贛榆高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期月學(xué)情檢測(cè) 化學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省贛榆高級(jí)中學(xué)2015屆高三第二次學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試題2014。10可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cr52Fe56選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一項(xiàng)符合題意)1。常溫離子液體（Ionic

Liquid)也稱常溫熔融鹽．硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃．已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是A．可用作電池的電解質(zhì)B．水溶液呈堿性C．是共價(jià)化合物D．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯2。下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：B．H2O2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:C．在CS2、PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為CH2O3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0。1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：S2-、Na＋、HCO3－、SO2－C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c（H+)=10—12mol·L-1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO4。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法中正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C．鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可從TiCl4溶液中置換出鈦D．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1圖2圖3圖4A．用圖1裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵D．利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚6。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1。5NAC．42。0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD．5。6g鐵與0。1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。3NA7。下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A。用鐵做電極電解CuCl2溶液:Cu2＋＋2Cl—Cl2↑＋CuB．Ba(OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4)BaSO4↓＋H2OC．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3－+Ca2＋+2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－YXZ8。X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→"表示一步轉(zhuǎn)化)，下列組合YXZ選項(xiàng)XYZANaClNaHCO3NaOHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CH2SO3SO2H2SO4DHClOCl2HCl9。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E10。室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O（s)CuSO4（s）+5H2O（）,熱效應(yīng)為ΔH3.則下列判斷正確的是A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1〈ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題,每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。11.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．BaSO4（s）＋4C(s)=BaS（s)＋4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH﹤0D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等12．我國(guó)自主研制可治療H7N9禽流感新藥帕拉米韋，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物的分子式是C15H27O4N4B．該分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團(tuán)C．該分子不僅具有兩性，還能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．該分子中含有5個(gè)手性碳原子13.pH值測(cè)定是檢驗(yàn)物質(zhì)的常用方法，下列有關(guān)pH值測(cè)定的實(shí)驗(yàn)合理的是A。將失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3固體樣品配成等物質(zhì)的量濃度溶液，分別測(cè)定pH值，以此鑒別這兩種固體B.用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH值，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱C。取同體積不同濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù),測(cè)定稀釋前后pH值的變化，以此區(qū)別這兩種酸D。測(cè)定硫酸型酸雨的pH值時(shí)，取樣后應(yīng)立即測(cè)定14.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關(guān)系：2c(Na+）=3﹝c（HSO3—）+c（SO32-)+c(H2SO3）B．向0。1mol·L—1的醋酸鈉溶液中滴加0.1mol·L—1鹽酸至中性，所得溶液中:c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c(Cl-）=c(CH3COOH）＞c（H+)=c(OH—）C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+）＝c（SO42-)＞c（NH4+)＞c（H+）＞c（OH-）D．向1.00L0.3mol·L—1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）＞c（CO32—）＞c（HCO3—)＞c（OH-）＞c(H+)15。一定溫度下存在反應(yīng)：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有兩個(gè)體積相同的密閉容器I、II，中間隔板不漏氣且可自由滑動(dòng)，按如圖所示投料.達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器I、II的右室中SO3的體積分?jǐn)?shù)相同B．容器I、II的右室中反應(yīng)速率I＜IIC．平衡時(shí)容器I、II中的隔板均應(yīng)在中間D．容器II若為絕熱容器（隔板不導(dǎo)熱)，則容器II右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1第二部分非選擇題水溶FeCl3·6H2OFeSO水溶FeCl3·6H2OFeSO4·7H2ONaOH溶液共沉水基Fe3O4粒子固液分離低溫干燥納米Fe3O4粒子(1)“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為▲。（2)n(Fe3+）/n（Fe2+）對(duì)Fe3O4粒子制備有較大的影響.