新疆中考化學168題計算題總復習練習含答案含解析

新疆中考化學168題計算題總復習練習含答案1．磷酸二氫銨(NH4H2PO4)是一種化肥，它對提高農作物的產量具有重要作用。計算：NH4H2PO4的相對分子質量是______________；NH4H2PO4中氫、氧兩種元素的質量比是__________(填最簡整數比)；NH4H2PO4中氧元素的質量分數為___________(精確到0.1%)?！敬鸢浮?153：3255.7%【解析】【詳解】（1）NH4H2PO4的相對分子質量=14+4+2+31+（16×4）=115，故填115；（2）NH4H2PO4中氫、氧兩種元素的質量比=（1×6）∶（16×4）=3∶32，故填3∶32；（3）NH4H2PO4中氧元素的質量分數=×100%≈55.7%，故填55.7%?！军c睛】根據化學式計算時，注意分子中每種原子的總數，相對分子質量等于相對原子質量和原子個數乘積的和；數出分子中各原子個數即可求出原子個數比；某元素質量分數等于這種元素的相對原子質量和原子個數的乘積，除以該分子的相對分子質量，再乘以百分之百即可；一定量物質中某元素質量等于物質質量乘以某元素在物質中的質量分數，熟悉這些計算，解題時才能做到游刃有余。2．為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗。取一定質量的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關系如圖所示。求：（1）所取樣品的質量是_____g。（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數_____（寫出具體的計算過程）?！敬鸢浮?514.6%【解析】【詳解】（1）根據題意可知，反應前固體物質的質量就是樣品的質量，根據圖示，所取樣品的質量是25g；（2）根據圖示可知，燒杯中減少的質量為生成的二氧化碳質量，所以生成的二氧化碳的質量為：25g+100g-116.2g=8.8g，設消耗的鹽酸中溶質的質量為xx=14.6g×100%=14.6%答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。3．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品22g，全部溶解在100g水中，當加入稀鹽酸128.8g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為242g。試求:（1）反應產生的二氧化碳氣體質量_____。（2）該純堿樣品的純度中碳酸鈉的質量分數_____。（3）所得溶液中溶質的質量分數_____?！敬鸢浮?.8g96.4%10%【解析】【詳解】（1）根據質量守恒定律，反應產生的二氧化碳氣體質量為：22g+100g+128.8g-242g=8.8g；（2）設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為yx=21.2gy=23.4g該純堿樣品的純度中碳酸鈉的質量分數（3）所得溶液中溶質的質量分數為【點睛】本題考查質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。4．化學與環(huán)境息息相關，回答下列問題:在地球.上二氧化碳的含量比煤、石油和天然氣的總和還多數倍。在一定條件下以二氧化碳和氨氣合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例。(1)上述途徑合成尿素(生成物中還有水)的反應可以解決的主要環(huán)境問題是__________________。(2)若按上述方法生產120萬噸尿素，最多可固定二氧化碳多少萬噸__________________?(3)尿素[CO(NH2)2]分子中各元素的質量比C:O:N:H=__________________?！敬鸢浮繙厥倚?8萬噸3：4：7：1【解析】【詳解】（1）在一定條件下以二氧化碳和氨氣合成尿素來固定和利用二氧化碳，可以減少二氧化碳的含量，解決溫室效應的問題；（2）在一定條件下以二氧化碳和氨氣合成尿素[CO(NH2)2]的化學方程式為：設最多可固定二氧化碳的質量為xx=88萬噸；（3）尿素[CO(NH2)2]分子中各元素的質量比：C：O：N：H=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1?！军c睛】化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。5．某同學在實驗室用石灰石（雜質不含鈣元素，不溶于水也不與酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，回答下列問題：（1）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。（2）列出根據已知條件求解25g石灰石中參加反應的物質的質量（x）的比例式_____。（3）配制100g上述稀鹽酸，需質量分數36.5%的濃鹽酸的質量為_____。（4）向反應后的濾液中加入332.8g水，最終所得溶液溶質質量分數為_____，該溶液應裝入_____保存，請在上圖中填好標簽_____。（5）某工廠要用該石灰石制取生石灰，若要制得含雜質5%的生石灰112t，假設在煅燒的過程中有5%的原料損失，則需要上述石灰石的質量為_____?！敬鸢浮?4/100=8.8g/X40g5%細口瓶250t【解析】【分析】【詳解】（1）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）設25g石灰石中參加反應的物質的質量為X。根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：25g石灰石中參加反應的物質的質量（x）的比例式為：（3）設100g上述稀鹽酸中含溶質的質量為y。配制100g上述稀鹽酸，需要質量分數36.5%的濃鹽酸的質量為。（4）設25g石灰石中參加反應的物質的質量為X，生成氯化鈣的質量為m。25g石灰石中的雜質的質量為。向反應后的濾液中加入332.8g水，最終所得溶液溶質質量分數為：把該溶液應裝入細口瓶保存，并在圖中填好標簽：氯化鈣溶液，溶質質量分數5%，如圖：。（5）設需要碳酸鈣的質量為Z。上述石灰石中碳酸鈣的質量分數為需要上述石灰石的質量為：答：需要上述石灰石的質量為250t。6．神濤同學從一中超市買了一包純堿，其包裝說明如圖1所示。他稱取了12g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化鈣溶液，其產生沉淀的質量與滴加氯化鈣溶液的質量關系如圖2所示。（發(fā)生的反應為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。計算A點時，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留一位小數）【答案】不相符13.1%【解析】【詳解】解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y；解得：x=10.6gy=11.7g（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為：所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不相符。（2）A點時，所得溶液中溶質為氯化鈉以及未反應的碳酸鈉，其質量為：11.7g+（12g-10.6g）=13.1g：A點時，所得溶液中溶液的質量為：50g+60g-l0g=100g；A點時，所得溶液中溶液的質量分數為：；答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不相符：（2）A點時，所得溶液中溶質的質量分數為13.1%。7．為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數,進行如下實驗:①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；②另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數據如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質量/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616請分析計算:表中第三組實驗的m值為_______。第_____組實驗恰好完全反應。鐵屑中鐵的質量分數為多少___________?

(計算結果精確到0.1%)原混合溶液中FeCl2

的質量分數為多少______________?

