2023年中考化學復習實驗模擬新題練習-26數(shù)字化實驗

2023年中考化學沖刺復習實驗專題模擬新題專練-26數(shù)字化

實驗

一、實驗題

1.(2023?福建漳州?統(tǒng)考二模)化學反應中的能量變化在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，其

中食品發(fā)熱包是一個常見的例子。下圖為某食品發(fā)熱包的標簽，化學興趣小組為解密發(fā)

熱包展開項目式學習活動。

【品名】食品發(fā)熱包【主要成分】氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉

【凈含量】50g

【使用方法】撕開塑料袋后加常溫水發(fā)熱

【貯存條件】存放于陰涼干燥處

【注意事項】使用時有氣體產(chǎn)生，要遠離明火，嚴禁在密閉場所中使用

任務一、認識發(fā)熱包的主要成分

(1)主要成分中屬于氧化物的是。

(2)碳酸鈉的俗稱是o

任務二、探究發(fā)熱劑使用過程中產(chǎn)生的氣體

小組同學猜想氣體中除水蒸氣外，還可能含有H2、Ch、Co2等氣體，設計如下裝置并

進行實驗。

注射器

發(fā)熱劑澄清石灰水濃硫酸

錐形瓶注入水后，澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，過一會兒，加熱銅絲無明顯變化，在a處點

燃氣體，出現(xiàn)淡藍色火焰，在火焰上罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，無白色渾濁現(xiàn)

象產(chǎn)生。

(3)裝置中濃硫酸的作用是o

(4)氣體中除水蒸氣外，還含有

任務三、探究發(fā)熱劑的化學反應

(5)發(fā)熱劑加水后引發(fā)了一個復分解反應，寫出此反應的化學方程式_____。

查閱資料：鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣。

任務四、探究發(fā)熱劑發(fā)熱原理

取3克氧化鈣、3克發(fā)熱劑，分別與等體積的水反應，用數(shù)字化實驗獲得如下曲線圖:

(6)分析上圖可知，食品發(fā)熱包不單獨使用氧化鈣的原因是。

(7)為明確發(fā)熱劑發(fā)熱的主要原因，需要探究的反應是(至少填一個)，探究的具

體內容是。

2.(2023?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模)化學以實驗為基礎。根據(jù)如圖回答有關問題：

燃燒管

I

=IJJI=3尾氣處理

紅磷白磷

G

(1)圖中儀器B的名稱是.;F的名稱是

(2)組裝一套實驗室制取并收集CCh的裝置，需選擇的儀器有(填字母，下同)。

(3)用上述儀器和KCIO3制取還缺少一種儀器，其名稱為;反應的化學方程

式為;收集一瓶較純凈的氧氣應選用的儀器是。

(4)向裝置G中通02,微熱燃燒管，根據(jù)現(xiàn)象能說明可燃物燃燒需要條件是；如

在燃燒管中僅加入鎂條并引燃，并改通C02,鎂條可繼續(xù)燃燒。請通過這一現(xiàn)象談談你

對燃燒條件或滅火方法的新認識o

試卷第2頁，共10頁

（5）用H裝置實驗，并測得三頸燒瓶內氣壓變化如圖。首先注入瓶中的藥品是（填

"水''或"氫氧化鈉溶液”）；對比曲線中be段和de段，可證明（答一點）。

3.（2023?江蘇常州?統(tǒng)考二模）化石燃料的燃燒、硫酸的生產(chǎn)都會產(chǎn)生二氧化硫，二氧

化硫被雨水吸收后會形成酸雨，使農(nóng)作物、建筑材料等遭到破壞。工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定空氣

中SO2的最大允許排放濃度為0.02mg∕Lo

（1）通過測定，若雨水的可粗略判斷其為酸雨。

（2）測定某工廠廢氣中二氧化硫的含量，興趣小組利用如圖1裝置進行實驗，步驟如下。

已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+4HI（無色溶液）。常溫下，碘單質微溶于水，加入碘化鉀

