高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練30儀器使用及實驗安全

2022屆高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練—30儀器使用及實驗安全一、單選題（共20題）1．綠色：環(huán)境保護也是我們的生活理念。下列實驗符合“綠色環(huán)保”思想的是ABCD

氯氣溶于水制氯水銅與濃硫酸反應(yīng)實驗室制備并收集氯化氫氣體一氧化碳還原氧化銅A．A B．B C．C D．D2．關(guān)于下列圖示的說法中錯誤的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．圖②表示可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖③實驗過程中溫度計的讀數(shù)在下降，有刺激性氣味氣體放出D．圖④中兩個燒杯內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)不同3．某同學(xué)通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體4．下列說法正確的是A．少量濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用干抹布拭去，再用氫氧化鈉溶液沖洗B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道5．下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（）A．中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C．分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D．定容時，加水到容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加水6．對下列實驗中出現(xiàn)異常情況的原因分析，不合理的是A．測定空氣中氧氣的含量時，氣體減小的體積小于紅磷過量B．點燃氫氣時發(fā)生爆炸點燃前沒有檢驗純度C．做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶炸裂集氣瓶底沒有加水或鋪一層細沙D．用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，盛高錳酸鉀的硬質(zhì)試管炸裂沒有預(yù)熱試管7．《戰(zhàn)爭的氣體化學(xué)和分析》中介紹了一種制取rad(光氣，熔點為118℃，沸點為8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑)的方法，其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略"下列說法正確的是已知：3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．自來水從冷凝管的X口通入C．可將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理D．裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁中均可收集到液態(tài)光氣8．在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，先加入二氧化錳，再加入濃鹽酸，然后點燃酒精燈C．用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的實驗結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上，冷卻后再洗滌D．鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)9．下列有關(guān)實驗裝置的使用錯誤的是A．用裝置①分離水和乙醇的混合物B．用裝置②制備并收集乙酸乙酯C．用裝置③配制100mL0.2mol/LNaOH溶液D．用裝置④鑒別Na2CO3和NaHCO3固體10．下列利用相關(guān)實驗儀器能夠完成相應(yīng)實驗的是選項實驗儀器相應(yīng)實驗A250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、托盤天平配制250mL0.3mol·L－1NaCl溶液B三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體C分液漏斗、燒杯、鐵架臺、玻璃棒用CCl4萃取溴水中的Br2D酒精燈、大試管、鐵架臺、鐵夾用碳酸氫銨固體制備氨氣A．A B．B C．C D．D11．下列圖示的實驗操作，能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD除去中混有的氣體雜質(zhì)苯萃取溴水中的溴，放出溴的苯溶液排除裝有鹽酸的滴定管中的氣泡二氧化錳催化雙氧水分解制備，可隨時控制反應(yīng)進行A．A B．B C．C D．D12．下列關(guān)于實驗操作的說法中正確的是A．蒸餾時，先加熱，后將冷水從冷凝管上口通入B．分液時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中C．檢驗Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物CuSO4時，直接往試管中加水，觀察溶液是否變藍D．用98%的濃硫酸配制l.0mol1的稀硫酸定容時，俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏低13．下列選用的裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液蒸餾時餾分的接收檢驗反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯制乙炔的發(fā)生裝置A．A B．B C．C D．D14．用如圖裝置探究C12和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的C12和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中可用Cu與1mol·L1的硝酸制備二氧化氮氣體B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C．