河南省信陽市予南高級中學2022-2023學年化學高三年級上冊期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法中正確的是()

A.AkSiO2>Ca(OH”、NaHCCh等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.若a、b、c分月ij為Si、SiO2,H2SiO3,則可通過一步反應實現(xiàn)如圖的轉(zhuǎn)化關系

a

/\

b——rc

s

C.Fe203H2雪⑷Fe2(SO4)3(aq)—無水Fe2(SO4)3

D.S(s)SO3(g)>H2SO4(aq)

2、某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3TS+NO+H2O;下列說法中正確的是()

A.該反應中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應過程中轉(zhuǎn)移了().3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

3、聚合硫酸鐵［Fe(OH)SO4,能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠帆(FeSO/HzO)和KCICh在水溶液中反應得到。下列說法

不正確的是

A.KCICh作氧化劑，每生成1mol［Fe(OH)SO4消耗6/nmolKClOj

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比［Fe(OH)產(chǎn)的水解能力更強

4、已知氫化鈉(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃氣體，下列說法不正確

的是()

A.氨化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2

B.氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2

C.氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應方程式為3NaH+Fe2O3—2Fe+3NaOH

D.鋅和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH

5、下列事實不熊用元素周期律解釋的是

A.堿性：NaOH>Mg(OH)2

B.酸性：H2SO4>HC1O

C.穩(wěn)定性：HBr>HI

D.氧化性：O2>S

6、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是

元素符號ABDEGHIJ

化合價-1-2+4,-4-1+5,?3+3+2+1

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物B.A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>A

C.GE3為離子化合物D.A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)

7、下列離子方程式書寫正確的是

+3+

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

+

C.氯氣與水的反應：C12+H2O=2H-+C1-+C1O-

2+

D.等體積、等濃度的Ca(HCXh)2溶液和NaOH溶液混合：Ca+HCO3-+OH-=CaCO3；+H2O

8、下列指定化學反應的離子方程式正確的是

A.二氧化鑄和濃鹽酸共熱：MnO，+4HCl△Mn2++2C廠+C1，T+2H,O

3++

B.AlCh溶液中滴加過量的濃氨水：AI+4NH3H2O=A1O7+4NH4+2H2O

+2+

C.將C112O與稀HNO3混合：3Cu2O+14H+2NOj===6Cu+2NO:+7H2O

D.向碳酸氫核溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO31+H2O

9、在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是

A.在含等物質(zhì)的量的FeB。、Feh的溶液中緩慢通入CI2:I、Br、Fe2+

B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\HP的溶液中加入Zn：Fe3+>Cu2+>Fe2+

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2,BaCOj,K2CO3

D.在含等物質(zhì)的量的［A1(OH)4「、OH、CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸：［A1(OH)4「、AI(OH)3>OH、CO32

10、用及表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是

A.1molCa(C10)z溶液中含CUT的數(shù)目小于24

B.在密閉容器中加入0.5mol弗和1.5molH2,充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)目3"

C.0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6%

D.標準狀況下，2.24L35nCl,中含有的中子數(shù)目3.4/

11、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)

B.C1O2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同

C.德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽，其屬于硅酸鹽制品

D.ALO3和MgO熔點高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應金屬的原料

12、化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）

A.明帆凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

13、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是（）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5

均為酸性氧化物④同素異形體：C60,C7。、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑥強

電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應

A.④⑤B.②③⑤C.①④⑥⑦D.③④⑦

14、下列有關化學研究的正確說法是（）

A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B.對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的婚變相同

C.依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D.從HF、HCkHBr、HI酸性遞增的事實，推出F、CkBr、I的非金屬遞增的規(guī)律

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價氧化物對應的

水化物為強堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

下列說法不正確的是（）

A.其簡單離子半徑：Z>W>X>Y

B.Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒有共價鍵

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.W對應單質(zhì)的水溶液具有漂白性

16、為測定含鎂3%?5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了2種實驗方案，下列說法不正琥的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