可促進碘單質的溶解,增加SCh吸氣的吸收量。廢氣中的其他成分不與淀粉碘溶液反應。

步驟1：稱取2.54g碘單質（L）,加入少量碘化鉀，加水配制成IOoOmL浴液；

步驟2：取2mL上述溶液于試管中，滴入2-3滴淀粉試液，溶液變藍；

步驟3：將注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，然后緩緩向外拉活塞，每次

抽取80OmL該工業(yè)廢氣樣品，當溶液剛好變?yōu)闊o色時，共抽取10次。

①步驟3中緩緩向外拉活塞，"緩緩'’的目的是。

②計算該廢氣中SO2的含量為mg/L該廢氣（"能"或"不能”）直接

排放。

（3）工業(yè)廢渣（主要成分為Na2CO3）可吸收工業(yè)廢氣中的SO2,達到減少污染，節(jié)約資

源的目的。反應過程中溶液組成成的濃度變化如圖2所示。

①吸收初期（圖中A點以前發(fā)生反應的化學方程式為o

②不斷通入SCh（圖中B點以后）的最終產(chǎn)物是。

4.（2023?河北石家莊?一模）小明利用如圖甲所示的實驗裝置，探究“海波和石蠟的熔化

規(guī)律”。

甲

(1)小明將分別裝有石蠟和海波的試管先后放入燒杯中,利用水浴加熱,其好處是

(寫出一個即可)

(2)小明利用酒精燈邊加熱邊觀察現(xiàn)象，并記錄數(shù)據(jù)，繪制出石蠟和海波溫度隨時間的變

化圖像，如圖乙所示，可得出海波在熔化時的特點是：。

(3)如圖乙所示，海波在第6min時刻處于(選填“固態(tài)”“液態(tài)”“固液共存”)狀態(tài)，

若此時撤去酒精燈，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)______(選填“固態(tài)”“液態(tài)”)變多了。

5.(2023?安徽合肥?模擬預測)氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯現(xiàn)象，借助實驗裝置和

數(shù)字化實驗可為反應提供證據(jù)。下列為實驗小組開展的系列活動。

一、借助實驗裝置證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應

如圖裝置，在兩只500mL的軟塑料瓶內裝滿Co2氣體，A裝置膠頭滴管中吸有3.5mL

飽和氫氧化鈉溶液，B裝置膠頭滴管中吸有3.5mL水，分別將膠頭滴管內液體全部擠入

瓶內，振蕩，觀察到A瓶幾乎全部變癟，而B瓶幾乎無變化。

(1)通過對比實驗，說明A塑料瓶變癟不是由二氧化碳溶于水造成的，從而證明二氧化

碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，其化學方程式為。

(2)用注射器針頭穿過A瓶塞，將3.5mL液體擠入瓶內，A瓶逐漸恢復原狀。注射器中

的液體可能是(填試劑名稱)，試解釋塑料瓶恢復原狀的原因。

(3)為驗證反應后A瓶內有碳酸鈉產(chǎn)生，取A瓶中反應后的溶液少許于試管中，可選用

的試劑是。

試卷第4頁，共10頁

A.氯化鈉溶液B.無色酚醐溶液

C.澄清石灰水D.氯化鈣溶液

(4)進行項目一實驗操作中應注意的事項是。(寫一條)

二、氫氧化鈉與二氧化碳反應的數(shù)字化研究

另取氫氧化鈉稀溶液，利用圖甲裝置，用數(shù)據(jù)傳感器準確采集氫氧化鈉與二氧化碳反應

的PH變化數(shù)據(jù)圖像顯示如圖乙，溫度變化數(shù)據(jù)圖像顯示如圖丙、請回答下列問題：

圖甲

圖乙

圖丙

(5)數(shù)據(jù)顯示溶液PH值逐漸減小，溶液堿性減弱，(填離子符號)數(shù)目減少，說

明氫氧化鈉與二氧化碳反應。

(6)試說出測定時間內容器中二氧化碳與氫氧化鈉反應中溫度的變化規(guī)律及其原因

6.(2023?北京通州?統(tǒng)考一模)利用圖1裝置研究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應。用等體積

的稀鹽酸和水分別進行實驗，將注射器內液體全部推入，測得一段時間內溫度的變化如

圖2所示。

溫度七

圖2

(1)稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)圖1能說明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是o

