2024屆福州七中化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆福州七中化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求B．c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液2、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3∶2∶2的是()A．B．C．D．3、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱C．C、N、O原子半徑依次增大D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則粒子半徑：R2－>M＋4、下列說法不正確的是A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳雙鍵，容易老化C．1mol的有機物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是1045、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．單質(zhì)熔點：X<YD．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在一種電離平衡6、下列說法正確的是A．使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕B．實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HClC．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中D．配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低7、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法8、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的9、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物10、有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是A．乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得11、下列有機反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH2=CH2+B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O12、不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、氫氧化鈉溶液C．氨水、氫氧化鈉溶液D．氨水、硫酸13、下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A．萃取B．鹽析C．重結(jié)晶D．蒸餾14、某藥物的結(jié)構(gòu)簡式為1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．3mol B．4molC．3nmol D．4nmol15、藥皂具有殺菌、消毒作用，制作藥皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A．甲醛 B．酒精 C．苯酚 D．高錳酸鉀16、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為33.6L（標(biāo)況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO417、下列屬于非電解質(zhì)的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇18、下列表示正確的是A．綠礬的化學(xué)式：FeSO4·7H2O B．H2O2的電子式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子19、今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1

L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V220、下列有關(guān)硅及其化合物的敘述錯誤的是(

)①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2②水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示為：Na2O?2FeO?3SiO2④可選用陶瓷坩堝或者生鐵坩堝熔融氫氧化鈉固體⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥21、下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-過量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)況下，4.48LCl2與0.2molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-個數(shù)為0.2NAD．1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為22NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。24、（12分）已知A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型為_____________。25、（12分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設(shè)計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應(yīng)越有利D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點）27、（12分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。28、（14分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子中只有1個未成對電子，C基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子，D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍，E與D同主族，F(xiàn)的一價陽離子最外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）F在周期表中的位置是_____________，它的基態(tài)原子的電子排布式為_____________（2）A元素與其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________，該酸的中心原子的雜化方式為_________（3）CA3極易溶于水，試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____（填字母代號），推理依據(jù)是___________（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2H2O[B(OH)4]一+H3O+①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)②[B(OH)4]一中B原子的雜化類型為_______________③寫出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式：___________④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因為__________________29、（10分）氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol?1。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol?1則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ·mol?1。①該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號）。a．增大壓強b．升高溫度c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑②升高溫度，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。③某溫度下，把10molN2與28molH2置于容積為10L的恒容密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12mol·L?1·min?1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應(yīng)式為___________________。②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應(yīng)裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【題目詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負(fù)極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D.電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【題目點撥】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。2、A【解題分析】

核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰，說明有機物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數(shù)目之比為3：2：2，結(jié)合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對稱位置（相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．【題目詳解】A、分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，故A符合；B、分子高度對稱，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：2，故B不符合；C、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故D不符合；故選：A。3、D【解題分析】本題考查元素周期律。解析：非金屬性B＜C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H3BO3＜H2CO3，A錯誤；金屬性Mg＞Be，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性為Mg（OH）2＞Be（OH）2，B錯誤；C、N、O屬于同一周期，且C、N、O的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，C錯誤；M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，原子序數(shù)M＞R，則粒子半徑：R2－>M＋，故D正確。點睛：熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，并能結(jié)合題意靈活運用即可。4、B【解題分析】

A.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，所以A選項是正確的；B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，塑料老化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1

mol的有機物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol

NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C正確；D．乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，丙醇中的氧為188O，其相對分子質(zhì)量為62，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，水的相對分子質(zhì)量為18，由質(zhì)量守恒定律可知，酯的相對分子質(zhì)量為62+60-18=104，故D正確。故選B。5、B【解題分析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IVA族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si。【題目詳解】A、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是K>Si>S>H，故A錯誤；B、S的非金屬性強于Si，即H2SO4的酸性強于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點高于S，故C錯誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題應(yīng)從向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。6、A【解題分析】

A．測定未知氣體的酸堿性時，pH試紙需要潤濕，故A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，故用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HCl時，會將氯氣也一起吸收，故B錯誤；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。7、A【解題分析】

A項、硝酸具有強氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項、Al2O3和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。8、C【解題分析】

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，因此分散質(zhì)粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別。9、D【解題分析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。10、A【解題分析】

A、乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑，A正確；B、汽油是不可再生資源，B錯誤；C、福爾馬林是防腐劑，有毒不能用于食品的保存，C錯誤；D、煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料，不能說含有煤焦油及多種化工原料，D錯誤。故選A。11、B【解題分析】A.CH2=CH2+中碳碳雙鍵斷裂，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl中烴基上的氫原子被取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇的氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)中形成了碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故D錯誤；故選B。12、C【解題分析】本題考查物質(zhì)的檢驗。分析：根據(jù)離子的檢驗方法設(shè)計，Ag+可用Cl-檢驗，Ba2+可用SO42-檢驗，SO32-可用H+離子檢驗，Mg2+可用OH-離子檢驗。詳解：加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，可鑒別，A不選；加入鹽酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，加入NaOH溶液，與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別，B不選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均無現(xiàn)象，不可鑒別，C選；加入氨水，過量氨水與AgNO3溶液先反應(yīng)生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成銀氨溶液，與硝酸鎂反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，可鑒別出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3與硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，可鑒別，D不選。故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該類題目的關(guān)鍵，鑒別幾種物質(zhì)，應(yīng)能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。13、D【解題分析】試題分析：A、萃取利用在不同溶劑中溶解度的不同；B、鹽析指在無機鹽的作用下有機物溶解度減小而析出；C、重結(jié)晶通過溫度對溶解度的影響實現(xiàn)；D、蒸餾與溶解度無關(guān)；答案選D?？键c：物質(zhì)的分離與提純14、D【解題分析】分析：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，以此進行判斷。詳解：該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為4nmol，答案選D。15、C【解題分析】

