巴彥淖爾市重點中學2024屆化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

巴彥淖爾市重點中學2024屆化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學鍵的類型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服了共價鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石>氯化鈉>水2、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價氧化物對應水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z3、下面有關電化學的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物 D．鐵片鍍鋅4、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉5、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業(yè)的反應原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應，可用鐵槽車貯運濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會斷路6、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅7、下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是①硅晶體②H2O2③CaC2④NH4Cl⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤8、生活中處處有化學。下列關于乙醇的說法不正確的是A．乙醇能與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇與水分子間存在氫鍵B．皂化反應實驗中用乙醇做助溶劑是因為油脂和氫氧化鈉均能溶于乙醇C．實驗室熱源大多是由酒精燈提供的，是因為乙醇燃燒的△H大D．無水乙醇的制備是用工業(yè)酒精加生石灰加熱蒸餾9、下列有關物質性質的敘述正確的是A．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO310、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH，則C的燃燒熱為-ΔH11、下列關于硫及其化合物的說法正確的是A．加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學變化12、下列用來解釋實驗事實的相關平衡方程式不正確的是實驗事實相關平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D13、科學家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)D．117Ts可能屬于金屬元素14、下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)15、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．試管16、關于有機物和的說法正確的是A．二者互為同系物B．的一氯代物有3種C．的二氯代物有12種D．二者均能發(fā)生還原反應、加聚反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、（選修5：有機化學基礎）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團名稱為__________。（2）B轉化為C的反應類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式__________。A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構B．核磁共振氫譜只有4個峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：18、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標準狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應方程式___。19、利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：___________。②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計算式)。21、丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如下圖所示。（1）丙烯的結構簡式是________，它含有的官能團名稱是_________。（2）由A生成B的反應類型是____________。（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應的化學方程式為：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，故A錯誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來說，晶體熔沸點高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。2、D【解題分析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無關；C.F元素無最高正價；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【題目詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項錯誤；B.元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質的物理性質，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無關，故B項錯誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無正價，則無法比較Z與M的最高價氧化物對應水化物的酸性，故C項錯誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】本題側重考查元素周期表與元素周期律知識點，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關鍵，要提別注意個例，如非金屬O和F元素原子無最高價等。3、C【解題分析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，B錯誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進行電鍍，D錯誤；綜上所述，本題選C。4、C【解題分析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。【題目點撥】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產(chǎn)、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。5、D【解題分析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；D．二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意光導纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導，而不是中斷電的傳導。6、C【解題分析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，A項錯誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不能將熱能直接轉變?yōu)殡娔埽珺項錯誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，C項正確；D．太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C?？键c：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。7、D【解題分析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體。【題目詳解】①硅晶體是含有非極性鍵的原子晶體，故錯誤；②H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③CaC2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；④NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子晶體，故錯誤；⑤Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體，故正確；⑥苯甲酸是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體，故錯誤；③⑤正確，故選D?！绢}目點撥】本題考查化學鍵與晶體類型的關系，注意離子化合物的結構特征與性質，明確共價鍵的形成及共價鍵的主要類型是解答關鍵。8、C【解題分析】分析：A.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵；B.乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應速率；C.乙醇作為實驗室熱源的一種常用試劑，與反應熱無關；D.加入生石灰與水反應后增大與乙醇的沸點差異。詳解：乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A正確；乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，因此加入乙醇后，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應速率，B正確；乙醇是實驗室一種常用的燃料，燃燒后對環(huán)境沒有危害，與乙醇的△H無關，C錯誤；加入生石灰，與水反應，且增大與乙醇的沸點差異，再蒸餾可制取無水乙醇，D正確；正確選項C。9、D【解題分析】

A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯誤；B．氯水放置過程中，HClO要見光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強，故B錯誤；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學變化，發(fā)生了反應，故C錯誤；D．向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。10、D【解題分析】

A．由于2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)是放熱反應，說明2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關系，故A錯誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，表明反應為吸熱反應，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，如醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離需要吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故C錯誤；D．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)為放熱反應，ΔH＜0，則C的燃燒熱為-ΔH，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意中和熱概念的理解，當酸或堿不是強電解質時，或者酸或堿的濃度很大時，中和熱都不一定是57.3kJ·mol－1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應、醋酸與氫氧化鈉的反應等。11、D【解題分析】

A.加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化亞銅，A錯誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色化合物，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因為硫酸銅晶體轉變成無水硫酸銅，故發(fā)生了化學變化，D正確；答案選D。12、B【解題分析】

A．加入NaHCO3與鹽酸反應，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；B．配制FeCl3溶液時，應加酸抑制水解，發(fā)生水解反應為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應為H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，則正常雨水pH≈5.6，C正確；D．加鹽酸，與碳酸根離子反應，促進平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查較綜合，涉及離子反應、化學平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發(fā)生的離子反應、平衡移動原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。13、B【解題分析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產(chǎn)生了新的元素，而化學反應過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應產(chǎn)生的，B錯誤；C.同位素原子的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù)，所以117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。14、C【解題分析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業(yè)有關，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無關，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關，D正確。答案選C。15、D【解題分析】

A.分液漏斗不能加熱，A錯誤；B.普通漏斗不能加熱，B錯誤；C.蒸餾燒瓶需要墊有石棉網(wǎng)才能加熱，屬于間接加熱，C錯誤；D.試管可以直接在酒精燈加熱，D正確；故合理選項為D。16、C【解題分析】A.二者結構不相似，不能互為同系物，A錯誤；B.的一氯代物有2種，B錯誤；C.根據(jù)定一議一可知的二氯代物有12種，C正確；D.二者均能發(fā)生還原反應，不能發(fā)生加聚反應，D錯誤，答案選C。點睛：同分異構體判斷是解答的難點，注意掌握常見有機物同分異構體的判斷方法，例如一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷可以用基元法、替代法、等效氫法等；再比如二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷一般用定一移一或定二移一法，即對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、酯基酯化反應(取代反應)4【解題分析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應生成E?！绢}目詳解】（1）根據(jù)B的結構簡式可知，B中含有的含氧官能團為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成C，則B轉化為C的反應類型是酯化反應或取代反應；（3）D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構體符合：A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；B．核磁共振氫譜只有4個峰，說明結果對稱性比較強，通常兩個取代基處于對位；C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，則另一基團只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。18、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解題分析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當≤1，生成NaHCO3；當1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。19、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質量較小、沸點較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。20、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻，反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解題分析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應發(fā)生裝置，發(fā)生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應物氯氣；裝置IV是氯