(3)圖2可得到的結論是o

7.(2023?山東德州?統(tǒng)考一模)堿是化學中重要的一類物質，某化學小組以“探究堿的性

質”為主題開展探究學習。

【任務--】了解常見的堿及用途

(1)氫氧化鈣、氫氧化鈉是最常見的兩種堿，下列有關說法正確的是。

A.氫氧化鈣，氫氧化鈉都是易溶于水的白色固體

B.氫氧化鈣常用于做建筑材料

C.氫氧化鈣俗稱熟石灰、氫氧化鈉俗稱燒堿

D.氫氧化鈉可用來改良酸性土壤

【任務二】探究堿的化學性質

步驟1：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加2滴無色酚酗溶液

步驟2：向上述試管中逐滴滴加稀硫酸

步驟3：另取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加某種鹽溶液

步驟4：再另取IomL氫氧化鈉溶液于試管中，持續(xù)通入二氧化碳，無明顯現(xiàn)象

(2)上述實驗，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生反應的現(xiàn)象是,該反應的化學方

程式為?

(3)步驟3中若現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀，則加入的鹽可能是(填化學式)。

試卷第6頁，共10頁

(4)堿具有相似化學性質的原因是。

【任務三】拓展探究：氫氧化鈉與二氧化碳反應

步豫4中無明顯現(xiàn)象，小組同學設計了如圖甲、乙實驗裝置，將等量的氫氧化鈉溶液和

水分別同時注入等量的二氧化碳中，得到壓強隨時間變化的曲線(如圖丙)。

(5)圖甲、乙、丙能否說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，并說明理由。

(6)圖甲裝置，充分反應后三頸瓶中的溶液里一定含有的微粒有(填微粒符號)。

8.(2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模)為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中，溶液的PH

及溫度隨時間變化關系”，某同學按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴

入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪拌，數(shù)字采集器和計算機實時顯示數(shù)據(jù)和曲

線(如圖乙)：橫坐標表示時間，左邊縱坐標表示pH,右邊縱坐標表示溶液的溫度。結

合反應過程并分析曲線，回答下列問題：

數(shù)字23

采集器225

2

215

2-1

2O5

2O

(1)膠頭滴管中的試劑是150秒時燒杯中溶液含有的溶質是(填寫化學式)。

(2)燒杯中溶液的溫度升高的原因是。

(3)該實驗能否用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液并說明原因_____。

9.(2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考一模)實驗探究能促進思維發(fā)展，引領我們探索創(chuàng)新。

酚酎試液a

紗布條一

實驗L探究微粒性質

(1)觀察到滴有無色酚酣試液的紗布條，說明構成物質的微粒。

(2)a比C處先變色，說明氨氣的密度(填“>”或"<”)空氣。

實驗2.探究物質組成

(3)火焰上方罩一只干冷燒杯,觀察到內壁有水珠產(chǎn)生,證明水是由組成的。

(4)寫出氫氣在空氣中燃燒的化學方程式。

實驗3.探究燃燒條件

(5)該實驗說明燃燒條件之一是可燃物與接觸。

(6)在燭芯的棉線中加入細鎂條可制成“吹不滅的蠟燭”。蠟燭正常燃燒時，焰心的鎂條不

燃燒(焰心溫度高于鎂條的著火點)，原因是。

實驗4.探究反應發(fā)生

(7)如圖所示是用PH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應前后的PH變化情況，證明該

化學反應發(fā)生的依據(jù)是溶液的PH。

10.(2023?上海楊浦?統(tǒng)考一模)利用傳感器測定反應中數(shù)據(jù)的變化。

【實驗一】測定鹽酸和氫氧化鈉反應時，溶液PH的變化情況

向盛有一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，用PH傳感器測得溶液的PH隨加入

稀鹽酸的質量的變化曲線如圖1所示。

(1)鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是。

(2)圖1中a所示溶液中溶質的成分為(填化學式)。

試卷第8頁，共10頁

(3)圖I中b點的含義是o

(4)圖1中b→c所示溶液中NaCl的質量______(選填“變大”“變小”或“不變

(5)在圖2中畫出：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加水的PH變化曲線o

【實驗二】測定銅與氧氣反應時，氧氣含量的變化情況

如圖3裝置所示進行實驗。在50mL硬質玻璃管內加入足量銅粉，啟動氧氣傳感器，點

燃酒精燈，反應結束后移走酒精燈。實驗中氧氣傳感器測得的數(shù)據(jù)如圖4所示。

提示：銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅。

(6)實驗過程時，觀察到的現(xiàn)象是,氣球的作用是。

(7)根據(jù)圖4中曲線，從段可知(填字母)，實驗裝置的氣密性良好；CD段氧氣

含量下降的原因是?