(計算結果精確到0.1%)【答案】12.8四93.3%15.9%【解析】【詳解】(1)結合第一組與第二組實驗可知，6g的鐵屑與足量混合溶液反應生成6.4g銅，則12g鐵屑與足量混合溶液反應可生成12.8g銅，第四組實驗中，當鐵屑質量增多時，析出銅的質量也增多，由此可知，第三組實驗中，混合溶液是足量的，即鐵屑完全反應，所以m=12.8g。(2)第五組實驗中，鐵屑質量增多，但析出銅的質量沒有增多，說明第四組實驗是恰好反應。(3)第四組實驗是恰好反應，所以以第四組進行計算，設鐵屑中鐵的質量分數為x。Fe+CuCl2==Cu+FeCl2566415g×x16g5664=15g×x16g，解得x=(4)設混合溶液中CuCl2的質量為y。Fe+CuCl2==Cu+FeCl213564y16g13564=y16g33.75gCuCl2中氯元素的質量是：33.75g×71135根據質量守恒定律，生成的氯化銀中氯元素的質量等于混合溶液中氯元素的質量，氯化銀中氯元素的質量：143.5g×35.5143.5混合溶液中氯化亞鐵的質量：（35.5g-17.75g）÷71127所以原混合溶液中FeCl2的質量分數為：31.75g200g×100%≈點睛：要順利解答此題，關鍵是對實驗數據進行分析，經分析知道，第四組實驗是恰好反應，然后以第四組實驗進行相關的計算，在此題中，應用質量守恒定律是解題的思路。8．氧化亞銅（Cu2O）可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損?，F(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入質量分數為24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反應。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．計算：所加稀硫酸中溶質的質量為_____g。原混合物中Cu2O與Cu的質量比_____（寫出計算過程，結果用最簡整數比表示）在圖中畫出向20gCu2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至過量，銅的質量變化曲線_____?！敬鸢浮?2.259：1。【解析】【分析】根據加入的硫酸中溶質的質量和對應的化學方程式求算氧化亞銅的質量，進而求算對應的比值以及畫圖?！驹斀狻浚?）所加稀硫酸中溶質的質量為24.5%×50g＝12.25g；故填：12.25（2）設原混合物中Cu2O的質量為x，生成的銅的質量為y。解得：x＝18g；y＝8g；原混合物中Cu2O與Cu的質量比為18g：（20g﹣18g）＝9：1；故填：9：1（3）沒加入硫酸時，銅的質量為2g，加入到50g稀硫酸時銅的質量為2g+8g＝10g。如下圖所示；故填：【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。9．實驗室用加熱氯酸鉀與0.3g二氧化錳混合物制取氧氣，加熱前稱得混合物總質量24.8g，加熱一段時間后，稱得剩余固體質量為20.0g。反應產生氧氣質量為_____g；計算反應后剩余固體中氯化鉀的質量分數_____；剩余固體中鉀元素質量分數為_____?！敬鸢浮?.8；37.25%39%。【解析】【詳解】（1）生成氧氣的質量為24.8g?2..0g=4.8g，故填4.8g。（2）解：設生成氯化鉀的質量為x149:96=X:4.8gX=7.45g剩余固體中氯化鉀的質量分數為×100％=37.25％答：剩余固體中氯化鉀的質量分數37.25％。（3）解：剩余固體中中鉀元素的質量為（24.8g?0.3g）××100％=7.8g剩余固體中鉀元素質量分數為×100％=39％答：剩余固體中鉀元素質量分數為39％。10．2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道：一些不法企業(yè)用皮革廢料熬制的工業(yè)明膠生產藥用膠囊．在熬制過程中添加重鉻酸鉀（K2Cr2O7），導致生產的藥用膠囊重金屬鉻超標．根據化學式計算：鉀、鉻、氧三種元素的質量比_____（要求填最簡整比）．鉻元素的質量分數_____（結果保留到0.1%）．【答案】39:52:5635.4%【解析】【分析】本題主要考察化學式中的相關計算【詳解】解：（1）鉀、鉻、氧三種元素的質量比=（2×39）：（2×52）：（7×16）=39:52:56（2）鉻元素的質量分數=×100%≈35.4【點睛】熟練掌握化學式中某元素的質量分數計算11．將3.2g某紅棕色粉末與足量的碳充分反應，將產生的二氧化碳氣體全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。計算：（1）生成二氧化碳的質量；______（2）紅棕色粉末中氧元素的質量分數。______【答案】1.32g30%【解析】【詳解】（1）解：設生成二氧化碳的質量為xx=1.32g答：生成二氧化碳的質量是1.32g。（2）紅棕色粉末是氧化鐵，氧化鐵與碳反應生成鐵和二氧化碳，，氧化鐵的氧元素完全轉化到反應生成的二氧化碳中，因此氧化鐵中氧元素質量為：，紅棕色粉末中氧元素的質量分數為：答：紅棕色粉末中氧元素的質量分數為30%。12．2016年學生實驗操作考查的內容是“配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液”，請回答下列問題．計算：需要氯化鈉的質量為_____g，需要水的體積為_____mL．稱取氯化鈉：稱取前要先取下墊圈，調節(jié)平衡螺母使天平平衡，然后在天平兩端托盤上分別放上質量相等的紙片，再用_____移動游碼調整至如圖_____（選填“A”或“B”）處；向天平的左盤的紙片上加氯化鈉，天平快接近平衡時應_____，至天平平衡（若稱量過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應_____）；將稱好的氯化鈉倒入燒杯中．量取水：用_____（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需體積的水，并將其沿燒杯內壁小心地倒入盛有氯化鈉的燒杯中．溶解：用玻璃棒輕輕不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解．轉移：配好氯化鈉溶液后，將溶液轉移到老師指定的、貼有標簽的容器內．配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_____．這次實驗中使用的托盤天平、燒杯、量筒都有刻度，通過觀察發(fā)現(xiàn)其中有“0”刻度的儀器是_____．經檢測，某同學配制的該氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，可能的原因是_____（填序號）．A整個實驗過程中右盤都未放紙片，且稱取前只在左盤放紙片就調節(jié)天平平衡B將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上C氯化鈉粉末不純D量筒量取水的體積偏大E燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液F轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出．【答案】347鑷子A用右手輕拍持藥匙的左手手腕用藥匙取下少量藥品50mL膠頭滴管托盤天平BCDE【解析】【分析】本題考查了配制一定質量分數的溶液的一般步驟、溶質計算、基本操作及溶質的質量分數誤差分析，依據相關知識分析解答?！驹斀狻繉嶒炦^程：（1）需氯化鈉的質量=50g×6%=3g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-3g=47g，合47mL；（2）稱取氯化鈉的質量時，托盤天平調平之后，在兩端托盤上分別墊上質量相同的紙片，為防止游碼被腐蝕，再用鑷子移動游碼調整至如圖A處，游碼左端所指刻度是表示游碼的質量；添加藥品至天平接近平衡時，為防止加入藥品過量，應用右手輕拍持藥匙的左手腕至天平平衡，（若稱量過程中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應用藥匙取下少量藥品）；將稱好的氯化鈉倒入燒杯中，在這過程中不能改變砝碼和游碼；（3）選取量筒時，要選取比量取的液體體積大，且最接近的，所以量取47ml水需選用50ml量筒；實驗反思：（1）配制該溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管；（2）這次實驗中使用的托盤天平、燒杯、量筒都有刻度，通過觀察發(fā)現(xiàn)其中有“0”刻度的儀器是托盤天平；（3）若所配溶液中氯化鈉的質量分數偏小，可能原因有（氯化鈉偏小或是水偏大）所以A、整個實驗過程中右盤都未放紙片，但在稱取前進行了調節(jié)天平平衡，不會造成氯化鈉偏??；B、將稱量完畢的食鹽轉移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，造成氯化鈉偏?。籆、氯化鈉粉末不純，造成氯化鈉偏??；D、量筒量取水的體積偏大，水的質量偏大；E、燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液，水的質量偏大；F、溶液是均一的，轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出，不會造成氯化鈉的質量分數偏小。故選BCDE13．某化學興趣小組的同學欲測定一瓶標簽被腐蝕的鹽酸濃度，將一定質量的鹽酸滴加到裝有25g石灰石樣品的燒杯中（雜質不參與反應，也不溶于水），直到不在產生氣泡為止。