密封塞

A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V2100mL

B.方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高

C.方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D.方案二中若用空氣代替02進行實驗，則測定結(jié)果偏高

二、非選擇題(本題包括5小題)

0H

17、一種重要的藥物中間體E的結(jié)構簡式為：?^COOCHKHJ，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示:

OOHOH

已知：①RUChCCOOHI(i)NaOHHAAI

K-v-tl-----—―?K-Cri-LU;----------/?.、---------?K—Crl-VCKJrl

D\IFJ(n)H

ooo

②R一g-H-R-CH2—g-H聲?R—CH=C-g-H-H；O(ft：R和R'表示尼基或氫原子)

R'

請回答下列問題:

(1)合成高分子樹脂N

①由A可制得F,F的結(jié)構簡式為:F的同分異構體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含

AU片段且存在順反異構的有種。

HH

②G-H的反應類型為

③G有多種同分異構體，其中一種異構體X的結(jié)構簡式為：［0-CH-CH-CH2-CHO,下列有關x的說法正確的是

▼BrBr

__________（填標號）。

a.能與銀氨溶液發(fā)生反應

b.能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應

c.在堿性條件下發(fā)生水解反應，ImolX消耗3moiNaOH

d.加熱條件下，與NaOH醇溶液反應，可生成不止一種有機物

④寫出M-N反應的化學方程式.

⑤已知碳碳雙鍵能被02氧化，則上述流程中“F-G”和“H-M”兩步的作用是?

（2）合成有機物E

①B中的官能團的結(jié)構簡式為：。

②E在一定條件下也可以生成C,寫出E-C反應的化學方程式：?

H

18、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：?-HjOR請根據(jù)如圖回答:

R—CH-OH------*-R-C-H

o

—CH=CH2

0可選用的試劑是

（2）寫出反應①的化學反應方程式—o

（3）反應①?⑤中，屬于加成反應的是—；反應⑤的反應條件為—。

（4）寫出2種滿足下列條件的『丁gc由同分異構體的結(jié)構簡式。_,—o

①含苯環(huán)結(jié)構②能發(fā)生銀鏡反應

（5）設計由的合成路線（無機試劑任選）。

反應試劑反應試劑

合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物

反應條件反應條件

19、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCCh,另外有少量的含硫化

合物）和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

co2——

(含雜質(zhì))

完成下列填空：

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6moi?Lr),應選用的儀器是一。

a.燒杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶

上述裝置中，A是一溶液，NaHCCh溶液可以吸收—.上述裝置中，B物質(zhì)是一。用這個實驗得到的氣體測定

CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(2)SiCh與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是o

(3)飽和的Na2c。3溶液中通入過量CCh的離子方程式為。0.Imol/L的NaHCCh溶液中，c(Na+)+c(H*)=,

其中有關碳微粒的關系為：—=0.lmol/L?濃度相等的Na2cO3和NaHCCh溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由

大到小的關系為。

20、氮化鎂(Mg3N?)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg曲并進行有關實驗。實驗

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化鐵制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生Oz等。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式.

(2)某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關閉止水夾c后，開啟活塞a,水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷:

A部分裝置是否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由：o

(3)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是,F裝置的作用是o

(4)加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是o

(5)反應結(jié)束后，取@gE中樣品于試管中，加足量蒸儲水，得PmL氣體(換算為標準狀況)，則樣品中氮化鎂的質(zhì)

量分數(shù)為o

21、前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36,已知X的一種1：2型氨化

物分子中既有。鍵又有兀鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;G原子s能級與P能級電子數(shù)相等;R

單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子.

(1)Y原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，丁離子價電子排布圖為o

(2)T元素在周期表的位置為?

