高中化學(xué)課時(shí)練習(xí)5物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用含解析新人教版必修1

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

園I學(xué)習(xí)理解》(40分鐘70分)

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol?A1CL溶液中濃度相等的是()

A.150mL1mol?L-1的NaCl溶液

B.75mL2mol?的NH.C1溶液

C.150mL3mol?L-1的KC1溶液

D.75mL2mol-的FeCh溶液

【解析】選Co1mol?IT'的AlCh溶液中c(Cl)=3mol,L-1.A項(xiàng)，c(Cl")=1mol,L

--1--1--1

%B項(xiàng),c(Cl)—2mol,L；C項(xiàng)，c(Cl)=3mol,L；D項(xiàng),c(Cl)=6mol,Lo

2.某同學(xué)用Na￡Os固體配制0.10mol?L-1Na2c某溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的

錯誤之處有()

100mL

?

A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥1).⑤⑥⑦

【解析】選C。稱量Na￡0：,固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，祛碼放在右盤，①

錯誤；定容時(shí);視線應(yīng)與凹液面最低處水平相切，⑥錯誤，故C項(xiàng)正確。

教師

專用【加固訓(xùn)練】

下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()

液面與刻、H:0

度線相切

A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.配制溶液定容的操作圖示（如圖）：

C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高

D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體

【解析】選C。洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，會影響其準(zhǔn)確度，A錯誤；定容操作，

應(yīng)用膠頭滴管定容，B錯誤；用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，使溶液體積偏小，所

配溶液濃度偏高，C正確；用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，D錯誤。

3.設(shè)小為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于0.2mol?硝酸鋼溶液的說法不正確的是（）

A.1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是0.6M

B.1L溶液中含有0.2個NO；

C.500mL溶液中含有0.2后個NO；

D.1000mL溶液中Ba.濃度為0.2mol?L1

【解析】選B。1L溶液中含有0.4做個NO；,B項(xiàng)錯誤。

4.氯化鐵主要用于金屬熱處理、釧鹽制造、電子儀表，也用于機(jī)械加工中作熱處理劑。下

列操作使配制的BaCk溶液濃度可能偏低的有（）

A.將祛碼放在左盤上，BaClz放在右盤上進(jìn)行稱量

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

C.定容搖勻后，液面下降，未加水至刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

【解析】選A。誤差分析根據(jù)c=￡=話,，由勿、，的大小判斷。A項(xiàng)將祛碼放錯位置后，

稱得的BaCk質(zhì)量可能偏小，所得溶液濃度可能偏低；B項(xiàng)無影響；C項(xiàng)搖勻后，液面下降

是由于部分液體沾在刻度線以上的內(nèi)壁上，溶液體積未變，不需加水；D項(xiàng)定容時(shí)俯視刻度

線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。

5.同為1L的HC1溶液（濃度為2和HzSO,溶液（濃度為C2），若其中的c（H+）相同，則它們

的物質(zhì)的量濃度。和◎的關(guān)系是（）

A.3=2。B.2CI=C2

C.ci<c2D.不能確定

【解析】選A。鹽酸溶液中〃（H+）=lLXC1,H2SO」溶液中〃（?。?1LXQX2,HC1,H2so.

溶液中c（H+）相同，體積均為1L,則H+的物質(zhì)的量相等，G=2Q。

6.用NaOH固體配制1.0m。的NaOH溶液220mL,下列說法正確的是（）

A.首先稱取NaOH固體8.8g

B.定容時(shí)仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高

C.定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線

D.容量瓶中原有少量蒸儲水沒有影響

【解析】選D?220mL1.0mol-L-1的NaOH溶液，要用250niL容量瓶來配制，則需要NaOH

固體10.0g,A錯誤；B、C項(xiàng)中的操作都會使配制的溶液濃度偏低，錯誤。

7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將「LA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?molT）溶于0.1L水中，所得溶液的密

度為0g?cm-,則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol?「）為（）

VP100°VP

J/K+2240MV+2240

yy

c-亦E7D.1ooorpMr+224。）

【解析】選B。氣體的物質(zhì)的量為嘉mol，所得溶液的質(zhì)量為（貴X材+100）g,則此

VV1000VP

溶液的物質(zhì)的量濃度為mol+［（kXJ/+100）g4-（l000Pg?□）］=

乙乙.4LL.4必/十，Z4U：….八

mol?1710

8.如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為CM。）注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標(biāo)簽所提