過濾，分別得到濾渣的質量5g和濾液質量111.2g。求：生成二氧化碳的質量是_________g；所用鹽酸的溶質質量分數_______?！敬鸢浮?.814.6%【解析】【詳解】解：參加反應的碳酸鈣的質量為25g?5g=20g設參加反應的純HCl的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y100：73=20g：xx=14.6g100：44=20g：yy=8.8g所用鹽酸的質量為5g+111.2g+8.8g?25g=100g所用鹽酸的溶質質量分數為×100%=14.6%答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；（2）所用鹽酸的溶質質量分數為14.6%。14．食用香精是食品工業(yè)必不可少的添加劑。其化學式是C6H8O7試求：食用香精中碳、氫、氧三種元素的質量比是_____；食用香精中_____元素質量分數最大?！敬鸢浮?：1：14氧【解析】【分析】【詳解】（1）食用香精（化學式是C6H8O7）中碳、氫、氧三種元素的質量比是。（2）由于食用香精（化學式是）中碳、氫、氧三種元素的質量比是9：1：14，所以食用香精（化學式是）中氧元素質量分數最大。15．某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，現(xiàn)準確稱取12g該樣品于燒杯中，并逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗稀鹽酸73g，此時稱得燒杯溶液的總質量為80.6g．請計算：（1）產生二氧化碳氣體的質量是多少？（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．（結果精確到0.1%）【答案】4.4g；88.3%【解析】【詳解】解：（1）二氧化碳的質量＝12g+73g﹣80.6g＝4.4g；（2）設樣品中Na2CO3的質量為x．解得：x＝10.6g純堿樣品中Na2CO3的質量分數為：×100%＝88.3%答：純堿樣品中Na2CO3的質量分數為88.3%．16．把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋成質量分數為10%的稀硫酸，求：①配制成的10%稀硫酸質量多少？____②需要加水多少？___【答案】①490g；②440g【解析】【詳解】解：①設配制成的10%稀硫酸質量為x，50g×98%＝x×10%，x＝490g；②需要加水的質量＝490g﹣50g＝440g；答：①配制成的10%稀硫酸質量是490g；②需要加水的質量是440g。17．為測定一標簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內剩余物質的總質量為65.6g(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出)。反應中生成___g二氧化碳，該鈣片碳酸鈣的質量分數為____；試計算所用稀鹽酸中HCl的質量分數為____?！敬鸢浮?.450%14.6%【解析】試題分析：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：2g×10+50g﹣65.6g=4.4g；（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質量為y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100:x=73：y=44:4.4g，解得x=10g，y=7.3g所以碳酸鈣的質量分數：(10g÷20g)×100％=50%；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數：(7.3g÷50g)×100％=14.6%?？键c：考查有關溶質質量分數和化學反應方程式的計算的知識。18．某同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一瓶未知濃度的Na2CO3溶液。為了確定該瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數，他從該瓶中取了100g溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至過量，產生白色沉淀的質量與所加入的CaCl2溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：①根據圖示信息，在恰好完全反應（A點）時，產生白色沉淀的質量為_____g。②試通過計算，確定這瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數。_____（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）【答案】1010.6%【解析】【詳解】解：根據圖可知，生成的沉淀碳酸鈣的質量為10g設這瓶Na2CO3溶液的溶質質量分數為x，解得x＝10.6%故答案為：①10；②10.6%?！军c睛】化學方程式的計算，關鍵是根據化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是由質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。19．草木灰中含有可作鉀肥的碳酸鉀。某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g樣品于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質量的影響）。請計算：反應過程中產生的二氧化碳質量為_________g。該草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數_______________?！敬鸢浮?.4克20%【解析】根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量相等，通過反應前后稱得物質的質量變化，求出生成的二氧化碳的質量：69g＋29.2g－93.8g＝4.4g，再根據二氧化碳的質量求得草木灰試樣中碳酸鉀的質量，進而求得草木灰中碳酸鉀的質量分數．（1）4.4（2）解：設該草木灰試樣中K2CO3的質量為x．K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑13844x4.4g解得：x＝13.8g試樣中K2CO3的質量分數答：該草木灰試樣中碳酸鉀的質量分數為20％．20．如圖所示為葡萄糖（C6H12O6）溶液的標簽，請計算：（1）C6H12O6中氫、氧兩種元素的質量比為__________。（2）要把這瓶葡萄糖溶液加水稀釋為2.5%的葡萄糖溶液，需要水的質量為__________?！敬鸢浮?：8500g【解析】【詳解】解：（1）C6H12O6中氫、氧兩種元素的質量比為（1×12）：（16×6）=1:8；（2）葡萄糖溶液中溶質的質量=500g×5%=25g，則稀釋后溶液的質量=，需要加入水的質量=1000g-500g=500g。21．將一定質量的和固體混合物完全溶于水配成100g溶液，加一定質量分數的溶液104g，恰好完全反應，過濾，得到180.7g溶液，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）。計算：所加溶液的溶質質量分數。原固體混合物中的質量。原固體混合物中的質量【答案】（1）20%（2）14.2g（3）23.4g【解析】【詳解】（1）根據題意可知，生成硫酸鋇沉淀的質量為：100g＋104g－180.7g＝23.3g設硫酸鈉的質量為x，氯化鋇的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，x=14.2g，y=20.8g，z=11.7g所加BaCl2溶液的質量分數為：（2）原固體混合物中的質量為14.2g（3）濾液中含氯元素的質量為21.3g，可知反應后氯化鈉的總質量為：原固體混合物中的質量為：35.1g－11.7g＝23.4g【點睛】本題難度不大，熟悉常見酸堿鹽的溶解度及鹽類之間的反應是解題關鍵。復分解反應發(fā)生的條件是：有水、氣體或沉淀生成。22．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學取該樣品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生氣體的質量與鹽酸的用量關系如圖所示。計算當恰好完全反應時：（1）產生的二氧化碳的質量是_____克；（2）樣品中碳酸鈉的質量為_____克；（3）此時所得到的溶液中氯化鈉的質量分數為多少？_____（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）【答案】8.8g21.2g8.4%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖像可知：產生的二氧化碳的質量是8.8g；（2）設：參加反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y。，x=21.2g，y=23.4g則樣品中碳酸鈉的質量為21.2g；（3）樣品中氯化鈉的質量=23g-21.2g=1.8g；此時所得到的溶液中氯化鈉的質量分數=。23．