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文檔簡介
黑龍江省綏化市青岡縣2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是A.濃硫酸B.濃硝酸C.氯水D.氯化鈉2、關(guān)于下列事實的解釋,其原理表示不正確的是A.常溫下,測得氨水的pH為11:B.將通入水中,所得水溶液呈酸性:C.用、進行氫氧燃料電池實驗,產(chǎn)生電流:D.恒溫恒容時,平衡體系中,通人,平衡正向移動:通入后,體系中的值小于平衡常數(shù)K3、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列說法錯誤的是()A.每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NAB.Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C.1molFe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為molD.x=44、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是A.原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1B.向D點溶液中通入C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀C.圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3D.AB段反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓5、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是A.異丁香酚的分子式是C10H12O2,分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個平面內(nèi)C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)6、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能7、下列物質(zhì)分類正確的是()A.SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D.Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物8、某小組以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4的流程如下:下列說法正確的是A.氣體A是CO2,氣體B是NH3B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作Ⅱ中,將濾液加熱蒸干并灼燒可以得到純凈的(NH4)2SO4D.整個過程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO49、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有HCO3-的數(shù)目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA10、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是()A.酚類-OH B.羧酸-CHOC.醛類-CHO D.CH3OCH3醚類11、1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是A. B.C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.CH3-12、有6種物質(zhì):①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是(
)A.③④⑤ B.④⑤ C.④⑤⑥ D.③④⑤⑥13、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2molL-1鹽酸 D.提高溶液的溫度14、已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量,斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A.?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-480.4kJ·mol-1C.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=471.6kJ·mol-1D.H2(g)+0.5O2(g)===H2O(l)ΔH=-240.2kJ·mol-115、下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是A.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+C.以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中變藍:4H++4I-+O2=2I2+2H2O16、下列有機物中,不屬于烴的衍生物的是()A. B.CH3CH2NO2 C.CH2=CH2Br D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、A(C2H4)是基本的有機化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:已知:+CH2=CH-R+HX(X為鹵原子,R為取代基)回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是_______;⑥的反應(yīng)類型是_____。(2)B的名稱為_______________________________;(3)由C制取D的化學(xué)方程式為__________。(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件:①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。請寫出符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:________。(5)已知由A制備B的合成路線如下(其中部分反應(yīng)條件已省略):CH2=CH2→XY→Z則X→Y反應(yīng)方程式為______________,Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。18、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:________________。
(2)用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。
(3)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。(4)寫出元素E和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)
是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料:①SO2
和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx
和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實驗(1)
儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(4)實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降,理由是_____________________________________________________。(5)
請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:
稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗已知:NO2-
+
MnO4-+
H+→NO3-+
Mn2++H2O(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。20、鐵與水蒸氣反應(yīng),通常有以下兩種裝置,請思考以下問題:(1)方法一中,裝置A的作用________________________。方法二中,裝濕棉花的作用_______________________________________。(2)實驗完畢后,取出裝置一的少量固體,溶于足量稀鹽酸,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,試解釋原因:__________________________。21、化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理.可以制取氫氣,同時回收硫單質(zhì),既廉價又環(huán)保。回答下列問題:(1)已知:H2(g)+O2(g)=2H2O(g);S(s)+O2(g)=SO2(g);2S(s)S2(g);2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g);則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2。在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009mol/L控制不同溫度進行H2S分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。①在935℃時,該反應(yīng)經(jīng)過tsH2S的轉(zhuǎn)化率達到P點數(shù)值,則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。②溫度升高,平衡向____方向移動(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___。(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進入電解池的溶液中,溶質(zhì)是____。②陽極的電極反應(yīng)式為____。③電解總反應(yīng)的離子方程式是____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】分析:A.濃硫酸具有吸水性;B.濃硝酸具有揮發(fā)性;C.氯水中HClO見光易分解;D.NaCl性質(zhì)穩(wěn)定,溶劑水易揮發(fā);據(jù)此分析判斷。詳解:A.濃硫酸具有吸水性,久置空氣中濃度變小,故A錯誤;B.濃硝酸易揮發(fā),久置后溶液中溶質(zhì)減少,會導(dǎo)致溶液濃度變小,故B錯誤;C.氯水中HClO見光易分解,促進氯氣與水的反應(yīng),氯氣不斷消耗,溶液濃度變小,故C錯誤;D.NaCl性質(zhì)穩(wěn)定,水揮發(fā)而導(dǎo)致溶液濃度變大,故D正確;故選D。2、C【解題分析】
