2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市高一上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江蘇省蘇州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64I127Ba137一、單項(xiàng)選擇題：包括14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問(wèn)題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。在實(shí)際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)來(lái)捕捉廢氣中的，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（）A.中子數(shù)為8的氧原子：B.H、D、T互為同位素C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電離方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的氧原子：，A錯(cuò)誤；B．H、D、T為氫元素的三種核素，互為同位素，B正確；C．核電荷數(shù)為11，C錯(cuò)誤；D．的電離方程式為，D錯(cuò)誤；故選B。2.膠體在自然界普遍存在，下列事實(shí)與膠體無(wú)關(guān)是（）A.將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃B.光線透過(guò)樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，會(huì)看到一道道光柱C.將納米二氧化硅顆粒(直徑)均勻分散到樹脂中形成的分散系D.植物油與水混合，充分振蕩后可形成油水混合物【答案】D【解析】【詳解】A．有色玻璃是固溶膠，A不符合題意；B．光線透過(guò)樹葉間的縫隙射入密林中時(shí)，會(huì)看到一道道光柱是丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C．納米二氧化硅顆粒(直徑1～100nm)均勻分散到樹脂中形成的分散系屬于膠體，C不符合題意；D．植物油與水混合，充分振蕩后可形成油水混合物屬于乳濁液，D符合題意；故選D。3.下列說(shuō)法正確的是（）A分液操作時(shí)，應(yīng)使下層液體從分液漏斗下端管口放出，更換燒杯后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后wB.焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無(wú)色C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加熱【答案】A【解析】【詳解】A．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)A正確；B．用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，會(huì)生成沸點(diǎn)較高的硫酸鹽附著在鉑絲上，而用稀鹽酸洗滌生成的氯化物沸點(diǎn)低，灼燒時(shí)容易除去雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．萃取操作時(shí)，萃取劑的密度必可以比水大，也可以比水小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)時(shí)，利用余熱加熱，則當(dāng)較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，不能完全蒸干后再停止加熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)生成2種物質(zhì)，不是化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氧元素、氮元素化合價(jià)改變，且是2種物質(zhì)生成1種物質(zhì)的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)生成2種物質(zhì)，不是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5.酸、堿、鹽、氧化物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.CO具有還原性，可用于冶煉鐵B.(明礬)溶于水后形成膠體，可用于凈水C.具有吸水性，可用于制作干燥劑D.易潮解，可用于氯氣的尾氣吸收【答案】D【解析】【詳解】A．CO具有還原性，可用于冶煉鐵，A正確；B．明礬溶于水后形成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)沉淀達(dá)到凈水目的，B正確；C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑，C正確；D．氫氧化鈉可以和氯氣反應(yīng)用于氯氣的尾氣吸收，和易潮解無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中，不正確的是（）A.鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)B.鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出還原性C.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉保存在煤油中D.鈉鉀合金熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑【答案】A【解析】【詳解】A．鈉和氯氣非?；顫?，常溫下也能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鈉原子最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出還原性，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D．鈉鉀合金熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，D正確；故選A。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.與足量反應(yīng)生成分子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，含有的電子數(shù)為10NAC.溶液中所含的數(shù)目為0.2NAD.和的混合氣體所含原子總數(shù)為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．23gNa物質(zhì)的量為1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．18gH2O的物質(zhì)的量n（H2O）==1mol；每個(gè)水分子有10個(gè)電子，所以，18gH2O含電子的物質(zhì)的量為10mol，所含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)B正確；C．在水中電離產(chǎn)生鉀離子和，不存在Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的物質(zhì)的量不一定為1mol，無(wú)法計(jì)算原子總數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8.下列變化過(guò)程中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．在HCl→Cl2中，Cl元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．在KClO3→KCl中，2KClO32KCl+3O2↑，不需加入還原劑即可以實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．在中化合價(jià)沒(méi)有變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在中，硫元素化合價(jià)降低被還原，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D正確；故選D。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲除去食鹽水中的泥沙 B.用裝置乙灼燒海帶C.用裝置丙分離酒精和水的混合物 D.用裝置丁制取少量蒸餾水【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)濾分離固液的操作，用裝置甲能除去食鹽水中的泥沙，故A正確；B．灼燒海帶使用酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角，故B正確；C．酒精和水互溶，不能分液分離，故C錯(cuò)誤；D．可以使用蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；故選C。10.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為64B.的物質(zhì)的量為C.中、的質(zhì)量之比為D.等質(zhì)量的與中氧原子數(shù)之比為【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量單位g/mol，A錯(cuò)誤；B．16gO2的物質(zhì)的量是，B正確；C．SO3中S、O的質(zhì)量之比為1×32:3×16=2:3，C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的SO2與SO3中氧原子數(shù)之比為2:3，D錯(cuò)誤；故選B。11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成次氯酸，轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．