某補鈣劑說明書的部分信息如圖，現(xiàn)用20片該藥劑制成的粉末與40g稀鹽酸混合(其它成分不與鹽酸反應)，稀鹽酸平均分成4次加入燒杯中，實驗數據見下表：實驗序號加入稀鹽酸的質量/g固體粉末剩余質量/g11018.821017.631016.8410m（1）表格中的m=_______。求稀鹽酸的溶質質量分數（結果保留到0.1%）。________【答案】【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由表格中數據可以看出，前兩次加入的鹽酸，固體每次減少1.1g，到第三次加入鹽酸，固體減少0.1g，說明碳酸鈣已完全反應，鹽酸由剩余，則第四次加入鹽酸，不能再發(fā)生反應，固體粉末剩余質量仍為16.8g，故。（2）設稀鹽酸的溶質質量分數為x答：稀鹽酸的溶質質量分數為8.0%?！军c睛】由表格中數據可以看出，前兩次加入的鹽酸，固體每次減少1.1g，到第三次加入鹽酸，固體減少0.1g，說明碳酸鈣已完全反應，鹽酸由剩余，則第四次加入鹽酸，不能再發(fā)生反應。24．取4g氧化銅于燒杯中，向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，得到溶液的質量為40.5g，計算：所用稀鹽酸中溶質的質量分數__________。（寫出計算過程）?！敬鸢浮?0%【解析】【詳解】解：設需要稀鹽酸的溶質質量為x。x=3.65g所用稀鹽酸中溶質的質量分數=。25．某工廠化驗室用稀硫酸處理造紙廠產生的含有氫氧化鈉的廢水?，F(xiàn)稱取廢水樣品80g倒入燒杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反應，消耗稀硫酸98g。（1）氫氧化鈉中氧元素的質量分數是_____。（2）求廢水中氫氧化鈉的質量分數_____（要寫出計算過程）?！敬鸢浮?0%10%【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉中氧元素的質量分數是：×100%=40%；（2）10%的硫酸溶液98g中含溶質的質量為98g×10%=9.8g，設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，，x=8g，廢水中氫氧化鈉的質量分數：×100%=10%。26．半導體硅晶片可用于制造計算機芯片，工業(yè)上通過二氧化硅與碳反應得到硅．反應的微觀示意圖如圖所示．（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示硅原子．）生成物C、D中，屬于化合物的是_____．該反應的化學方程式為_____，其所屬的基本反應類型為_____．根據上述反應的微觀示意圖，你還能獲得的一條信息是_____．【答案】C2C+SiO2＝2CO+Si置換反應反應前后原子的種類、個數、質量不變【解析】【分析】（1）觀察生成物C、D的構成，根據化合物的定義，分析屬于化合物的物質；（2）根據反應的微觀示意圖，分析反應物生成物，寫出反應的方程式；根據反應物生成物的種類及反應的特點分析反應的類型；（3）根據反應的微觀示意圖，可以得出反應前后原子分子的變化情況等．【詳解】解：（1）由生成物C、D的構成可知，C是一氧化碳，是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物；（2）由反應的微觀示意圖可知，反應物是碳和二氧化硅，生成物是一氧化碳和硅，反應的方程式是：2C+SiO2＝2CO+Si．該反應由一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和化合物，屬于置換反應；（3）由反應的微觀示意圖，根據原子的變化情況可知：反應前后原子的種類、個數、質量不變．【點睛】了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；通過給出微粒的模型分析問題。27．某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗，稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：銅鋅合金中，Zn的質量分數是________。所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是__________？【答案】65%19.6%【解析】試題分析：（1）銅鋅合金與稀硫酸反應，其中只有鋅與硫酸反應，故固體減少的量即為鋅的質量=10g-3.5g=6.5g，則Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：設所用稀硫酸中溶質的質量分數為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：鋅的質量是65%；所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%考點：合金、化學方程式計算28．2019年3月13日，“玉兔二號”巡視器已完成三個月晝工作，于12時16分進入第三個月夜，累計行走163米，再一次創(chuàng)造奇跡。將“玉兔二號”運往月球的長征三號乙運載火箭的一、二子級推進劑都是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。請根據相關信息，回答下列問題：（1）偏二甲肼中，碳元素和氫元素的質量之比為______________（最簡整數比）；（2）偏二甲肼中，氮元素的質量分數為______________。（保留到小數點后一位）【答案】3:146.7%【解析】【分析】【詳解】（1）偏二甲腫中碳元素和氫元素質量比為（12×2）：（1×8）=3：1；（2）偏二甲H中元素質=。29．侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，反應過程中生成沉淀的質量與氯化鈣溶液的質量關系如圖所示：（1）完全反應時，得到的沉淀質量是_____g。（2）計算樣品中Na2CO3的質量分數_____。（寫出計算過程，結果保留一位小數）。（3）通過已知數據，可以求出的量有_____（寫字母）。A反應后溶液的總質量B參加反應的氯化鈣質量C氯化鈣溶液中溶質的質量分數D恰好完全反應時，溶液中氯化鈉的溶質質量分數（4）取混合物樣品24g，加入足量的稀鹽酸，將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應，在下圖中畫出二氧化碳的質量與容器中固體質量變化的關系圖_____?！敬鸢浮?088.3%AB【解析】【詳解】（1）根據圖可知生成的沉淀的質量為20g；（2）解：設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鈣的質量為z。解得：x=21.2gy=23.4gz=22.2g樣品中Na2CO3的質量分數為：×100%≈88.3%（3）A、反應后溶液的總質量24g+100g+96g-20g=200g，符合題意；B、參加反應的氯化鈣質量為22.2g，符合題意；C、只知道反應的氯化鈣的質量，而氯化鈣溶液的質量是過量的，所以氯化鈣溶液中溶質的質量分數沒法求算，不符合題意；D、只能求算恰好完全反應時氯化鈉的質量為23.4g+24g-21.2g=26.2g，而恰好完全反應時，溶液的質量無法求算，所以溶液中氯化鈉的溶質質量分數無法求算，不符合題意。故選AB。（4）取混合物樣品24g，含有碳酸鈉的質量為21.2g，設生成的二氧化碳的質量為a，根據解得：a=8.8g，設二氧化碳完全反應消耗的碳的質量為b，解得b=2.4g,則剩余的碳的質量為8g-2.4g=5.6g。所以圖像的起點為（0，8），終點為（8.8,5.6）,故二氧化碳的質量與容器中固體質量變化的關系圖如圖所示。30．實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數的操作如下：①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g請解答下列問題：所取燒堿溶液的質量＝______g。（注：滴入酚酞的質量忽略不計）反應所消耗的稀硫酸質量＝_______g。通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。（列出計算過程）___________問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結果比小軍的_______（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是______?！敬鸢浮?2g13.5g22.5%偏大滴加的稀硫酸過量【解析】【詳解】（1）由①敘述可知，所取燒堿溶液的質量為37.5g-25.5g=12g；（2）由②敘述可知，反應所消耗的稀硫酸質量為51g-37.5g=13.5g；（3）設燒堿溶液中氫氧化鈉的質量為x。x=2.7g燒堿溶液的溶質質量分數為：（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結果比小軍的偏大，原因是滴加的稀硫酸過量，造成計算的氫氧化鈉的質量偏大，而溶液的質量不變，故質量分數偏大。31．學生體育測試后，常會感到肌肉酸痛，這是因為運動后產生了乳酸的原因。乳酸的化學式為C3H6O3，請回答：（1）乳酸屬于_______化合物（填“有機”或“無機”）。（2）乳酸的相對分子質量是________。（3）乳酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是______。（4）180g乳酸中含碳元素______?！敬鸢浮坑袡C906：1：872g【解析】【詳解】（1）乳酸是含碳元素的化合物，屬于有機物。

