2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版教案：第4章 第26講 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)(基礎(chǔ)課)

第26講不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)

（基礎(chǔ)課）

出復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.能認(rèn)識(shí)晶體中粒子的空間排布存在周期性，認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的晶胞，能根據(jù)晶胞

確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。知遒介于典型晶體之間的過(guò)渡晶體及混合

型晶體是普遍存在的。

2.能借助分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說(shuō)明晶體中的微

粒及其微粒間的相互作用。

3.知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能獲

得特殊的材料。

知識(shí)點(diǎn)一晶體與常見(jiàn)晶體的空間結(jié)構(gòu)模型

至皆知快梳理

1.晶體與非晶體

⑴晶體與非晶體比較

晶體非晶體

原子在三維空間里呈周原子無(wú)

結(jié)構(gòu)特征

期性直序排列序排列

自范性有無(wú)

性質(zhì)

熔點(diǎn)固定不固定

特征

異同表現(xiàn)各向異性無(wú)各向異性

二者區(qū)間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)

別方法科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X—射線衍射實(shí)驗(yàn)

⑵獲得晶體的途徑

①熔融態(tài)物質(zhì)凝固；

②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；

③溶質(zhì)從溶液中析出。

2.晶胞

⑴概念：描述晶體結(jié)構(gòu)中基本的重復(fù)單元。

(2)晶體中晶胞的排列—無(wú)隙并置。

①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有任何間隙;

②并置：所有晶胞平行排列，取向相同。

(3)一般形狀為平行六面體。

(4)晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算——均攤法

晶胞任意位置上的一個(gè)微粒如果是被〃個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)

這個(gè)微粒分得的份額就是%

長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的微粒數(shù)的計(jì)算

⑸其他晶胞結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)的計(jì)算

①三棱柱

②六棱柱

3.常見(jiàn)晶體模型的分析

(1)共價(jià)晶體—金剛石與SiO2

154pmklO9028'

金剛石及其晶胞二氧化硅

①a.金剛石晶體中,每個(gè)C與另外生個(gè)C形成共價(jià)鍵,碳原子采取他雜化,

C—C—C夾角是109°28z,最小的環(huán)是六元環(huán)。每個(gè)C被退_個(gè)六元環(huán)共用。

含有1molC的金剛石中形成的C—C有2moL

b.在金剛石的晶胞中，內(nèi)部的C在晶胞的體對(duì)角線的［處。每個(gè)晶胞含有

也個(gè)C。

②SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與生個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與之個(gè)Si原

子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán),在“硅氧”四面體中，處于中心的是迎原子。1

molSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)目為4NA,在SiO2晶體中Si、O原子均采取立

雜化。

(2)分子晶體—干冰和冰

①干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有2個(gè)，屬于

分子密堆積。晶胞中含有生個(gè)CO2分子。同類晶體還有晶體12、晶體02等。

干冰的結(jié)構(gòu)模型(晶胞)冰的結(jié)構(gòu)模型

②冰的結(jié)構(gòu)模型中,每個(gè)水分子與相鄰的生個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1mol

H2O的冰中，最多可形成2moi氫鍵。晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，含有8個(gè)H2O。

(3)離子晶體

?Na*oCl-℃s*oCa2*O廣

①NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na卡同時(shí)吸引魚個(gè)CF,每個(gè)C「同時(shí)吸引6

個(gè)Na+,配位數(shù)為殍每個(gè)晶胞含生個(gè)Na+和生個(gè)C1,

②CsCl型：在晶體中，每個(gè)C「吸引&個(gè)Cs+,每個(gè)Cs+吸引貴個(gè)C「，配

位數(shù)為8o

③CaF2型：在晶體中，t的配位數(shù)為4,Ca2+的配位數(shù)為&晶胞中含4

個(gè)Ca2+,含貴個(gè)F,晶胞中Ca2+在體對(duì)角線的;處。

(4)混合型晶體——石墨晶體與二＞

①石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是范德華力。

②平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是擊c原子采取1.

