高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練7設(shè)計實驗方案探究型實驗

2022屆高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練—7設(shè)計實驗方案探究型實驗非選擇題（共15題）1．以廢棄小鐵釘和赤鐵礦渣(主要成分為Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)為原料均能制備FeSO4·7H2O晶體。(1)取4g廢棄小鐵釘，先用濃度為10%的碳酸鈉溶液清除油漬，然后用傾斜法倒去碳酸鈉溶液，用蒸餾水洗滌23次后，再加到如圖所示的三頸燒瓶中，再加入15mL4.6mol·L1的硫酸溶液?？刂?0～80℃水浴加熱10～15分鐘，將所得溶液經(jīng)趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，得到FeSO4·7H2O晶體。①NaOH溶液的作用是_____。②用冷水洗滌FeSO4·7H2O晶體的操作是_____。③將FeSO4·7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃，生成紅棕色固體，寫出反應(yīng)方程式_____。(2)以赤鐵礦渣為原料制備FeSO4·7H2O晶體，請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量的赤鐵礦渣，_____，向濾液中加乙醇，在恒溫水浴槽中冷卻結(jié)晶，過濾，用丙酮洗滌，干燥。已知該實驗中pH=3.5時，F(xiàn)e3+沉淀完全；pH=4.1時，Al3+開始沉淀。實驗中必須使用的試劑：1.0mol·L1H2SO4、1.0mol·L1NaOH、鐵粉。(3)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取3.000gFeSO4·7H2O樣品，加適量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于錐形瓶中，用0.02000mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng))，經(jīng)3次測定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實驗序號123消耗KMnO4溶液體積19.98mL20.58mL20.02mL通過計算確定產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(寫出具體計算過程)。2．某校同學(xué)設(shè)計用NaClO3氧化I2法制備NaIO3，再由堿性條件下Cl2氧化NaIO3法制備H5IO6(弱酸)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)6I2+11NaClO3+3H2O=6NaH(IO3)2+5NaCl+3Cl2↑，并用如圖所示實驗裝置(夾持及加熱裝置已略)制備NaIO3。(Cl2需及時逸出，否則會對實驗產(chǎn)生干擾)起始時，三頸燒瓶中的反應(yīng)液需調(diào)至pH為1~2的目的是_______。②反應(yīng)開始階段直至I2消失，控制溫度不超過50℃，其原因是_______；若反應(yīng)一段時間后三頸燒瓶中仍有少量I2，應(yīng)采取的措施是_______；當(dāng)I2完全消失后，煮沸并加強(qiáng)熱攪拌的目的是_______。③三頸燒瓶冷卻析出NaH(IO3)2(碘酸氫鈉)，得到后續(xù)原料NaIO3溶液還需經(jīng)過的操作是_______。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NaIO3溶液和漂白粉并用如圖裝置制備H5IO6。已知：(I)NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl(Ⅱ)Na2H3IO6+5AgNO3+3NaOH=Ag5IO6↓(橙黃色)+5NaNO3+3H2O(Ⅲ)4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2①A中制取Cl2的化學(xué)方程式為_______。②B中反應(yīng)完全后，加入適量AgNO3溶液和NaOH溶液，過濾并洗滌，得到含Ag5IO6的濾渣。將濾渣放回B裝置，加入適量的水，繼續(xù)緩慢通Cl2，能說明Ag5IO6完全轉(zhuǎn)化為H5IO6的依據(jù)是_______。(3)丙組同學(xué)取乙組制得的H5IO6溶液少許，滴入MnSO4溶液，溶液變紫色，該反應(yīng)的離子方程式為_______(H5IO6被還原為HIO3，HIO3為弱酸，HMnO4為強(qiáng)酸)。3．用P2O5作催化劑，將乙醇脫水制乙烯。按下表所示各化學(xué)試劑的用量和反應(yīng)條件，在三頸瓶中加入試劑并加熱，觀察現(xiàn)象。實驗P2O595%乙醇量加熱方式實驗12g4mL酒精燈實驗22g4mL水浴70℃實驗結(jié)果如下：實驗實驗現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實驗1酒精加入時，有少量白霧生成，當(dāng)用酒精燈加熱快速升溫，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實驗2酒精加入時，有少量白霧生成，當(dāng)用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)一個小時，反應(yīng)瓶內(nèi)生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據(jù)上述資料，完成下列填空。(1)寫出本實驗乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式___。(2)圖中裝置中冷凝管的作用是___，進(jìn)水口為(填“a”或“b”)___。(3)實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(4)為了驗證反應(yīng)機(jī)理，特配制250mL2mol·L1磷酸溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____；三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式___，P2O5在實驗1中的作用是___。(5)根據(jù)實驗1、2可以推斷：以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是____。4．某化學(xué)興趣小組對硫代硫酸鈉Na2S2O3產(chǎn)生興趣。該小組通過實驗對Na2S2O3的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：(1)甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗①向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺實驗②取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀實驗②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為___。上述實驗說明Na2S2O3具有______性。(2)乙同學(xué)取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化。評價他的推理是否正確并說明理由。_____(3)丙同學(xué)查閱資料，了解到Na2S2O3的一種制取原理：S+Na2SO3Na2S2O3.為探究外界條件對Na2SO3轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計如下對比實驗(每次反應(yīng)時間為60min)：序號硫粉質(zhì)量Na2SO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2SO3轉(zhuǎn)化率實驗③18g63g42g80℃80.7%實驗④18g63g57g80℃94.6%實驗⑤36g63g42g80℃80.8%(i)實驗③、④的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；(ii)實驗③、⑤中Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是________；(iii)實驗⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請設(shè)計一組實驗數(shù)據(jù)填入表中:序號硫粉質(zhì)量Na2SO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2SO3轉(zhuǎn)化率實驗③18g63g42g80℃80.7%實驗④18g63g57g80℃94.6%實驗⑤36g63g42g80℃80.8%實驗⑥__________……(4)丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水，推測該實驗中黑色沉淀可能是________，理由是_________。5．水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應(yīng)制備水合肼與無水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O沸點(diǎn)118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)狻、制備NaClO溶液(1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成

NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為_________。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。III、步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3

溶液，實驗中當(dāng)溶液pH約為__________停止通SO2。(6)請補(bǔ)充完整由NaHSO3

溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，__________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。6．某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示，鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。(1)提出假設(shè)該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：猜測I：可能是____________________。猜測2：可能是MgCO3。猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2](2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實驗II將實驗I中收集的氣體點(diǎn)燃_______________________實驗III取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量________如果出現(xiàn)__________，則白色不溶物可能是MgCO3實驗IV取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在__________離子(3)設(shè)計定量實驗確定實驗I的產(chǎn)物，稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物36.8g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重3.6g，裝置B增重13.2g，試確定白色不溶物的化學(xué)式____________。(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________________________________________。7．某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。（初步探究）室溫下進(jìn)行下表所列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ取5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變?yōu)樽攸S色實驗Ⅱ取2mL實驗Ⅰ反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1mol·L1KSCN溶液溶液呈紅色（1）證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為__________。（2）寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_________________。（3）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是_____________________。（深入探究）20min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。（4）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：________，20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫出兩條)。（5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I+I2I3，I3呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：____________。（6）丙同學(xué)針對20min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè)：FeCl3與KI的反應(yīng)、I與I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時間，有可能20min之前并未達(dá)到平衡。為驗證該假設(shè)，丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實驗，得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系，具體實驗方案為__________________。8．難溶物CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗操作的先后順序是：①→______→_____→______→⑤。①檢查裝置的氣密性后加入藥品；②熄滅酒精燈，冷卻；③在“氣體入口”處通干燥HCl；④點(diǎn)燃酒精燈，加熱；⑤停止通入HCl，然后通入N2。(2)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是___________；A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，CuC1產(chǎn)品中若含有少量CuCl2雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是___________；若含有少量CuO雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是___________。(4)取agCuCl產(chǎn)品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀釋到100mL。從中取出25.00mL，用cmol·L－1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)[Ce(SO4)2被還原為Ce3+]；如此滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。請寫出產(chǎn)品溶于FeCl3溶液的離子方程式：___________；產(chǎn)品中CuC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含字母的式子表示)。9．鹽酸或稀硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案。請回答有關(guān)問題。（1）方案一：按上圖組裝好實驗裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時使右側(cè)U形管兩端紅墨水相平。實驗開始后，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是______，原因是________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)混合液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：編號鹽酸氫氧化鈉Δt/℃10.1mol·L10.05mol·L10.3520.1mol·L10.1mol·L1x30.2mol·L10.2mol·L11.4則x等于____________。（3）方案三：該小組還設(shè)計了如圖所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明錐形瓶內(nèi)發(fā)生了反應(yīng)。①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是________。②從原理上講，該實驗設(shè)計的不合理之處為__________________________。請你在此實驗裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案_______________________________。10．印刷電路板是由有機(jī)復(fù)合材料和銅箔復(fù)合構(gòu)成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。(1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略)①實驗過程中裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。②為順利達(dá)成實驗?zāi)康?，上述裝置中甲中活塞、乙中活塞、彈簧夾1、2、3打開和關(guān)閉的順序為__________。③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入___________，邊進(jìn)行加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。(2)氯化鐵的性質(zhì)探究：已知：①氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔點(diǎn)670℃)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因___________關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因___________。實驗結(jié)束，振蕩C靜置③___________④___________(用方程式解釋)11．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_______________；該操作將I2還原為I－的目的是_______________。（2）操作X的名稱為___________。（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_______________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I(xiàn)2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；____________________________________。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液12．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是___________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)___________。(4)裝置B中的冷水作用為___________；裝置C的名稱為___________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：___________。(5)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑______Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為___________。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為___________。(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率100%；②___________。13．某小組在實驗室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣，并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣，則“制取→收集”的實驗裝置連接順序為：____→c