(3)G、Q、R三種元素的氯化物的熔點如下表，G的氯化物明顯高于其他兩種的原因是oQ的氯化物高于R

的氯化物，有同學猜想可能是因為其存在締合分子，試寫出其結(jié)構式—O

氟化物G的氯化物Q的氯化物R的氯化物

熔點/℃714190-70

(4)硒(Se)與Z同一主族，Se原子比Z原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為,其最高價氧化物中心原子

的雜化方式為。該族2-5周期元素單質(zhì)分別于上反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成Imol硒化

氫反應熱的是(填字母代號)。

a.+99.7KJ/molb.+29.7KJ/mol

c.-20.6KJ/mold.-241.8KJ/mol

(5)金屬Q(mào)屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm,密度是2.70g/cm\通過計算確定Q原子在三維空間中堆積方式

23

(已知NA=6.02X10,4053=6.64XIO')；晶胞中距離最近的Q原子可看作是接觸的，列式計算Q的原子半徑=pm。

(只列出計算式即可)

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、c

【題目詳解】A.SiO2不能和鹽酸反應，Ca(OH)2不能和NaOH反應，A錯誤；

B.Si和Ch反應生成SiCh;SiCh不能一步反應生成HzSith;HzSiCh受熱分解產(chǎn)生SiCh,但不能直接轉(zhuǎn)化為Si；B錯誤;

C.Fe2(h和H2sCh反應生成Fe2(SO4)3,Fe^SOS溶液加熱蒸干得到Fe2(SC>4)3固體，C正確；

D.S和Ch反應生成SCh,不是SO3,D錯誤；

故選C。

2、C

【分析】由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生HzS、HNO3的氧化還原反應，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，S元素的

化合價升高，由-2價升高為0。

【題目詳解】A.S元素的化合價升高，由-2價升高為0,該反應中的氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是NO,故A錯誤；

B.生成ImolS轉(zhuǎn)移2moi電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3molxgx32g-mor*=4.8g,故B錯

誤；

C.由電子守恒，得到關系式2HNO3~3H2S,氧化劑HNO3與還原劑H2s的物質(zhì)的量之比為2：3,故C正確；

D.反應中消耗兩種酸，反應后溶液的酸性明顯減弱，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及比例為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子

的考查，難點B,電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧化產(chǎn)物之間的定量計算。

3、A

【題目詳解】A.根據(jù)題干中信息，可利用氧化還原配平法寫出化學方程式：

6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCI,可知KCQ做氧化劑，同時根據(jù)計量數(shù)關系亦知每生成1mol

[Fe(OH)SO4]“消耗n/6molKCIO3,A項錯誤；

B.綠磯溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當其轉(zhuǎn)系為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的pH

增大，B項正確；

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而凈水，C項正確；

D.多元弱堿的陽離子的水解是分步進行的。[Fe(OH)產(chǎn)的水解相當于Fe"的二級水解，由于其所帶的正電荷比Fe3+少，

因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的0田的能力較弱，故其水解能力不如Fe3+,即在相同條件下，一級水解的程度

大于二級水解，D項正確。

故答案選Ao

4、D

【答案解析】解：A.氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體，反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2f,氣體通過盛有

堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的Hz,故A正確；

B.氫氣能還原氧化銅生成Cu,氫化鈉與水反應產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生

的氣體中一定含有H2,故B正確；

C.NaH具有強還原性，能與FezCh生成Fe和NaOH,反應方程式為：3NaH+Fe2O3—2Fe+3NaOH,故C正確；

D.鋅和鹽酸反應后的氣體中含有氫氣、HCk水蒸氣，濃硫酸干燥除去了水蒸氣，還含有氫氣和HCL所以應該先除

去HC1、再用濃硫酸干燥，然后與鈉在高溫下反應得到純凈的NaH,故D錯誤。

故選:Do

5、B

【答案解析】A、同周期自從左到右金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，與元素周期律有關，選