的雜化方式是sp2。

③在每層內(nèi)存在共價(jià)鍵和金屬鍵。

④C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石的C—C鍵長(zhǎng)短，熔點(diǎn)比金剛石的高。

⑤能導(dǎo)電，晶體中每個(gè)C形成3個(gè)共價(jià)鍵，C的另一價(jià)電子在電場(chǎng)作用下

可移動(dòng)，形成電流。

(5)過(guò)渡晶體

定義：介于典型晶體之間的晶體。

①幾種氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)

氧化物

Na2OMgOA12O3SiO2

離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133

從上表可知，表中4種氧化物晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵也不是

純粹的共價(jià)鍵，所以這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價(jià)晶體，

只是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體。

②偏向離子晶體的過(guò)渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通

常當(dāng)作離子晶體來(lái)處理，如NazO等。同樣偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體當(dāng)作共價(jià)晶

體來(lái)處理，如AI2O3、SiO2等。

訓(xùn)練

【題點(diǎn)晶胞中微粒數(shù)、晶體化學(xué)式的確定

1.某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者

b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fea-")Cu“Ny。Fe*N),轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物

的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為.

能Cu替代b位置Fe型

?a位置Fe量

Ob位置Fe

Cu替代a位置

▲N

轉(zhuǎn)化過(guò)程

圖2

［解析］能量越低越穩(wěn)定，故更穩(wěn)定的Cu替代型為Cu替代a位置Fe型,

故晶胞中Cu為1個(gè)，F(xiàn)e為3個(gè)，N為1個(gè)，故化學(xué)式為Fe3CuNo

［答案］Fe3CuN

2.如圖為甲、乙、丙、丁四種晶體的晶胞：

請(qǐng)回答：

⑴晶體甲、乙、丙、丁的化學(xué)式分別為

⑵乙晶體中每個(gè)A周圍最近等距離的B有個(gè)。

⑶丙晶體中每個(gè)D周圍最近等距離的E有個(gè)。

(4)甲晶體中X周圍的4個(gè)Y形成形。

［答案］(1)X2YAB3cDEAB4c2(2)12(3)8(4)正四面體

I思維模型I

立方體中微粒周圍最近等距離其他微粒的個(gè)數(shù)

「①A周圍有4個(gè)B,B周圍有12個(gè)A

②A周圍有2個(gè)C,C周圍有6個(gè)A

③B周圍有6個(gè)D,D周圍有2個(gè)B

④B周圍有8個(gè)C,C周圍有8個(gè)B

⑤C周圍有12個(gè)D,D周圍有4個(gè)C

、⑥A周圍有4個(gè)D,D周圍有4個(gè)A

注意：該晶胞中含有A、B、C、D的個(gè)數(shù)分別為3、1、1、3o

題點(diǎn)?常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)

3.(2021?寧津模擬)有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的C「有6個(gè)

B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)C原子

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

D[以頂點(diǎn)Na+研究，與之最近的C「處于晶胞棱心且關(guān)于Na+對(duì)稱，即距

Na+最近的C廠有6個(gè)，故A正確；在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，

數(shù)目為8X：+6x[=4,即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+,故B正確；金剛石晶

0L

體中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,

從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C

正確；該氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4,

故D錯(cuò)誤。]

4.（2021?泰安模擬）已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子

間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.C3N4晶體與金剛石都屬于共價(jià)晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D.C3N4晶體中只含有C—N極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵

B[C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體的硬度很大，是共價(jià)

晶體，故A正確；因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C—N鍵

的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；原子間均以單鍵結(jié)合，則

C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，故

C正確；C3N4晶體中只含有C—N極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，故D正確

知識(shí)點(diǎn)二晶體的性質(zhì)及晶體類型

變陪婀諛

1.金屬晶體

(1)“電子氣理論”要點(diǎn)

