高中化學-離子反應(yīng)教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

第二章化學物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)（第2課時）教案

一、教材分析

本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離

子反應(yīng)》教學內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學化學學習的

許多化學反應(yīng)都是離子反應(yīng),理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應(yīng)

的研究具有實際意義。教材中設(shè)置三個實驗讓學生掌握離子反應(yīng)的基本概念，

加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；探索互換型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)課在教材

中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學生認識化學反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，

也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

本節(jié)課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”

（“離子觀”）的建構(gòu)。

二、學情分析

高一學生對于常見酸、堿、鹽溶液間的復分解反應(yīng)非常熟悉，這為本節(jié)課

的學習奠定了良好的知識基礎(chǔ)。通過離子反應(yīng)第一課時的學習，學生已經(jīng)掌握

電解質(zhì)的概念，學會書寫電離方程式。對于大多數(shù)學生而言，“原子”、“離

子”、“分子”等概念僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認

識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學生學習

的重點、難點之一。

三、教學目標

（一）知識與技能

1.通過設(shè)計硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)的實驗，自己推斷出離子反應(yīng)的概念。

2.通過分析實驗事實，說出離子交換引起的離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3.學會簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫方法。

（二）過程與方法

1.通過交流硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，養(yǎng)成探究的良好習慣；

2.從幾組探究實驗中，得到離子反應(yīng)的條件，體驗科學探究過程；

3.使學生初步學會通過化學實驗來研究化學知識的方法。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1.通藁驗探究，體驗實驗是學習化學知識和方法的重要途徑；

2.通過實驗交流，培養(yǎng)學生的合作精神和嚴謹求實、敢于探索的科學態(tài)度；

3.通過討論與交流等活動，學會與他人進行交流，養(yǎng)成反思的習慣。

四、教學重難點

重點：離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式的書寫。

五、教學用具

1.儀器：試管、滴管、燒杯。

2.試劑：CuSONaq）、BaClz（aq）、KC1（aq）、NaOH（aq）、NazSO」（aq）、NaCO：,（aq）、

稀鹽酸、酚醐試液。

3、多媒體課件。

六、教學流程

1、情景導入

2、實驗探究一【小組實驗】【小組討論】【小組展示】

任務(wù)一：從微觀粒子的角度分析離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件以及實質(zhì)

3、自主學習

任務(wù)二：解析離子方程式的書寫

任務(wù)三：探討離子方程式的意義

4精講

,離子方程式的書寫

5、實驗探究二

任務(wù)四：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

6、知識回顧

7、課堂練習

8、布置作業(yè)

9、課后反思

七、教學過程

I、情景導入

播放視頻《啞泉之謎》啞泉水致啞，后來又是如何解毒的呢？請聽本節(jié)課的分

解。

【過渡】通過上節(jié)課學習咱們已經(jīng)知道：電解質(zhì)溶于水后成為離子，像硫酸鈉溶

于水后完全電離成鈉離子和硫酸根,氯化銀溶于水完全電離成鋼離子和氯離子，

所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

【板書】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)

【設(shè)疑】是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?現(xiàn)在給大

家一分鐘的時間閱讀課本31頁實驗2-1,請大家看清楚所取試劑的名稱和先后

順序。

閱讀完后，請大家分組實驗，記錄實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)在請大家小組討論并填寫學案上科學探究一表格的內(nèi)容。觀看PPT

n、實驗探究一

任務(wù)一：從微觀粒子的角度分析離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件以及實質(zhì)

實驗現(xiàn)象

1、向盛有2mLNa2s0,溶液的試管里加入2mL

稀KC1溶液

向盛有2mLNa2sO4溶液的試管里加入

2mLBaCb溶液

請分析溶液混合前后的離子存在的變化，得到什么認識?

實驗溶液混合前溶液中主混合后溶液中主混合后離子混合后結(jié)果

要存在的離子要存在的離子數(shù)目的變化

1Na2s。4

溶液

KC1

溶液

NazSO”溶液與KC1溶液發(fā)生反應(yīng)了嗎？

實驗溶液混合前溶液中主混合后溶液中主混合后離子反應(yīng)的本質(zhì)

要存在的離子要存在的離子數(shù)目的變化

2Na2s。4

溶液

BaCl2

溶液

【小組討論】

【小組展示】

2

上述反應(yīng)可以表示為：(Ba*+S04=BaS04I)

【過渡】像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程

式。那么硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式該如何書寫呢？

【板書】2、離子方程式

(1)定義

(2)書寫步驟

(3)意義

皿、自主學習

請大家閱讀課本32頁全部內(nèi)容，每步用一個字總結(jié)離子方程式的書寫步驟。

完成任務(wù)二：解析離子方程式的書寫

任務(wù)三：探討離子方程式的意義

【設(shè)問】請同學們認真觀察兩組反應(yīng)的化學方程式和離子方程式，你有什么發(fā)