A.若氨水中一水合氨是完全電離的,常溫下0.1mol/L氨水的pH為13,而實際測得為11,說明一水合氨在溶液中部分電離,故A原理表示正確;B.將通入水中,所得水溶液呈酸性是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸,故B表示原理正確;C.用、進行氫氧燃料電池實驗時,是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動的,并不是通過燃燒,故C原理表示不正確;D.在平衡體系中,通入I2(g)后,C(I2)增大,減小,體系中的值小于平衡常數(shù)K,平衡正向移動,故D原理表示正確;答案選C?!绢}目點撥】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動方向時,可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析,若在一定條件下,Qc=K,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Qc>K,則反應(yīng)逆向移動;Qc<K,則反應(yīng)正向移動。3、C【解題分析】
由電荷守恒可得關(guān)系式(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,解得x=4,反應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價升高,被氧化,O元素的化合價降低,被還原?!绢}目詳解】A項、每生成1molFe3O4,只有1mol氧氣得到電子,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol,故A正確;B項、應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價升高,被氧化,則Fe2+和S2O32-都是還原劑,故B正確;C項、1molFe2+被氧化時,由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式1mol×(—2)=4n(O2),n(O2)=,故C錯誤;D項、由電荷守恒可得關(guān)系式(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,解得x=4,故D正確;故選C?!绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng),注意把握反應(yīng)中元素的化合價變化,能夠用得失數(shù)目守恒和電荷守恒分析計算為解答的關(guān)鍵。4、A【解題分析】
Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),反應(yīng)如下:Ba2++SO42-=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,提供6molOH-,1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,2molAl3+完全沉淀,需要6molOH-,故從起點到A點,可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀,A點時SO42-完全沉淀,A~B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點時溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2,B~C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點時氫氧化鋁完全溶解。則可依次分析四個選項如下:A、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng),從3L~6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng),二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol,由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,因此原溶液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2,即c(SO42-):c(Cl-)=1:2,故A錯誤;B、D點的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-,通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,通入足量的二氧化碳后還能生成氫氧化鋁沉淀,B正確;C、根據(jù)以上分析可知圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3,C正確;D、根據(jù)以上分析可知AB段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D正確;答案選A。5、A【解題分析】
A.異丁香酚的分子式是C10H12O2,分子中含有含氧官能團羥基和醚鍵,故A正確;B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中,可能在一個平面內(nèi),故B錯誤;C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng),故C錯誤;D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),故D錯誤;故選A。6、C【解題分析】
A.圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯誤;B.催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的焓變,故B錯誤;C.催化劑對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng),但改變活化能,故C正確;D.圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1,故D錯誤。答案選C。7、C【解題分析】
A、NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉,不是酸性氧化物,故A錯誤;B.氯化鐵溶液為溶液,不是膠體,故B錯誤;C.漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,氨水是氨氣的水溶液,均為混合物,故C正確;D.Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物,故D錯誤。8、D【解題分析】
由制備流程可知,以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4,A、B一定有氨氣、二氧化碳,且堿性條件下利于二氧化碳的吸收,濾渣煅燒生成氣體B應(yīng)為CO2,則A為NH3,發(fā)生CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4,操作I為過濾分離出沉淀,操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(NH4)2SO4。【題目詳解】A.由上述流程圖分析可知,氣體B是CO2,A為NH3,故A錯誤;
B.操作I|為過濾,所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗,分液漏斗用于分液,故B錯誤;
C.(NH4)2SO4受熱易分解,則操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故C錯誤;
D.由上述分析可知,整個過程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4,故D正確;故答案:D。9、D【解題分析】
A、HCO3-既能電離又能水解,故溶液中含有的HCO3-的數(shù)目小于NA,選項A錯誤;B.78g苯的物質(zhì)的量為1mol,由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵,不存在碳碳雙鍵,選項B錯誤;C、常溫常壓下,6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol,而0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,選項B錯誤;D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O,30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為30g30g/mol=1mol,含有碳原子個數(shù)為1mol×1×NA=N10、D【解題分析】
A、分類錯誤,該物質(zhì)屬于醇類,只有羥基直接連在苯環(huán)上,該物質(zhì)才能歸類于酚;B、官能團錯誤,官能團應(yīng)該是羧基,而不是醛基;C、分類和官能團均錯誤,該物質(zhì)屬于酯類,是由甲酸和苯酚形成的酯,官能團是酯基,但是具有醛類的性質(zhì);D、該物質(zhì)的類別與所含官能團都正確;故選D?!绢}目點撥】甲酸酯的官能團是酯基,盡管其具有醛基的性質(zhì)。11、C【解題分析】分析:根據(jù)烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時的耗氧量,可以確定烴的化學(xué)式,烴中含有幾種類型的等效氫原子,其一氯代物就有幾種,據(jù)此分析。詳解:4個選項中符合要求的等效氫原子的個數(shù)分別為:、、、,這樣排除B、D選項,只有A、C選項符合要求,題設(shè)第二個條件是:1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即=8mol,A、C的分子式分別是C6H14和C5H12,耗氧量分別為6+=9.5mol,5+=8mol,顯然,只有C選項符合要求,故選C。12、B【解題分析】
