2023版新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)氮的循環(huán)第1課時自然界中的氮循環(huán)氮的固定知識小冊子練習(xí)魯科版必修第一冊

第1課時自然界中的氮循環(huán)氮的固定知識點1自然界中的氮循環(huán)1.自然界中的氮循環(huán)2．氮及其化合物的“價—類”二維圖自然界中氮的存在形式多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還能以蛋白質(zhì)等有機物形式存在。氮的循環(huán)中氮元素可被氧化，也可被還原，判斷的依據(jù)主要是看反應(yīng)過程中氮元素化合價的變化情況。3．人類活動對自然界中的氮循環(huán)的影響：（1）氮氣氨→氮肥、硝酸等含氮化合物；（2）eq\x(\a\al(森林、農(nóng)作物,化石燃料))eq\a\vs4\al\co1(氮氧化物參,與氮的循環(huán)。)4．氮氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性氣體密度與空氣接近溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)：氮氣的化學(xué)性質(zhì)，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。①還原性：a．實驗探究：實驗裝置實驗操作現(xiàn)象給硬質(zhì)玻璃管兩端的電極上通電，在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)能產(chǎn)生火花氣體顏色b.結(jié)論：在放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO立即被氧化為NO2，化學(xué)方程式為、2NO＋O2=2NO2。②氧化性：N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5.氮的固定（1）定義：將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。（2）分類eq\a\vs4\al\co1(氮的,固定)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(自然,固氮)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固氮,生物固氮)),\a\vs4\al\co1(,固氮)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(,))))知識點2氮的氧化物的性質(zhì)及有關(guān)計算1.氮的氧化物2.NO和NO2（1）物理性質(zhì)物質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO氣體有毒溶于水NO2氣體有毒溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)①實驗探究：實驗裝置實驗操作現(xiàn)象向充滿NO氣體的試管中通入O2氣體顏色向充滿NO2氣體的試管中注入水氣體逐漸減少，顏色，得到________________________________________________________________________色溶液②結(jié)論：在一定條件下，NO與NO2可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為a．NO→NO2：________________________________________________________________________；b．NO2→NO：________________________________________________________________________（工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵一步）。（3）其他性質(zhì)①NOa．結(jié)合血紅蛋白的能力比CO還強，更容易造成人體缺氧；b．一種傳遞神經(jīng)信息的“信息分子”，在擴張血管、提高免疫力、增強記憶力等方面有著重要的作用。②NO2a．能使多種織物褪色，損壞多種織物和尼龍制品；b．對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。3．氮的氧化物溶于水的計算（1）反應(yīng)原理①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②2NO＋O2=2NO2反應(yīng)①×2＋②?4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3反應(yīng)①×2＋②×3?4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3（2）計算類型①②③④微點撥：NO、NO2均不屬于酸性氧化物。酸性氧化物是能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而且生成的鹽是該氧化物同價態(tài)的含氧酸所對應(yīng)的鹽。NO不能與堿反應(yīng)，NO2與NaOH溶液的反應(yīng)為2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。但由于生成的不是相應(yīng)的鹽，因此二氧化氮也不是酸性氧化物。第1課時自然界中的氮循環(huán)氮的固定知識點14．（1）無色無味難（2）穩(wěn)定①a.由無色變?yōu)榧t棕色b．N2＋O22NO②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH35．（1）游離態(tài)（2）高能人工合