供的信息，以下說法不正確的是（）

5%葡萄糖注射液

500mL

【性狀】本品為無色或幾乎為無色的透明液體

【規(guī)格】500mL25g

【貯藏】密封保存

A.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%

B.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g?molT

C.該注射液的密度約為1g?cm/

D.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol?L-'

【解析】選D。由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,故A正確；

葡萄糖相對分子質(zhì)量為180,其摩爾質(zhì)量為180g故B正確；該注射液的密度約為

25g

疝1=1g-mL-1,故C正確；該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為——180'°

20.28mol?L故D錯誤。

教師

專用【加固訓(xùn)練】

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g-cm-3,則物質(zhì)的量濃度是

()

A.11.9B.11.9mol?L-1

C.0.012mol,L-1D.無法計(jì)算

啡n/urn1000X1.19-mL-'X36.5%.

［解?所］選B?c(HCl)=---------g----Fl-------=11.9mol?L。

Z3T6T.T5g,mol

9.某溶液中存在以下五種離子：0.2mol?CFs0.4mol?L"'SO"-、0.1mol-L-1Al3

+、0.3mol?L-'H\M,則M及其物質(zhì)的量濃度可能為()

A.K+0.3mol?L_1B.Zn2+0.2mol?L-l

C.CO；0.2mol,L1D.Ba'10.1mol,L-1

【解析】選B。根據(jù)溶液中電荷守恒判斷M的電性，c(Cr)+2c(S0r)=0.2mol-L-l+

2X0.4mol,L-1=1mol,L3c(Al")+c(H1)=3X0.1mol?I/'+0.3mol,L~'=0.6

mol?所以M為陽離子，C錯誤；令M物質(zhì)的量濃度為c(lT)，根據(jù)電荷守恒知，n?c(M"

+)=1mol?L0.6mol,L'=0.4mol,Ln=\時(shí)，c(M"+)=0.4mol,LA錯誤；

〃=2時(shí)，c(M/，+)=0.2mol,LB正確，D錯誤。

10.某學(xué)生配制了100mL1mol?的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，結(jié)果測得

溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏

低的是()

①量筒用蒸儲水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時(shí)，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻

度線相切

A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④

【解析】選D。①量筒用蒸鐳水洗凈后量取，濃硫酸被稀釋，所取溶質(zhì)H2soi偏少，會導(dǎo)致

濃度偏低。②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H/SCh損失，會導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,

溶質(zhì)H60,損失，會導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，

會損失HzSO”導(dǎo)致溶液濃度偏低。

二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）

11.（12分）（2020?深圳高一檢測）將117gNaCl溶于水配制成1L溶液。

（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為,

溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為_______。

⑵配制1mol?的NaCl溶液500mL,需要該溶液的體積為。

（3）向該溶液中再通入一定量的HC1氣體后，溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度為3moi?（假設(shè)

溶液體積不變），則溶液中仁的物質(zhì)的量濃度為,通入HC1氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況

下）為一____o

117g

【解析】（l）〃（NaCl）=7^一=2mol,

58.5g?mol

-1

c(Cl")=c(NaCl)=2mol?Lo

(2)配制500mL1mol?的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1mol-L_1X0.5L=0.5mol,

設(shè)需要該溶液的體積為K,則有0.5mol=2mol-L-1X匕解得K=0.25Lo

(3)根據(jù)溶液中電荷守恒定律知：

c(H+)+c(Na*)=c(C「)，c(H+)=c(Cl-)—c(Na+)=c(Cl-)—c(NaCl)=3mol?L-1—2

mol,L_1=lmol?L-1,

溶液中〃(H")=1mol,L-IX1L=1mol,

〃(HC1)=〃(H*)=1mol,

K(HC1)=22.4L?mol-1XImol=22.4L。

答案：(1)2mol?L-12mol?L-1(2)0.25L

(3)1mol?L-122.4L

12.(8分)在0.4L由NaCl、MgCL、CaCk組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示,

回答下列問題。

物質(zhì)的量濃度/moH?

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgCk的質(zhì)量為g。

(2)該混合液中CaCk的物質(zhì)的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋

后溶液中Ca”的物質(zhì)的量濃度為mol?

