啟慧全國大聯(lián)考2024屆化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

啟慧全國大聯(lián)考2024屆化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列金屬單質，活潑性最強的是()A．NaB．KC．CuD．Zn2、下列說法中不正確的是A．熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物B．雙原子分子中不一定含有極性鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．不同元素組成的多原子分子內一定不存在非極性鍵3、糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應 B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色4、下列關于化學用語表達正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結構式:5、如圖所示為氫氧燃料電池工作原理示意圖。下列敘述錯誤的是()A．M處通入氫氣，a極是電池的正極B．該電池的總反應為2H2＋O2===2H2OC．N處通入氧氣，在b極上發(fā)生還原反應D．該電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好型的綠色電源6、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色7、下列關于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是()A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質的形式存在B．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在C．金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在D．金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學活動性有關8、如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化 B．圖a中生成物比反應物穩(wěn)定C．圖b可以表示甲烷燃燒反應的能量變化 D．圖b表示的反應一定需要加熱才能發(fā)生9、對下列化學反應熱,說法不正確的是()①放熱反應發(fā)生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生④化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關A．①②B．②③C．①③D．②④10、苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<WD．氧化物對應的水化物的酸性:Y>W12、若有甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定條件下于同一反應體系中發(fā)生酯化反應，則理論上能最多生成幾種酯A．2種B．3種C．4種D．5種13、在密閉容器中，反應2A+B2C達到平衡后，增大壓強，平衡向生成C的方向移動。對于A、B、C三種物質的狀態(tài)判斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．如果C是氣體，A、B一定是氣體 D．如果C是氣體，B不一定是氣體14、通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是A．鐵門表面噴漆 B．橡膠里加炭黑C．扇子扇爐火 D．15、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的或結論A．往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有Cl－B．將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C．將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體中含有SO2D．往溴水中加苯，溴水層褪色苯與溴發(fā)生了取代反應A．A B．B C．C D．D16、實驗室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，下列說法正確的是A．實驗時向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸B．加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用C．試管b中試劑為飽和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．實驗結束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來17、實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產(chǎn)生速率的是A．用鋅粉代替鋅塊B．向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)C．改用4mol·L-1鹽酸溶液D．向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液18、如圖所示的某有機反應，其反應類型為（）A．取代反應 B．加成反應 C．水解反應 D．氧化反應19、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e?=CuC．a(chǎn)和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D．a(chǎn)和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，20、下列說法正確的是（）A．CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷B．都屬于同一種物質C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應后產(chǎn)物也不是同系物D．向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無色21、按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（）A．(CH3)3COH(氣) B．NH3 C．CH3CH2CH2OH（氣） D．CO和H222、下列離子中半徑最小的是A．Mg2＋B．Na＋C．O2－D．F－二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學式為25、（12分）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的是_______________________________；(2)D裝置的作用是______________________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________________；(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________；(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______________________________；(5)A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。26、（10分）為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；（2）實驗過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究（4）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）27、（12分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。28、（14分）Ⅰ．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為KOH溶液。回答下列問題：（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負”）。（4）正極反應式為__________________________。Ⅲ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（5）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。29、（10分）CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。（1）固態(tài)CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應過程形成化學鍵類型為______________________________。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如下圖。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應中的作用為_______________。②寫出(X)的所有同分異構體結構簡式_______________。③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。a.最簡式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】分析：同主族從上到下金屬性增強，結合金屬活動性順序表來解答。詳解:Na、Mg、Al位于同周期,結合金屬活動性順序可以知道,金屬性為K>Na>Zn>Cu，則金屬性最強的為K，

所以B選項是正確的。2、D【解題分析】

A.能導電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯誤。故選D。3、C【解題分析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應而不能發(fā)生水解反應，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。4、A【解題分析】

A.各原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.分子中有2個碳氧雙鍵，電子式為，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式是，結構式是，故D錯誤；選A。5、A【解題分析】A.根據(jù)電子的流向可知，電子由負極流向正極，故a極是電池的負極，M處通入氫氣，選項A錯誤；B、氫氧燃料電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應式為2H2+O2═2H2O，選項B正確；C、b為正極，N處通入氧氣,在b電極上發(fā)生還原反應，選項C正確；D、該電池產(chǎn)物為水,屬于環(huán)境友好型的綠色電源，選項D正確。答案選A。6、A【解題分析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A。【題目點撥】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質。注意對相似組成物質的性質比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。7、D【解題分析】

