【課件】化學(xué)鍵 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分子間存在作用力分子內(nèi)部也有作用力請判斷些列物質(zhì)常溫下的狀態(tài)和導(dǎo)電性：NaCl、Cl2、O2、Na2S、HCl、H2O、CH4、Na2O、MgCl2NaCl熔點

801℃沸點1465℃液態(tài)能導(dǎo)電HCl熔點

-114.2℃沸點

-85℃一般液態(tài)不導(dǎo)電Cl2熔點-101.00℃沸點-34℃液態(tài)不導(dǎo)電Na2S熔點約為1180°C沸點約為1685°C液態(tài)能導(dǎo)電NaMgAlSiPSClLiBeBCNOFH67分子內(nèi)部也有作用力從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰NaCl是怎么形成的？結(jié)合Na和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：Na+11812Cl+17872Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na++1182Na+和Cl-間

相互吸引電子間、原子核間的相互排斥平衡靜電引力在NaCl中存在的相互作用：靜電斥力Cl-+17882沒有單個的NaCl分子大的“NaCl分子”破壞了離子鍵一、離子鍵IonicBond1.定義：陰、陽離子之間的靜電作用叫做離子鍵。成鍵微粒成鍵本質(zhì)靜電引力靜電斥力電子得失原子由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物:IA、IIA活潑金屬元素VIA、VIIA活潑非金屬元素失電子沸點較高導(dǎo)電性好1、原子：HOClMgNa

在元素符號周圍用小點?（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。

二、電子式書寫：力求均勻、對稱，分上、下、左、右四個方向，每個方向不超過兩個電子

寫鋰原子、鈣原子、硫原子、氮原子的電子式。練習(xí)主族元素價電子即為最外層電子1）簡單(金屬)陽離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，并用［］括起來，標(biāo)電荷“n±”2、離子：Mg2O2-NaFAl3例如：

鈉離子

鎂離子

鋁離子

2）陰離子和原子團的電子式：例如：

氧離子氟離子

氫氧根離子

銨根離子(金屬原子易失去最外層電子，而帶上正電荷）直接寫離子符號3、離子化合物的電子式ClKKO2-KClCa2Cl寫出氯化鉀、氧化鉀、氯化鈣的電子式。練習(xí)氯化鈉、氧化鈣：氧化鈉：氯化鎂：NaMgAlSiPSClLiBeBCNOFH67分子內(nèi)部也有作用力得失電子達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

HCl分子是通過什么方式結(jié)合的呢？【思考】+1+17H2+Cl2===2HCl點燃+17+1為什么1個H原子和1個Cl原子結(jié)合成HCl分子，而不是以其他的個數(shù)比結(jié)合呢？原子與原子之間的相互作用叫做共價鍵。1個共用電子對孤電子對為什么1個H原子和1個Cl原子結(jié)合成HCl分子，而不是以其他的個數(shù)比結(jié)合呢？Cl2+17+17+17+1HCl八隅律（8電子規(guī)則）：原子最外層電子達到8電子的結(jié)構(gòu)（稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)），即趨于穩(wěn)定H2、O2、CH4、HCl、H2O、CO2、NH3各有多少共用電子對？4、共價鍵形成的分子的電子式氫氣氯化氫ClCl：：：：：：：氯氣水

﹕

HOH

﹕﹕﹕H

H.過氧化氫甲烷二氧化碳氮氣沸點較低導(dǎo)電性差以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物共價鍵形成的分子的結(jié)構(gòu)式氫氣氯化氫ClCl：：：：：：：氯氣水

﹕

HOH

﹕﹕﹕H

H.過氧化氫甲烷二氧化碳氮氣O＝C＝OH—H

H－C－H

H

HH—ClCl—ClH—O—HH—O—O—H1根短線“—”表示一對共用電子

IA、IIA活潑金屬元素VIA、VIIA活潑非金屬元素電子多為離子鍵形成的離子化合物H：+1價

共價鍵-1價

離子鍵沸點較高導(dǎo)電性好沸點較低導(dǎo)電性差離子化合物和共價化合物的判定八隅律（8電子規(guī)則）：原子最外層電子（得失或共用電子）達到8電子的結(jié)構(gòu)（稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)），即趨于穩(wěn)定。多為共價鍵形成的是共價化合物判斷以下哪些物質(zhì)含有離子鍵、共價鍵？屬于離子化合物還是共價化合物？NaBrHClMgOCO2BaCl2H2OAlCl3SO3NaHHClONaOH

Na2O2

NH4Cl

NH4NO3H2SO4KNO3H2SNaClOCl2電子式：結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl【思考】H2中H元素化合價為O，HCl中為什么H顯+1價，Cl顯-1價?Cl····

H····HH······

.Cl

：H共用電子對偏移+1-1極性共價鍵五、共價鍵的分類Cl原子吸引力強H

H.非極性共價鍵共用電子對不偏移吸引力大小相等H2中H元素化合價為O，HCl中為什么H顯+1價，Cl顯-1價?Cl····

H····HH··化學(xué)鍵ChemicalBond

使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵(bond)?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[

Br

]-····：：[

Br

]-····：：書寫要點1.原子：要標(biāo)出最外層電子；2.陰離子：用【】，標(biāo)電荷；3.箭頭右邊相同的離子不能合并；4.不能把“→”寫成“=”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。★H2的形成：H·★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··共價鍵的形成過程表示★二氧化碳分子的形成：★氨分子的形成：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕NaCl晶體熔融NaCl不導(dǎo)電導(dǎo)電破壞離子鍵物理變化通電Na和Cl2化學(xué)變化溶于水NaCl溶液破壞離子鍵導(dǎo)電物理變化形成金屬鍵、非極性鍵分析氯化鈉晶體的變化離子化合物分析HCl溶于水的變化HCl不導(dǎo)電溶于水HCl溶液破壞共價鍵導(dǎo)電物理變化固態(tài)液態(tài)氣態(tài)水分子間存在作用力，水分子內(nèi)部也有作用力破壞了分子間作用力水分子間存在氫鍵（冰具有規(guī)整的結(jié)構(gòu)）分析HCl狀態(tài)的變化HCl（g）