必修二 期中化學(xué)總結(jié)鞏固與測(cè)試

必修二期中化學(xué)總結(jié)鞏固與測(cè)試

一、目標(biāo)與策略

明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)!

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

?能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解核外電子排布規(guī)律。

?知道金屬、非金屬在周期表中的位置，遞變規(guī)律。

?認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。

?知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

?掌握化學(xué)能是能量的一種形式，能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用，知道電池是利用氧化還原反應(yīng)將化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

?掌握化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，了解化學(xué)平衡的含義，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

?理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

?影響化學(xué)反應(yīng)速率和限度的因素。

學(xué)習(xí)策略：

?回憶重現(xiàn)，使知識(shí)鞏固化；查漏補(bǔ)缺，使知識(shí)完整化；融會(huì)貫通，使知識(shí)系統(tǒng)化；綜合應(yīng)用，使知識(shí)實(shí)用化。

二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用

“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”。科學(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽(tīng)講更有目的性和針對(duì)

性。我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽(tīng)講，做到眼睛看、耳朵聽(tīng)、心里想、手上記。

知識(shí)要點(diǎn)預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)

認(rèn)真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識(shí)要點(diǎn)內(nèi)容補(bǔ)充完整，帶著自己預(yù)習(xí)的疑惑認(rèn)真

聽(tīng)課學(xué)習(xí)。請(qǐng)?jiān)谔摼€部分填寫(xiě)預(yù)習(xí)內(nèi)容，在實(shí)線部分填寫(xiě)課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容。課堂筆記或者其

它補(bǔ)充填在右欄。更多知識(shí)點(diǎn)解析請(qǐng)學(xué)習(xí)網(wǎng)校資源ID：#tbjx2#25()065。

知識(shí)點(diǎn)一：本章包括元素周期表、元素周期律、化學(xué)鍵、化學(xué)能與熱能、

化學(xué)能與電能、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度六節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下:

(-)元素周期律與元素周期表

.原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

核外一電子一電子排布

像子結(jié)構(gòu)I—{,電子式/同位素、核素

不同原子核內(nèi)一質(zhì)子、中子一核組成符號(hào)，XT相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)原子I

、1核外電子；

間的族系分子種類

!排布解釋?

質(zhì)子數(shù):不同

族位置!某些性質(zhì)!

電子數(shù)不同IIAniA

周期表的形副族排列位置

元素周期律

（只一條規(guī)律）2He10Ne36KrGCe.gRn

「化酬

/構(gòu)（原子半徑、電子排布、離子結(jié)構(gòu)）得失電子!根據(jù)元素;

離子的性質(zhì)周期律尋?

兀素周期表—＞位氧化物I找不同元;

（有多種形式）\性（原子性質(zhì)、具體物質(zhì)的性質(zhì)）——；素間性質(zhì)?

氫化物；的聯(lián)系；

氫氧化物

含氧酸

?相似性（宏觀相似、同主族相似、位置相近相似）

遞變性（同周期遞變、同主族遞變、宏觀上遞變）

（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（=）化學(xué)反應(yīng)與能量

化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵的變化速率與F裂

（斷裂與形成）

，引起反應(yīng)條件的控制

反應(yīng)體系的能量變化（化學(xué)能轉(zhuǎn)化）▼

提高燃料的燃燒效率

通常表現(xiàn)I設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化（氧化還原反應(yīng)）

▼

熱第___________甩能

化學(xué)童池

（燃燒等）傳統(tǒng)用池

丁

應(yīng)用轉(zhuǎn)化干電池（一次電池）充電電池（鉛蓄電池）

（火電站）（號(hào)鉆電池）?

克服弊端，改進(jìn)創(chuàng)J

新型電池

裸播電池（鋰電池）燃料電池

（火電與電池的綜合）

化單他

學(xué)

化反

取正值

，均

速率

平均

）是

f（l

學(xué)應(yīng)特點(diǎn)

率

反應(yīng)速

來(lái)表示

液體

、純

固體

不用

反（2）

示

物質(zhì)表

；各

相同

意義

同但

值不

時(shí)，數(shù)

速率

表示

物質(zhì)

不同

，用

應(yīng)中

一反

）同

的,（3

應(yīng)速

比

量數(shù)之

應(yīng)的計(jì)

式中時(shí)

于方程

率比等

的速

的率

性質(zhì)

應(yīng)物的

----反

速影內(nèi)因

率響

和因

限素

度

波等

、超聲

小、光

粒大

：顆

條件

其他

應(yīng)

可逆反

冢一一

化研究對(duì)

）

）=v（逆

vGE

學(xué)（_-

衡

動(dòng)態(tài)平

平_2—

定

持一

量保

分含

各組

三一

衡特征

變

生改

態(tài)發(fā)

平衡狀

變，

件改

一條

〔二

因素

I影響

構(gòu).

子結(jié)

：原

點(diǎn)二

知識(shí)

X）

系（工

的關(guān)

個(gè)量

（1）幾

。

.....

.......

.......

.......

）=...

數(shù)（A

質(zhì)量

...。

....

....

....

....

...=

....

....

=..

....

....

=...

質(zhì)子數(shù)

...O

....

....

....

....

....

荷數(shù)=

離子電

素

同位

（2）

原子。

一

微粒

不同，

中子數(shù)

異一

相同，

質(zhì)子數(shù)

一

點(diǎn)：同

①要

的原

同位素

中穩(wěn)定

自然界

...；

....

....

....

質(zhì)..

化學(xué)性

位素的

點(diǎn)：同

②特

。

百分?jǐn)?shù)

子個(gè)數(shù)

種

,o是兩

o和D

，如n

化合物

單質(zhì)或

不同的

可組成

同位素

元素的

：同種

注意

2

物質(zhì)。

不同的

構(gòu)分解

表的結(jié)

素周期

：元

點(diǎn)三

知識(shí)

規(guī)律

數(shù)

元素總

稱

周期名

別名

周期

子層數(shù)

同的電

具有相

期

第1周

數(shù)遞增

原子序

而又按

==

層數(shù)

電子