由該反應(yīng)可知氧化性順序：C12>NO2>NaNO3D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量15．藍礬（CuSO4·5H2O）常作殺菌劑。某小組設(shè)計如圖1裝置制備藍礬，實驗原理：Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。操作步驟：向三頸瓶加入3.2gCu粉和適量稀硫酸及30mL1mol·L－1CuCl2溶液，利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣，銅溶解。當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸，得到藍礬（不考慮氯化銅轉(zhuǎn)化成硫酸銅）。下列說法正確的是A．盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗 B．在實驗過程中，濃硫酸作氧化劑C．采用重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2O D．理論上可以制備20gCuSO4·5H2O16．現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理，實驗時關(guān)閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水?dāng)D入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線圖2。下列說法正確的是()A．干燥氨氣通?？蛇x用濃硫酸 B．三頸燒瓶內(nèi)可以看到紅色噴泉C．圖1中氧化鈣可用氯化鈣代替 D．由圖2可知C點時噴泉最劇烈17．有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗，下列說法正確的是A．將坩堝放在石棉網(wǎng)上進行加熱B．實驗中先稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量，然后再研磨C．加熱溫度過高，會使一部分硫酸銅分解，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．坩堝在加熱前未完全干燥，導(dǎo)致測定的結(jié)果偏低18．下列有關(guān)實驗說法，不正確的是A．可以用KI—淀粉溶液(稀硫酸酸化)鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．金屬汞灑落在地上，應(yīng)盡可能收集起來，并用硫磺粉蓋在灑落的地方C．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，由于Fe3+親水性更強，因此Fe3+在濾紙上流動的快些D．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，酸和堿迅速混合并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，準(zhǔn)確讀取溫度計最高示數(shù)并記錄溫度19．僅用下表提供的用品（夾持儀器和試劑任選）能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膬x器A從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角B除去氫氧化鋁膠體中的泥沙半透膜、燒杯、玻璃棒C用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D中和熱的測定燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板20．下列實驗?zāi)苓_到目的且過程正確的是編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A檢驗?zāi)臣t棕色氣體是否為溴蒸氣將氣體通入淀粉KI溶液中，觀察溶液是否變藍B配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C觀察Mg條與CO2氣體反應(yīng)現(xiàn)象取一小段除去表面氧化膜的Mg條，用坩堝鉗夾持點燃，迅速投入到只充滿CO2氣體的集氣瓶中D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀二、填空題（共6題）21．為了精準(zhǔn)測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗：(1)除了上述儀器，還需要的儀器是_______。(2)相比裝置II，裝置I可以通過拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，還具有的優(yōu)點是_______。22．用Ag混有氧化鈉的過氧化鈉固體混合物制氧氣并測定其中過氧化鈉的純度(可供選擇的反應(yīng)物還有：蒸餾水)。試回答下列問題：(1)分別寫出氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；___________。(2)制取氧氣時，混合物中的氧化鈉固體有無必要除去？___________(填“有”或“沒有”)，理由是___________。(3)利用如圖裝置測定混合物中過氧化鈉的純度時，首先要進行的操作是___________。(4)以下是測量收集到的氣體體積所必須包括的三個實驗步驟；①調(diào)整量筒高度使內(nèi)外液面相平；②使廣口瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的先后順序是：___________(請?zhí)顚懖襟E代號)。(5)如果實驗中得到的氧氣體積是BL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含A、B的表達式表達，不必化簡)：___________。23．(一)(1)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，砝碼質(zhì)量/g502020105取用砝碼情況_____并在圖Ⅰ所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)___。(2)圖Ⅱ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是___________mL。