人教版九年級(jí)上冊(cè) 第五單元 課題3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（導(dǎo)學(xué)案）

人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題3根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（導(dǎo)學(xué)案）一、知識(shí)導(dǎo)入化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的工具，通過化學(xué)方程式，我們可以了解反應(yīng)物和生成物的種類及其數(shù)量關(guān)系。在進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，我們可以根據(jù)已知條件推算其他未知物質(zhì)的數(shù)量。1.原子的質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量原子的質(zhì)量是指一個(gè)原子的質(zhì)量，在化學(xué)中常以原子質(zhì)量單位（u）來表示。物質(zhì)的質(zhì)量是指一定量物質(zhì)的質(zhì)量，常用克（g）表示。2.化學(xué)方程式的平衡法則化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物通過反應(yīng)箭頭連接?；瘜W(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量以化學(xué)方程式的系數(shù)（整數(shù)）表示。平衡法則：-反應(yīng)物的質(zhì)量：質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量不會(huì)消失或增加。-原子的個(gè)數(shù)：原子守恒定律，每種元素在反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)不變。-電荷的平衡：反應(yīng)前后的電荷總數(shù)相等。3.計(jì)算步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)的一般步驟如下：1.確定已知量和未知量。2.列出化學(xué)方程式。3.將已知量換算為摩爾數(shù)或質(zhì)量。4.根據(jù)化學(xué)方程式的配比關(guān)系，通過比例計(jì)算出未知量的摩爾數(shù)或質(zhì)量。5.如果需要，將摩爾數(shù)或質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量或摩爾數(shù)。二、計(jì)算練習(xí)水（H2O）是一種常見的化合物，它參與許多化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式H2+O2→H2O，計(jì)算下列問題：已知32g氫氣（H2），計(jì)算氧氣（O2）的質(zhì)量。已知18g氧氣（O2），計(jì)算水（H2O）的質(zhì)量。已知12g水（H2O），計(jì)算氫氣（H2）的質(zhì)量。石灰石（CaCO3）在受熱時(shí)分解產(chǎn)生二氧化碳（CO2）和氧化鈣（CaO），其化學(xué)方程式為CaCO3→CaO+CO2。計(jì)算下列問題：已知20g石灰石（CaCO3），計(jì)算產(chǎn)生的二氧化碳（CO2）的質(zhì)量。已知36g二氧化碳（CO2），計(jì)算需要多少石灰石（CaCO3）。三、解答及分析1.H2+O2→H2O已知32g氫氣（H2），計(jì)算氧氣（O2）的質(zhì)量。解答：-根據(jù)化學(xué)方程式可知，每2個(gè)摩爾的氫氣（H2）與1個(gè)摩爾的氧氣（O2）反應(yīng)生成2摩爾的水（H2O）。-反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量：氫氣（H2）的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣（O2）的摩爾質(zhì)量為32g/mol。-計(jì)算氫氣（H2）的摩爾數(shù)：32g氫氣（H2）/2g/mol=16mol。-根據(jù)反應(yīng)配比關(guān)系可知，摩爾數(shù)為16mol的氫氣（H2）需要8mol的氧氣（O2）。-計(jì)算氧氣（O2）的質(zhì)量：8mol氧氣（O2）*32g/mol=256g。已知18g氧氣（O2），計(jì)算水（H2O）的質(zhì)量。解答：-根據(jù)化學(xué)方程式可知，每2個(gè)摩爾的氫氣（H2）與1個(gè)摩爾的氧氣（O2）反應(yīng)生成2摩爾的水（H2O）。-反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量：氧氣（O2）的摩爾質(zhì)量為32g/mol，水（H2O）的摩爾質(zhì)量為18g/mol。-計(jì)算氧氣（O2）的摩爾數(shù)：18g氧氣（O2）/32g/mol=0.5625mol。-根據(jù)反應(yīng)配比關(guān)系可知，摩爾數(shù)為0.5625mol的氧氣（O2）需要1.125mol的水（H2O）。-計(jì)算水（H2O）的質(zhì)量：1.125mol水（H2O）*18g/mol=20.25g。已知12g水（H2O），計(jì)算氫氣（H2）的質(zhì)量。解答：-根據(jù)化學(xué)方程式可知，每2個(gè)摩爾的氫氣（H2）與1個(gè)摩爾的氧氣（O2）反應(yīng)生成2摩爾的水（H2O）。-反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量：水（H2O）的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣（H2）的摩爾質(zhì)量為2g/mol。-計(jì)算水（H2O）的摩爾數(shù)：12g水（H2O）/18g/mol=0.6667mol。-根據(jù)反應(yīng)配比關(guān)系可知，摩爾數(shù)為0.6667mol的水（H2O）需要0.3333mol的氫氣（H2）。-計(jì)算氫氣（H2）的質(zhì)量：0.3333mol氫氣（H2）*2g/mol=0.6667g。2.CaCO3→CaO+CO2已知20g石灰石（CaCO3），計(jì)算產(chǎn)生的二氧化碳（CO2）的質(zhì)量。解答：-根據(jù)化學(xué)方程式可知，每1個(gè)摩爾的石灰石（CaCO3）分解產(chǎn)生1摩爾的二氧化碳（CO2）。-反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量：石灰石（CaCO3）的摩爾質(zhì)量為100g/mol，二氧化碳（CO2）的摩爾質(zhì)量為44g/mol。-計(jì)算石灰石（CaCO3）的摩爾數(shù)：20g石灰石（CaCO3）/100g/mol=0.2mol。-根據(jù)反應(yīng)配比關(guān)系可知，摩爾數(shù)為0.2mol的石灰石（CaCO3）分解產(chǎn)生0.2mol的二氧化碳（CO2）。-計(jì)算二氧化碳（CO2）的質(zhì)量：0.2mol二氧化碳（CO2）*44g/mol=8.8g。已知36g二氧化碳（CO2），計(jì)算需要多少石灰石（CaCO3）。解答：-根據(jù)化學(xué)方程式可知，每1個(gè)摩爾的石灰石（CaCO3）分解產(chǎn)生1摩爾的二氧化碳（CO2）。-反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量：二氧化碳（CO2）的摩爾質(zhì)量為44g/mol，石灰石（CaCO3）的摩爾質(zhì)量為100g/mol。-計(jì)算二氧化碳（CO2）的摩爾數(shù)：36g二氧化碳（CO2）/44g/mol=0.8182mol。-根據(jù)反應(yīng)配比關(guān)系可知，摩爾數(shù)為0.8182mol的二氧化碳（CO2）需要0.8182mol的石灰石（CaCO3）。-計(jì)算石灰石（CaCO3）的質(zhì)量：0.8182mol石灰石（CaCO3）*100g/mol=81.82g。四、總結(jié)通過以上的計(jì)算練習(xí)，我們可以看出根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要：1.確定已知量和未知量，明確計(jì)算目標(biāo)。2.根據(jù)化學(xué)方程式，了解反應(yīng)物和生成物的配比關(guān)系和摩爾質(zhì)量。3.將已知量換算為摩爾數(shù)或質(zhì)量。4.根據(jù)反應(yīng)物的配比關(guān)系，計(jì)算出未知量