A．大多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．金的性質穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學活動性有關，故D正確；故選D。8、B【解題分析】

A、圖a中反應物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應，選項A錯誤；B、圖b中反應物總能量低，反應物穩(wěn)定，選項B正確；C、圖b中反應物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應，而甲烷燃燒反應為放熱反應，選項C錯誤；D、圖b表示的是吸熱反應，吸熱反應發(fā)生不一定需要加熱也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發(fā)生，故D錯誤。答案選B。9、C【解題分析】①放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生。如：鋁熱反應是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故①錯誤；②由于反應物、生成物具有的能量不同，化學反應中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等，如木材燃燒，放出熱量的同時發(fā)光，故②正確；③有的吸熱反應不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故③錯誤；④不論是吸熱還是放熱，反應熱效應的數(shù)值均與參加反應的物質的多少有關．參加反應的物質越多，反應熱的數(shù)值就越大，反之，越小，故④正確。故選C。點睛：本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應的關系，難度不大，正確理解吸熱和放熱的本質是解題的關鍵。10、C【解題分析】

苯的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數(shù)目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數(shù)目也為3種，故選C?！绢}目點撥】本題考查同分異構體數(shù)目的判斷，注意利用換元法進行分析是解答關鍵。11、B【解題分析】分析：X、Y、Z、W的原子序數(shù)依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，X元素是氫元素；列出可能的位置關系，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷，（1）假設Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分數(shù)，不合理，假設不成立；（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關系有：

設Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分數(shù)，不合理。所以X、Y、Z、W四種元素分別是：H、N、O、S，據(jù)此分析判斷下列問題。詳解：根據(jù)分析，Y、Z和W三種元素分別是：N、O、S，因此三種元素不可能位于同一周期，A選項錯誤；X、Y、Z三種元素分別是H、N、O，三種元素可以硝酸、亞硝酸、硝酸銨，所以三種元素可以組成共價化合物和離子化合物，B選項正確；氧原子半徑比硫原子小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，所以H2O比H2S穩(wěn)定，即Z>W，C選項錯誤；Y元素是N元素，其氧化物對應的水化物有HNO3和HNO2、W元素是硫，其氧化物對應的水化物有H2SO4、H2SO3酸性：HNO3>H2SO3，但也有酸性H2SO4>HNO2，所以D選項中說法不貼切，D選項錯誤；正確選項B。12、C【解題分析】酸有2種：甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)，醇有2種：甲醇(CH3OH)和乙醇(CH3CH2OH)，能生成酯的種類為2×2=4，故選C。13、C【解題分析】壓強對氣體有影響，增大壓強，平衡向生成C的方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。14、C【解題分析】

A.鐵門表面噴漆，減慢了鐵被氧氣氧化的反應速率，不合題意；B.橡膠里加炭黑，增加了輪胎的強度和耐磨度，減慢了反應速率，不合題意；C.扇子扇爐火，增加了氧氣的流通，加快了煤的燃燒，符合題意；D.木電線桿烤焦入土端，碳化的木質更耐腐蝕，減慢反應速率，不合題意；答案選C。15、B【解題分析】

A項、能夠和硝酸銀溶液反應生成沉淀的不一定是氯離子，可能是碳酸根或硫酸根離子，故A錯誤；B項、水、乙醇都可與鈉反應生成氫氣，水和鈉劇烈反應，乙醇和鈉緩慢反應，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故B正確；C項、能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，也可能為氯氣或臭氧等氣體，故C錯誤；D項、溴水與苯不反應，故D錯誤；故選B。16、B【解題分析】分析：A．混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，升高溫度反應速率加快；C．乙酸乙酯與NaOH反應；D．乙酸乙酯不溶于水。詳解：A．濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，則混合時先加密度小的液體，再加密度大的液體，且最后加冰醋酸，則a中先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試劑順序不合理，A錯誤；B．濃硫酸作催化劑、吸水劑，利于乙酸乙酯的生成，升高溫度反應速率加快，則加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用，B正確；C．乙酸乙酯與NaOH反應，試管b中應為飽和碳酸鈉溶液，可除去乙酸和乙醇，C錯誤；D．b為飽和碳酸鈉，吸收乙醇、除去乙酸，與乙酸乙酯分層，然后利用分液法將乙酸乙酯從混合物中分離出來，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。17、D【解題分析】A.用鋅粉代替鋅塊，增大了接觸面積，反應速率加快，故A不選；B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，故B不選；C.改用4mol·L-1鹽酸溶液，增大了鹽酸的濃度，反應速率加快，故C不選；D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應速率減慢，故D選；故選D。18、A【解題分析】