(8)DE段裝置內氣壓(填“變大”、"變小''或"不變”)。

(9)實驗結束后，為回收固體中的銅粉，進行的實驗操作是。

11.(2023?全國?二模)興趣小組的同學來到實驗室一起探究堿的性質。

表面潮濕表面干燥冒氣泡無現(xiàn)象微熱(不考慮水分蒸發(fā))

實蛉一實蛉二實險三

(1)通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的。

(2)實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液，觀察到A試管中出現(xiàn)白色

渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是

(3)利用圖1裝置研究NaoH與CO2的反應。用等體積的氫氧化鈉溶液、水分別進行實

驗，將注射器內液體全部推入，測得一段時間內壓強和溫度的變化如圖2、圖3所示。

壓強

①圖2中能表示NaOH與發(fā)生了化學反應的曲線是線（填"a”或"b”）。

②寫出NaOH與Co2發(fā)生反應的化學方程式。

③結合圖2、圖3可得到的結論是0

④推入NaOH溶液，取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酷試液，溶液變紅色，能否

說明一定有氫氧化鈉剩余并說明原因______。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

1.(1)氧化鈣/CaO

⑵純堿/蘇打

(3)干燥氣體或吸收氣體中的水蒸氣

(4)氫氣/H2

(5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,I+2NaOH

(6)生石灰放熱較少且放熱持續(xù)時間短

(7)鋁和氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液是否放熱或放熱效率

【詳解】(1)氧化物是指由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物，主要成分中屬于氧

化物的是氧化鈣，其化學式為CaO。

(2)碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打。

(3)裝置中濃硫酸的作用是干燥氣體或吸收氣體中的水蒸氣。

(4)由在a處點燃氣體，出現(xiàn)淡藍色火焰，在火焰上罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，

無白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生可知，氣體中除水蒸氣外，還含有氫氣。

(5)氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反

應為復分解反應，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCθ31+2NaOH?

(6)分析上圖可知，食品發(fā)熱包不單獨使用氧化鈣的原因是生石灰放熱較少且放熱持續(xù)時

間短。

(7)為明確發(fā)熱劑發(fā)熱的主要原因，需要探究的反應是鋁和氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液

和碳酸鈉溶液，探究的具體內容是是否放熱或放熱效率。

2.(1)試管水槽

(2)ABCD

MnO?

(3)酒精燈2KC1O,-2KC1+3O,↑CEF

Δ

(4)溫度達到著火點燃燒不一定需要氧氣(或鎂著火時不能用二氧化碳滅火器進

行滅火)

(5)水二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應

【詳解】(1)見答案;

答案第1頁，共9頁

(2)實驗室制取并收集Cθ2,發(fā)生裝置選擇固液常溫型，收集時常用向上排空氣法進行收

集，故根據(jù)題給裝置，組裝發(fā)生裝置可選擇的儀器是：ABD,收集裝置可選擇儀器C。

(3)用KClCh制取。2,該反應需要加熱，根據(jù)題給儀器，還缺少酒精燈；氯酸鉀在加熱

和二氧化鐳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為

MnO2

2KC1O3^^2KCI+3O,↑O收集一瓶較純凈的氧氣應選擇排水法進行收集，需要用到的儀

Δ

器是CEFo

(4)向裝置G中通。2,微熱燃燒管，紅磷不燃燒，白磷燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一

是溫度達到著火點；在燃燒管中僅加入鎂條并引燃，并改通CO2,鎂條可繼續(xù)燃燒，說明燃

燒不一定需要氧氣，鎂著火時不能用二氧化碳滅火器進行滅火。

(5)分析三頸燒瓶內氣壓變化圖可知，加入第一種試劑后，瓶內壓強變化不大，加入第二

種試劑后，瓶內壓強顯著減小，由于水對二氧化碳的吸收能力比氫氧化鈉溶液的小，故先注

入瓶中的藥品是水；對比曲線中be段和de段，be段的壓強變化小于de段，說明二氧化碳

和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應。

3.(l)pH<5.6

(2)使廢氣中的二氧化硫與碘完全反應0.16不能

(3)2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3亞硫酸氫鈉/NaHSCh

【詳解】⑴酸雨的pH<5.6,測定雨水的PH與5.6進行比較，若若雨水的pH<5.6可粗略

判斷其為酸雨；

(2)①步驟3中緩緩向外拉活塞，“緩緩”的目的是使氣體與淀粉碘溶液充分接觸，使二氧

化硫氣體與碘充分反應，完全被吸收；

②步驟2中，2mL溶液中溶有碘單質的質量=2mLx=O.OO5O8g,設二氧化硫的質量

K)()()mL

為X，則有

SO2+I2+2H2O=H2SO4+4///

64254

X0.00508g

64X

254^0.00508g

答案第2頁，共9頁

x=0.00128g=1.28mg;

