第三章第一節(jié)34課時

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)就讓我們一起走進神奇的金屬世界……第三課時Na、Al分別能哪些物質(zhì)反應？？思考Na、Mg、Al都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，

Na、Mg不能與NaOH溶液反應。Al能否與NaOH溶液反應？？探索三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應實驗探究：實驗3-41.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:

離子方程式為:2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2鋁的特殊性：既能跟酸反應產(chǎn)生H2，又能跟強堿溶液反應產(chǎn)生H2。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏鋁酸鈉特性

以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。

在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑。

在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。金在自然界中以游離態(tài)存在小結(jié)：課堂練習1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于金屬單質(zhì),不與任何堿反應B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應D.鋁既能與酸反應，也能與強堿反應AC2、下列離子方程式不正確的是（）

A.鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na＋

+

2OH－

+H2↑B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.鋁與氯化亞鐵溶液的反應：Al+Fe2+=Al3++FeD.鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋CD練習:3.向一個鋁制易拉罐充滿CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口,不一會兒聽到罐內(nèi)“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓起來（1）易拉罐變癟的原因是什么？寫出反應的離子方程式；

（2）易拉罐又鼓起來的原因是什么？寫出反應的離子方程式。

NaOH溶液吸收CO2

，罐內(nèi)壓強減小，外界壓強將易拉罐壓癟。CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，罐內(nèi)壓強又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑練習:練習4、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(A)課堂練習5.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、HCO3-、Cl-

、SO42-C練習6、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(C)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)就讓我們一起走進神奇的金屬世界……第四課時合作探究：物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度

(c)

M×÷M×NANA÷÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(aq)×V(aq)化學計量數(shù)之比：2221

擴大NA倍

2×NA

2×NA2×NA1×NA

物質(zhì)的量之比

2221（一）、計算的依據(jù)：2Na+2H2O==2NaOH+H2小結(jié)：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四、物質(zhì)的量在化學方程式的計算中的應用

（二）、進行物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：1．寫出有關(guān)反應方程式2．找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比3．對應計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4．根據(jù)(二)的原理進行計算1、化學方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。2、列式時未知量要用相應的字母表示。3、計算時要帶相應的單位進行計算。4、單位：上下一致，左右相當（上下，左右也可相同)。（三）、做計算題應注意哪些問題呢？例題：教材P52例題四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用（3）生成氫氣的體積（標準狀況）。例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應，計算：（1）2.7克鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量；四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用（3）生成氫氣的體積（標準狀況）。（1）Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol

2mol2mol0.1moln(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)

n(NaOH)=

0.1mol×2mol2mol=0.1mol解：例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應，計算：（1）2.7克鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量；(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol

67.2L

0.1mol

V(H2)V(H2)=0.1mol×67.2L2mol=33.6L答：(1)2.7gAl的物質(zhì)的量是０.１mol；

(2)有０.1molNaOH參加了反應；

(3)生成H2的體積在標準狀態(tài)下是33.6L.

2mol0.1mol=

67.2LV(H2)(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑小結(jié)：這節(jié)課你學到了什么？（收獲與體會）定性:定量：物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。Al與NaOH溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(特性)我們再從另外一個角度分析：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑化學計量數(shù)之比：1211：：：物質(zhì)的量之比：1211：：：擴大NA倍：1NA2NA1NA1NA：：： H2

＋Cl2=2HCl

化學計量數(shù)比物質(zhì)的量比粒子數(shù)之比物質(zhì)的質(zhì)量比氣體體積比（同溫同壓）練習鞏固：1∶1∶2

1∶1∶2

1∶1∶2

2∶71∶731∶1∶2

溫馨提示：

根據(jù)化學方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進行多種計算．但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位．列比例式時應注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應，同一物質(zhì)使用的單位必須一致．

練習1：用一定量的Al與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應來制取H2。若要制得6.72LH2(標況)，試計算：（1）參加反應的H2SO4溶液中參加反應H2SO4的物質(zhì)的量。（2）參加反應的Al的質(zhì)量。（3）將反應后的溶液稀釋到500ml，則溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度是多少?（1）0.3mol（2）5.4g（3）0.2mol/L練習2、0.56gCaO正好與20mL硝酸完全反應，這種硝酸的物質(zhì)的量濃度是（）

A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/LD練習2：練習3、欲中和含0.1molNaOH的溶液，若先加入0.5mol/L100mL鹽酸，尚需要加入0.1mol/L硫酸體積為（）

A、125mLB、250mLC、200mLD、500mL練習3：B練習4：用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4