(3)配制0.5mol/lNaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為___________。(二)在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填“偏低”、“偏高”、“無影響”)：(1)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液___________。(2)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線___________。(3)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體___________。(4)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水___________。24．氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種重要的化工原料，可用作化學(xué)肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用以下裝置制取氨基甲酸銨。已知：①制取氨基甲酸銨反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H<0。②氨基甲酸銨易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氫銨和一水合氨。回答下列問題：(1)檢查裝置1氣密性的操作是_______(2)裝置6中的試劑是_______，導(dǎo)管a出口直接與尾氣處理裝置連接，該尾氣處理裝置中的試劑是_______。(3)三頸燒瓶需用冰水浴冷卻，其目的是_______(4)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)。停止反應(yīng)的操作是__，從三頸燒瓶中分離出粗產(chǎn)品的操作是__25．測定反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的反應(yīng)焓變ΔH值的實驗步驟如下：第1步，按下圖裝配簡易量熱計。第2步，測定量熱計的水當(dāng)量(儀器常數(shù))q：取100.0mL水加入保溫杯，穩(wěn)定后測量其溫度(T1)。再加入溫度為T2的溫水100.0mL，仔細攪拌后測量其溫度(T3)。倒出瓶中的水并擦干內(nèi)壁。第3步，測定反應(yīng)的熱效應(yīng)：將100.0mL0.200mol·L1硫酸銅溶液全部加入保溫杯中，蓋好插有溫度計和攪拌棒的蓋子；不斷攪拌，每10s測一次溫度。溫度穩(wěn)定后迅速向溶液中加入3.0g鋅粉，立即蓋好蓋子；不斷攪拌，開始時每10s測一次溫度，反應(yīng)1min后每30s測一次溫度，溫度上升到最高值后繼續(xù)測2min。請回答下列問題：(1)為什么要用環(huán)形玻璃棒攪拌_______？是否可用鐵絲代替環(huán)行玻璃棒_______？為什么_______？(2)實驗中，所用鋅粉只需用臺式天平稱取，而CuSO4溶液的濃度與體積則要求比較準(zhǔn)確，為什么_______？(3)第2步測得的實驗數(shù)據(jù)見下表：項目冷水體積V1/mL熱水體積V2/mLT1/KT2/KT3/K數(shù)據(jù)100.0100.0291.82309.68300.18已知水的比熱容cp=4.18J/(g·K)，水的密度ρ(H2O)=1.00g·mL1，可算出q=56.0J/K，請列出q的計算式_______(用字母表示)。(4)根據(jù)第3步測得的實驗數(shù)據(jù)可繪圖如下：圖中，a、dˊ、d點對應(yīng)的溫度分別為291.84、300.16、300.50K。反應(yīng)后溶液的比熱容cs可用水的比熱容cp近似代替；反應(yīng)后溶液的密度ρs可近似地取室溫時0.200mol·L1ZnSO4溶液的密度(1.03g·mL1)。①圖中，線段bc、ddˊ分別表示什么含義_______、_______。②請計算題中所給反應(yīng)的焓變ΔH=_______。③加鋅粉后，若溫度計的水銀球不小心跟保溫杯壁接觸，這對反應(yīng)焓變的測定結(jié)果有什么影響_______。理由是_______。26．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示。可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9624161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，邊攪拌邊慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈的環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是_______。(2)加入碎瓷片的作用是_______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_______(填序號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_______；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______。參考答案1．B【詳解】A．氯氣能溶于水，常溫常壓1體積水約能溶解2體積的氯氣，即并非所有氯氣能溶于水，故A不符合題意；

B．產(chǎn)生的二氧化硫被浸有堿液的棉花吸收，故B符合題意；

C．有部分HCl能擴散到空氣中，故C不符合題意；

D．CO為有毒氣體，故D不符合題意。