苯酚是一種具有特殊氣味的無色針狀晶體，有毒，是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚?！绢}目詳解】A.35%～40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，具有防腐殺菌性能，可用來浸制生物標(biāo)本，給種子消毒等，不能用于制作藥皂，A項錯誤；B.乙醇的用途很廣，可以用于做溶劑、有機合成、各種化合物的結(jié)晶、洗滌劑、萃取劑等。70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作藥皂，B項錯誤；C.苯酚是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常加入少量的苯酚，C項正確；D.高錳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑；醫(yī)藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質(zhì)凈化及廢水處理中，作水處理劑；還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等，不能用于制作藥皂，D項錯誤；答案應(yīng)選C。16、C【解題分析】因為HNO3具有強氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據(jù)已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應(yīng)計算，該反應(yīng)消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，F(xiàn)e與生成的Fe3＋反應(yīng)：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應(yīng)消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項，生成n(NO)=1.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項錯誤；B項，，故濃度之比也為，故B錯誤；C項，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因為溶液體積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應(yīng)的SO42-和反應(yīng)剩余的NO3-，故溶質(zhì)有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項錯誤。答案：C。17、B【解題分析】

A.乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意；C.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。18、A【解題分析】

A．綠礬為含有7個結(jié)晶水的硫酸亞鐵，其化學(xué)式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．雙氧水為共價化合物，其正確的電子式為，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，O最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，其正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯誤；D．Cl原子的相對原子半徑大于C原子，則四氯化碳的比例模型為，則可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。19、D【解題分析】

根據(jù)表格分析①中c（NH3·H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B．因為②為NaOH，③為CH3COOH，如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D．因為c(NH3·H2O)＞0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水，即V1＞V2，故D錯誤；答案：D。20、C【解題分析】

①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于制備硅膠和木材防火劑；③硅酸鹽在用氧化物表示時，要符合元素原子守恒；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應(yīng)；⑤氮化硅陶瓷屬于原子晶體，結(jié)合其組成、結(jié)構(gòu)分析判斷；⑥混合物沒有固定的熔沸點，純凈物有固定的熔沸點?！绢}目詳解】①水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2，①合理；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可向其水溶液中通入CO2氣體，利用復(fù)分解反應(yīng)來制取硅膠，由于硅酸鈉不能燃燒也不支持燃燒，因此可作木材防火劑，②合理；③硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示時，各種元素的原子個數(shù)比不變，元素的化合價不變，因此該硅酸鹽可表示為：Na2O?Fe2O3?3SiO2，③錯誤；④陶瓷坩堝主要成分是硅酸鹽，可以與NaOH在高溫下反應(yīng)，故不能在高溫下熔融NaOH固體，④錯誤；⑤氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，由于氮化硅屬于原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵的作用力強，因此該物質(zhì)具有超硬性，它能與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、NH3，⑤正確；⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，由于沒有固定的組成，因此物質(zhì)沒有固定的熔點，只能在一定溫度范圍內(nèi)軟化，⑥正確；可見敘述錯誤的是③④，因此合理選項是C。21、C【解題分析】A.因為Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯誤；B.因為H++ClO-HClO為可逆反應(yīng)，故B錯誤；C過量SO2與OH-反應(yīng)的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因為H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯誤；答案：C。點睛：考查離子共存的知識。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡(luò)合物的離子之間不能共存。解答此題時抓住這些條件即可。22、A【解題分析】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算。A.甲醛和乙酸的最簡式相同，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全完全燃燒生成CO2的量為定值；B.等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時，鐵過量，以Cl2的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；C.缺少0.lmol/L的Ba(OH)2溶液的體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量；D.葡萄糖分子中含有共價鍵數(shù)為24?！绢}目詳解】甲醛和乙酸的最簡式都為CH2O，1mol甲醛燃燒生成1molCO2，60gCH2O的物質(zhì)的量是2mol，則在氧氣中完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA，A正確；標(biāo)況下，4.48LCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，等物質(zhì)的量的Cl2與Fe充分反應(yīng)生成FeCl3時，鐵過量，0.2molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯誤；缺溶液的體積，無法計算0.lmol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量，C錯誤；葡萄糖分子中含有5個H—O鍵、5個C—O鍵、1個C=O鍵、7個H—C鍵、5個C—C鍵，共價鍵數(shù)為24，則1mol葡萄糖中含共價鍵數(shù)為24NA，D錯誤。故選A?！绢}目點撥】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、化學(xué)鍵的構(gòu)成關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。24、CH2=CH2乙醇加成反應(yīng)【解題分析】

A是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3COOH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)。【題目點撥】有機推斷應(yīng)以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。25、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解題分析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：?！绢}目點撥】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行排列順序，注意要排除其它因素干擾。26、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好【解題分析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；C.濃H2SO4具有強氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進行分析作答。【題目詳解】（1）A.為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，?dǎo)致液滴飛濺，其加入的正確順序為：乙醇、濃硫酸、乙酸，故A項正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項錯誤；C.濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因為：水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好。27、BDEC2.08.2【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏小；凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，計算濃硫酸的體積?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準(zhǔn)確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當(dāng)于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=