（2）乳酸的相對分子質量為12×3+1×6+16×3=90。

（3）乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8。（4）180g乳酸所含碳元素的質量是：。32．九年級綜合實踐活動小組用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得到氣體質量與時間的關系如圖所示．過氧化氫中氧元素的化合價是_____價；反應生成氧氣的質量為_____g計算參加反應的過氧化氫的質量？_____（寫出計算過程）【答案】﹣11.63.4g【解析】【詳解】（1）在化合物中氫元素的化合價為+1價，在H2O2中設氧元素的化合價為x，根據在化合物中化合價的代數和為零可得（+1）×2+x×2＝0，的x＝﹣1價．（2）由圖可以看出，生成氧氣的質量為1.6g．（3）設生成1.6g氧氣需要的過氧化氫的質量為y．x＝3.4g答：（1）過氧化氫中氧元素的化合價是﹣1價；（2）反應生成氧氣的質量為1.6g（3）計算參加反應的過氧化氫的質量3.4g．33．向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的CaCl2溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示。(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為_________g。(2)計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為__________________?！敬鸢浮?0克10%【解析】【分析】Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉?！驹斀狻拷猓涸O生成氯化鈉的質量為x解得x=11.7g所得溶液中溶質的質量分數答：(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量為10g。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為10%。34．化學興趣小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，現(xiàn)取20g石灰石樣品進行高溫煅燒，充分反應后冷卻，稱量剩余固體的質量為13.4g（雜質不參加反應）。則：（1）該反應過程中產生二氧化碳的質量為多少？_____（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？_____【答案】6.6g75%【解析】【詳解】（1）該反應符合質量守恒定律，產生二氧化碳的質量=20g-13.4g=6.6g；（2）設：參加反應的碳酸鈣的質量為x。x=15g該石灰石中碳酸鈣的質量分數=。35．在制取氧氣和二氧化碳時，二氧化錳、過氧化氫、稀鹽酸、大理石4種藥品以及下列實驗儀器可供選擇（橡膠管只能用一次）。（1）儀器E的名稱是_____________：（2）根據所給的儀器和藥品制取氧氣時發(fā)生的反應可用化學方程式表示為_____________。（3）在實驗室里，用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳①除選用A、C、D、H、I、O外，還需要選用的儀器是____________；②欲制得4.4g二氧化碳，則需要14.6%的稀鹽酸的質量為____________。【答案】鐵架臺G、J50g【解析】【詳解】（1）儀器E是鐵架臺；故填：鐵架臺；（2）根據提供的藥品可知，可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：；（3）根據所給的儀器可知用的是固液常溫型發(fā)生裝置和向上排空氣法收集氣體裝置，還需要雙孔橡膠塞和J的玻璃管，故填：G、J；欲制得4.4g二氧化碳，可根據化學方程式計算出所需14.6%的稀鹽酸的質量；解：設需要14.6%的稀鹽酸的質量為x，X=50g答：需要14.6%的稀鹽酸的質量為50g。36．某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH，為了測定其中Na2CO3質量分數，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：反應生成氣體質量為_______________。求所用稀鹽酸的溶質質量分數______________【答案】4.4g10%【解析】【分析】根據圖象可知生成二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量計算出與碳酸鈉反應的氯化氫的質量，用氯化氫的質量除以與碳酸鈉反應的鹽酸的質量?！驹斀狻拷猓海?）由圖示可知生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）設生成4.4g二氧化碳需要消耗氯化氫的質量為x，則：x=7.3g，所用稀鹽酸溶質的質量分數：×100%=10%；答：（1）生成的二氧化碳的質量為4.4g；（2）所用稀鹽酸溶質的質量分數為10%?！军c睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。37．某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染．化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案。試計算：反應生成CO2氣體的質量是__________g。反應后所得溶液中溶質的質量分數是_____?！敬鸢浮?1)2.2(2)解：設生成氯化鈉的質量為x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑11744x2.2g＝x＝5.85g反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝2.7%。答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為2.7%?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕磻昂蟮馁|量差可以計算生成二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量可以計算反應生成氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。【詳解】（1）反應生成CO2氣體的質量為：10g+2.14g-11.7g=0.44g；故填：0.44；（2）設生成氯化鈉的質量為x，反應后所得溶液中溶質的質量分數為：答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%?！军c睛】解題的關鍵是正確書寫化學方程式，再根據化學方程式計算。38．經研究發(fā)現(xiàn)，在人們喜愛的腌制食品中含有致癌物質N﹣二甲基亞硝胺[化學式為（CH3）2NNO]，該物質是由_____種元素組成的，其中碳、氮元素的質量比為_____?！敬鸢浮?6：7【解析】【詳解】N﹣二甲基亞硝胺[化學式為（CH3）2NNO]，該物質是由碳氫氮氧4種元素組成的，其中碳、氮元素的質量比為（12×2）：（14×2）＝6：7。39．石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）。課外小組同學將50g鹽酸均分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：次數第1次第2次第3次加入鹽酸的質量/g101010剩余固體的質量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質的質量為_____g。（2）所加鹽酸的溶質質量分數_____。（3）實驗室只提供溶質質量分數為36.5%的鹽酸，欲配制該實驗所用的50克鹽酸，需要36.5%的鹽酸和水各多少克？_____【答案】429.2%40g10g【解析】【詳解】從所給數據可得：第1次加入10g稀鹽酸，反應的碳酸鈣的質量=20g-16g=4g；第2次再加入10g稀鹽酸，反應的碳酸鈣的質量=16g-12g=4g；第3次再加入10g稀鹽酸，反應的碳酸鈣的質量=12g-8g=4g；從圖像可得，當第4次加入10g稀鹽酸，反應的碳酸鈣的質量也是4g；當第4次加入10g稀鹽酸后，碳酸鈣完全反應；石灰石中碳酸鈣的質量=4g×4=16g。（1）石灰石樣品中雜質的質量=20g-16g=4g；故填：4。（2）設與16g碳酸鈣反應的HCl的質量是xx=11.68g所加鹽酸的溶質質量分數=故填：29.2%。（3）設需要36.5%的鹽酸的質量是y，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變得：50g×29.2%=36.5%yy=40g所需水的質量=50g-40g=10g；故填：40g10g。40．將100gNa2CO3溶液和l53.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反應,過濾,得濾液的質量為234g。請計算：反應后生成的沉淀質量為______________g。過濾所得溶液中溶質的質量分數______________。(寫出計算過程)【答案】19.7g50%【解析】【分析】碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉?！驹斀狻?1)碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，得到濾液質量為234g，反應后生成的沉淀質量為。(2)設過濾所得溶液中溶質的質量分數為x過濾所得溶液中溶質的質量分數為答：過濾所得溶液中溶質的質量分數為50%?！军c睛】41．興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：操作次數第1次第2次第3次第4次剩余固體質量（g）21.619.216.216.2試計算：完全反應后生成二氧化碳的質量是_____g。珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為___。（寫出計算過程）【答案】8.8g80%【解析】【詳解】（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是25.0g﹣16.2g＝8.8g（2）設碳酸鈣質量為xx＝20g珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為80%。42．現(xiàn)有一份氧元素質量分數為89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應后，得到液體的質量為90g(不考慮操作過程中液體的損失)，則生成氧氣的質量為________________g(精確到小數點后1位)?！敬鸢浮?.2【解析】解法一：設生成氧氣的質量為x，過氧化氫溶液的質量為y，根據反應前后氧元素的質量不變可得關系式：①y-90g=x，②y×89.5%=x+90g×89×x=5.2g，答：生成氧氣的質量為5.2g。解法二：可根據反應前后氫元素的質量不變進行分析解答，則：根據題意過氧化氫溶液的質量=90g×19×100%÷生成氧氣的質量=90g×19×100%÷答：生成氧氣的質量為5.2g。43．實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分），某同學取樣品23.9g進行如圖操作，（酚酞質量忽略不計）請回答下列問題。（1）第一次加入稀鹽酸時發(fā)生反應的方程式為_____。（2）列出求解與稀鹽酸反應生成氣體的固體質量x的比例式_____。（3）此樣品中氫氧化鈉的變質程度為_____。（4）若將最終所得溶液的溶質質量分數變?yōu)?0%，則需要蒸發(fā)水的質量是_____。（5）配置溶液時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____、_____?！