故選B。2．D【詳解】A．用圖①所示實驗可比較S、C、Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故可以比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故A正確；B．如圖所示，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故為放熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，有氨氣生成，故C正確；D．甲為化學(xué)反應(yīng)，乙組成閉合回路，為電化學(xué)反應(yīng)，本質(zhì)都是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。3．B【詳解】A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌，A項錯誤；B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，OH?與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，操作正確且能達到目的，B項正確；C．過濾時需要用玻璃棒引流，C項錯誤；D．蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，且由于MgCl2水解，所以必須在HCl氣氛中加熱才能得到無水MgCl2固體，D項錯誤；答案選B。4．B【詳解】A．氫氧化鈉為強堿，有強腐蝕性，且酸堿中和放熱，正確的處理方法是:先用干抹布抹去，再用大量水沖洗，最后涂上飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，用來測蒸汽的溫度，B正確；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，大部分固體析出時即停止加熱防止飛濺，C錯誤；D．硫酸是強酸，會對下水管道造成腐蝕，對地下水質(zhì)造成污染，D錯誤；答案選B。5．B【詳解】A．中和滴定接近終點時，不斷搖動，滴入要慢，有時還需要滴加一滴后不斷的搖動，通過顏色判斷是否達到滴定終點，故A正確；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，以防產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．分液時，遵循“下下上上”原則，即下層液體下口放出，上層液體上口倒出，故C正確；D．定容時，加水到容量瓶刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加水，滴加到溶液凹液面與刻度線相平為止，故D正確。綜上所述，答案為B。6．A【詳解】A．紅磷的量不足，導(dǎo)致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應(yīng)掉；裝置漏氣、未等到冷卻至室溫就打開了彈簧夾等，會導(dǎo)致氣體減小的體積小于，而不是因為紅磷過量，故A分析不合理；B．氫氣具有可燃性，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前應(yīng)檢驗其純度；點燃氫氣時發(fā)生爆炸，可能是點燃前沒有檢驗純度，故B分析合理；C．做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶炸裂，可能是集氣瓶底沒有預(yù)先鋪上一層細沙或放少量的水，生成物熔化濺落下來炸裂了集氣瓶，故C分析合理；D．用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，盛高錳酸鉀的硬質(zhì)試管炸裂，可能是因為沒有預(yù)熱試管，造成試管底部受熱不均勻而使試管炸裂，故D分析合理；答案選A。7．D【詳解】A．反應(yīng)3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2中各元素化合價均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B．自來水從冷凝管的Y口通入，B不正確；C．若將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理，因尾氣中含有氯化氫，容易引起倒吸，應(yīng)用倒扣的漏斗，C不正確；D．裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，光氣，熔點為118℃，沸點為8.2℃，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣，D正確；答案選D。8．D【詳解】A．先移出導(dǎo)氣管是為了避免液體倒吸進入裝置，引起裝置炸裂，故A不符；B．先加熱再加入濃鹽酸有可能引起溫度驟變而使試管炸裂，故B不符；C．大試管取下后，若直接洗滌會因溫度驟降而使試管炸裂，故C不符；D．鈉與水反應(yīng)劇烈，若鈉塊過大會因為反應(yīng)過于劇烈而引起爆炸，故D符合；故選D。9．A【詳解】A．裝置①是分液，水和乙醇互溶，不能用分液法分離，故A符合題意；B．制備乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱的條件下反應(yīng)，生成乙酸乙酯通入飽和碳酸鈉溶液的試管中，導(dǎo)氣管置于液面以上防止倒吸，故B不符合題意；C．用裝置③為配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可以用于配制100mL0.2mol/LNaOH溶液，故C不符合題意；D．Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱時分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O和CO2，CO2可以使澄清石灰水變渾濁，裝置④可以用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，故D不符合題意；答案選A。10．C【詳解】A．配制250mL0.3mol·L－1NaCl溶液，需要稱量一定質(zhì)量的NaCl，需要托盤天平，鑰匙，溶解NaCl需要玻璃棒、燒杯，將溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，需要玻璃棒引流，然后洗滌，定容時，需要膠頭滴管，缺少了膠頭滴管，A不能完成實驗；B．食鹽水蒸發(fā)得到NaCl晶體，蒸發(fā)操作，需要酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，坩堝鉗；不需要使用到坩堝、泥三角，B不能完成實驗；C．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要分液漏斗，振蕩，靜置分層時，需要鐵架臺，分液時，需要燒杯，C可以完全實驗；D．用碳酸氫銨固體制備氨氣，儀器中沒有集氣瓶，導(dǎo)管，不能收集到氨氣，D不能完成實驗；答案選C。11．A【詳解】A．氯氣在四氯化碳中易溶，而在四氯化碳中難溶，通過該洗氣瓶可以除去中的，故A正確；B．