實驗中消耗氣體的體積為80OmLXIO=800OmL=8L,該廢氣中二氧化硫的含量為

垮空=0.16,咫/L>0.02mg∕L,所以該廢氣不能直接排放；

(3)①由圖可知，吸收初期，碳酸鈉的質量減少，碳酸氫鈉與亞硫酸鈉的質量增加，即碳

酸鈉、二氧化硫和水反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，故反應的化學方程式為：

2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；

②由圖可知，不斷通入SCh,圖中B點以后Na2CC>3?NaHeO3、Na2SO3的質量都為零，只

有NaHSO3的質量最多，即反應的最終產(chǎn)物是NaHSO3o

4.(1)試管中物質受熱更均勻(或緩慢加熱，便于控制)

(2)吸熱但溫度保持不變

(3)固液共存固態(tài)

【詳解】(1)水浴加熱，可以使試管中物質受熱更均勻(或緩慢加熱，便于控制)；

(2)由圖可知，海波在第4min到第Ilmin熔化時，不斷吸收熱量，但溫度保持不變；

(3)由圖可知，第6min為海波熔化過程，海波處于固液共存狀態(tài)；

若此時撤去酒精燈，過一段時間后，海波會放熱凝固，試管中的固態(tài)將變多。

5.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)稀鹽酸(或稀硫酸)鹽酸(稀硫酸)與碳酸鈉反應放出二氧化碳，使瓶內壓

強增大

(3)CD

(4)氫氧化鈉溶液有腐蝕性，使用時要注意安全(合理即可)

(5)OH-

(6)前300秒溫度逐漸升高，氫氧化鈉與二氧化碳反應放出熱量。300秒后溫度不再變化，最

后下降，氫氧化鈉或二氧化碳已反應完，裝置逐漸冷卻

【詳解】(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，氣體減小，壓強減小，

軟塑料瓶變癟，碳酸鈉能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應生成氯化鈉(硫酸鈉)、二氧化碳和水，

答案第3頁，共9頁

反應生成了氣體，壓強增大，故A瓶逐漸恢復原狀，故注射器中的液體可能是稀鹽酸（或

稀硫酸），故填：稀鹽酸（或稀硫酸），鹽酸（稀硫酸）與碳酸鈉反應放出二氧化碳，使瓶內

壓強增大；

（3）A、氯化鈉和碳酸鈉不反應，無法檢驗是否含碳酸鈉，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酷試液變紅，無法檢驗是否含碳酸

鈉，不符合題意；

C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，符合

題意；

D、氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，符合題意。

故選CD；

（4）進行項目一實驗操作中，由于氫氧化鈉溶液有腐蝕性，使用時要注意安全；

（5）由圖可知，反應過程中，pH值逐漸減小，說明溶液堿性減弱，OH-參與了反應，從而

數(shù)目減少，從而說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應；

（6）由圖可知，前300秒溫度逐漸升高，是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應放出熱量。300

秒后溫度不再變化，最后下降，說明氫氧化鈉或二氧化碳已反應完，裝置逐漸冷卻至室溫。

6.（1）HCl+NaOH=NaCl+H,O

（2）溶液紅色變淺，直至無色

（3）稀鹽酸與氫氧化鈉的反應（中和反應）是放熱反應

【詳解】（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉、水，反應的化學方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚猷變紅，稀鹽酸與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉、水，生

成物呈中性，不能使酚猷變紅，鹽酸呈酸性，不能使酚i%變紅，若鹽酸足量，隨著反應的進

行，紅色逐漸變淺，直至氫氧化鈉被完全消耗，溶液變?yōu)闊o色，溶液變?yōu)闊o色說明能使酚獻

變紅的氫氧化鈉消失，說明發(fā)生化學反應；

（3）由圖2可知，若加入的是水，溶液的溫度無變化，若加入的是稀鹽酸，溶液溫度升高，

說明稀鹽酸與氫氧化鈉的反應（中和反應）是放熱反應。

7.（I）BC

⑵溶液由紅色變?yōu)闊o色2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

答案第4頁，共9頁

⑶C"SO」(合理即可)

