2023學年完整公開課版第一課時

3.2制取氧氣（第一課時）教學目標：1.了解催化劑的概念，知道二氧化錳在分解過氧化氫反應(yīng)中的催化作用。2.掌握過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、檢驗及操作的注意事項。學習重點：1.實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法。2.催化劑的概念及催化作用。氧氣有哪些物理性質(zhì)？

寫出氧氣與碳、磷、鐵、鎂反應(yīng)的文字表達式。

如何檢驗一瓶無色無味氣體是氧氣？【知識回顧】

原理：利用液氧和液氮的沸點不同進行分離。三、氧氣的工業(yè)制法低溫加壓空氣液態(tài)空氣氮氣先蒸發(fā)液態(tài)氧氣蒸發(fā)

觀察、填空過氧化氫溶液是一種____色液體；二氧化錳是一種____黑色固體粉末；氯酸鉀是一種____色固體物質(zhì)；高錳酸鉀是一種____色的固體。實驗室制取氧氣的方法

1、分解過氧化氫溶液；

2、加熱氯酸鉀固體；

3、加熱高錳酸鉀固體。無黑白紫黑（1）在試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復(fù)燃？（2）對（1）微微加熱有什么現(xiàn)象發(fā)生？（3）將純凈的二氧化錳放入試管中，并加熱，同時伸入帶火星的木條，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？（4）在另一支試管中加入過氧化氫溶液，并加入少量的二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的探究用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的探究試驗編號現(xiàn)象原因（1）（2）（3）（4）木條不復(fù)燃

常溫下放出氧氣少木條復(fù)燃

過氧化氫在加熱時能快速分解出氧氣

木條不復(fù)燃

二氧化錳不能分解出氧氣

木條復(fù)燃

常溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳時能分解出氧氣

催化作用：催化劑在化學反應(yīng)中所起到的作用。

催化劑：在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑的特點一變：化學反應(yīng)速率變二不變：質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變過氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2O+O2MnO2文字表達式：符號表達式：固液不加熱型使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。因反應(yīng)所用的過氧化氫溶液是________(填狀態(tài))，二氧化錳是________，在常溫下，混合即可放出氧氣，因此可選用如圖3－2－1所示裝置。1）檢驗裝置的氣密性

方法：夾緊彈簧夾，從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，并在漏斗末端形成一段水柱，過段時間，水柱高度保持不變，說明該裝置不漏氣。2）先在錐形瓶底部加入________然后由漏斗加入_________

實驗操作步驟：

氣體收集裝置排水法不易溶于水或難溶于水的氣體且不與水發(fā)生化學反應(yīng)的氣體

向上排空氣法密度比空氣大的氣體且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體向下排空氣法密度比空氣小的氣體且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體

優(yōu)點：①易于收集到較純的氣體②便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿如何檢驗收集到的是氧氣？將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已集滿。用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？類型一過氧化氫制氧氣例1請按要求回答下列問題。第三章維持生命之氣-氧氣(1)用過氧化氫溶液制取氧氣的文字表達式為__________________________________。(2)要收集一瓶干燥的氧氣，收集裝置可選擇上述裝置中的________(填序號)；如何知道集氣瓶中已經(jīng)收集滿氧氣？___________________________________________________。(3)用發(fā)生裝置A或B制取氧氣時，A與B相比，A的優(yōu)點是___________________________________________________。第三章維持生命之氣-氧氣C

把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則已經(jīng)集滿可以隨時加入藥品，控制流速例2

下列關(guān)于催化劑的說法中正確的是(

)A．催化劑在化學反應(yīng)里，一定能加快反應(yīng)速率，而本身的性質(zhì)不變B．用過氧化氫制取氧氣