(Pajo.5xl()5IxlO50.5xlO5

則v(CO)=05xl0Pa=2.5x104Pa-min-',該溫度下的平衡常數(shù)

2min

p(CH30H)0.5X105

Kp=2s521X10OPa2

P(CO)p(H2)=0.5xl0x(lxl0)='-0

(4)由圖可知，乙烯燃料電池中，乙烯中碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，通入乙烯的石墨電極I為負

極，則通入氧氣的石墨電極n為正極。負極上乙烯失去電子生成二氧化碳，根據(jù)電荷守恒，配平該電極反

應式為：C2H4+6CO^-12e-8CO2+2H2O,正極的電極反應式為：O2+4e+2CO2=2CO；。根據(jù)電荷守恒，從

理論上講，進入石墨II電極上的CO?與石墨I電極上生成的CO2的物質的量之比是3：4。

17.(14分)銳銘還原渣是鈉化提機過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2-XH2。、Cr(0H)3及少量的SiOz

一種初步分離鈕銘還原渣中鋼倍并獲得NazCnO的工藝流程如圖。

帆懦

還原湎

MS一二

AC產(chǎn)》化液三典——?溶/I

專步操作國州也上,

N?皿一

已知：①“酸浸”后VO2?xH2O轉化為VO2+；②lg2=0.3；

③Cr(OH)3的—近似為1x10-3。；

④有關物質的溶解度(g/lOOghO汝口表所示:

溫度/℃20406080100

NazCnO183.6215.1269.2376.4415.0

Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列問題：

（1）寫出“濾渣”的一種用途，“氧化”生成V0；,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比

為。

（2）若“含CN+凈化液”中c（Cr3+）=0.125molL」，貝「水解沉鈿”調pH的范圍是2.5~。（結果

保留1位小數(shù)）

（3）“溶液1”中含CrO￡,加入H2O2后發(fā)生的化學反應方程式為。

（4）“溶液2調pH”，所發(fā)生反應的離子方程式。

（5）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟。

（6）研究溫度對Na2s2。8與H2O2的氧化-水解沉鈕率的影響，得到如圖所示結果。帆銘還原渣酸浸液

初始溫度在80℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2s2。8、H2O2進行“氧化”時，應選

擇的適宜溫度分別是，在''氧化"工藝中不采用H2O2氧化的原因是（寫出兩點）。

。沉VK

gjHjOz沉隊率