沖刺卷03-備戰(zhàn)2022年中考化學考前沖刺卷(上海專用)(解析版)

備戰(zhàn)2022年中考化學考前沖刺卷03（上海專用)一、選擇題（本大題共17題，共20分）1~14每題只有1個正確選項，每題1分，共14分。1．空氣成分中，體積分數最大的是（）A．氮氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．稀有氣體【答案】A【解析】空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。2．活性炭能吸附色素和異味，是因為活性炭具有A．吸附性 B．可燃性 C．穩(wěn)定性 D．難溶性【答案】A【解析】活性炭具有良好的吸附性，去除色素和異味，故選A。3．在水中不能形成溶液的是A．食鹽 B．白糖 C．白醋 D．麻油【答案】D【解析】A.氯化鈉溶于水形成氯化鈉溶液，選項A不符合題意；B.白糖溶于水形成糖溶液，選項B不符合題意；C.白醋溶于水形成醋酸溶液，選項C不符合題意；D.麻油屬于有機物，不能溶于水，選項D符合題意。故選D。4．科學合理使用化肥能促進糧食增產，屬于復合肥的是A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】A.氯化銨只含有氮元素，屬于氮肥，選項A不符合題意；B.硫酸銨只含有氮元素，屬于氮肥，選項B不符合題意；C.硝酸鉀含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，選項C符合題意；D.磷酸二氫鈣只含有磷元素，屬于磷肥，選項D不符合題意。故選C?！军c睛】復合肥是指含有氮、磷、鉀中兩種或以上元素的化肥。5．能在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是A．鐵絲 B．紅磷 C．木炭 D．氫氣【答案】A【解析】A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，并生成黑色固體，選項A符合題意；B.磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光，產生大量的白煙，選項B不符合題意；C.木炭在氧氣燃燒發(fā)出耀眼的白光，不出現火星四射和生成黑色固體的現象，選項C不符合題意；D.氫氣在氧氣中點燃發(fā)出淡藍色火焰，沒有黑色固體生成，且不出現火星四射的現象，選項D不符合題意。故選A。6．不含有原子團的是（

）A．NH4Cl B．MgCl2 C．KOH D．ZnSO4【答案】B【解析】A.氯化銨由銨根離子和氯離子組成，含有原子團，不符合題意；B.氯化鎂由鎂離子和氯離子組成，不含原子團，符合題意；C.氫氧化鉀由鉀離子和氫氧根離子組成，含有原子團，不符合題意；D.硫酸鋅由鋅離子和硫酸根離子組成，含有原子團，不符合題意。故選B。7．下列物質中，不能用來鑒別CO和CO2的是（）A．澄清石灰水 B．觀察顏色 C．灼熱的氧化銅 D．紫色的石蕊試劑【答案】B【解析】A.一氧化碳不能和澄清石灰水反應，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故A可行；B.一氧化碳和二氧化碳均為無色氣體，故B不可行；C.一氧化碳有還原性，和灼熱的氧化銅反應生成紅色的銅，二氧化碳沒有還原性，不和灼熱的氧化銅反應，故C可行；D.一氧化碳通入石蕊試液中時沒有明顯現象，二氧化碳通入石蕊試液時石蕊試液變紅色，故D可行。故選：B。8．下列關于物質用途的描述中，不正確的是A．稀有氣體可用于制作霓虹燈 B．干冰可用于人工降雨C．氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料 D．生石灰可用作食品干燥劑【答案】C【解析】【分析】物質的性質決定物質的用途。A.稀有氣體化學性質穩(wěn)定且通電發(fā)出不同顏色的光，可用于制作霓虹燈，不符合題意；B.干冰升華吸熱，可用于人工降雨，不符合題意；C.氧氣可支持燃燒，有助燃性，用作助燃劑，不能作燃料，符合題意；D.生石灰能與水發(fā)生反應，可用作食品干燥劑，不符合題意。故選C?！军c睛】物質的性質決定物質的用途，判斷物質有什么用途時，先要了解它有什么性質。9．實驗操作正確的是（）A．傾倒液體 B．取用固體粉末C．加熱液體 D．熄滅酒精燈【答案】B【解析】A.傾倒液體時，試管和試劑瓶要傾斜，試劑瓶口要緊靠試管口，標簽要向著手心，瓶蓋倒放在桌面上，選項錯誤；B.向試管中加入粉末狀固體時，應將試管橫放，用藥匙或紙槽將固體放在試管底，然后將試管豎起，使固體滑到試管底，選項正確；C.加熱試管中的液體時，管口向上傾斜，液體的量不超過試管容積的三分之一，試管不能接觸焰心，防止試管受熱不均而炸裂，選項錯誤；D.熄滅酒精燈應該用燈帽蓋滅，吹滅酒精燈易導致燈內酒精著火，甚至引起酒精燈爆炸，選項錯誤。故選B。10．能正確表示稀酸除鐵銹原理的化學方程式是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀酸除鐵銹原理是鹽酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為，選A。11．氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖所示，說法正確的是（）A．通入氫氣的導管末端應位于試管Ⅲ處B．該裝置也可以直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗C．裝置中試管口略向下，主要是為了利于通入氫氣D．可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發(fā)生【答案】D【解析】A.通入氫氣的導管末端應位于試管Ⅰ處，使氧化銅和氫氣充分接觸，反應更充分，選項錯誤；B.一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，該裝置不可以直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗，因使用該裝置會導致一氧化碳逸散到空氣中，導致污染空氣，選項錯誤；C.裝置中試管口略向下，主要是為了使生成的水流出試管，防止因水倒流使試管炸裂，選項錯誤；D.氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發(fā)生，選項正確。故選D。12．某粗鹽樣品中含有泥沙、硫酸鈉、氯化鎂等雜質，實驗室用5.0g該樣品通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作得到精鹽。相關分析正確的是（