敬鸢浮縉aOH+HCl=NaCl+H2O60%74.8g量筒膠頭滴管【解析】【分析】【詳解】（1）敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分）中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。第一次加入稀鹽酸時發(fā)生反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）根據題意可知，反應生成的二氧化碳質量=23.9g+100g+100g+150g-367.3g=6.6g；設生成6.6g的二氧化碳需碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y。x=15.9g；求解與稀鹽酸反應生成氣體的固體質量x的比例式：；y=17.55g；（3）樣品剩余氫氧化鈉質量=23.9g-15.9g=8g；設生成15.9g碳酸鈉需要氫氧化鈉的質量為a。a=12g；此樣品中氫氧化鈉的變質程度=；（4）設：8g氫氧化鈉能生成氯化鈉的質量為b。b=11.7g；需要蒸發(fā)水的質量是為c；若將最終所得溶液的溶質質量分數變?yōu)?0%，則有：c=74.8g；則需要蒸發(fā)水的質量是74.8g；（5）配置溶液時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。44．某100g稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應，試計算：(附：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)該反應中硫酸的相對分子質量是____。用50g溶質質量分數為19.6%的硫酸稀釋成9.8%稀硫酸，需加水____克？【答案】98需加水的質量為50g【解析】【詳解】解：(1)硫酸的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98；(2)溶液稀釋過程中溶質的質量相等，設需要加水的質量為x，則50g×19.6%=(50g+x)×9.8%，解得x=50g答：(1)該反應中硫酸的相對分子質量是98。(2)用50g溶質質量分數為19.6%的硫酸稀釋成9.8%稀硫酸，需加水50克45．工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來.計算：Fe2O3的相對分子質量是_____；1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是_____t；上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵96%的生鐵_____t?！敬鸢浮?60800583.3【解析】【詳解】解：（1）Fe2O3的相對分子質量是56×2+16×3=160。（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是1000t×80%=800t。（3）設理論上可煉出含鐵98%的生鐵質量為x．解得：x≈583.3t答：（1）Fe2O3的相對分子質量是160；（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質量是800t；（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵96%的生鐵583.3。46．某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數，取來20g鋅粒樣品，并取稀硫酸200g，平均分成4次加入鋅粒樣品中進行實驗（雜質不與稀硫酸反應），結果如表：實驗1234加入稀硫酸的質量/g50505050剩余固體的質量/g16.7513.510.2510（1）樣品中鋅粒的質量分數是_____。所用稀硫酸溶質質量分數是_____（寫出計算過程）?！敬鸢浮?0%9.8%【解析】【詳解】解：前三次每次減少3.25g而第四次只減少了0.25g，說明剩余的10g固體為雜質，即鋅的質量為20g﹣10g＝10g。則樣品中鋅粒的質量分數為×100%＝50%。每50g稀硫酸與3.25g鋅恰好完全反應。設所用稀硫酸溶質質量分數為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65983.25g50gxx＝9.8%答：（1）樣品中鋅粒的質量分數是50%。（2）所用稀硫酸溶質質量分數為9.8%。47．斷血流滴丸主含有木犀草素(化學式為C15H11Ox，)等黃酮類活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等藥理活性。已知木犀草素的相対分子質量為286，請計算x的值為____________木犀草素中碳元素的質量分數為_____________結果精確到1．1％)【答案】662.9%【解析】本題考查了根據化學式的計算。理解化學式的意義是解題的關鍵。（1）木犀草素(化學式為C15H11Ox)的相對分子質量：12×15+1×11+16x=2．x=6；故填：6；(2)木犀草素中碳元素的質量分數=12×15286×48．單氟磷酸鈉(Na2PO3F)易溶于水，有殺菌作用，防齲齒效果好，是牙膏行業(yè)常用的活性添加劑。牙膏中單氟磷酸鈉的含量若達到0.76%，就可使齲齒減少17%-38%。單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的原子個數比為_____，鈉元素與氧元素的質量比為____；(填最簡整數比)?！敬鸢浮?：323：24【解析】【詳解】由化學式可知，單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的原子個數比為2：3；單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質量比為：（23×2）：（16×3）=23：24。49．某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為________g。求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留至0.1%）_______【答案】4.4g83.3%【解析】【詳解】（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。，石灰石中碳酸鈣的質量分數為：答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%?！军c睛】本題的解題關鍵是根據質量守恒定律正確求出二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳的質量求出石灰石中碳酸鈣的質量。50．將40gKMnO4放在試管中加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體36.8g．求：①生成O2_____________克？②已分解的KMnO4是___________克？③剩余固體中含有____________________？【答案】3.2g31.6g高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳【解析】【分析】【詳解】解：由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為40g?36.8g=3.2g設已分解的KMnO4為x316:32=x:3.2gx=31.6g31.6g<40g，所以剩余固體中仍有未分解的高錳酸鉀，則剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳答：①生成O2的質量為3.2g；②已分解的KMnO4的質量為31.6g；③剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳。51．現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對其成分進行分析．取24g此樣品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量/g50505050充分反應后剩余固體質量/g1684m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為___________，24g樣品中CuO的質量為______________g．（2）計算所加入稀硫酸的溶質的質量分數為_______？（3）請在畫出在24克樣品中加入稀硫酸的質量與消耗氧化銅質量變化關系示意圖_________？【答案】42019.6%【解析】【分析】【詳解】（1）氧化銅和銅的混合物，取24g此樣品，向其中加入稀硫酸200克，只有氧化銅與稀硫酸發(fā)生反應：第一次加入50g稀硫酸，消耗氧化銅的質量=24g-16g=8g；第二次加入50g稀硫酸，消耗氧化銅的質量=16g-8g=8g；第三次加入50g稀硫酸，消耗氧化銅的質量=8g-4g=4g，說明氧化銅反應完全，剩余的4g為銅的質量；故第四次加入稀硫酸，剩余固體質量仍然為銅的質量4g，m的值為4；24g樣品中CuO的質量為20g；（2）設消耗稀硫酸的質量為x，80/20g=98/x，x=24.5g由（1）可知，第三次的稀硫酸只反應了25g,一共消耗稀硫酸125g，稀硫酸的溶質的質量分數=；（3）24克樣品中加入稀硫酸的質量與消耗氧化銅，每加入25g稀硫酸，消耗氧化銅4g，故質量變化為：52．已知KNO3在20℃時的溶解度是31.6g，求此溫度下將15.8gKNO3固體溶于水配成飽和溶液，需加水_____克，所得溶液的溶質質量分數是__?！敬鸢浮?024%【解析】【詳解】KNO3在20℃時的溶解度是31.6g，即20℃時，達到飽和狀態(tài)條件下，100g水中最多能溶解硝酸鉀31.6g，所以此溫度下將15.8gKNO3固體溶于水配成飽和溶液，需加水50g，所得溶液的溶質質量分數是＝。53．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某化學興趣小組現(xiàn)有30g雞蛋殼樣品，為了測定其中碳酸鈣的質量，他們將雞蛋殼樣品與100g稀鹽酸充分反應（稀鹽酸足量，且雞蛋殼中的其它成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的剩余物的質量（m）與反應時間（t）之間的關系如圖所示。請據此計算雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量?！敬鸢浮?0g【解析】【詳解】由題意反應生成的二氧化碳的質量為130g-121.2g=8.8g，設參加反應的碳酸鈣的質量為x，則有：由解得x=20g答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量為20g。54．某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含雜質的4%生鐵多少噸？（寫出具體的計算過程）【答案】583.3t【解析】【分析】一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳?！驹斀狻吭O理論上可日產含雜質的4%生鐵的質量為x．答：理論上可日產含雜質的4%生鐵的質量為583.3t．55．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如下圖所示。試回答下列問題：（1）完全反應后生成BaSO4沉淀___________g（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少_________？（精確到0.1%,）【答案】23.39.3%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應生成硫酸鋇沉淀的質量為23.3g；

