2021屆高考化學(xué)三輪選擇題強(qiáng)化-離子反應(yīng)（A）【含答案】

2021屆高考化學(xué)三輪強(qiáng)化一離子反應(yīng)（A）

1.下列離子方程式正確的是（）

2+3+

A.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe+2Bf+2C12=2Fe+Br2+4CP

2+

B.向Ca（ClOL溶液中通入少量SO2:Ca+2C1O'+SO2+H2O=CaSO31+2HC1O

c.過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)

2+2+

2Ca+2HCO；+Mg+2OH=2CaCO3J+MgCO?^+2H2O

D.Na2cO3溶液中通入少量CO2:CO,+CO2+H2O=2HCOj

2.下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.%。2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO；+3H2O2+6H=2Mn+4O2T+6H2O

B.向明磯溶液中加Ba（OH%溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大

3+2+

Al+2SO：-+2Ba+4OH-=AlOj+2BaSO4J+2H2O

C.向Ba（NO3）2溶液中通過量的SO?

2+

2Ba+2NOj+3SO2+2H2O=2BaSO4J+SO：+2NO+4H+

+3+

D.Fe（OH）3固體溶于稀HNO3：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

3.25C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①酸性溶液中可能大量存在Na+、C1O\SOf、「

②弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、C「、HCOj

③中性溶液中可能大量存在Fe3+、K：C「、SOf

④K+、Ca2+、C「、NO?通入CO?仍能大量共存

⑤c（H+）=l（）T2moi/L的溶液：K\Ba2\C「、Br-

⑥使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2\Mg2+、NO:、C「

A.②④⑤B.②⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+20H-+H21

.一通由

B.電解熔融NaCl：2cr+2H2O—2OH-+ci2T+H2t

++

C.用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NH3.H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O

D.Na2cO3溶液吸收澳蒸氣：3CO^-+Br2=Br-+BrO；+3CO2

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na\NO「「、SO/

B.水電離出的c"）=10-12mol/L中：K\A1O￡、CH3coeT、SiO，

C.c（OHj/c（H+）=10】2的水溶液中;K+、CKT、S2\CP

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH：、Fe2+、SO：、NOj

6.在給定的四種溶液中，選項(xiàng)中的離子能大量共存的是（）

A.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH；、CWSO；-

B.常溫下pH為1的溶液:Ci?f、Na\Fe2\NOJ

C.水電離出來的c（H+）=l（）T3moi七1的溶液:K+、HCO黃Br\Ba2+

D.所含溶質(zhì)為Na2s。4的溶液:K+、CO，、NO。A產(chǎn)

7.某同學(xué)用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液并進(jìn)行乙醛的銀

鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，過程如圖：

滴加氣水滴加乙牌水浴加熱

①②③

下列解釋事實(shí)的方程式不事項(xiàng)的是（）

-

A.氨水顯堿性：NH3H2O^NH；+OH

B.①中產(chǎn)生沉淀：Ag++OH-=AgOH^

C.①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH3-H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

D.③中出現(xiàn)車艮鏡：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH^^CH3COONH4+2AgI+3NH3+H2O

8.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

2+

A.向草酸溶液中加入澄清石灰水：Ca+2OH-+H2C2O4=CaC2O4+2H2O

B.向草酸溶液中加入酸性高鎰酸鉀：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO,T+8H2O

3++2+

C.向凡。2溶液中滴加少量FeC§:2Fe+H2O2=O,t+2H+2Fe

D.向硫酸銅溶液和氨水反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀中繼續(xù)添加氨水：

2

CU（OH）2+4NH3=[CU（NH3）6]-+2OH-

9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.c(Ap+)=0.1mo，LT的溶液：Na\NH：、SOf、NO；

B.c(Fe3+)=0.1mol-LT的溶液：K\Ba2+>0H\SCN-

C.c(NOj=0.1moLLT的溶液：H+、K+、「、CP

D.水電離的c（H+）=lxl（）T3moi七的溶液：Na\Mg2\S0；\HCOj

10.下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是（）

Ac(OH-)=lxlO-13mol/L溶液不發(fā)生反應(yīng)

Fe2\NO?SO.Na+能2++3+

中：、3Fe+NOj+4H=3Fe+NOT+2H2O

共

存

B溶液中：不2+

發(fā)生反應(yīng)Cu+20H-=CU(OH)21

、2+「、

K+CU>CNH3H2O能

共

存

C常溫常壓下：不N%為堿性氣體，CO2為酸性氣體，

NH3>。2、H>CO能

22二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3

共

存

D溶液中：可不能發(fā)生反應(yīng)