鈉在氧氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，不能生成氧化鈉，間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．HCl和KI不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。12.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X2Z常溫下為液態(tài)B.R的氧化物不與酸反應(yīng)C.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D.W的一種氧化物可形成酸雨【答案】B【解析】【分析】已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小元素，則X為H，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，即核外電子排布為2、4，即C，Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，即核外電子排布為2、6，即O，W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，即核外電子排布為2、8、6，即S，R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，故R為K，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為H，Z為O，故X2Z即H2O常溫下為液態(tài)，A正確；B．由分析可知，R為K，R的氧化物即K2O、K2O2為金屬氧化物，都能與酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為C，Y的一種單質(zhì)即石墨可導(dǎo)電，C正確；D．由分子可知，W為S，故W的一種氧化物SO2、SO3均可形成酸雨，D正確；故答案為B。13.工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)制取無(wú)水氯化鋁，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）A.是氧化產(chǎn)物 B.每生成，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子C.被還原 D.C發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】2Al2O3+3C+6Cl2=4AlCl3+3CO2反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移解答?！驹斀狻緼．氯元素化合價(jià)降低，氯化鋁是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中C的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，則每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，即4NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．氯氣得電子，化合價(jià)降低，被還原，C正確；D．反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。14.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A.一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+B.一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+C.c()=0.01mol·L-1，c()＞c()D.如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)＞c()【答案】D【解析】【分析】(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說(shuō)明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量共是4.3g，則溶液中含有、，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以離子的物質(zhì)的量為n()=n(BaSO4)==0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量是：4.3g-2.33g=1.97g，則的物質(zhì)的量為n()=n(BaCO3)==0.01mol；(2)向(1)的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，生成氨氣，其物質(zhì)的量n(NH3)==0.05mol，根據(jù)N原子守恒，可知該溶液中有的物質(zhì)的量是n()=n(NH3)=0.05mol，結(jié)合溶液電荷守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：在200mL該溶液中含有0.01mol、0.01mol、0.05mol，根據(jù)溶液呈電中性，可知該溶液中一定還含有陰離子Cl-。A．根據(jù)上述分析可知：溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定存在、、、Cl-，可能存在Na+、K+，B錯(cuò)誤；C．在200mL溶液中含有n()=0.01mol，則c()==0.05mol/L，由于離子的物質(zhì)的量n()=0.05mol，n()=0.01mol，離子處于同一溶液，則c()＞c()，C錯(cuò)誤；D．若無(wú)其它離子，根據(jù)電荷守恒可知n(Cl-)=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，n(Cl-)=n()；若溶液中還含有其它陽(yáng)離子，則n(Cl-)＞0.1mol，n()=0.01mol，故c(Cl-)＞c()，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.Ⅰ.根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等進(jìn)行分類，可預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及變化：（1）是普通玻璃的主要成分，與一樣是酸性氧化物，寫出溶于溶液的化學(xué)方程式：_______。（2）現(xiàn)有：①固體②稀硫酸③氨氣④熔融⑤蔗糖⑥銅；其中能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______。（3）寫出在水溶液中的電離方程式：_______。Ⅱ.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：（4）某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的氣體含相同原子數(shù)的的體積為_______。（6）由、兩氣體組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為。則、的物質(zhì)的量之比為_______?！敬鸢浮浚?）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）①.②④⑥②.①④（3）NaClO=Na++ClO-（4）135g/mol（5）11.2L（6）3:1【解析】【小問(wèn)1詳解】SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；【小問(wèn)2詳解】①KOH晶體離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，KOH晶體的水溶液能導(dǎo)電，KOH是電解質(zhì)；②稀鹽酸是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

③氨氣不含離子，自身不能電離，氨氣是非電解質(zhì)；④熔融NaCl含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，NaCl屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖不含離子，自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；其中能導(dǎo)電的是②稀鹽酸、④熔融NaCl、⑥銅；屬于電解質(zhì)的是①KCl晶體、④熔融NaCl；【小問(wèn)3詳解】次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式是NaClO=Na++ClO-【小問(wèn)4詳解】40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，說(shuō)明n(MCl2)=0.3mol，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為；【小問(wèn)5詳解】34gH2S氣體含H原子的物質(zhì)的量是，與34g的H2S氣體含相同H原子數(shù)的CH4的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；【小問(wèn)6詳解】混合氣體物質(zhì)的量==0.4mol；設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有，解得x=0.3，y=0.1，則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為3:1。16.Ⅰ.氯氣既是實(shí)驗(yàn)室中一種重要試劑，也是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要原料，含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。（1）工業(yè)上對(duì)氯氣的需求量很大。常利用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里，利用以下裝置制取漂白粉：（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。