）A．所得精鹽是純凈的氯化鈉B．可用降溫結晶的方法代替蒸發(fā)結晶C．蒸發(fā)時，溶液中氯化鈉的質量分數一定不變D．若將所得精鹽放入飽和食鹽水中，溶液質量會增大【答案】D【解析】A.氯化鈉、硫酸鈉、氯化鎂溶于水，泥沙不溶于水，經過溶解、過濾，除去泥沙，蒸發(fā)得到氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈉的混合物，不是純凈的氯化鈉，不符合題意；B.氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，不能用降溫結晶代替蒸發(fā)結晶，不符合題意；C.蒸發(fā)時，溶劑逐漸減小，溶質質量不變，故溶質質量分數不斷增大，不符合題意；D.若將所得精鹽放入飽和食鹽水中，飽和食鹽水不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但是可以溶解硫酸鈉、氯化鎂，溶液質量會增大，符合題意。故選D。13．實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結果如下圖所示。下列說法不正確的是曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果B．對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方【答案】D【解析】【分析】二氧化碳能夠溶于水，能和水反應生成碳酸，能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果，該選項說法正確；B.對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應，這是因為氫氧化鈉溶液的吸收效果更好，該選項說法正確；C.對比曲線①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，該選項說法正確；D.若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①下方，在②上方，這是因為氫氧化鈣溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差，該選項說法不正確。故選D?！军c睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。14．將Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，預測其充分反應后所得濾渣和濾液的組成成分如下，其中不合理的是（