①若Fe3+過(guò)量,過(guò)量的Fe3+會(huì)生成副產(chǎn)物FeO（OH）。生成副產(chǎn)物FeO（OH）的離子方程式為▲.②實(shí)際投料時(shí)，n(Fe3+)/n（Fe2+）略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e2+會(huì)直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為▲。(3）檢驗(yàn)“水基Fe3O4粒子"是否符合產(chǎn)品要求的方法是▲。（4）要使“水基Fe3O4粒子”符合產(chǎn)品要求，“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，主要原因是▲，另一原因是使反應(yīng)充分進(jìn)行。。（5）檢驗(yàn)Fe3O4中不同價(jià)態(tài)的鐵元素。選用的試劑是▲（填字母代號(hào)）。a。濃鹽酸b。稀硫酸c。硫氰化鉀溶液d。高錳酸鉀溶液e.溴水17．（15分)化合物A(分子式為:C6H6O2)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。由A合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）寫(xiě)出E中含氧官能團(tuán)的名稱：和.（2）寫(xiě)出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型：。（3）寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：.（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(任寫(xiě)一種).（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫(xiě)出以、為主要原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH2=CH218．（12分)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積.⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：▲。②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH＝8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為▲mol/L.（已知25℃時(shí)，Ksp［Cr（OH）3］＝6。3×10－⑵鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4）2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－,煮沸除去過(guò)量的(NH4）2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0。015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20。00mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－溶解1廢鐵屑H2SO4H2C2O4Kx[Fe(C2O溶解1廢鐵屑H2SO4H2C2OKx[Fe(C2O4)y]·3H2OH2O2(過(guò)量)K2C2OH2C2O氧化、結(jié)晶濾液2沉淀1(NH4)2SO4H2濾液1溶解2H2O幾滴H2SO4沉淀2已知:(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽［(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］的溶解度如下表：溫度/℃1020304050（NH4）2SO4/g73。075.478。081.084。5FeSO4·7H2O/g40.048。060。073。3―（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O/g18.121。224.527。931。3(1)“溶解1"應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是▲。“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是▲（2）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、▲、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是▲。(3)“沉淀"時(shí)得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是▲。(4）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是▲。（5)請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體ag，配成250mL待測(cè)液。步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，▲，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去。步驟3：向步驟2所得溶液中▲加熱至充分反應(yīng)（溶液黃色剛好消失),過(guò)濾、洗滌、將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中。步驟4:用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。20．（14分)工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。寫(xiě)出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學(xué)方程式▲。（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染.在酸性條件下，電化學(xué)降解NOeq\o\al（－，3）的原理如圖1,陰極反應(yīng)式為▲。圖1圖1圖2（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理。=1\*GB3①pH＝2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NHeq\o\al（＋,4)的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是▲。=2\*GB3②pH＝2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中,可以加快脫氮速率，其原因是▲。通常地下水中含有CO32－,會(huì)降低脫氮效果，其原因?yàn)椤?21．(12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式）(1）M分子中B原子軌道的雜化類型為▲。（2)化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是▲.（3）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式▲。（4)E+的核外電子排布式為▲,右圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為▲。（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，可生成[E(CA3）4]2+配離子,1mol[E（CA3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為▲。化學(xué)參考答案1.A2。B3。C4D5。C6。C7.C8。B9.D10。B11.B12。CD13。C14.BC15。BD16。（12分）（1）Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O（2分）（2）①Fe3++3OH—=FeO（OH）+H2O（2分）②6Fe2++12OH—+O2=2Fe3O4+6H2O(2分）(3)用一束強(qiáng)光照射所得液體,若在液體中看到一條光亮的通路，則符合產(chǎn)品要求(2分)（4）有利于納米微粒在混合溶液中保持穩(wěn)定和分散均勻（2分)（5)b、c、d（2分）17。（15分）（1）醚鍵、羰基(共4分，每空2分)（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（2分)（寫(xiě)：，不扣分）（4）(或其它合理答案均給分）（2分）（5）（5分）18．（12分）⑴①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②6.3×10－13⑵由方程式可知：Cr~3Na2S2O3n（Na2S2O3）＝20。00m