該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的

“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。

(2)金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子與電子氣間的靜電作用。

2.四種晶體類型比較

類型

分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體

比

金屬陽(yáng)離子

構(gòu)成微粒分子或原子原子陰、陽(yáng)離子

和自由電子

微粒間

分子間作用

的相互共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵

力、氫鍵

作用力

有的很大，

硬度較小很大較大

有的很小

熔、有的很高，

較低很高較高

沸點(diǎn)有的很低

大多易溶

難溶于任常見(jiàn)溶

溶解性相似相溶于水等極

何溶劑劑難溶

性溶劑

一般不導(dǎo)晶體不導(dǎo)電,

導(dǎo)電、一般不具電和熱的

電，溶于水水溶液中或熔

傳熱性有導(dǎo)電性良導(dǎo)體

后有的導(dǎo)電融態(tài)昱電

(@@@)石墨晶體為混合型晶體，為層狀結(jié)構(gòu)。硬度小、質(zhì)軟，熔點(diǎn)比金

剛石高，能導(dǎo)電。

3.晶體類型的兩種判斷

(1)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

①金屬氧化物（K2。、Na2O2等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類

是離子晶體。

②大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅等）、非金屬氫化物、非金屬

氧化物（除SiO2外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。

③常見(jiàn)的單質(zhì)類共價(jià)晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的化合物類

共價(jià)晶體有碳化硅、二氧化硅等。

④金屬單質(zhì)是金屬晶體。

（2）根據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷

一般來(lái)說(shuō)，低熔、沸點(diǎn)的化合物屬于分子晶體；熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶

液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子晶體；熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶

于一般溶劑的物質(zhì)屬于共價(jià)晶體；能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的晶體為金屬晶

體。

4.晶體熔'沸點(diǎn)比較的一般思路

（1）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律為：共價(jià)晶體〉離子晶體〉金屬

晶體〉分子晶體。

（2）同種類型晶體，晶體內(nèi)粒子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。

①離子晶體：一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子

鍵越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCh,NaCl>CsCL

②共價(jià)晶體：原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，晶體的熔、沸點(diǎn)越高,

如熔點(diǎn)：金剛石〉碳化硅>晶體硅。

③分子晶體

a.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、

沸點(diǎn)反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2So

b.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越鹿，如

SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

c.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，其熔、

沸點(diǎn)越高，如CO>N2,CH3OH>CH3cH3。

d.同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低,

如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>

CH

CH.—CH—CH,—CH；>CH,—C—CH；。

I,I

CH：；CH:t

④金屬晶體：一般來(lái)說(shuō)，金屬陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其

金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na<Mg<AL

訓(xùn)練

1.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCb沸點(diǎn)為260°C),判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是()

晶體NaClMgOSiC14AlCb晶體硼

熔點(diǎn)/℃8012852-701802500

A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)

B.SiCh晶體是分子晶體

C.AlCb晶體是離子晶體

D.晶體硼是共價(jià)晶體

C［根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點(diǎn)，判斷晶體類型。NaCl和MgO是離子化合物,

形成離子晶體，故熔、沸點(diǎn)越高，說(shuō)明晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

SiC14是共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)較低，為分子晶體，硼為非金屬單質(zhì)，熔、沸點(diǎn)

很高，是共價(jià)晶體，B、D項(xiàng)正確；AlCb雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的

化合物，但其晶體熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.(l)Mn與Re屬于同一族，研究發(fā)現(xiàn)，Mn的熔點(diǎn)明顯高于Re的熔點(diǎn)，

原因可能是。

(2)CUSO4的熔點(diǎn)為560℃,CU(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4熔點(diǎn)更高的

原因是_____________________________________________________________

(3)NaF的熔點(diǎn)(填”或［BF6的熔點(diǎn),

其原因是_________________________________________________________

(4)SiO2比C02熔點(diǎn)高的原因是___________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［答案］(l)Mn的金屬鍵比Re的金屬鍵強(qiáng)

(2)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO/所帶電荷比NOi■多，故C11SO4

離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高

(3)>兩者均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)均為1,但后者的離子

半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點(diǎn)較低

(4)Si(h為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體

3.(1)(2019?全國(guó)I卷,節(jié)選)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2