項A不選；B、含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，選項B選；C、同主族元素由上

到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HBr>HI能用元素周期律解釋，選項C不

選；D、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，則氧化性：。2>S能用元素周期律

解釋，選項D不選。答案選B。

6,D

【答案解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VHA族，B處于VIA

族，A原子半徑小于E,可推知A為F、E為CLB為O；D有-4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大,

可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J

的化合價分別為+3、+2、+1,分別處于HI族A、HA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于

第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；

B.F\Na+、A13+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Na+>Al3+,故

B錯誤；C.PCb屬于共價化合物，故C錯誤；D.氟氣能與水反應生成HF與氧氣，故D正確；故選D。

7、D

【答案解析】試題分析：A中反應生成的Fe3+還會和L反應，A錯；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，要寫化學式，

B錯；HC1O是弱酸，要寫成化學式；C錯；D對。

考點：離子方程式的正誤判斷。

8、C

+2+

【答案解析】A.二氧化錦和濃鹽酸共熱，要用離子符號表示HC1：MnO2+4H+2Cr_^Mn+C12t+2H2O,故A錯

誤；B.A1CL溶液中滴加過量的濃氨水，A1（OH）3不溶于氨水：AF++3NH3?H2O=A1（OH）31+3NH；,故B錯誤；C.將

+2+

CU2O與稀HNCh混合：3Cu2O+14H+2NOj===6Cu+2NOf+7H2O,故C正確；D.向碳酸氫鉉溶液中加入足量

2+

石灰水，生成物還有一水合氨：Ca+NH^+HCO3-+2OH-=CaCO31+NH3H2O+H2O,故D錯誤。故選C。

點睛：書寫離子方程式需要注意：（1）符合事實；（2）強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的

物質(zhì)均用化學式表示；（3）符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。

9、B

【答案解析】A、在含等物質(zhì)的量的FeBn、FeL的溶液中緩慢通入CL,氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，

離子的還原性順序：I>Fe2+>Br-,故A錯誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入Zn,金屬鋅先是

3+2++2+

和氧化性強的離子反應,離子的氧化性順序是:Fe>Cu>H>Fe,故B正確;C、在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2,KOH

的溶液中通入CO2,先是和Ba(OH)2反應，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應，故C錯誤；D、在含等物質(zhì)的

量的A1O2-、OH,CO3z-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根離子發(fā)生中和反應，故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查化學反應的先后順序的知識。判斷先后反應總原則是，先發(fā)生的反應產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若

產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應。

10、C

【答案解析】A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個數(shù)無法計算，選項A錯誤；

B.氮氣與氫氣合成氨的反應是可逆反應，所以在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反應后容器中的N-H

鍵數(shù)小于3NA,選項B錯誤；

C、乙醇的分子式為C2H60,可以改寫成C2H4?H2O,O.lmol乙醇完全反應消耗0.3mol氧氣，與O.lmol乙烯完全燃燒

消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以O.lmol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA,選項C正確；

D、標準狀況下，2.24L%7cb中含有的中子數(shù)目3.6%,選項D錯誤；

答案選C。

11、C

【答案解析】A.“血液透析”利用了血液是膠體，不能通過半透膜的原理進行分離血液中的毒素，“靜電除塵”利用了膠

體電泳的性質(zhì)，故二者利用的不是膠體的相同性質(zhì)，故A錯誤；

B.CKh、雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故它們

的原理不同，故B錯誤；

C.德州黑陶屬于無釉細素陶器，即屬于陶瓷器皿，故其屬于硅酸鹽制品，故C正確；

D.工業(yè)上通常使用電解熔融AI2O3的方法冶煉金屬鋁，用電解MgCL的方法冶煉金屬鎂，故D錯誤；

故答案選Co

12、D

【答案解析】A、明磯凈水是利用AF+水解產(chǎn)生的A1(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無

關，故A錯誤；

B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應產(chǎn)生

可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關，故B錯誤；

C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性

無關，故C錯誤；

D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強氧化性漂白，故D正確;