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mol。

【解析】(1)根據(jù)圖象可知鈉離子的濃度是L0mol?「'，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0

mol?C,該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol.L'X0.4L=0.4mol；溶液中鎂離子

的濃度是0.5mol?「I所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol?「'，則含溶質(zhì)MgCk的質(zhì)量

為0.4LX0.5mol,L'X95g,mol'=19.0g?

(2)溶液中氯離子的濃度是3.0mol?L所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度

是-----------------------------------------------=0.5mol?L因此該混合液中

CaCh的物質(zhì)的量為0.5mol?L-1X0.4L=0.2mol。將該混合液加水稀釋至體積為1L,

由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中cl+的物質(zhì)的量濃度為

(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4LX3.0mol-L'=1.2mol,所以根據(jù)離子方程式Ag*

+C廣=AgClI可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀

沉淀的物質(zhì)的量是1.2moE

答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2

應(yīng)用實(shí)踐》(20分鐘30分)

一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分)

13.將5mol?的M晨N0,溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO；的物質(zhì)的量濃度

為()

A.—mol?LB.-r~mol?L

bb

a

C.-mol?LD.7mol?L

5a

【解析】選Bo根據(jù)稀釋規(guī)律可知5mol?L'XamLX2=。mL?c,解得c=~^~mol?L

i

o

14.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()

A.0.3mol?L-1的NazSO,溶液中含有Na.和S07的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol?「'，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于

水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol-L-1

C.在KzSO」和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na卡和S07的物質(zhì)的量相等，則K+和的

物質(zhì)的量濃度一定相同

D.10°C時(shí)，0.35mol?的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體

積小于100mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L-1

【解析】選D。A項(xiàng)中，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na.和S0「的總物質(zhì)的量不一定等

于0.9mol,錯誤；B項(xiàng)中，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1L,不是溶劑為1L,但沒有指明

22.4L的氨氣是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,制成1L溶液時(shí)，

濃度也不一定是1mol-L-,錯誤；C項(xiàng)中，當(dāng)Na+與S07的物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)

式中C與SO：、Na卡與的比例關(guān)系，c(K,)：c(Cl-)=2：1,錯誤；D項(xiàng)中，對于10℃

時(shí)0.35mol?L'的KC1飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KC1晶體，溫度恢復(fù)到10℃時(shí):

仍為飽和溶液，故濃度不變，正確。

教師

專用

在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為「mL,溶液密度為dg-cnT',質(zhì)量分?jǐn)?shù)為必

物質(zhì)的量濃度為cmol?溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為0g。下列敘述錯誤的是()

W

A.該溫度下氫氧化鈉的溶解度(。為—X100g

1—JF

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為窣

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為25血

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%

【解析】選D。A項(xiàng)，S=-一義100g(溶解度定義)，正確；B項(xiàng)，c=1000X§xj;=平，

1—wr4UV

十環(huán)八y1000XdXw八/.y40g?mol-1Xcmol?L_1“°

正確；C項(xiàng)，c~A=25d%正確；D項(xiàng)，~八八八;I-1~~100%

4701000mL?LXvdg?cm

4c

=~j%,錯誤。

a

二、非選擇題(本題包括1小題，共20分)

-1

15.(2020?雅安高一檢測)某學(xué)生欲配制6.0mol-L的H2S0：l000mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不

同濃度的硫酸：①480mL0.5mol的硫酸；②150mL25%的硫酸(。=1.18g?mL-1)；

③足量的18mol的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL,1000mL。老師要

求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol?(保留一位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為mL。

(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol?的濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,

并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C,將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.；

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1?2cm處；

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影

響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意_________________________________

■■/\/…\1000PW1000X1.18X25%八

【解析】（l）c（H2s0。=——-----------------仁3.0mol?Lo

yo

(2)要配制6.0mol?L-1的H2sth溶液

1000mL,需選1000mL的容量瓶。

(3)所需的18mol?I「的濃硫酸的體積為

(6.0X1-0.48X0.5-3.0X0.15)mol

=0.295Lo

18mol?L

(4)若不洗滌會使溶質(zhì)損失，則配制的溶液濃度會偏小.

答案：(1)3.0(2)1000

(3)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中

(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

教師

專用【加固訓(xùn)練】

(2020?衡水高一檢測)用18mol?廠,濃硫酸配制100mL3.0mol?廠,稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖

勻

回答下列問題：

(1)所需濃硫