故答案為：23.3；（2）設BaCl2的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量為zx=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反應時加入硫酸鈉溶液的質量為：；恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=9.3%；答：恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為9.3%。【點睛】求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量。56．在20℃時，將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入36.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數為50％的碳酸鉀溶液，恰好完全反應。（假設在實驗過程中溫度保持不變）已知20℃時氯化鉀的溶解度為34.0克。請計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）【答案】25.4%【解析】【分析】反應后所得溶液為氯化鉀溶液，根據20℃時氯化鉀的溶解度為34.0克，需要判斷反應后氯化鉀是否可以完全溶解，根據所溶解的氯化鉀的質量計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。【詳解】K2CO3的質量=27.6g×50%=13.8g，設混合物中CaCl2的質量為x，生成的KCl的質量為y，，，，，KCl的總質量為14.9g+16.2g-11.1g=20g，H2O的總質量為36.2g+27.6g×50%=50g，50g水最多能溶解17gKCl，所得溶液為飽和溶液，所以所得溶液中溶質的質量分數=；答：所得溶液中溶質的質量分數為25.4%。57．中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制了新型抗瘧藥﹣﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數百萬人的命，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素的化學式為C15H22O5。（1）青蒿素中各元素的質量比為________（2）青蒿素中碳元素的質量分數為__________（計算結果精確到0.1%）。（3）28.2g青蒿素中含碳元素的質量為________g?！敬鸢浮?0:11:4063.8%18g【解析】【分析】【詳解】（1）青蒿素中各元素的質量比為（15×12）:22:（5×16）=90:11:40；（2）青蒿素中碳元素的質量分數為≈63.8%；（3）28.2g青蒿素中含碳元素的質量為28.2g×=18g。58．某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將111g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8422求：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留1．1%）?！敬鸢浮?1.5%【解析】【詳解】由表可知，石灰石中的碳酸鈣完全反應，且12g石灰石中碳酸鈣的質量為12g-2g=11g設第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量為x，生成二氧化碳的質量為y，x=11.1g，y=4.4g第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數為：答：第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數為11.5%。59．為測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，學習小組稱取了6g樣品（雜質僅有氯化鈉）放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。試計算：A點時，產生氣體的質量m為______g。樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%，寫出計算過程）。_____。B點時，燒杯內溶液中含有的陽離子是______（寫離子符號）?！敬鸢浮?.288.3%Na+和H+【解析】【詳解】本題產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系圖中提供了解題所需的信息。（1）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量分數為x。解得x=88.3%答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。（3）由于A點位恰好完全反應，所以B點為稀鹽酸過量，所以B點時，燒杯內溶液中溶質為氯化鈉和剩余的HCl，所以含有的陽離子是：Na+和H+?！军c睛】根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算樣品中碳酸鈉的質量分數。60．左旋肉堿(化學式為C7H15NO3)是一種具有多種生理功能的物質，被普遍認為是人體必需的營養(yǎng)物質和減肥營養(yǎng)素．左旋肉堿分子中碳原子、氫原子的個數比為______________．左旋肉堿(化學式C7H15NO3)的相對分子質量為____________．【答案】7：15161【解析】【分析】（1）根據化學式的微觀意義來分析解答；（2）根據化合物的相對分子質量等于各元素原子相對原子質量的總和分析?！驹斀狻浚?）由化學式可知，左旋肉堿分子中碳原子、氫原子的個數比為7：15；（2）C7H15NO3的相對分子質量=12×7+1×15+14+16×3=161。61．為了測定某銅鋅合金中銅的質量分數，某同學利用該合金與稀鹽酸反應，進行了三次實驗，有關實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）。第一次第二次第三次所取合金的質量/g252550所用稀鹽酸的質量/g120160100生成氫氣的質量/g0.20.20.2（1）分析表格數據可知，合金與所用稀鹽酸的質量比為_____時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應。（2）試計算該銅鋅合金中銅的質量分數_____?！敬鸢浮?5：100或1：474%【解析】【詳解】（1）由于生成氫氣的質量相等，所以金屬和酸質量最小時為恰好完全反應，即25g合金和100g稀鹽酸恰好完全反應生成0.2g氫氣，即合金與所用稀鹽酸的質量比為1：4時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應。

