安徽省池州市利安鄉(xiāng)中學2022高三化學月考試卷含解析

安徽省池州市利安鄉(xiāng)中學2022高三化學月考試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.把一定量的Na2O2和NaHCCh混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL

稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入

到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉

末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能

是…（）

ABcD

Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8:19:21:82:9

原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

3.41.11.81.3

（mol/L）

參考答案:

AD

略

2.2008年北京將舉辦第二十九屆奧林匹克夏季運動會，如下圖酷似奧林匹克旗中

的五環(huán)的一種有機物被稱之為奧林匹克燒，下列說法

正確的是（）

A.該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物

B.該有機物是只含非極性鍵的非極性分子

C.該有機物的一氯代物只有一種

D.該有機物完全燃燒生成H20的物質(zhì)的量小于C02的物質(zhì)的量

參考答案：

答案：AD

3.下列敘述正確的是

A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g

B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL

C.所含分子數(shù)相等的CO與C02的密度之比為7：11

D.質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個數(shù)比為1：2

參考答案：

A

略

4.下列有關物質(zhì)性質(zhì)、用途說法正確的是（）

A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可將病毒氧化而達到消毒目的

B.晶體Si02可以導電，因而可用作光導纖維

C.為了增強去污能力，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸

鈉）混用

D.氯水和明研都可用作水處理劑，二者作用原理不同

參考答案：

D

【考點】氯、澳、碘及其化合物的綜合應用；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅.

【分析】A.乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性；

B.SiCh對光具有良好的全反射作用；

C.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原

反應生成氯氣；

D.氯水中HC1O具有強氧化性，明磯水解生成膠體.

【解答】解：A.乙醇使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性，則消毒原理不同，故

A錯誤；

B.SiCh對光具有良好的全反射作用，因而可用作光導纖維，不導電，故B錯誤；

C.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原

反應生成氯氣，則不能混合使用，故C錯誤；

D.氯水中HC1O具有強氧化性，明研水解生成膠體，都可用作水處理劑，二者作用原理

不同，故D正確；

故選D.

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、發(fā)生的反應為

解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大.

5.短周期元素X、丫位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y,X的最高價氧化物對應

的水化物是強酸。下列說法正確的是

A.符合條件的X元素有2種

B.丫的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸

C.丫的氫化物中可能存在離子鍵

D.丫的單質(zhì)在常溫下可能是氣體

參考答案：

C

略

6.T°C時，在1L的密閉容器中充入2moic。2和6m0IH2，一定條件下發(fā)生反

1

應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△”=-49.0kJ-mol-測得H2和

CH30H(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是：

c(CH3OH)/

1

時間c(H2)/mol-L-V(正)和V(逆)比較

mol-L-1

9

to60

tl31V(正)=v(逆)

A.to?ti時間內(nèi)D(H2)=3/(ti-10)mol-(Lmin)'

B.ti時，若升高溫度或再充入C02氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.to時，v(正)(逆)

D.:n3時―，平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

參考答案：

B

略

7.下列說法正確的是

A.碘、鐵都是人體必需的微量元素

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖

C.碳酸鋼、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝

參考答案:

A

略

8.（201（）?重慶卷）11.貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱

鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A.FeC13溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B.1mol阿司匹林最多可消耗2moiNaOH

C.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D.C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應的產(chǎn)物

參考答案：

B

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。A項，撲熱息痛含有酚煌基，而阿司匹林沒有，而

酚煌基可以與F.C4可發(fā)生顯色反應，正確。B項，阿司匹林中酯水解生成的酚還

要繼續(xù)與MrOH反應，故Imol阿司匹林可消耗錯誤。C項，貝諾酯

中有兩個酯基，這些均為憎水基，故其溶解度小，正確。D項，撲熱息痛的水解產(chǎn)

物之一為：加〈3＞加2,其化學式為CoENO,正確。

9.下列各有機物的名稱錯誤的是（）

A.3一甲基一1一戊快B.3—甲基一2一丁烯

C.2,2—二甲基丙烷D.3一甲基一1一丁烯

參考答案：

B

略

10.