熔點(diǎn)/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵(2020?山東等級(jí)考，節(jié)選)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

,鍵角由大到小的順序?yàn)椤?/p>

［解析］(l)Li2。、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子鍵強(qiáng)度:

MgO>Li2O,分子間作用力(相對(duì)分子質(zhì)量)：P4O6>SO2,所以熔點(diǎn)大小順序是

Mg0>Li20>P406>S02o⑵NH3中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比與N元素同

主族的P、As元素的氫化物PH3、AsH3的沸點(diǎn)要高，而PH3、AsH3中均不存在

分子間氫鍵，故影響PH3、AsHb沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、ASH3、PH3O通常同主族元素隨著

原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性由強(qiáng)到弱的順序是

ASH3、PH3、NH3,同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸減弱，則其

氣態(tài)氧化物中的成鍵電子對(duì)逐漸遠(yuǎn)離中心原子，致使成鍵電子對(duì)的排斥力降低,

鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是NH3、PH3、ASH3O

［答案］(l)Li2。、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。離子鍵強(qiáng)度:

MgO>Li2O,分子間作用力(相對(duì)分子質(zhì)量)：P4O6>SO2

(2)NH3、ASH3、PH3ASH3、PH3、NH3NH3、PH3、ASH3

［真題驗(yàn)收,新題預(yù)測(cè)湍潞二］

真題。驗(yàn)收

1.(2021?山東等級(jí)考，Ti6節(jié)選)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用

廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(2)0、F、C1電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?OF2分子的空間構(gòu)型為

;OF2的熔、沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)CLO,原因是

［解析］(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自

旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種。

(2)電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電

負(fù)性越大，半徑由小到大的順序?yàn)镕、O、C1,所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>C1;

根據(jù)VSEPR理論有2+”手q=4,去掉2對(duì)瓠對(duì)電子，知OF2分子的空間構(gòu)

型是角(V)形；OF2和C12O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，OF2的相對(duì)分子質(zhì)量小，

熔、沸點(diǎn)低。

［答案］(1)9⑵F>O>C1角(V)形低于OF2和C12O都是分子晶體，結(jié)

構(gòu)相似，OF2的相對(duì)分子質(zhì)量小

2.(2020?全國(guó)H卷，T35節(jié)選)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于

其他三種鹵化物，自TiCL至Tih熔點(diǎn)依次升高，原因是

化合物

TiF4TiChTiBr4Til4

熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155

［解析］TiF4為離子化合物，故熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，TiCksTiBm、

Tih為共價(jià)化合物，且結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，故

自TiCk至Tih熔點(diǎn)逐漸升高。

［答案］TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分

子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高

3.(2020?全國(guó)I卷，T35節(jié)選)LiFePCh的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O

圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈

結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePCh的單元數(shù)有

(a)LiFePO4(b)Lii-xFePO4(c)FePO4

電池充電時(shí)，LiFePCh脫出部分Li+,形成Lii-xFeP04,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)

所示，則x=,zi(Fe2+)'?i(Fe3+)=。

［解析］由題圖可知，小白球表示鋰原子，由圖(a)知，每個(gè)晶胞中的鋰原子

數(shù)為8X1/84-4x1/4+4X1/2=4,故一個(gè)晶胞中有4個(gè)LiFePCh單元。由圖(b)

知，Li-xFePO4結(jié)構(gòu)中，一個(gè)晶胞含有13/4個(gè)鋰原子，此時(shí)鋰原子、鐵原子的

個(gè)數(shù)比為13：16,進(jìn)而推出x=3/16。設(shè)Lii3Fei6(PO4)i6中二價(jià)鐵離子的個(gè)數(shù)為

a,三價(jià)鐵離子的個(gè)數(shù)為九由2。+36+13=48,a+b=16,得到a"=13：3,

即

zi(Fe2+)：n(Fe3+)=13：3。