人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 歸納與整理（省一等獎(jiǎng)）

歸納與整理第一頁(yè)，共十九頁(yè)。本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構(gòu)造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)能層(電子層)能級(jí)(電子亞層)軌道(電子云的伸展方向)自旋方向元素周期表和元素周期律第二頁(yè)，共十九頁(yè)。一、能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系：能層n1234…符號(hào)KLMN…能級(jí)sspspdspdf…軌道數(shù)1131351357…最多容納的電子數(shù)2262610261014…281832

2n2第三頁(yè)，共十九頁(yè)。2、下列說(shuō)法中正確的是(

)A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多A1、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD第四頁(yè)，共十九頁(yè)。二、核外電子排布規(guī)律：構(gòu)造原理關(guān)鍵點(diǎn)：電子排入軌道的順序。

從第四能層開(kāi)始，該能層的ns與np能級(jí)之間插入了(n-1)層的d能級(jí)，第六能層開(kāi)始還插入(n-2)f。其能量關(guān)系是：ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)第五頁(yè)，共十九頁(yè)。二、核外電子排布規(guī)律

用電子排布圖表示出鐵原子的核外電子排布↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理構(gòu)造原理第六頁(yè)，共十九頁(yè)。（1）結(jié)構(gòu)示意圖:（2）電子式：（3）電子排布式：（4）簡(jiǎn)化電子排布式:（5）外圍電子排布式:（6）電子排布圖:化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)：下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是（）

A．

B．

C．1s22s22p3D．D第七頁(yè)，共十九頁(yè)。書(shū)寫(xiě)下列基態(tài)原子的電子排布式SCrNiCuFMn第八頁(yè)，共十九頁(yè)。本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)原子結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則構(gòu)造原理基態(tài)與激發(fā)態(tài)能層(電子層)能級(jí)(電子亞層)軌道(電子云的伸展方向)自旋方向原子半徑電離能電負(fù)性對(duì)角線規(guī)則各周期元素?cái)?shù)目周期表中元素的分區(qū)元素的金屬性與非金屬性元素周期表和元素周期律第九頁(yè)，共十九頁(yè)。三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表：元素周期表均是

元素(n－1)d1～9ns1～2ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族d區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族p區(qū)除氫外都是活潑的

元素s區(qū)元素性質(zhì)特點(diǎn)外圍電子排布元素分布及特點(diǎn)分區(qū)鑭系、錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系、錒系f區(qū)均是金屬元素ds區(qū)多為非金屬元素金屬ns2np1～ns2np6ns1～ns2ⅠA～ⅡAⅠB～ⅡB(n－1)d10ns1～(n－1)d10ns2第十頁(yè)，共十九頁(yè)。元素周期律性質(zhì)同周期(從左向右)同主族(從上到下)核外電子的排布電子層數(shù)最外層電數(shù)原子半徑金屬性和非金屬性金屬性非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性酸性堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性第一電離能電負(fù)性相同逐漸增大逐漸增大相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)第十一頁(yè)，共十九頁(yè)。電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)

正離子所需要的最低能量

電離能反映了不同元素的原子失電子的難易，元素電離能越小，表示越容易失去電子，即元素金屬性越強(qiáng)。每個(gè)周期的第一個(gè)元素第一電離能最

最后一個(gè)元素的第一電離能最

。同族元素從上至下，元素的第一電離能逐漸

。最小最大減小第十二頁(yè)，共十九頁(yè)。電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。第十三頁(yè)，共十九頁(yè)。元素周期律性質(zhì)同周期(從左向右)同主族(從上到下)核外電子的排布電子層數(shù)最外層電數(shù)原子半徑金屬性和非金屬性金屬性非金屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性酸性堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性第一電離能電負(fù)性相同逐漸增大逐漸增大相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增大逐漸減小逐漸減小遞增趨勢(shì)第十四頁(yè)，共十九頁(yè)。1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．第一電離能：Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)AB第十五頁(yè)，共十九頁(yè)。2、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是(

)A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600D第十六頁(yè)，共十九頁(yè)。謝謝！第十七頁(yè)，共十九頁(yè)。