（4）裝置C中制取漂白粉的化學(xué)方程式為_______。（5）已知制取漂白粉的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所制得漂白粉的有效成分偏低，經(jīng)查閱資料分析發(fā)現(xiàn)，主要原因是在較高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，該副反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。為減少此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的具體措施是_______。（6）漂白粉保存不當(dāng)，可能會(huì)引起失效。用兩個(gè)化學(xué)方程式表示漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終失去漂白作用的過(guò)程：_______、_______?！敬鸢浮浚?）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）除去Cl2中的雜質(zhì)HCl雜質(zhì)（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）①.1:5②.把B裝置放入冷水中（6）①.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO②.2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2。根據(jù)物質(zhì)存在狀態(tài)及反應(yīng)條件確定使用的儀器裝置。濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的Cl2中含有揮發(fā)的HCl及水蒸氣，應(yīng)將Cl2先通過(guò)飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，再將Cl2通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，通過(guò)攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生漂白粉。若反應(yīng)溫度過(guò)高，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，制取得到CaCl2、Ca(ClO3)2，因此制取時(shí)要注意控制反應(yīng)溫度；多余的氯氣用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，然后排放，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極氯離子失去電子生成氯氣，陰極水電離出的氫離子得電子生成氫氣，故電解的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問(wèn)3詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，為提高漂白粉有效成分的含量，B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl雜質(zhì)；【小問(wèn)4詳解】C中Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小問(wèn)5詳解】該副反應(yīng)中，氯化鈣是還原產(chǎn)物，氯酸鈣是氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5；避免此副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)該降低反應(yīng)溫度，可采取的措施為：把B裝置放入冷水中(或緩慢通入氯氣)?！拘?wèn)6詳解】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞諧a(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。17.已知：硫代硫酸鈉(化學(xué)式為)易溶于水，具有強(qiáng)還原性。某實(shí)驗(yàn)室配制溶液，并用其測(cè)定某膽磯樣品中的純度：（1）配制上述溶液時(shí)需稱量無(wú)水硫代硫酸鈉固體的質(zhì)量為_______g。（2）配制過(guò)程中不需要使用下列儀器中的_______(填儀器序號(hào))，其中還缺少的玻璃儀器是_______(填儀器名稱)。（3）配制時(shí)使用的蒸餾水需先煮沸再冷卻，其目的是_______。（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填序號(hào))。A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B.轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出C.定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（5）測(cè)定膽礬樣品中的純度：準(zhǔn)確稱取膽礬樣品，加入適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過(guò)量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液與生成的恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液。上述過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：；。計(jì)算膽礬樣品中的純度。(純度，寫出計(jì)算過(guò)程)_______【答案】（1）1.58g（2）①.AB②.膠頭滴管和100mL容量瓶（3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸鈉被氧化（4）BCD（5）96%【解析】【分析】配制硫代硫酸鈉溶液時(shí)首先要防止氧化，并遵循一定步驟：需要溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作。所以必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶。配制過(guò)程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會(huì)引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏??；若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳解】使用無(wú)水硫代硫酸鈉進(jìn)行配制，需要固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.100mol·L-1×0.1L×158g/mol=1.58g；【小問(wèn)2詳解】配制過(guò)程中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶，稱量固體質(zhì)量需要電子天平，故選CDE；還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶；【小問(wèn)3詳解】配制時(shí)使用的蒸餾水需先燒開再冷卻，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸鈉被氧化；【小問(wèn)4詳解】A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響，濃度不發(fā)生變化；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會(huì)使溶質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；C．定容時(shí)仰視刻度線讀數(shù)，加水多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶劑增多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低；故選BCD?！拘?wèn)5詳解】根據(jù)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣得關(guān)系式，2Cu2+~~I2~~2S2O，則CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.1000mol?L﹣1×0.01920L=0.00192mol，CuSO4?5H2O樣品的純度為。18.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。查閱資料顯示：a.在一定條件下能被或氧化成(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。b.濃堿條件下，可被還原為。c.的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。d.為白色沉淀。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號(hào)物質(zhì)XC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入前通入后Ⅰ水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為_______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于還原性與溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)是_______。（4）根據(jù)資料b，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，而實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將氧化為。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：_______。②?、笾蟹胖煤蟮膽覞嵋?，加入溶液，觀察到溶液紫色