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在混合液上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故B錯誤；C．圖示是堿式滴定管的排氣泡的操作，鹽酸應(yīng)該置于酸式滴定管中，故C錯誤；D．二氧化錳是粉末狀，不能放在多孔隔板上，故D錯誤；故選A。12．B【詳解】A.蒸餾時，應(yīng)該先將冷水從冷凝管下口通入，然后再加熱，A錯誤；B.分液時，為防止試劑相互污染，應(yīng)先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中，B正確；C.檢驗Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物CuSO4時，因為反應(yīng)物濃硫酸剩余，所以不能直接往試管中加水，觀察溶液是否變藍，應(yīng)該把試管中液體倒入蒸餾水中，C錯誤；D.用98%的濃硫酸配制l.0mol1的稀硫酸定容時，俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致溶液的體積減小，因此濃度偏高，D錯誤；答案選B。13．A【詳解】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可以用分液的方法分離，故A能達到實驗?zāi)康模籅．接收餾分的錐形瓶不能密封，故B不能達到實驗?zāi)康模籆．由于乙醇揮發(fā)，同時乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能直接把反應(yīng)后的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗乙烯，應(yīng)先通過水，除去乙醇，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗乙烯，故C不能達到實驗?zāi)康?；D．由于電石和水反應(yīng)非常劇烈，所以應(yīng)該用分液漏斗滴加水（通常用飽和食鹽水代替水，以減慢反應(yīng)速率）來控制反應(yīng)速率，若使用用長頸漏斗加水，則無法控制加水的速率，反應(yīng)過于劇烈，且生成的氣體容易從長頸漏斗中逸出，故D不能達到實驗?zāi)康?。故選A。14．D【詳解】A．實驗室中可用Cu與1mol·L1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮氣體，A錯誤；B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的氣體，不能直接排出，B錯誤；C．該反應(yīng)C12+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaC1+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：C12>NO2、C12>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C錯誤；D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制C12和NO2的通入量，D正確；故答案為：D。15．C【詳解】A．盛裝CuCl2溶液的儀器是分液漏斗，故A錯誤；B．反應(yīng)中氧化劑是O2，滴加濃硫酸增大反應(yīng)物的濃度，并提供能量等，不作氧化劑，故B錯誤；C．氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，則選擇重結(jié)晶法提純CuSO4·5H2O，故C正確；D．3.2gCu的物質(zhì)的量為=0.05mol，由實驗原理可知，CuCl2起催化作用，則由原子守恒得理論生成的CuSO4·5H2O為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故D錯誤；故答案為C。16．D【詳解】A.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此干燥氨氣通?？蛇x用堿石灰，故A錯誤；B.氨氣溶于水生成氨水，氨水顯堿性，石蕊遇堿變藍，因此三頸燒瓶內(nèi)可以看到藍色噴泉，故B錯誤；C.氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，因此圖1中氧化鈣不可用氯化鈣代替，故C錯誤；D.根據(jù)圖中信息得到C點壓強變化最小，說明壓強差最大，因此C點時噴泉最劇烈，故D正確。綜上所述，答案為D。17．C【詳解】A項，坩堝可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)；B項，實驗中應(yīng)該先研磨，后稱取硫酸銅晶體的質(zhì)量；D項，坩堝在加熱前未完全干燥，則其中的水會被算作結(jié)晶水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不正確。故選C。18．C【詳解】A．亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，從而變藍色，可以用KI—淀粉溶液(稀硫酸酸化)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，A正確，不選；B．汞揮發(fā)形成的汞蒸氣有毒性，當(dāng)汞灑落在地面時，由于硫單質(zhì)能夠與汞反應(yīng)，可以在其灑落的地面上灑上硫粉以便除去汞，B正確，不選；C．Fe3+是親脂性強的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離，C錯誤，符合題意；D．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度、取2—3次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果，D正確，不選；答案選C。19．C【詳解】A．從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，所需儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等，用不到坩堝，A選項錯誤；B．除去氫氧化鋁膠體中的泥沙的操作為過濾，所需儀器為漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒，B選項錯誤；C．