2022年江蘇省蘇州市姑蘇區(qū)中考二模 化學(xué) 試題

2022年初中畢業(yè)暨升學(xué)考試模擬試卷化學(xué)一、單項選擇題(包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項符合題意。)A.H?B.CuC.CO?C.守恒觀：鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)前后的固體質(zhì)量相等10.《茉莉花》是一首膾炙人口的蘇南民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C?H?oO?)是其中的一A.乙酸苯甲酯的相對分子質(zhì)量為150gC.乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為9:10:211.下列說法錯誤的是A.葡萄糖是有機高分子化合物B.蛋白質(zhì)受強熱會失去原有的生理功能12.下列關(guān)于氧氣的說法中，錯誤的是B.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度C.氧氣可以供給呼吸，是因為和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)而釋放能B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)B.氨水中和稀硫酸：2NH?H?O+H?SO?=(NH?)?SO?+16.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論ABC向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象該過程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出現(xiàn)該溶液為堿溶液A.AB.B17.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))19.利用MnFe?O?熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)流程如下圖所示，反應(yīng)前后Mn元素的化合價均為+2價。下列說太陽能產(chǎn)生高溫反應(yīng)①反應(yīng)②A.該反應(yīng)過程中的能量來源于太陽能B.理論上，每生成16gO?,就能得到2gH?C.MnFe?O?y)中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比MnFe?O?中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中大D.若MnFe?O(4y)中y=0.5,則MnFe固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(圖中各點對應(yīng)固體均為純凈物),其中A→B發(fā)生反應(yīng)：CaC?O??HACaC?OtH。。下列說法正確的是()溫度/℃A.CaC?O?中碳元素的化合價為+2C.C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式D.F點對應(yīng)固體的化學(xué)式為Ca(OH)?二、非選擇題(共60分)21.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。(1)新鮮的蔬菜、水果中富含的營養(yǎng)素有水和(2)可以改良酸性土壤的堿是(寫化學(xué)式)。(3)生活中降低水的硬度最簡單的方法是。_(4)活性炭可除去新裝修房間的異味，利用其性。(5)洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的.作用。22.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請根據(jù)下列實驗裝置回答有關(guān)問題：HabG (填字母),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置G的是(填A(yù).用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣(4)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣(已知：氨氣密度比空氣小，極易溶于水),則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為(填字母)。23.材料在人類生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。材料領(lǐng)域的發(fā)展助力航天事業(yè)的發(fā)展。C.碳纖維復(fù)合材料D.有機玻璃料制造。工業(yè)上在高溫條件下電解熔融的TiO?制取金屬鈦，電解過程中需要定期更換石墨電極，原因是(3)神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接。氮化硼陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進系統(tǒng)，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太硼陶瓷屬于材料；太陽電池翼的主要成分為Si,將太陽能電動汽車：電池能為電動汽車提供動力，幾類電池的部分性能指標(biāo)如圖1所示。其中能量密度表示單位體循環(huán)壽命/次能量密度/wh·L-I能量密度隔膜(只允許某些微粒通過)(1)依據(jù)圖1,鋰電池優(yōu)于鎳氫電池的性能指標(biāo)是(3)依據(jù)測算數(shù)據(jù)可知，氫內(nèi)燃車與汽油車相比的優(yōu)勢是_。A.依據(jù)圖1可知，提供相同能量時，鋁空電池的體積最小C.農(nóng)業(yè)大國盛產(chǎn)甘蔗和玉米，有利于推廣乙醇汽車(5)太陽能電池需要大量的單質(zhì)硅，單質(zhì)硅是由石英固體(SiO?)與碳在高溫條件下反應(yīng)制得的，同時生成25.CO?是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO①①②Na?CO?(3)以CO?為原料可獲得下列四種物質(zhì)(如圖),反應(yīng)①中CO?與H?在催化條件下反應(yīng)生成甲醇和水，寫出反應(yīng)的方程式反應(yīng)②的實現(xiàn)有利于緩解;反應(yīng)③可用來制取肥；反應(yīng)④獲得產(chǎn)品(1)下圖是某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。O丙氧原子氫原子(2)水熱分解可得氫氣和氧氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如題所示。圖中曲線A、B對微粒的含量(3)微觀探析化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。根據(jù)下列微觀示意圖回答問題：NaNaONaNa27.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應(yīng)用。ⅡⅡH?、N?合成NH?I?過濾CO轉(zhuǎn)化Na?CO?NaHCl(1)步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是(2)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H?O和(3)實驗室從混合氣體N?、H?、CO?中分離出CO?的實驗裝置如題27圖-2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛【配制溶液】(4)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na?CO?溶液，下列操作正確的是(填字母)。B.選用100mL量筒量取所需體積水C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，(5)將Na?CO?固體在270℃干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.212g無水Na?CO?于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水1g/mL,反應(yīng)中Na?CO?所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO?)?！局苽湮镔|(zhì)】(6)工業(yè)上可用Na?CO?溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO?制備無水Na?SO?,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目衍射峰強度衍射峰強度①吸收初期圖中通入廢氣(體積V?mL以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。28.某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe?O?)