）A．若濾液為藍色，則濾渣中含有2種固體B．若濾液為無色，則濾渣中可能含有3種固體C．若濾渣中加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質D．若濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡，則濾液中至少含有1種溶質【答案】D【解析】【分析】將Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，鎂先與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，待硝酸銅完全反應后，鎂再與硝酸鋅反應生成硝酸鎂和鋅。A.若濾液為藍色，則硝酸銅未完全反應，鎂已經完全反應，故濾渣中只含有銅、銀兩種固體，不符合題意；B.若濾液為無色，則硝酸銅已經完全反應，可能是鎂和硝酸銅恰好完全反應，這時濾渣中含有銅、銀，也可能鎂置換了部分硝酸鋅或恰好和硝酸鋅完全反應，這時濾渣中含有鋅、銀、銅，也可能鎂過量，這時濾渣中含有鎂、銅、銀、鋅，故濾渣中可能含有三種固體，不符合題意；C.若濾渣中加入稀鹽酸，產生氣泡，說明濾渣中含有排在氫前面的金屬，可能是鎂置換了部分硝酸鋅，這時濾渣中含有銅、銀、鋅，濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅，也可能鎂恰好與硝酸鋅完全反應，或鎂過量，這時濾液中只含硝酸鎂，故若濾渣中加入稀鹽酸，產生氣泡，則濾液中最多含有2種溶質，不符合題意；D.若濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡，則濾渣中不含排在氫前面的金屬，故濾渣中一定不含鋅、鎂，可能是鎂置換了部分硝酸銅，這時濾液中含有硝酸鎂、硝酸銅，硝酸鋅，也可能鎂恰好和硝酸銅完全反應，這時濾液中含有硝酸鋅、硝酸鎂，故至少含有2種溶質，符合題意。故選D?！军c睛】本題涉及到了優(yōu)先反應原則，當金屬與幾種鹽的混合溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。15~17每題只有1~2個正確選項，每題2分，共6分。有2個正確選項的，選對1個得1分，多選或錯選得0分。15．“○”和“●”表示不同的元素的原子，以下圖示表示混合物的是（）A． B．C． D．【答案】AD【解析】A.圖A表示的是兩種單質的混合物，故選項正確；B.圖B表示的是純凈物中的化合物，故選項錯誤；C.圖C表示的是純凈物中的單質，故選項錯誤；D.圖D表示的是一種單質和一種化合物組成的混合物，故選項正確。故選AD。16．甲、乙兩種固體（不含結晶水）的溶解度曲線如下圖所示。相關分析正確的是A．t1℃，配制等質量的甲、乙飽和溶液，甲需要的水較少B．t2℃，等質量的甲、乙分別放入等質量水中，所得溶液質量相等C．t3℃，等質量的甲、乙可以配制溶質質量分數相等的溶液D．等質量、等溶質質量分數的甲、乙溶液，由t3℃降溫至t2℃，析出晶體的質量：甲>乙【答案】BC【解析】A.根據圖中溶解性曲線分析，t1℃時，乙的溶解度大于甲，配制等質量的甲、乙飽和溶液，甲需要的水較多，此選項錯誤；B、根據圖示信息，t2℃時，甲、乙溶解度相等，根據可知，等質量的甲、乙分別放入等質量水中，所能溶解的溶質的質量相同，所得溶液質量相等，此選項正確；C.根據溶解度曲線可知，t3℃時，物質甲和物質乙的溶解度均大于25g，假如將10g甲、乙分別加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不飽和溶液，其溶質質量分數均為：，故在t3℃時，等質量的甲、乙可以配制溶質質量分數相等的溶液，此選項正確；D.根據溶解度曲線可知，t2℃時，物質甲和物質乙的溶解度均為25g；t3℃時，物質甲和物質乙的溶解度均大于25g，假如將10g甲、乙分別加入100g水中，形成的甲、乙溶液均為不飽和溶液，由t3℃降溫至t2℃的過程中，兩溶液仍然是不飽和溶液，故此時沒有晶體析出；所以將等質量、等溶質質量分數的甲、乙溶液，由t3℃降溫至t2℃，不一定析出晶體，此選項錯誤。故選BC。17．向盛有一定量大理石粉末的燒杯中滴加稀鹽酸，生成二氧化碳的物質的量與加入稀鹽酸體積的變化關系如下圖所示。（假設二氧化碳全部逸出，雜質不溶于水也不參加反應）相關分析正確的是A．稀鹽酸的體積為V1時，燒杯中溶液的溶質為amolB．實驗過程中，燒杯內物質的質量，先變小再變大C．稀鹽酸的體積為V3時，燒杯中的溶液只含有一種溶質D．大理石中碳酸鈣為bmol【答案】AD【解析】【分析】A.稀鹽酸體積為V1時，生成二氧化碳的量為amol，由方程式可知氯化鈣和二氧化碳的物質量只比為1:1，則產生氯化鈣的量也為amol，正確；B.根據化學方程式可以看出：73份氯化氫參加反應，可以生成44份二氧化碳，則溶液質量增加，當碳酸鈣反應完后，加入的鹽酸也使溶液質量增大，B說法錯誤；C.稀鹽酸的體積為V3時，鹽酸過量，則溶液中的溶質有反應生產的氯化鈣和剩下的氯化氫，C錯；D.反應最終產生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸鈣和二氧化碳的物質量只比為1:1，則碳酸鈣的量也為bmol。故選AD。二、簡答題（本大題共4題，共30分）18．春節(jié)期間我國爆發(fā)了新冠肺炎疫情，為了做好疫情防控，公共場所常用“84”消毒液或75%酒精溶液消毒殺菌。（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸鈉（NaClO），其中Cl元素的化合價是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反應制得，其中X的化學式是_______。（2）酒精（C2H5OH）：物質分類中屬于_______（填“有機物”或“無機物”），其中碳、氫原子物質的量之比是_______，23g酒精中約含_______個氫原子。溶質質量分數為75%消毒酒精中“75%”的含義是_______。（3）下圖是酒精完全燃燒的微觀示意圖。酒精燃燒的化學方程式是_______。已知：“”的相對原子質量是“”的n倍，該反應中“”和“”的質量比是_______。（用含n的式子表示）【答案】