用0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度的操作為酸堿中和滴定，所需儀器為堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯，C選項正確；D．中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，還缺少量筒，D選項錯誤；答案選C。20．D【詳解】A．紅棕色氣體NO2也能將KI氧化為I2，并使淀粉變藍色，A不合題意；B．在配制溶液過程中，沒有在轉(zhuǎn)移溶液后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也注入容量瓶，B不合題意；C．充滿CO2氣體的集氣瓶底沒有鋪一層細沙或少量玻璃棉，燃燒產(chǎn)生的熔融物易使瓶底破裂，C不合題意；D．黃色固體難溶物PbI2加水靜置后的上層清液為PbI2飽和溶液，加入NaI固體，溶解后增大溶液中的c(I)，產(chǎn)生黃色沉淀應(yīng)為PbI2，表明I與Pb2+發(fā)生反應(yīng)生成PbI2，從而說明溶液中存在PbI2的沉淀溶解平衡，D符合題意；故選D。21．秒表或計時器恒壓分液漏斗可減小液體體積對氣體體積測量造成的影響【詳解】(1)測定分解速率需要測定時間，因此還需要計時器或秒表；(2)裝置I中恒壓滴液漏斗可以保持恒壓，液體由于重力作用而能夠順利滴下，同時可以避兔雙氧水體積帶來的誤差，使測定結(jié)果更準(zhǔn)確。22．Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑沒有氧化鈉和水反應(yīng)不產(chǎn)生氧氣檢查裝置的氣密性②①③【分析】氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。利用實驗裝置，測出該反應(yīng)條件下固體混合物與水反應(yīng)生成的氧氣體積，計算過氧化鈉的質(zhì)量、從而測定混合物中過氧化鈉的純度?！驹斀狻?1)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式分別為：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2)制取氧氣時，混合物中的氧化鈉固體沒有必要除去，理由是：氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、不產(chǎn)生氧氣。(3)反應(yīng)中有氣體生成、實驗需要利用反應(yīng)反應(yīng)條件下生成氣體的體積計算過氧化鈉的質(zhì)量、從而測定混合物中過氧化鈉的純度，則首先要進行的操作是：檢查裝置的氣密性。(4)氧氣的體積等于反應(yīng)后量筒的讀數(shù)反應(yīng)前量筒的讀數(shù)，氣體的體積必須在相同條件下(同溫同壓)測定，故讀數(shù)時要冷卻到室溫、且量筒內(nèi)外液面要相等，則以下是測量收集到的氣體體積所必須包括的三個實驗步驟為：②使廣口瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；①調(diào)整量筒高度使內(nèi)外液面相平；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的先后順序是：，②①③(請?zhí)顚懖襟E代號)。(5)如果實驗中得到的氧氣體積是BL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑知，，，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23．↓↑↓↓↑↓↓↑3.2燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管無影響偏低偏低無影響【詳解】(一)(1)稱量32.6g，應(yīng)先放入50g砝碼，砝碼偏重，取出，再放入20g砝碼，合適，再放另一個20g砝碼，砝碼偏重，取出，再放入10g砝碼，合適，再放入5g砝碼，偏重，取出，再使用游碼，游碼移動到2.6g位置，因此答案為：↓↑；↓；↓↑；↓；↓↑；。(2)根據(jù)題意，如果刻度A為4，B刻度為3，因此量筒中的液體的體積是3.2mL；故答案為：3.2。(3)容量瓶沒有200mL，只有使用250mL容量瓶，因此配制0.5mol/lNaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(二)(1)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，由于已經(jīng)配好，對濃度無影響；故答案為：無影響。(2)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，吸出少量水，將溶質(zhì)也吸出一部分，因此溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低；故答案為：偏低。(3)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，稱量的氫氧化鈉固體質(zhì)量減少，物質(zhì)的量減少，濃度偏低；故答案為：偏低。(4)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，濃度無影響；故答案為：無影響。24．關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時間，觀察液面高度差是否變化堿石灰濃硫酸防止氨基甲酸銨分解；促進生成氨基甲酸銨反應(yīng)正向移動關(guān)閉止水夾，熄滅酒精燈過濾【分析】根據(jù)題中已知原理，制取氨基甲酸銨，需要二氧化碳和氨氣，又由于氨基甲酸銨易分解、易吸水，所以二氧化碳和氨氣必須干燥，且在冰水低溫環(huán)境中反應(yīng)，根據(jù)實驗室制取二氧化碳和制氨氣的原理，1中為碳酸鈣和鹽酸混合制二氧化碳的反應(yīng)，經(jīng)過2中濃硫酸干燥二氧化碳，7中為固體加熱制氨氣的反應(yīng)(比如氯化銨和氫氧化鈣混合加熱)，6中堿石灰干燥氨氣，干燥的氨氣和二氧化碳分別通過5，3的液體石蠟鼓泡瓶，通過氣泡硫酸控制反應(yīng)物的用量，在4中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)制取氨基甲酸銨，尾氣為氨氣和二氧化碳，其中氨氣有毒，在a處接酸液進行吸收處理，又由于氨基甲酸銨易吸水，要用濃硫酸進行尾氣處理?！驹斀狻?1)裝置1為帶長頸漏斗的試管，故檢查裝置氣密