答案選D。

13、A

【題目詳解】①水銀是金屬汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，故①錯誤；

②只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故②錯誤；

③NO2與水反應生成硝酸和NO,不屬于酸性氧化物，故③錯誤；

④C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故④正確；

⑤共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑤正確；

⑥強電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導電能力很弱，故⑥錯誤；

⑦有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應，故⑦錯

誤；

正確的有④⑤，故選A。

14、B

【答案解析】A選項，同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，更難得出有

關規(guī)律，應只改變一個變量來進行化學研究，故A錯誤；B選項，根據(jù)蓋斯定律可知，對于同一個化學反應，無論是

一步完成還是分幾步完成，其反應的婚變相同，故B正確；C選項，分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠

體粒子直徑介于lnm?lOOnm之間，溶液溶質(zhì)粒子直徑小于Inm,濁液粒子直徑大于lOOnm,溶液和濁液都不具有丁達

爾效應，故C錯誤；D選項，元素非金屬性強越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，與氫化物的酸性無

關，故D錯誤.故選B.

詢視頻「

15、B

【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿，結(jié)合原子序數(shù)可

知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)

生，淡黃色沉淀為S,刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進而推得W為C1元素，以此來解答。

【題目詳解】由上述分析可知，X為O、Y為Na、Z為S,W為C1。

A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，對應的離子半徑

越大，因此四種元素對應的簡單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y,故A項正確；

B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為NazCh時，含離子鍵、共價鍵，故B項錯誤：

C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對應的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡單氫化物的熱穩(wěn)

定性比Z的強，C項正確；

D.W對應的單質(zhì)為CL,氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項正確：

答案選B。

【答案點睛】

本題考查元素結(jié)構與性質(zhì)的綜合運用，非金屬性判斷的依據(jù)有：

1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2.由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；

3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應越容易，非金屬性越強；

4.由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬性越強；

5.由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；

以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強弱，進而

也可推測出其對應的性質(zhì)關系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱等規(guī)律。

16、A

【答案解析】A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g；則根據(jù)反應：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2t可知，2Al-2NaOH,5.13/27：VX10-3X2=2:2,解得V=95mL,因此取5.4g

合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V^95mL,A錯誤；

B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應，過濾后剩余固體鎂；測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱

量，相當于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，B正確；

C.Mg、Al均與氧氣反應，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，

進而求出鎂的質(zhì)量分數(shù)，C正確；

D.空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測定結(jié)果

偏高，D正確；

綜上所述，本題選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

防止碳碳雙

鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH.-C1

OH

__?稀硫酸

OOC2H5+H2OvHCOOH+C2H50H

CHO

【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應生成F,由題中信息可知F結(jié)構簡式為=CH2,F和澳發(fā)生加成反應生

CHO

成G,G的結(jié)構簡式為QpC-CBrCH.Br?G被氧氣氧化生成H,醛基氧化為竣基，H的結(jié)構簡式為

H和鋅反應生成M,M能發(fā)生加聚反應生成N,根據(jù)H和鋅反應的生成物可知，M的結(jié)構簡

COOH

N的結(jié)構簡式為;苯丙醛和三氯乙酸反應生成B,由已知信息可知B的結(jié)構

O]

——0H

B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為HCOOH，C和甲

OH

醇發(fā)生酯化反應生成E為Q^CHZ—CH」1：，

：OOC2H5，據(jù)此分析解答。

CHO

【題目詳解】（1）①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應生成F,F結(jié)構簡式為F的同分異構體中,

與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含a=1片段且存在順反異構的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接

HH

JCHO

、—CH2CH0；<^_CHL、—CHO；、一c%（醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化）;

CHO

、一CHO（甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化），共有8種結(jié)構，答案：Q_CHL』=?H2；8；

②G被氧氣氧化生成H,所以G-H的反應類型為氧化反應，答案：氧化反應;