。用該廢渣制取CaCl?晶體(CaCl?H?O)并進↓(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是。寫出產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式。 產(chǎn)產(chǎn)率浸取溫度℃(4)若使用過量濃度較高的NH?CI溶液，則所得CaCL溶液中會含有NH?CI、(填化學(xué)式)等雜(5)測定晶體(CaCl?xH?O)的組成，步驟如下：a.稱取14.70gCaCl?晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量化學(xué)一、單項選擇題(包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項符合題意。)【解析】故選D。A.H?B.CuC.CO?【解析】【解析】【解析】【解析】【點睛】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)(特別是常見的酸堿鹽)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.CO?具有還原性，可用于冶煉鐵B.氧化鋁具有高熔點，可用作耐高溫C.CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑D.小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過多【解析】C、生石灰(氧化鈣)具有吸水性，與水反應(yīng)，可作為食品的干燥劑，故說法正確；D、小蘇打(碳酸氫鈉)能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故說法正確?！窘馕觥抗蔬xA。8.下列操作不正確的是【詳解】A、給試管中的液體加熱時，應(yīng)用外焰加熱，且試管里的液體不能超過試管容積的1/3,圖中操作C、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。圖中操作正確，不符合題意；A.微粒觀：水是由水分子構(gòu)成的C.守恒觀：鐵絲在氧氣中燃燒，反應(yīng)前后的固體質(zhì)量相等【解析】B、CO?和CaCO?在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，二氧化碳與氫氧化鈣D、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的10.《茉莉花》是一首膾炙人口的蘇南民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(C?H?oO?)是其中的一B.乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成C.乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為9:10:2D.乙酸苯甲酯分子由碳原子、氫原子、氧分子構(gòu)成【解析】甲酯由碳、氫、氧三種元素組成，故選項正確；C、乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為(12×9):(1×10):(16×2)≠9:10:2,故選項錯誤；D、乙酸苯甲酯是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。故選B。11.下列說法錯誤的是A.葡萄糖是有機高分子化合物B.蛋白質(zhì)受強熱會失去原有的生理功能【解析】C、重金屬離子能與人體組織中的蛋白質(zhì)結(jié)合，使蛋白質(zhì)變性，從而對人12.下列關(guān)于氧氣的說法中，錯誤的是A.夏天魚池內(nèi)用增氧泵，是因為溫度升高，氧氣在水中溶解量減少B.焊接或切割金屬時使用純氧代替空氣以獲得更高的溫度D.氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性【解析】【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故夏天魚池內(nèi)13.某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pHB.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【解析】中c點所示溶液pH大于7,溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅，選項說法錯誤；C、剛開始的時候溶14.下列離子能在水溶液中大量共存的一組是【解析】【詳解】A、鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不能在水溶液中大量共存，故AD、離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能在水溶液中大量共存，故D正確。故選D。15.下列指定反疼的化學(xué)方程式錯誤的是【解析】16.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論ABC向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象該過程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出現(xiàn)該溶液為堿溶液【解析】B、向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，C、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，不D、無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，向某溶液中滴加酚酞試液，有紅色出故選A?！窘馕觥抗蔬x項物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；D、二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀、氯化鈉不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此不能轉(zhuǎn)化為氯化鉀，故選項物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。18.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是溫度/℃A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))【答案】C【解析】0,正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選C。19.利用MnFe?O?熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)流程如下圖所示，反應(yīng)前后Mn元素的化合價均為+2價。下列說法錯誤的是太陽能產(chǎn)生高溫反應(yīng)①反應(yīng)②【解析】20.稱取mgCaC?O?·H?O(相對分子質(zhì)量為146,其中氧元素的化合價為-2)置于氮氣流中加熱殘留溫度℃【解析】【詳解】A、鈣元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)碳元素的化合價為x,根據(jù)化合物中各元的相對分子質(zhì)量為128,設(shè)反應(yīng)前的固體質(zhì)量為x,則146:128=x:6.4g,x=7.3g,所以m得數(shù)值為7.3,C、假設(shè)C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,CaC?O?的相對分子質(zhì)量為128,CaCO?的相對分子質(zhì)量為100,設(shè)反應(yīng)后生成CaCO?的質(zhì)量為y,則128:100=6.4g:y,y=5g,與D點固以最終F點剩余的固體應(yīng)為氧化鈣，其化學(xué)式為CaO,選項錯誤，故選C。二、非選擇題(共60分)21.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。(1)新鮮的蔬菜、水果中富含的營養(yǎng)素有水和(3)生活中降低水的硬度最簡單的方法是(4)活性炭可除去新裝修房間的異味，利用其性。(5)洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的作用。【答案】(1)維生素(2)Ca(OH)2(3)煮沸##加熱煮沸(4)吸附(5)乳化【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】活性炭能去除異味，是因為活性炭具有吸附性；【小問5詳解】洗潔精對油污有乳化作用，可將油污分散為小油滴除去。22.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請根據(jù)下列實驗裝置回答有關(guān)問題：ABHG(1)寫出B中標(biāo)號a儀器的名稱；,實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇 (填字母),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)用裝置F收集一瓶O?,驗滿時應(yīng)將帶火星的木條放在(填“a”或“b”)處。