(4)電離出的陰離子都是氫氧根離子

(5)能，曲線甲下降的壓強低于曲線乙

(6)H2OsNa?C0ξ^

【詳解】(1)A、氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，不符合題意；

B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，符合題意；

C、氫氧化鈣是常用的建筑材料，說法正確，符合題意；

D、氫氧化鈉顯堿性，能與酸性物質反應，但是氫氧化鈉腐蝕性較強，不能用于改良酸性土

壤，不符合題意。

故選BC；

(2)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酬試液變紅，滴加稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應

生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，稀硫酸顯酸性，均不能使無色酚配試液變色，故溶液由紅

色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

(3)步驟3中若現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀，則加入的鹽是銅鹽，如硫酸銅，硫酸銅能與氫氧化

鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故填：CUSO4；

(4)堿具有相似化學性質的原因是：堿溶液中都含有氫氧根離子；

(5)將等量的氫氧化鈉溶液和水分別同時注入等量的二氧化碳中，曲線甲比曲線乙壓強下

降的多，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應；

(6)圖甲裝置，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液中一定含有鈉離子、碳

酸根離子、水分子，故填：Na+、CO；、H2O:

8.(1)稀鹽酸HC1、NaCl

(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量

(3)不能，因為氫氧化鈉固體溶于水時也放熱，會干擾實驗結果

【詳解】(1)由圖可知，pH開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，

然后不斷的加入酸性溶液，使PH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故膠頭滴

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管中的試劑是稀鹽酸；

150秒時溶液的PH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質為HCl和NaCl0

（2）燒杯中溶液的溫度升高，是因為鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放出熱量，溶液的溫度逐漸

升高，直至完全反應，溶液溫度升至最高。

（3）該實驗不能用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液是原因氫氧化鈉固體溶于水時也放熱，

會干擾實驗結果。

9.（1）變紅總是在不斷運動著

⑵<

（3）氫元素、氧元素

占燃

?

（4）2H2+O2^2H2O

（5）空氣（氧氣）

（6）鎂條沒有與空氣（氧氣）接觸

（7）逐漸變小，最終小于7

【詳解】（1）微觀粒子總是在不斷運動著，濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨分子遇到滴有無色酚

醐試液的布條，布條變紅，這正是微粒運動的結果：

（2）氨氣的密度小于空氣的密度，揮發(fā)出的氨分子先與上方（a處）的布條接觸，觀察到a

處先變紅；

（3）化學反應前后，原子（元素）的種類不變，反應前有氫、氧兩種元素，反應后只生成

水一種物質，故證明水是由氫元素、氧元素組成的；

占燃

（4）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應，生成水，反應的化學方程式為：2H,+O2-2H2O;

（5）實驗3中的控制變量是：是否與空氣接觸，目的是探究燃燒是否需要空氣（氧氣）參

與，左邊的蠟燭不燃燒，右邊的蠟燭燃燒，說明燃燒的條件之一是可燃物與空氣（氧氣）接

觸；

（6）燃燒需要三個條件：可燃物、與空氣（氧氣）接觸、溫度達到可燃物的著火點，三個

條件缺一不可，蠟燭燃燒，消耗了焰心處的氧氣，使鎂條沒有與氧氣接觸，無法燃燒；

（7）如圖，反應前溶液的PH大于7,說明實驗的操作是向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，若兩

者發(fā)生反應，則會生成中性的氯化鈉、水，此時溶液的PH等于7,當氫氧化鈉完全消耗后，

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再滴加鹽酸，溶液的PH小于7,故根據(jù)PH逐漸變小，最終小于7這一變化，可以證明氫

氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應。

10.(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)NaOH,NaCl

(3)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應

(4)不變

水的質量g

(6)紅色固體逐漸變黑，氣球先脹大后縮小緩沖氣壓

(7)DE反應消耗氧氣

(8)變小

(9)加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

【詳解】(1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)a點pH>7,此時氫氧化鈉還未完全反應，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故

此時溶液中的溶質為：NaOH