現(xiàn)？

同學們一起總結(jié)離子方程式書寫步驟。

IV、精講

(2)書寫步驟

以Na2s0,和BaCl2的反應(yīng)為例來探討書寫步驟

第一步、寫：寫出正確的化學反應(yīng)方程式：

BaCb+Na2s-BaS041+2NaCl

第二步、拆：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成陰陽離子符號（注意離子個數(shù)）。而

難溶于水，難電離，氣體，水，單質(zhì)，氧化物仍用化學式表示。各個離子用“+”

連接

2+

Ba+2Cr+2Na++S0-=2Na+BaS041+2C「

第三步、刪：刪去等式兩邊相等個數(shù)的同種離子

+22++

2Na+S04>Ba+2Cl=2Na+BaS041+2CF

第四步、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（把方程式

的系數(shù)化成最簡整數(shù)比）

2+2

Ba+SO4=BaS04I

［師生共同完成］

硝酸銀和氯化銅的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

［自主學習］

閱讀課本32頁，對比表格中的方程式，你可以發(fā)現(xiàn)什么？

【過渡】對比表格中的方程式，我們可以看出雖然每一個反應(yīng)的是化學方程式不

同，但它們的離子方程式卻是相同的,下面找同學說一下離子方程式和化學方程

式的不同？

學生回答：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示

同一類型的離子反應(yīng)。這也就是離子方程式的意義。

【總結(jié)】像H++OH=H20,就是酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。請大家思考一下，它是否

代表了所有的中和反應(yīng)？不是。那它代表的是哪一類反應(yīng)呢？請小組課下討論，

得出結(jié)論。具體的解題方法我們在做題時再詳細講解。

【過渡】前面實驗2-1我們已經(jīng)知道，兩種電解質(zhì)溶液混合不一定發(fā)生離子反應(yīng)，

那么離子反應(yīng)的發(fā)生需要哪些條件呢？

給大家一分鐘的時間閱讀課本33頁實驗2-3

請大家看清楚所取試劑的名稱和先后順序。

開始試驗

請大家記錄實驗現(xiàn)象！

小組討論，

完成實驗探究二

V、實驗探究二

【小組實驗】

【實驗2-3】P33任務(wù)四：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

現(xiàn)象離子方程式

2

1.向盛有2mLCuSOa溶液的試產(chǎn)生藍色沉淀SO?+Ba=BaSO41

管里加入2mLNaOH溶液

溶液先變紅，+

2.向盛有2mLNaOH稀溶液的0IT+H=H20

試管里滴入幾滴酚酷溶液，再后又逐漸褪色

用滴管向試管里慢慢滴入稀

鹽酸，至溶液恰好變色為止。

向盛有溶液的試產(chǎn)生無色氣泡2

3.2mLNa2c0：；21r+co3'=H2O+CO2t

管里加入2mL稀鹽酸。

【小組討論】

實驗①觀察到什么現(xiàn)象？試著寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式。反應(yīng)后哪

些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？

實驗②加入酚獻試液有何現(xiàn)象?這種現(xiàn)象是由哪種離子導致？逐滴加入稀

鹽酸有何現(xiàn)象?為什么？試著寫出反應(yīng)的化學方程式和離子方程式。

實驗③觀察到什么現(xiàn)象？試著寫出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式。反應(yīng)后哪些

離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？

【小組展示】找一位同學回答實驗現(xiàn)象，再找三位同學去黑板上寫出三個離子方

程式。

請同學們結(jié)合實驗2-3,分析一下上述三個反應(yīng)屬于初中學過的四大基本反

應(yīng)類型的哪一類反應(yīng)？復分解反應(yīng)。

【板書】3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互

交換離子的反應(yīng)。那么復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？生成沉淀，生成

水，生成氣體，這就是復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。只要具備上述條件之一，

反應(yīng)就能發(fā)生。也就是說能發(fā)生這些反應(yīng)的離子就不能共同存在。

【課件顯示】3、復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。

離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。

【解惑】播放視頻《啞泉之謎》，官兵中毒后，有一位老叟說一一飲用安樂泉水

便能轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。安樂泉水中含有較多的堿，發(fā)生離子反應(yīng)：Cu"+20H

=Cu(0H)2I,使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(0H)2沉淀而被排出，因

此有解毒作用。

VI【知識回顧】

【過渡】上述故事就是離子反應(yīng)的典型應(yīng)用，現(xiàn)在咱們一起來回顧一下本節(jié)課所

學的內(nèi)容：1、離子反應(yīng)的概念和實質(zhì)

2、離子方程式

(1)定義(2)書寫步驟(3)意義

3、復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的用途很廣泛，像

【課件顯示】1、檢驗某些離子的存在。

2、混合物的提純。

3、離子方程式書寫的正誤判斷

4、離子共存問題

5、有關(guān)除雜質(zhì)的問題

離子反應(yīng)的其他應(yīng)用我們將在下一節(jié)課繼續(xù)研究和討論。下面我們來練習一

下我們這節(jié)課所學的知識。

如、課堂練習

1、下列化學反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42'=BaS04j表示

的是()