Al3\Na\sof、HCO3以

共

存

A.AB.BC.CD.D

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.由水電離的c"）=10"2moi/L的溶液中:Na+、NH；、Cl-,K+

B.無色溶液中：Na\K\Cr2O^\NO；

C.含有P的溶液中：H\Na+、Cf、NO；

D.pH=14的溶液中：K\cicr、co：、c「

12.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不至項(xiàng)的是（）

A.工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：2cH3cHO+催:到CH3coOH

+

B.向AgNOj溶液中加入過量氨水：Ag+NH3-H2O=AgOHI+NH；

C.用Na2s除去工業(yè)廢水中的Hg>:Hg2++S2-^=HgSi

D.電鍍銅的陰極反應(yīng)：Cu2T+2e-=Cu

13.常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.與A1反應(yīng)能放出凡的溶液中：Na\Ba2\CP>CIO

B.含大量NaHSO"的溶液中：K\Fe2\Cl\MnO；

C.某無色透明溶液中：Fe"、K\NO；、SO：

D.能使酚猷變紅的溶液中：Na，K\SiO：、NO-

14.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.lmol/LFe（NC）3）2溶液中：H\Cu2\so寧、cr

B.加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：Na+、Ba2\Br\T

2

C.甲基橙呈黃色的溶液中：NH；、Mg\C10\S20^

D.c（H+）<7^7的溶液中：K+、Ca2\AIO^HCOj

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2+

A.向Ba（AK）2）2溶液中加入過量NaHSO,溶液：Ba+SO^=BaSO4i

B.含0.1molFei?的溶液中滴加含0.15mol3的氯水：

2+3+

2Fe+2F+2Cl2=2Fe+l2+4Cr

C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO,溶液與Ba（OH）2溶液混合

2+

2HCO；+Ba+2OH-=BaCO3J+2H2O+CO^

D.NaHS溶液中滴入少量Cuso”溶液：HS-+CU2+=CuS>t+H+

16.在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是（）

①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na-、K\CO,、NO,、A1O-

②c（H*）=0.1mol?L」的溶液中:CiT、Al3\SO?、NO；

③能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:Na*、NH：、S2\Br

④由水電離出的。（1）=10冷01?I?的溶液中:Na'、Mg\CP、HCO；

⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH；、Fe'SO：'NO-

⑥含有大量Fe"的溶液中：NH；、Na\Cl、SCW

A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②④

17.下列各組離子可能大量共存的是（）

A.遇酚獻(xiàn)變紅的溶液中：Na+、C「、Ba?+、CH3co0-

B.常溫下,Kw/c（H，）=lxl（）T3moi的溶液中：SO：、Fe?+、CIO-.NH；

C.水電離出的咱+）=107。1001.171的溶液中：Na+、K+、C「、HCO；

D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH；、K+、C「、「

18.下列離子方程式正確的是（）

+-

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O==Na+2OH+H2T

+

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO^+2H=H2SiO3i

C.0.01mol/LNH4Al（SOJ溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：

3+2+

NH；+Al+2SO^+2Ba+4OH-=2BaSO41+A1（OH）31+NH3-H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO；+6H+9=Fe3++3NC>2個(gè)+3出0

19.某溶液中可能含有so：、NO；、co；、NH；、Fe2+>Fe3+sAl3+>Na+中

的幾種，且所含陰離子濃度相同（忽略O(shè)H-和H+）。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)

了如下實(shí)驗(yàn)方案以確定該溶液中所含離子成分，下說法正確的是（）

0.01mcl氣體

洗滌

紅褐色沉淀一際-161t固體

焰色反應(yīng)

觀察到黃色火焰

加足量

IkCl,溶泄4.66g

無現(xiàn)象鹽酸.

A.該溶液中一定含有soj、NH：、Fe3+>Na

B.溶液中一定只含有三種陽離子

C.通過計(jì)算，溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與Fe3+相等

D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生

20.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

①酸性溶液中：Fe2+>Al"、NOpcr,r

②pH=13的溶液：Na+、CO；、SO；、A10-,S2-

③水電離出來的C（H+）=1（T3moi/L的溶液：NH；、K\NO；、S20^

2+

④加入鋁片能放出生的溶液：Na+、HCOrCu,SO：

⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH；、C「、N03

A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤

21.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

A.能使酚獻(xiàn)變紅的溶液中：A10rNa\NH；、NO；

B.25℃,由水電離出的c（W）=lxlOT2moi?￡/的溶液中：K*、Na\SO：、HSO3

C.常溫下，在c（H，）/c（OH-）=lxl0T2的溶液中：Na,、CIO；、C「、NO；

D.在酸性KM11O4溶液中:Na\F,SO：、NO；

22.下列說法正確的是（）

A.AL。3固體雖然不導(dǎo)電也不溶于水，但ALO?是電解質(zhì)