[p*|-CH-CH-CH—CHO

③X的結(jié)構簡式為2

7BrBr

a.X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應，a正確;

b.X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，b正確；

c.X中含有漠原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應，ImolX消耗2moiNaOH,c錯誤;

d.加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機物，d正確，答

案選abd；

COOH

④一定條件下M發(fā)生加聚反應生成N,反應的化學方程式為n淀條件

⑤已知碳碳雙鍵能被02氧化，則上述流程中“F-G”和兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵,

使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）;

（2）①由分析可知B的結(jié)構簡式為,含有羥基和氯原子兩種官能團，官能團的結(jié)構簡式為?OH、

-C1,答案：?OH、-C1；

H

E含有酯基，在酸性條件下

水解可生成G反應的化學方程式為

OH0H

稀硫酸

H：一CHs-CH-COOC2H5+H2O三HCOOH+CIHSOH,答案:

OH0H

稀硫酸

H：—CHi~~CH~~COOC2H§-CH：~CHCOCM

+H2O三~A-+C2H50Ho

【題目詳解】⑴物質(zhì)A的化學式為C8H.O,貝蜂與CH3CH2CI發(fā)生取代反應生成A為O-CH2CHS,A的名稱為:乙苯;

◎-CH2CH3和1丁"CH,都可以被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，后者能與溟水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以漠水區(qū)別二

者，故答案為乙苯；澳水;

⑵反應①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成漠苯，反應方程式為:

(3)對比物質(zhì)的結(jié)構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代燒的水解反應，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱,

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;

⑷滿足下列條件的J-ECH3同分異構體:①含苯環(huán)結(jié)構，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為

-CHzCHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:

BrBi

,然后發(fā)生消去反應生成o,再與漠發(fā)生加反應生成1,最后發(fā)生

19,abcC11SO4溶液或酸性KM11O4溶液吸收HC1氣體或吸收酸性氣體無水CaCL偏低其原因是

所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞化學鍵，熔點高；二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子

2+2--

間作用力，熔點低2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ic(Na)+c(H*)=2c(CO3}+c(OH-)+c(HCO3)

22

c(CO3')+C(HCO3)+C(H2CO3)c(Na*)>c(HCO3)>c(CO3')>c(OH)>c(H*)

【題目詳解】(1)配制一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒

杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有HzS、HC1和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，

除去H2s是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO』溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HC1氣體或吸收酸性氣體；B是用來除去

水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質(zhì)

量小于二氧化碳，所以測定結(jié)果會偏低；

(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，熔點高，而二氧化碳是分子晶

體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低，導致SiO2與CO2熔點相差甚大；

⑶向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2cO3溶解度大于NaHCCh,則

NaHCCh溶液為過飽和溶液，所以生成NaHCCh沉淀導致溶液變渾濁，離子方程式：2Na*+CC>32-+H2O+CO2=

+r

2NaHCO3I；在0.Imol/L的NaHCO3溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na)+c(HO=2c(CO3)+c(HCO3')+c(OH-),

存在的物料守恒式為(；32*)=(!((：032-)+<:(11(：03-)+<:(112(：03)=0.111101/1；濃度相等的Na2cCh和NaHCCh溶液等體積

混合后，溶液中Na,濃度最大，CO3z-的水解程度大于HCO3-水解程度，即C(CO32-)<C(HCO；),且溶液顯堿性，即

+r+

c(H)<c(OH),則溶液中各離子濃度的由大到小的關系為c(Na*)>c(HCOQ>c(CO3)>c(OH)>c(H)。

20、蒸儲燒瓶NH4Cl+NaN02AN21+NaCl+2H20無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面

上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣

中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解該反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，

同時避免溫度過高，造成NaNOz分解產(chǎn)生6—L

448m

(答案解析］(1)由圖中儀器結(jié)構可知，b為蒸儲燒瓶;A裝置制備氮氣,方程式為NH4Cl+NaNO2=^=N2t+NaCl+2H2O；

(2)由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，

都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。(3