+1

NaCl

有機物

1:3

1.806×1024

每100克酒精溶液中含有75克酒精

2n:（n+2）【解析】（1）鈉元素顯+1價，氧元素顯?2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：(+1)+x+(?2)=0，則x=+1價。根據反應的化學方程式2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，反應物中鈉、氫、氧、氯原子個數分別為2.2.2.2，反應后的生成物中鈉、氫、氯、氧原子個數分別為1.2.1.2，根據反應前后原子種類、數目不變，則X分子中含有1個氯原子和1個鈉原子，則物質X的化學式為NaCl。故填：+1；NaCl。（2）由乙醇的化學式C2H5OH可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機物；化學式中元素的物質的量之比等于它們的原子個數比，所以碳、氫原子物質的量之比是1:3；23克酒精的物質的量為=0.5mol，1mol任何物質中約含有6.02×1023個分子，一個酒精分子含有6個氫原子，故0.5mol酒精中有0.5mol×6×6.02×1023個=1.802×1024個氫原子；“75%”的消毒酒精指的是每100克酒精溶液中含有75克酒精。故填：有機物；1:3；1.806×1024；每100克酒精溶液中含有75克酒精。（3）由微觀示意圖可知酒精和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳和水，所以反應的方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。假設的相對原子質量是1，那么的相對原子質量就是n，由化學方程式可知有3個，3個，所以它們的質量比是：3×2n：3×（2+n）=2n：（n+2）。故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；2n：（n+2）。19．實驗室常用的氣體制取裝置如下①寫出儀器a的名稱_____②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。發(fā)生反應的化學方程式是_____；二氧化錳的作用是_____；選用的發(fā)生裝置是_____（選填裝置編號）；用E裝置收集氧氣，所據的氧氣性質是_________；用D裝置收集氧氣，為使收集到的氧氣更純凈，操作中必須在意的事項是_____③3%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合，生成0.1mol氧氣時，發(fā)生反應的過氧化氫是多少克？（（根據化學方程式列式計算）_____④實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式_____；制取二氧化碳和氫氣都可選用C為發(fā)生裝置，理由是________【答案】

鐵架臺

催化作用

A

氧氣的密度比空氣大

集氣瓶要裝滿水，要等氣泡連續(xù)均勻放出時，才開始收集等

6.8g

兩個反應，反應物都是塊狀固體和液體，反應條件是常溫【解析】①儀器a的名稱是：鐵架臺；②氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；二氧化錳是反應的催化劑，作用是：催化作用；該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選A；用E裝置收集氧氣，是向上排空氣法收集氧氣，所據的氧氣性質是：氧氣的密度比空氣大；用D裝置收集氧氣，是排水法收集氧氣，為使收集到的氧氣更純凈，操作中必須在意的事項：集氣瓶要裝滿水，要等氣泡連續(xù)均勻放出時，才開始收集等；③解：設發(fā)生反應的過氧化氫的質量是x

x=6.8g④鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：；實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，兩個反應，反應物都是塊狀固體和液體，反應條件是常溫，故都可選用裝置C為發(fā)生裝置。下表是KNO3.NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。溫度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8①20℃時溶解度較大的物質是_________；②除去KNO3晶體中混有的少量NaCl，通過溶解、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥得到比較純凈的KNO3晶體。濾液中溶質的成分有___________。③用4只小燒杯取T℃時的水各50克，進行實驗并記錄數據如下：實驗編號1234KNO3質量/g40506070H2O質量/g50505050溶液質量/g90100105XⅠ.實驗1所得溶液的質量分數為_______，實驗4中X的值為_________，Ⅱ.T℃時KNO3的溶解度是

