選修4《化學反應原理》各章知識結構課件

選修4《化學反應原理》各章知識結構選修4《化學反應原理》各章知識結構目錄緒言第一章化學反應與能量第二章化學反應速率和化學平衡第三章水溶液中的離子平衡第四章電化學基礎選修4《化學反應原理》各章知識結構第一章知識結構132選修4《化學反應原理》各章知識結構反應熱焓變定義：在化學反應過程中放出或吸收的熱量,通常叫做反應熱,也稱“焓變”。符號：用△H表示。單位：一般采用kJ/mol?！鱄=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可直接測量，測量儀器叫量熱計。選修4《化學反應原理》各章知識結構熱化學方程式△H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△H值“-”

表示放熱反應，△H值“+”表示吸熱反應。單位“kJ/mol”。2.△H與測定條件有關，沒有標明是指25℃，101KPa3.系數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)。4.要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，通常用s、lg表示固體、液體和氣體，不用標“↓、↑”。5.△H的值要與化學計量數(shù)相對應。6.正反應若為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應二者△H的符號相反而數(shù)值相等。選修4《化學反應原理》各章知識結構燃燒熱概念:25℃、101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱.注意:①可燃物的化學計量數(shù)為1,△H<0,以此為標準配平,其它計量數(shù)可整數(shù)也可分數(shù);②完全燃燒,下列元素要生成對應的氧化物:C→CO2

(g)H→H2O(l)S→SO2

(g)選修4《化學反應原理》各章知識結構蓋斯定律

定義:

化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應途徑無關.選修4《化學反應原理》各章知識結構注意①熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時,反應熱數(shù)值也應該乘上該數(shù);②熱化學方程式相加減時,同種物質之間可以相加減,反應熱也隨之相加減;③將一個熱化學方程式顛倒時,△H的“+”“-”號必須隨之改變.選修4《化學反應原理》各章知識結構1.

化學反應速率是標量，只有大小而沒有方向；2.

一般計算出來的化學反應速率是一段時間內的平均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；3.

對于固體或氣體反應中的液體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學反應速率；4.

對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率可能不相同，但其化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。選修4《化學反應原理》各章知識結構1.常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出92.3kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式書寫正確的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2

＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol選修4《化學反應原理》各章知識結構2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列說法中正確的是()。A．濃硫酸和NaOH溶液反應，生成lmol水時放熱57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH與1L0.lmol/LNaOH溶液反應后放熱為5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3與1L0.lmol/LNaOH溶液反應后放熱為5.73kJ選修4《化學反應原理》各章知識結構第二章知識結構化學反應速率影響化學反應速率的因素化學反應進行的方向化學平衡測量的方法反應的可逆不可逆化學平衡狀態(tài)特點化學平衡常數(shù)影響因素及平衡移動原理熵判據(jù)濃度、壓強溫度催化劑本課程重心定量表示方法選修4《化學反應原理》各章知識結構化學反應速率（一）定義及表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（二）單位mol/（L?s），mol/（L?min），mol/（L?h）等。（三）數(shù)學表達式：|△c|△tV=選修4《化學反應原理》各章知識結構可逆反應：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的化學反應稱為可逆反應。化學平衡狀態(tài)：是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。

選修4《化學反應原理》各章知識結構化學平衡的特征

逆——

一定條件下的可逆反應；

動

——

化學平衡是一種動態(tài)平衡；

等——正逆反應速率相等；

定——各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定；

變——條件改變,平衡發(fā)生變化。

選修4《化學反應原理》各章知識結構可逆反應達到平衡的標志：①正逆反應速率相等V正=V逆。②各組分濃度保持不變。相關物理量恒定不變（壓強、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。選修4《化學反應原理》各章知識結構2、在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應N2

+

3H2====2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是（）

A、NH3的生成速率與NH3分解的速率相等

B、單位時間內生成2molN2,同時生成6molH2C、N2

、H2、NH3的濃度不再變化

D、容器內壓強不隨時間的變化而變化選修4《化學反應原理》各章知識結構第三章知識結構化學平衡理論§1弱電解質的電離電解質有強弱→弱電解質電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

§4難溶電解質的溶解平衡難溶≠不溶→溶解平衡應用生成溶解轉移溶度積

§2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH

應用

§3鹽類的水解水的電離平衡＋弱電解質的生成→鹽類水解→水解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿反應曲線滴定實驗操作