(3)將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置G的是(填A(yù).用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣C.用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)制取氧氣。D.加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷(4)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣(已知：氨氣密度比空氣小，極易溶于水),則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為(填字母)。(5)H中，由“①處的白磷不燃燒、②處的白磷燃燒”的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒需滿足的條件是【答案】(1)①.錐形瓶②.(5)與氧氣接觸【解析】【小問1詳解】B中標(biāo)號a儀器的名稱是錐形瓶，實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，發(fā)生裝置可選擇A,該反【小問2詳解】氧氣的密度比空氣大，氧氣從長管進入，所以用裝置F收集一瓶O?,驗滿時應(yīng)將帶火星的木條放在b處；【小問3詳解】將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。適用于固體和液體不需要加熱的反應(yīng)。下法可選用裝置G的是用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、用雙氧水和二氧化錳反應(yīng)制取氧氣，故選AC;【小問4詳解】實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，需要加熱，發(fā)生裝置應(yīng)該選擇A,氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E或F裝置收集，故選【小問5詳解】料制造。工業(yè)上在高溫條件下電解熔融的TiO?制取金屬鈦，電解過程中需要定期更換石墨電極，原因是 (3)神舟十二號載人飛船長征二號F遙十二運載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對接。氮化硼陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進系統(tǒng)，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽電池翼組成，氮化硼陶瓷屬于材料：太陽電池翼的主要成分為Si,將太陽能轉(zhuǎn)化為能。航天飛船的一【答案】(1)C(2)石墨能(3)①.無機非金屬②.電③.耐腐蝕(合理即可)【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】24.閱讀科普短文，回答相關(guān)問題。電動汽車：電池能為電動汽車提供動力，幾類電池的部分性能指標(biāo)如圖1所示。其中能量密度表示單位體循環(huán)壽命/次能量密度/wh·L-1能量密度隔膜(只允許某些微粒通過)(1)依據(jù)圖1,鋰電池優(yōu)于鎳氫電池的性能指標(biāo)是(3)依據(jù)測算數(shù)據(jù)可知，氫內(nèi)燃車與汽油車相比的優(yōu)勢是。A.依據(jù)圖1可知，提供相同能量時，鋁空電池的體積最小C.農(nóng)業(yè)大國盛產(chǎn)甘蔗和玉米，有利于推廣乙醇汽車D.報廢的電動汽車電池，要及時用土進行掩埋處理(5)太陽能電池需要大量的單質(zhì)硅，單質(zhì)硅是由石英固體(SiO?)與碳在高溫條件下反應(yīng)制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】(1)能量密度(2)吸收(3)氫氣為燃料，反應(yīng)產(chǎn)物為水，無污染(4)AC【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖1中信息可以判斷得出鋰電池的能量密度大于鎳氫電池的能量密度，故鋰電池優(yōu)于鎳氫電池的性能【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】A、依據(jù)圖1可知，鋁空電池的能量密度最大，故提供相同能量時，鋁空電池的體積最小，故正確；【小問5詳解】25.CO?是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO①②Na?CO?溶液出反應(yīng)的方程式反應(yīng)②的實現(xiàn)有利于緩解:反應(yīng)③可用來制取肥；反應(yīng)④獲得產(chǎn)品【答案】(1)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O(2)解：設(shè)1L“人造樹葉”工作1天可得到乙醇的質(zhì)量為xX②.白色污染③.氮④.NH?Cl、NaHCO?【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】小問3詳解】(1)下圖是某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。氧原子氫原子(2)水熱分解可得氫氣和氧氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關(guān)系如題所示。圖中曲線A、B對ZaNaZCZ【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】27.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應(yīng)用。【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N?、H?、CO、CO?和H?O)、食鹽等為原料制取純堿的流程ⅡⅡ工分離出CO?Ⅲ過濾半水煤氣Na?CO?(1)步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是。(2)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H?O和(3)實驗室從混合氣體N?、H?、CO?中分離出CO?的實驗裝置如題27圖-2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是。(填溶液名稱)【配制溶液】(4)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na?CO?溶液，下列操作正確的是(填字母)。B.選用100mL量筒量取所需體積的水C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽D.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)將Na?CO?固體在270℃干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.212g無水Na?CO?于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸。當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積為20.00mL(該鹽酸的密度近似等于1g/mL,反應(yīng)中Na?CO?所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO?)。①計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(寫出計算過程)。②若上述測定過程中NaCO?固體未經(jīng)充分于燥，【制備物質(zhì)】(6)工業(yè)上可用Na?CO?溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO?制備無水Na?SO?,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。①吸收初期圖中通入廢氣(體積V?mL以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②不斷通入SO?,最終產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(2)CO?(3)①.氫氧化鈉溶液②.稀硫酸(4)AD(5)①.設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x,待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：②.偏大(6)①.SO?+H?O+2Na?CO?=Na?SO?+2NaHCO?②.NaHS【解析】【小問1詳解】步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