含有C=C鍵的物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色?!绢}目詳解】①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有C=C鍵,與高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng),而④乙烯、⑤丙稀含有C=C鍵,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色,故B正確;
答案選B。13、B【解題分析】
A項稀釋時,促進醋酸的電離,所以pH<(a+1);B項加入醋酸鈉,抑制醋酸的電離,pH可以增大為(a+1);C、D項均會使溶液的pH減小。答案選B。14、B【解題分析】
A.生成H2O(g)中的1mol
H-O鍵能放出462.8KJ的能量,則斷裂1
mol
H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6
KJ,但并未說明水的狀態(tài),故A錯誤;B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(436.4KJ/mol)×2+(498KJ/mol)-2×2×(462.8KJ/mol)=-480.4
KJ?mol-1,故B正確;C.2H2O(g)=2H2O(l)△H=-88KJ/mol,則2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-568.4KJ/mol,可知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+568.4
KJ?mol-1,故C錯誤;D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-568.4KJ/mol,則H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-284.2KJ?mol-1,故D錯誤;故選B?!绢}目點撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點,把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計算為解答的關(guān)鍵。注意氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為放熱;焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,且物質(zhì)的量與熱量成正比,互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反。15、B【解題分析】
A.碳酸鈉水解,溶液顯堿性,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,A正確;B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-2e-=Fe2+,B錯誤;C.以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+,發(fā)生離子反應(yīng)Cu2++S2-=CuS↓,C正確;D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘,因此放置在空氣中變藍,反應(yīng)的方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O,D正確。答案選B。16、D【解題分析】
烴是指只含有碳氫兩種元素的有機物,烴的衍生物是指除碳氫元素外,還含有其他元素的有機物,A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素,均為烴的衍生物,D只含有碳氫兩種元素,屬于烴,故正確答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(寫一種即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解題分析】
由C與F發(fā)生題干信息反應(yīng),生成肉桂酸,可知,C中必含碳碳雙鍵,因此確定B到C發(fā)生了醇的消去反應(yīng),C為CH2=CHCOOH,根據(jù)產(chǎn)物聚丙烯酸甲酯可知D為CH2=CHCOOCH3,C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚甲基丙烯酸甲酯;CH≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成苯,苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F(氯苯),C(CH2=CHCOOH)與F(氯苯)發(fā)生題干信息反應(yīng),生成肉桂酸,據(jù)此分析問題?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知,反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng),反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;⑥的反應(yīng)為CH2=CHCOOH++HCl,因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng);答案:濃硫酸、加熱取代反應(yīng)(2)B為,名稱為乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸;答案:乳酸或2-羥基丙酸或α-羥基丙酸(3)由C制取D發(fā)生的是酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O;答案:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O(4)肉桂酸()的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件:①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明兩個取代基應(yīng)該處于對位,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基。符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、;答案:、(寫一種即可)(5)根據(jù)信息可知乙烯必須先生成C=O,才可以與HCN反應(yīng),增加碳原子數(shù),因此確定CH2=CH2先與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X(乙醇),乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(Y),反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;按照信息,乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)Z(CH3CH(OH)CN),Z在酸性條件下與水反應(yīng)生成;答案:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN18、1s22s22p63s23p1><【解題分析】
A、E同族,且最外層電子排布為ns1。是IA族,E是金屬元素,5種元素核電荷數(shù)依次增大,可以推知A為H元素;B、D同族,且最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,是第六主族元素,所以B是氧元素,D是硫元素,E是鉀元素,根據(jù)C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半可以推知C是鋁元素,總結(jié)A為氫元素、B為氧元素、C為鋁元素、D為硫元素、E為鉀元素,據(jù)此分析問題?!绢}目詳解】(1)C元素為Al,原子序數(shù)13,基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1;答案:1s22s22p63s23p1(2)D元素為S,原子序數(shù)16,最外層有6個電子,用電子排布圖表示S元素原子的價電子:;答案:(3)同一主族從上到下非金屬性減弱,電負性減小,元素O與S的電負性的大小關(guān)系是O>S,金屬性越強,第一電離能越小,K與Al的第一電離能大小關(guān)系是K<Al;答案:><(4)氫氧化鋁具有兩性,可以與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;答案:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【題目點撥】正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,B和D的最外層電子排布是推斷突破口。19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4
(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積,讓反應(yīng)充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體,使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中,加足量稀硝酸有氣體生成,遇空氣變紅棕色,則證明C中有NO2-
生成(345cv/2m)
%或3.45cv/2m【解題分析】(1)
儀器a的名稱為分液漏斗,A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4
(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,讓反應(yīng)充分進行;(3)若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4;(4)根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體,使NaNO2的產(chǎn)量會下降;(5)
取C中溶液少量于試管中,加足量稀硝酸有氣體生成,遇空氣變紅棕色,則證明C中有NO2-
生成;(6)消耗酸性KMnO4是0.001cVmol,根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol,因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV20、提供水蒸氣提供水蒸氣
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