→d→_____→i→j→k（2）裝置C

中飽和食鹽水的作用是______________。（3）該小組同學(xué)對氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究：實驗步驟實驗結(jié)論①將氯氣通入到NaCl

溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘②將氯氣通入到KBr溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③將氯氣通入到KI溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色該小組的實驗設(shè)計缺陷是___________，改進(jìn)的辦法是________________。（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為______________。（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH

溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH

溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為______________。14．某學(xué)習(xí)小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴iii．B中溶液變藍(lán)（1）實驗前要首先進(jìn)行的操作是____________.（2）現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.（3）將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________(填化學(xué)式);該物質(zhì)能使B中KI淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.（4）為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:方案:將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液?，F(xiàn)象:

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。15．某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。資料：ⅰ.在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。（1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有________性。（2）甲同學(xué)預(yù)測實驗I中S2–被氧化成。①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是________。②乙同學(xué)取實驗I中少量溶液進(jìn)行實驗，檢測到有，得出S2–被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是________。③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2–氧化成。a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，________（填操作和現(xiàn)象）。（3）實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應(yīng)物（）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________。（4）實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是______。（5）反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與________因素有關(guān)。參考答案1．吸收反應(yīng)中可能產(chǎn)生的SO2等氣體，防止污染環(huán)境沿玻璃棒向漏斗(過濾器)中加水至水浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑在不斷攪拌下，分批次加入到足量1.0mol/L稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，用1.0mol·L1NaOH調(diào)節(jié)溶液pH到3.5～4.1，生成Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌、將沉淀溶入1.0mol·L1硫酸溶液中，同時加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾92.67%2．減小Cl2的溶解度防止I2升華冷卻至室溫后補(bǔ)加NaIO3將生成的Cl2逐出過濾，洗滌，濾渣溶于熱水，用NaOH溶液中和Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O沉淀完全變?yōu)榘咨后w呈淺黃綠色2Mn2++5H5IO6=5HIO3+2+6H++7H2O3．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O冷凝導(dǎo)氣bCH2=CH2未用玻璃棒引流，容量瓶規(guī)格不對P2O5+3H2O2H3PO4反應(yīng)物和催化劑較高溫度下或直接加熱4．BaSO4還原不正確，因為氯水過量，氯水中同樣含有Cl亞硫酸鈉濃度硫為固體,不影響平衡移動18g或36g63g42g或57g或其他合理數(shù)據(jù)100℃Ag2S溶液中含，S元素化合價上升，一定有元素化合價下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故只能為Ag2S5．3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)量筒NaClO堿性溶液冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃條件下趁熱過濾6．Mg(OH)2能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，氣體成分為氫氣稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解3MgCO3?2Mg(OH)2[或2Mg(OH)2?3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3]NaHCO3溶液中存在如下平衡：H++、H2OH++OH，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH、生成難溶物Mg(OH)2?3MgCO3，則H+、OH、的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量H27．淀粉溶液或CCl42Fe3++2I2Fe2++I2實驗Ⅱ通過檢驗KI過量(或Fe3+不足量)的情況下仍有Fe3+剩余，說明正反應(yīng)不能進(jìn)行到底向試管中加入5mL0.1mol·L1KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至pH=5c(I)低、c(H+)低由于I+I2I3，使c(I2)減小，2Fe3++2I2Fe2++I2正向移動，c(Fe3+)減小，F(xiàn)e3++3SCNFe(SCN)3逆向移動，紅色變淺向1支試管中加入2mL0.1mol·L1KI溶液，再滴加0.1mol·L1FeCl3溶液2～3滴，滴加2滴0.1mol·L1KSCN溶液，之后每間隔5min，另取1支試管重復(fù)上述實驗，觀察4支試管中溶液顏色的變化8．③④②先變紅，后褪色；2CuCl2·2H2O2CuCl+Cl2↑+4H2O；加熱溫度不夠；沒有在HCI氣流中加熱（或HCI氣流不足）；Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；；9．U形管內(nèi)液面左邊下降，右邊升高鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大0.7沒打開分液漏斗上部塞子(其他合理答案也可)稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