第三節(jié)原子構(gòu)成第二課時課件

第三節(jié)原子的構(gòu)成（第2課時）十六中化學組1.復習檢測:1.原子的核電荷數(shù)決定于(

)A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.原子核的大小2.原子的種類決定于()A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.原子核內(nèi)中子數(shù)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D.原子核的大小2.3.下列說法中,正確的是()A.任何原子中，質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C.水是由氫原子和氧原子組成D.分子直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)3.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：m質(zhì)子=m中子>>m電子（忽略）原子質(zhì)量主要集中在上原子核原子序數(shù)1681126元素氫碳氧鈉鐵質(zhì)子數(shù)1611中子數(shù)6812核外電子數(shù)8261681126030有的原子（氫原子）中沒有中子，但一定都有質(zhì)子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)但不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定原子的種類4.原子中的電子電子云5.一、原子中的電子1.分層排布（能量越高，離核越遠）2.分層排布規(guī)律a.b.先滿內(nèi)，后排外.第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）多識一點：每層最多排2n2個電子（n=層數(shù)）第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）6.二、原子結(jié)構(gòu)示意圖＋1128原子核質(zhì)子數(shù)第一層電子數(shù)第二層電子數(shù)1Na第三層電子數(shù)29+11227+117.練習：請畫出下列原子序數(shù)所對應原子的結(jié)構(gòu)示意圖＋11281＋12282＋13283＋725＋15285＋17287＋22＋1028＋18288鈉鎂鋁氮磷氯氦氖氬分析:這些原子核外電子排布有什么特點？金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個11121371517210188.【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？＋1028＋18288＋221＋1128Na＋1128＋17287Cl會得到一個電子＋17288穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氬Ar氖Ne氦He注意：改變的只是核外電子，原子核是不變的！會失去一個電子趨向穩(wěn)定趨向穩(wěn)定9.金屬元素最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況一般少于4個易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子【結(jié)論】原子最外層電子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)。元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系10.＋11281Na＋17287Cl會失去一個電子會得到一個電子離子帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷陽離子陰離子＋17288Cl-8＋112Na+原子得失電子離子a.陽離子、陰離子（帶電的原子或原子團）11.NaClb.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。如食鹽中的氯化鈉是由鈉離子和氯離子共同構(gòu)成的12.c.離子符號的書寫：離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。練習：鎂離子鋁離子硫離子氟離子電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”“-”號）1要省略（表示一個離子帶幾個單位的什么電荷）13.1：分層排布。2：排布規(guī)律a.b.離子1.概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子、陽離子：3.離子符號的書寫：原子中的電子3：原子結(jié)構(gòu)示意圖穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系14.隨堂檢測：在原子形成離子前后,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

(填“一定”、“不一定”或一定不“，下同）變中子數(shù)

變，核外電子數(shù)

變，最外層電子數(shù)

變，電子層數(shù)

變，化學性質(zhì)

變。

15.原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg鐵9.288×10-26kg說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫和使用都不方便,所以采用相對原子質(zhì)量．幾種原子的質(zhì)量：16.以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。計算式為：相對原子質(zhì)量=(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12二、相對原子質(zhì)量：則：相對原子質(zhì)量是比值；單位是“1”略寫，它是以質(zhì)量成正比。17.x112=一個碳原子質(zhì)量1.993x10-26Kg1.67x10-27kg相對質(zhì)量為1kg一個氫原子質(zhì)量1.66x10-27為相當于因此，相對質(zhì)量為1一個氧原子質(zhì)量為為2.657x10-26kg有16個因此相對質(zhì)量為1618.粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量和相對質(zhì)量說明：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在

原子核上。相對原子質(zhì)量11忽略19.鐵磷硫鈉氧碳氫原子種類相對原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626說明：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)20.完成下表，總結(jié)兩點規(guī)律原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫111氧8816鈉1211鐵26561）

；2）

。在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)0823261130互動21.練習1、碳的相對原子質(zhì)量（）A、12gB、12C1.67×㎏D2、查找鈉、鎂、鋁、硫相對的原子質(zhì)量（四位有效數(shù)字）

3、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁哪種金屬的原子個數(shù)最多？哪個