A.Ba(NO3)2+H2sO4=BaS041+2HN03

B.Ba(OH)2+Na2sO4=BaS041+2NaOH

C.BaCO3+H2sO4=BaS041+H20+C021

D.BaCl2+H2sO4=BaS041+2HC1

2、下列離子方程式中，正確的是()

+2+

A.稀硫酸滴在銅片上：CU+2H=CU+H2t

B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2++Ag=Cu2t+Ag

C.向氫氧化鈉溶液中通人足量CO2：C02+01T=HC03-

2

D.氧化銅與硫酸混合：O'+2H=H2O

3、請寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)硝酸銀溶液和氯化領(lǐng)溶液

(2)澄清石灰水中通入少量二氧化碳

(3)氫氧化鋼溶液和稀硫酸

皿、布置作業(yè)課本P349題10題

IX、板書設(shè)計

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)

(1)定義

(2)實質(zhì)

2、離子方程式

(1)定義

(2)書寫步驟

(3)意義

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

產(chǎn)生沉淀

放出氣體

生成水

X、課后反思

講課心得

通過上一課時的學習，學生有了一定基礎(chǔ)，在播放視頻后引入新課內(nèi)容，實

驗2T現(xiàn)象分析時先把電解質(zhì)的電離方程式進行復習，既能對學生的掌握情況有

所了解，又能為本節(jié)課的教學做鋪墊，然后過渡到溶液中實際參加反應(yīng)的離子，

從而理解離子反應(yīng)進行的本質(zhì)。

這節(jié)課同學們理解上就有困難，對剛上高一的同學難度更大。其原因有：他

們原有的化學知識少，比方掌握的化學方程式很少，雖然復分解反應(yīng)初中學過，

離子反應(yīng)在本節(jié)也只研究復分解反應(yīng)一類，但是不少同學寫不出正確的化學方程

式；對于易溶與水、易電離的化合物認識有困難，同學們反應(yīng)一下接觸太多的物

質(zhì)與它們的化學式，又與原有的化學知識不能很好的建立聯(lián)系，導致對新知識的

接受有障礙。對于學生已經(jīng)知道了復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，以及電解質(zhì)在水溶液

中能夠電離自由移動的離子。在此基礎(chǔ)上，引導學生通過BaCl2溶液和Na2soi溶

液反應(yīng)的微觀模擬動畫，得到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)本質(zhì)，進而引出離子反應(yīng)

的概念以及離子方程式的概念。

教師的教是為了學生的學，學生的學是為了從“學會”到“會學”。本節(jié)課

的教學安排，充分以學生為主體，滿足高一學生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學生通過

自主、合作、探究的學習，很好的融入到課堂中來。同時，充分利用學生對化學

實驗的興趣，以實驗探究貫穿整個教學過程，對難點的教學更是讓學生自己動腦

動手，在參與中加深對知識的理解。在整個過程中，老師起到引導作用，注重學

生學習能力的培養(yǎng)，符合新課程的教學理念。

學情分析

高一學生對于常見酸、堿、鹽溶液間的

復分解反應(yīng)非常熟悉，這為本節(jié)課的學習奠

定了良好的知識基礎(chǔ)。通過離子反應(yīng)第一課

時的學習，學生已經(jīng)掌握電解質(zhì)的概念，學

會書寫電離方程式。對于大多數(shù)學生而言，

“原子”、“離子”、“分子”等概念僅是一個

名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度

認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微

粒觀”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學生學習的重點、

難點之一。

效果分析

本節(jié)課通過教學設(shè)計試圖達到三個目

的。第一，通過設(shè)計實驗方案鍛煉學生實驗

設(shè)計和探究能力；第二，通過離子反應(yīng)和離

子反應(yīng)發(fā)生條件的探究和講解，初步建立學

生的微粒觀；第三，運用離子反應(yīng)解決實際

問題，學以致用。

教材分析

本節(jié)課是《化學必修1》（人教版）第二

章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》

教學內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)

容之一，中學化學學習的許多化學反應(yīng)都是

離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水

溶液中的化學反應(yīng)的研究具有實際意義。教

材中設(shè)置三個實驗讓學生掌握離子反應(yīng)的

基本概念，加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；探

索互換型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)課在教

材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是

學生認識化學反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對

學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反

應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔

的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”

的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建

構(gòu)。

vn、課堂練習

1、下列后學反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42=BaS04表示

的是（）

A.Ba（N03）2+H2SO4=BaSO41+2HN03

B.Ba（OH）2+Na2sO4=BaS041+2NaOH

C.BaCO3+H2SO4=BaS041+H20+C021

D.BaCl2+H2sO4=BaS04I+2HC1

2、下列離子方程式中，正確的是（）

2+

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=CU+H2t

B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu2t+Ag=Cu2t+Ag

C.向氫氧化鈉溶液中通人足量CO2：CO2+OH-=HCO3-

2

D.氧化銅與硫酸混合：0-+2H=H20

皿、作業(yè)課本P349題10題

課后反思