（2）設該銅鋅合金中銅的質量分數為xx=74%答：該銅鋅合金中銅的質量分數74%。

故答案為：

（1）1：4；

（2）74%。62．取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知濃度的氫氧化鋇溶液，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液50g，請計算該濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.001%）?！敬鸢浮?.684%【解析】【分析】氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水?！驹斀狻扛鶕|量守恒定律，生成質量為設參加反應的的質量為x溶液中溶質質量分數為該濾液中溶質的質量分數為答：該濾液中溶質的質量分數為0.684%?！军c睛】由圖象得出加入的氫氧化鋇質量為25g時稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應。63．如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請回答：Vc中碳、氫元素質量之比為_____；Vc的化學式為_____；小輝媽媽每天服用Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿一代替Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿_____g即可達到服用上述Vc片的效果?！敬鸢浮?:1C6H8O6200【解析】【詳解】（1）Vc中碳、氫元素的質量比為（12×6):(1×8)=9:1（2）一個Vc分子中氧原子的質量為=176-（12×6)-(1×8)=96，所以一個Vc分子中氧原子的個數為96/16=6，所以Vc的化學式為C6H8O6，（3）每天服用Vc片含有的Vc為：2片/次×3次×10mg/片=60mg，所以每天應食用西紅柿60mg/（30mg/100g）=200g64．某實驗小組向12g石灰石樣品中不斷加入稀鹽酸至不再產生氣體，反應過程中產生氣體與稀鹽酸的質量關系如圖所示。（樣品中雜質不與酸反應，也不溶于水）請回答下列問題：（1）反應產生二氧化碳氣體的質量是_____g（2）計算所用稀鹽酸的溶質的質量分數。_____（寫出計算過程）（3）上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為_____?！敬鸢浮?.45%151.6【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可以看出，生成的二氧化碳的質量為4.4g；（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為yx=10g；

y=7.3g

所用稀鹽酸的溶質的質量分數為×100%=5%

答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數為5%。（3）上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為10g+146g-4.4g=151.6g

答：上述實驗恰好完全反應時所得溶液的質量為151.6g。65．為測定氫氧化鈉樣品（含雜質氯化鈉）中氫氧化鈉的質量分數，實驗過程如下:稱取5g樣品，在燒杯中加入40g水完全溶解:邊攪拌邊緩慢加入10%的稀鹽酸;并測定溶液的pH。測得隨加入鹽酸質量的增加，溶液的pH變化曲線如下圖?；卮鹣铝袉栴}:（1）實驗中，取“40g水”通常用的儀器是______，加入鹽酸時，“攪拌”的目的是________。（2）計算樣品中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程）;______。（3）實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解，如果未冷卻到室溫就進行實驗，則測得的實驗結果會偏高，其原因可能是______?！敬鸢浮苛客?、膠頭滴管（只答量筒也給分）使反應物充分接觸，完全反應96%溫度高鹽酸揮發(fā)快，使消耗的鹽酸質量偏大【解析】【詳解】（1）實驗中，取“40g水”通常用的儀器是量筒、膠頭滴管；加入鹽酸時，“攪拌”的目的是使反應物充分接觸。

（2）由圖是可知，恰好反應時消耗稀鹽酸的質量是43.8g，溶質的質量是：43.8g×10%=4.38g，

解：設氫氧化鈉的質量為x解得：x=4.8g

樣品中氫氧化鈉的質量分數是：×100%=96%。

（3）由于稀鹽酸易揮發(fā)，高溫時揮發(fā)的更快，所以，實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解，如果未冷卻到室溫就進行實驗，則測得的實驗結果會偏高，其原因可能是溫度高鹽酸揮發(fā)快，使消耗的鹽酸的質量偏大。故答為：（1）量筒、膠頭滴管；使反應物充分接觸；（2）96%；（3）溫度高鹽酸揮發(fā)快，使消耗的鹽酸的質量偏大。66．葡萄糖酸鈣的化學式為葡萄糖酸鈣由______種元素組成，每個葡萄糖酸鈣分子中有______個原子葡萄糖酸鈣中碳、氫元素的質量比為______.葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為______【答案】四49