可逆反應293式g)+0?(g)2S0>(g)；△H<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為七時

改變條件.化學反應速率與反應時間關系如圖.下列說法正確的是

A.維持溫度、反應體系體積不變，七時充入SO/g)

B.維持壓強不變，七時升高反應體系溫度

C.維持溫度不變，b時擴大反應體系體積

D.維持溫度、壓強不變，七時充入SO,(g)

參考答案：

D

11.下列表述中正確的是()

A.NH4cl溶液因水解而顯酸性，故NH4cl是弱電解質(zhì)

B.純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO+2H2O=H2cO3+

2OH

C.可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2co3=2H++CO

D.配制FeCh溶液時，先將FeC13溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需

濃度

參考答案：

D

略

12.下表各選項中，不能利用置換反應通過丫得到Z的一組化合物是

選項

ABcD

化合物

Yc

CO2Fe2O3FeCl3

ZMgOAI2O3H2CuC12

參考答案：

D

略

13.通過復習總結(jié)，下列歸納正確的是()

A.Na2O,NaOH,Na2cO3，NaChNa2sO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

B.簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應有一種氧化物

D.物質(zhì)發(fā)生化學變化一定有化學鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理

變化就一定沒有化學鍵斷裂與生成，也沒有能量變化

參考答案：

B

略

14.下列反應的離子方程式正確的是

+

A.向稀氨水中加入稀鹽酸OH+H=H20

B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2s個

C.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2個

D.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應He。?-+H+=力。+CO2個

參考答案：

D

15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.在含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Na+、「、C「

B.在由水電離出的c(OHT)=l()T3moi.匚1的溶液中：Na+、Ba2+>HCQ、NQ

C.在含大量A「+的溶液中：Na+、AJO?、Mg2+

D.在能使酚酸變紅色的溶液中：Na+、Cl\S2\S/

參考答案：

D

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8?9,靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、、等玻璃儀器。

(2)步驟］過濾的目的是o

(3)當步驟2中溶液的pH=8?9時，檢驗沉淀是否完全的方法是o

(4)步驟2中溶液的pH較難控制，可改用o

參考答案：

答案：(1()分)

(1)燒杯漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則

說明沉淀完全

(4)通入足量的C02氣體

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.在普通的纖維面料中加入一層“納米TiOz”可生產(chǎn)自潔面料。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要

成分為FeTiOs,含F(xiàn)ez。,、FeO、SiO?等雜質(zhì))制取納米級TiOz的簡要流程如下:

(1)上述流程中分離出殘渣的操作名稱是。

⑵試劑Jb的化學式是,加入過量該試劑的目的是O

(3)③中加熱的目的是(用化學用語結(jié)合必要的文字進行說明)。

(4)如下圖所示，以熔融CaO為電解液，電解TiO,可獲得Ti。電解時陽極的電極反應式

是________________________________________________________

(5)LLQ：2SC、lOlkPaH.C(shO^g)=CO^g)△M=-393.5Umol

2CO(g)-O^B>=2COXs>△//：=566kJnwl

Ti(h(?)*2Cfe(g)-TiCU(|)+Oj(1)△//>--MOkJmol

MISsL2CHg)-2C(s|=hCL(|)7C58)的“=

參考答案:

⑴過濾；(2)Fe；將Fe＞完全還原為Fe"

2

(3)TiO'+21LO^=^H2TiO3I+2H,；加熱可促進該反應正向進行

(4)20"-4院=0"

(5)-81kJ?mol-1

解析：⑴分離出殘渣的操作即是過濾

⑵根據(jù)反應②得到綠專凡知b是鐵，還原Fe，+

(3)③中加熱的目的是促進TiO'水解，生成鈦酸沉淀。

(4)電解TiO?可獲得Ti,則陽極得到氧氣，然后氧氣與碳反應生成二氧化碳，電極反應式

2--

20-4e=02t

⑸根據(jù)蓋斯定律△H=Z\H3+2ZW^H2=-81kJ?mol'

18.(6分)據(jù)周期表的對角線規(guī)則，金屬鍍與A1單質(zhì)及其化合物相似，又已知

⑷%熔沸點較低，易升華?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出Be與NaOH反應生成NaBeO2的離子方程

式_________________________________________________________________________________

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式

為：_______________________________________________________________________________

(3)BeC12是(填寫離子化

合物或共價化合物)。

(4)Li和Be據(jù)對角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒主要產(chǎn)物

是同時還有少量___________________________________生成。

參考答案：

(1)Be+2OH'=BeO2^+H2f

234

(2)NaOIIBe(OH)2+2OH=BeO2'+H2O

(3)共價

(4)Li2OLi3N

19.(2007?廣東卷)25.黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原

料，其煨燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4o

(1)將0.()5()molSO2(g)和().030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：

2sO2(g)+O2(g)==2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(S03)=0.040mol/L。計

算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件

下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(填字母)

A升高溫度B降低溫度C增大壓強

D減小壓強E加入催化劑G移出氧氣

(3)SO2尾氣用飽和Na2s0