B.Na2s溶液可以導(dǎo)電，所以Na2so4溶液是電解質(zhì)

C.co2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

D.MgCl?溶液的導(dǎo)電能力比NaCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

23.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）

A.FeC§溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOJ+OHCO,+H2O

2+

C.少量Ca（OH）,和NaHCO3反應(yīng)：Ca+OH-+HCO；=CaCO31+H2O

2+3+

D.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的3反應(yīng)：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+4C1-+Br2

24.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用石墨作電極電解MgJ溶液：2H?O+2C「通電2OH-+H?T+C]?

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO；=Fe+NO?+2H2O

+

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch：4CI2+S2O^++5H2O=10H+2SO^+8Cr

3+2++

D.SO?通入FeCL溶液中：SO2+Fe+2H2O=SO；+Fe+4H

25.下列離子方程式不正確的是（）

A.硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba2++SOj=BaSON

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3*+2H2。

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO;+OH-=CO^+H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCi+s2-=Ag2s+2cr

26.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A.使酚醐試液變紅的溶液：Na\Cl\so：、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2\Mg2+、MnO,、HCO-

C.常溫pH<7的溶液：K+、Ba2+、cr>Br-

D.碳酸氫鈉溶液：KASO：、cr>H+

27.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3、cr

B.0.1mol,L-】NHQ溶液：K+、Ba"、OH，CO3

C.0.1mol,L〔Fe（NC）3）2溶液：H+、Al"、SO：、「

D.由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1（T2moi[T的溶液：NH；、SO：、HCO：、Cl-

28.下列各組離子在溶液中能大量共存，并且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式正確的是（）

選

離子加入試劑離子方程式

項(xiàng)

2+2++3

AFe、NO?、K*稀硫酸Fe+NO；+4H=3Fe++NOT+2H2O

3+3+

BFe、I-CIO-氫氧化鈉溶液Fe+3OH=Fe(OH)3J

2++

CBa、HCO->Cl"稀硫酸HCO；+H=CO2?+H2O

過量氫氧化鈉溶

+

DNH；、HCO；、NaNH；+OH'=NH3.H2O

液

A.AB.BC.CD.D

答案

1.答案：D

2.答案：D

3.答案：A

4.答案：A

解析：惰性電極電解熔融NaCL體系中沒有水，反應(yīng)產(chǎn)物為鈉和氯氣，A

錯(cuò)誤；AgCl難溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：

AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3),J+2H2O+2C「，B錯(cuò)誤；

3CO；+Br2=Br-+BrO；+3CC)2反應(yīng)不遵守電荷守恒，C錯(cuò)誤；金屬鈉與水反

+

應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2?,D正確。

5.答案：B

6.答案：A

7.答案：B

8.答案：C

9.答案：A

解析：A「+、Na+、NH；、NO]相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正

確；Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，且Fe?+能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫

氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；NO；在酸性環(huán)境下具有氧化性，

會(huì)與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；水電離的

c(H+)=lxl0T3moi.LT的溶液可能為酸性溶液或堿性溶液，堿性條件下Mg2+,

HCO］與OPT發(fā)生反應(yīng)，酸性溶液中HCO.與H+反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)

誤。

10.答案：A

解析：B.N%.%。為弱電解質(zhì)，不可拆分

C.常溫常壓兩者不反應(yīng)

D.A產(chǎn)和HCO,發(fā)生雙水解

11.答案：D

12.答案:B

13.答案:D

14.答案：B

解析：田、Fe2+、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；加入鋁屑

有氫氣放出的溶液顯強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性，Na+、Ba2+、Br、「在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿

性環(huán)境下都不反應(yīng)，能大量共存，B正確；甲基橙呈黃色的溶液pH>4.4,

CIO-和S2O；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；A1O：與HCO：反

應(yīng)生成A1(OH)3和CO”不能大量共存，D錯(cuò)誤。

15.答案：D

16.答案：C

解析：能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性,該組離子之間均不反應(yīng),可大

量共存,①不符合題意；c(H')=0.Imol-L的溶液顯酸性,該組離子之間均

不反應(yīng),可大量共存,②不符合題意;能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中含

有強(qiáng)氧化性物質(zhì),S'與其發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在,③符合題意;常