由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應，故選A。19、D【解題分析】分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構成原電池,銅作正極，發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極，發(fā)生氧化反應，所以D選項是錯誤的。

答案選D。20、B【解題分析】A．CH(CH2CH3)3的名稱是3－乙基戊烷，故A錯誤；B．甲烷是正四面結構，二氯甲烷無同分異構體，苯環(huán)內無單雙鍵，鄰二甲苯無同分異構體，故B正確；C．乙醛和丙烯醛結構不相似，與氫氣加成后均為飽和一元醇，則與氫氣充分反應后的產(chǎn)物為同系物，故C錯誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，故D錯誤；故答案為B。21、C【解題分析】

a處有紅色物質生成，說明氧化銅被還原有銅生成；b處變藍，說明反應中有水生成；c處得到液體，說明該反應生成的氣體產(chǎn)物中易液化，遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w，綜上所述說明X物質具有還原性、且X和CuO反應生成水，且該反應生成的氣體產(chǎn)物中易液化，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A.(CH3)3COH(氣)，連接羥基的C原子上沒有H原子，不能被氧化銅催化氧化，A項錯誤；B.氨氣雖然也能還原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷卻時，不能得到液體，B項錯誤；C.丙醇氣體可以還原氧化銅，產(chǎn)物為水和丙醛，水使b處變藍，丙醛在c處冷凝得到液體，C項正確；D.一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅，產(chǎn)物為二氧化碳和水，可以使b處變藍，但是無法在c處產(chǎn)生液體，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】A項是易錯點，要注意醇羥基催化氧化的反應機理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能發(fā)生催化氧化，學生要加以區(qū)分與理解。22、A【解題分析】給出的離子中，具有相同電子層結構，具有相同電子層結構的不同離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，原子序數(shù)大小順序為Mg＞Na＞F＞O，故半徑最小的為Mg2＋，故選A。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解題分析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答?！绢}目詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解題分析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH25、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的CO2D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾能確定；如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素C12H22O11C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）【解題分析】

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；故答案為：使有機物A充分燃燒；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾，因此該套裝置需要改進，故答案為：吸收A燃燒后生成的CO2；D裝置中的堿石灰可以吸收空氣中的水和二氧化碳，對生成的二氧化碳質量測定有干擾；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據(jù)A的質量判斷是否有氧元素；故答案為：能確定，如果碳元素的質量和氫元素的質量小于17.1g，則有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.9g，可計算出n（H2O）=9.9g18g/mol=0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）=26.4g44g/mol=0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n（O）=8.79g16g/mol=0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol=12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22（5）A可發(fā)生水解反應，1molA可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）；故答案為：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）。26、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【解題分析】A為銅和濃硫酸反應，B為檢驗反應是否有水生成，C為吸收反應生成的水，D為檢驗反應是否有氫氣生成，若有氫氣，則固體從黑色變紅色，E為檢驗是否有二氧化硫生成，F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；無水硫酸銅遇水變藍，所以裝置B的作用為檢驗是否有水生成；E中為品紅，根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析，品紅褪色；(2)若反應中有氫氣生成，則與氧化銅反應生成銅，D裝置中的固體應從黑色變?yōu)榧t色，該實驗中沒有氫氣生成，所以D裝置中黑色固體顏色無變化；(3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；(4)根據(jù)反應2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣分析得關系式Cu2+---S2O32﹣，20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液中溶質的物質的量為0.30×0.02=0.006mol，則原溶液中銅離子的物質的量為0.06mol，若反應消耗銅的質量為6.4g，即0.1mol，則硫酸銅的產(chǎn)率為0.06/0.1=60%。27、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解題分析】

（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍的性質，證明步驟④所得溶液中含有碘單質，應加入淀粉溶液，若能觀