_________

g/100g水?！敬鸢浮?/p>

NaCl或氯化鈉

冷卻熱飽和溶液

KNO3.NaCl

4/9或44.4%

105

110【解析】根據所學知識和題中信息知，①20℃時溶解度較大的物質是氯化鈉，溶解度是35.7g，硝酸鉀溶解度是13.3g。②除去KNO3晶體中混有的少量NaCl，通過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻熱飽和溶液、過濾、洗滌、干燥得到比較純凈的KNO3晶體，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化較大。濾液中溶質的成分有KNO3.NaCl。③用4只小燒杯取T℃時的水各50克，進行實驗。Ⅰ.實驗1所得溶液的質量分數為×100％＝44.4%，實驗4中X的值為105，硝酸鉀55g已經飽和。Ⅱ.T℃時KNO3的溶解度是55g×2＝110g。點睛∶可以用冷卻熱飽和溶液法提純KNO3晶體中混有的少量NaCl，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化較大。20．氯化鈉的部分溶解度如下：溫度（℃）10℃20℃30℃40℃60℃80℃100℃溶解度（g/100g水）35.836.036.136.437.138.039.2①80℃氯化鈉的溶解度是____g/100g水。②20℃時，15g水中溶解____g氯化鈉剛好形成飽和溶液。③粗鹽（含有泥沙的氯化鈉）提純的實驗過程如圖一所示，溶液A是____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；操作Ⅱ是____。④操作Ⅲ過程中溶液質量與時間變化關系示意圖如圖二所示，相關分析正確的是___（選填編號）a.m320gb.L、P表示的溶液，溶質質量分數相同c.m2m1是減少的水的質量d.N點時，停止加熱【答案】

38.0

5.76

不飽和

過濾

b【解析】【分析】①根據表中的數據進行分析；②根據20℃時，氯化鈉的溶解度是36g進行分析；③根據粗鹽提純最后得到的精鹽質量為4.5g進行分析；④根據操作III是蒸發(fā)，以及圖二中溶液質量的變化關系進行分析。①通過分析表中的數據可知，80℃氯化鈉的溶解度是38g/100g水；②20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以15g水中溶解×15g=5.76g氯化鈉剛好形成飽和溶液；③粗鹽提純最后得到的精鹽質量為4.5g，20℃時，15g水中溶解5.76g氯化鈉剛好形成飽和溶液，所以溶液A是不飽和溶液，操作II是過濾；④A.粗鹽中含有不溶性雜質，所以m3＜20g，故錯誤；B.L、P表示的溶液都是不會溶液，所以溶質質量分數相同，故正確；C.（m2-m1）是減少的水的質量和析出晶體的質量，故錯誤；D.出現較多固體時，停止加熱，故錯誤。故選b21．某實驗小組的同學將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，進行“酸堿中和反應”的探究活動Ⅰ.寫出上述實驗的化學方程式_____Ⅱ.反應后溶液中溶質是什么呢？有同學猜想如下：①NaCl

②NaCl、NaOH

③NaCl、HCl④有NaCl、HCl和NaOH以上猜想你認為不合理的是_____Ⅲ.為了驗證上述合理的猜想，某同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明猜想_____不正確。另有同學利用燒杯中的溶液，并選用pH試紙、銅片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究實驗方案①測溶液pH②滴加Na2CO3溶液③滴加AgNO3溶液實驗操作實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH<7試管中有氣泡產生白色沉淀實驗結論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl經過上述實驗可確定猜想_____是正確的；實驗方案中錯誤的是_____（填實驗方案標號）；操作有錯誤的實驗是_____（填實驗操作標號）Ⅳ.若在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入稀鹽酸，當滴入的稀鹽酸質量為25g時恰好完全反應①所用氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為_____mol②加入鹽酸的質量分數是多少_____？（根據化學方程式計算，精確到0.1%）【答案】

猜想④

②

③

③

A

0.2

29.2%【解析】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為，故填：。（2）猜想④不合理，因為鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，不能共存，故填：猜想④。（3）滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶質不含氫氧化鈉，猜想②錯誤，測溶液pH＜7，加碳酸鈉生成氣體都說明溶液中含有氯化氫，說明猜想③正確，實驗方案中錯誤的是③，濾液中一定有氯化鈉，無論是否有氯化氫滴加硝酸銀都會生成白色沉淀，滴加硝酸銀無法鑒別氯化氫，操作錯誤的是實驗操作A，pH試紙不能直接放入待測液中，會污染待測液，故填：②；③；③；A

。（4）解：氫氧化鈉質量為20g×40%=8g，氫氧化鈉物質的量為；8g÷40g/mol=0.2mol設鹽酸中的溶質的物質的