溫下,由水電離出的c(H+)=10"mol?L的溶液顯酸性或堿性,在強(qiáng)酸性溶

液中HCO,不能大量存在,在強(qiáng)堿性溶液中Mg\HCO；不能大量存在,④符

合題意;加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液,為非氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液,堿溶

液中不能大量存在NH：、Fe2+酸溶液中Fe/NO］因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能共存，且A1與NO］反應(yīng)不能生成氫氣,⑤符合題意;Fe*、SCW會(huì)發(fā)生

絡(luò)合反應(yīng)而不能共存,⑥符合題意。

17.答案：A

解析：A.遇酚獻(xiàn)變紅的溶液，顯堿性,Na*、C「、Ba，C&COO-之間不反應(yīng)，都

不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A選；

B.常溫下Kw/c(H)=lx10-3moi.L的溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離

子,C。與氫離子反應(yīng)生成次氯酸,Fe?+、Cl。?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液

中不能大量共存，故B不選；

C.水電離出的c(H)=lO-Omol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫

離子或氫氧根離子,HCO；與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量

共存，故C不選；

D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有FetFe"與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能

共存，故D不選。

18.答案:C

解析：O.Olmol/LNH4Al(SOJ溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合離子

反應(yīng)順序是先沉淀在和錢根離子反應(yīng)，再沉淀溶解，故C正確；

19.答案:C

解析：加入過量NaOH溶液有O.Olmol氣體產(chǎn)生，所以有NH；且為0.01

mol;有紅褐色沆淀產(chǎn)生，所以一定有Fe3+,但Fe2+無法確定,因?yàn)樯傻纳?/p>

量白色沉淀Fe(0H)2會(huì)被紅褐色沉淀掩蓋，根據(jù)灼燒后有1.6g固體，即0.

01molFe2O3,可知鐵元素為0.02mob根據(jù)離子共存可知不會(huì)有co：；由

于加入了過量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+無法確定；濾液中

通入CO2無現(xiàn)象，故可排除AF+；根據(jù)加入BaCb所得沉淀質(zhì)量，可知含有

so淚n(soj尸

0.02mol;若溶液中沒有Na+,則陽離子所帶正電荷大于0.01mol+0.02mol

x2=0.05mol,小于等于0.01mol+0.02molx3=0.07mol,故溶液中一定存

在NO,，又因陰離子濃度相同，所以陰離子所帶負(fù)電荷為0.0211101義2+0.02

mol=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有Fe?+,設(shè)其物質(zhì)的量為x

mol,則0.06=0.01+2x+3x(0.02-x),解得x=0.01,Fe2+與Fe?+濃度相等;若

溶液中含有Na+,則n(Fe2+)>0.01mol,n(Fe3+)<0,01mol,故溶液中可能含有

四種陽離子;溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與Fe3+相等;溶液中NO；的

濃度不大，因此加入少鹽酸，與反應(yīng)產(chǎn)生NO無色氣體。綜上所述,A、

B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。

20.答案：D

解析：①酸性條件下Fe2+、NO；發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，酸性條件下「、NO,發(fā)

生的氧化還原反應(yīng)，則一定不能共存，故①錯(cuò)誤；

②pH=13的溶液顯堿性，該組離子在堿性條件下不反應(yīng)，則能共存，故②正確;

③水電離出來的c(H>10Bmol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中OH-與NH；

結(jié)合生成弱電解質(zhì)，酸性溶液中H+與S2。；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故

③錯(cuò)誤；

④加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液,HCO；既能與酸反應(yīng)又能與堿

反應(yīng)，則一定不能共存，故④錯(cuò)誤；

⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性,該組離子之間不反應(yīng)，則一定能共存,

故⑤正確；

故選D.

21.答案:C

解析：A.能使酚醐變紅的溶液，顯堿性，0H\NH；結(jié)合生成弱電解質(zhì)，

則不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.由水電離出的c(H，)=lxlO-2mol的溶液，為酸或堿溶液，HCO；既能與

酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下,在c(H*)/c(OH-)=lxlOT2的溶液,c(H+)/c(OH)=0.1mol/L,溶液顯

堿性，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故C正確；

D.酸性KMnCU與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選C.

22.答案：A

解析：A項(xiàng)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),A1。固

體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以MO?是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，電

解質(zhì)必須是化合物,Na2s溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

電解質(zhì)自身能電離出離子，co?不能電離出離子，故co?是非電解質(zhì)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤;D項(xiàng)，不能確定M