山東省泰安市2022-2023學(xué)年高二年級上冊學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

泰安市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、

考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)城書寫的答案元效，在草稿紙、試題卷

上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：Si-28Au-197

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.二十大報告指出“必須堅持科技是第一生產(chǎn)力”，科技發(fā)展離不開化學(xué)，下列說法錯誤的是（）。

A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料

B.大飛機C919用到了鋁鋰合金，鋁和鋰的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同

C.天宮課堂“五環(huán)實驗”，向碳酸鈉溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色

D.冬奧會場館建筑應(yīng)用了解?化鎘發(fā)電玻璃，碎和鎘均屬于過渡元素

2.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）。

A.純堿可用作鍋爐除垢時硫酸鈣的轉(zhuǎn)化劑

B.配制氯化鐵溶液時，先將固體溶解在濃鹽酸中，再稀釋到所需濃度

C.實驗室用AICI3溶液和Na2s溶液反應(yīng)制取硫化鋁（Al2s3）

D.在電鍍裝置中，用鍍層金屬作陽極材料，也可用惰性電極材料作陽極材料

3.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的

需求。下列是哈伯法的流程圖，其中不是為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）.

A.①②B.②③C.①③D.②⑤

4.“水是生存之本、文明之源?！毕铝嘘P(guān)于水處理方法敘述錯誤的是（）?

A.硫酸鋁鉀或硫酸鋁作凈水劑，可吸附沉降水中懸浮物

B.硬水均可用加熱煮沸的方法降低其中Ca?+、Mg?+的濃度

C.可用FeS作為沉淀劑除去廢水中Ci?+、Ag+等重金屬離子

D.工業(yè)使用漂白粉時常加入少量的醋酸縮短達到漂白效果的時間

5.血紅蛋白分子（Hb）在人體中存在如下過程：

個條件，縱坐標軸代表的物理量的變化趨勢符合實際的是（）。

c(Cl-)

0一—/加少量NaCl固體

|c(Ag+)

Om

10.海水是一種腐蝕性很強的天然電解質(zhì)溶液，沿垂直方向海洋環(huán)境可分為海洋大氣區(qū)、浪花飛濺區(qū)、海水湖

差區(qū)、海水全浸區(qū)和海泥區(qū)。其中海水全浸區(qū)根據(jù)海水位置分為深海區(qū)和淺海區(qū)。根據(jù)鋼鐵橋梁在海洋區(qū)域建

設(shè)的位置，下列說法錯誤的是（）。

A.熱帶地區(qū)橋梁比寒帶海域橋梁腐蝕更嚴重

B.海泥區(qū)含氧量非常低，腐蝕速率一般高于海水全浸區(qū)

C.淺海區(qū)溶氧量較高，存在著大量的微生物，鋼鐵在淺海區(qū)主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.在浪花飛濺區(qū)，海水的沖擊不斷破壞橋梁表面的腐蝕產(chǎn)物和保護涂層，所以浪花飛濺區(qū)橋梁腐蝕最嚴重

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）。

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)

\H,則\H<\H

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△兄,S(s)+O2(g)=SO2(g)2X2

C.白磷比紅磷穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<0

12.將CoCl?溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡:

22_

[CO（H2O）6]'+4CPf[COC14]+6H2OAH,用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖所示:

①置于冰水浴中一口

分為3份②加水稀釋一

③加少量ZnCh固體g

藍色D溶液粉紅色溶液

已知：[CO（H2O）6『為粉紅色，[CoCi4r為藍色，[口。4r為無色。

下列結(jié)論和解釋正確的是（）。

A.由實驗①可推知A”<0

B.由實驗②可知[CoClJ-濃度減小，仁。（凡0）6「濃度增大

C.由實驗③可推知加入ZnC^后溶液中C「濃度減小

D.實驗②是由于4H2。）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動

13.Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理如圖所示，刻蝕液由一定濃度的HF和H?。？混合而成，刻蝕時間為

2?16min,由Ag薄膜覆蓋的部分硅晶片被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說法錯誤的是（）。

Si晶片

A.該刻蝕過程利用了原電池原理，Si作負極

B.Si極附近溶液酸性增強

C.每刻蝕14gSi,有2moi電子流入Ag電極

D.Ag極發(fā)生的反應(yīng)為H2O2-2e-+2H+=2H2O

14.據(jù)文獻報道：Fe（CO1催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是（）?

A.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H?B.OFT作為中間產(chǎn)物參與了該催化循環(huán)

C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目沒發(fā)生變化D.該反應(yīng)可消除CO氣體

15.電位滴定法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，當電極電位（ERC）產(chǎn)生了突躍，

被測離子濃度產(chǎn)生突躍，進而確定滴定終點。向H）mL0.1mol-LiNa2A溶液（H2A為二元弱酸）中逐滴滴

加O.lmol?□二元酸H?B溶液，第一個電位突躍時消耗amLH2B溶液，第二個電位突躍時消耗bmLH2B溶

液，根據(jù)消耗H?B溶液體積，可判斷H2A和H?B各級電離常數(shù)大小關(guān)系。下列說法錯誤的是（）。

A.若a=5mL、h=5mL,H?B可能為強酸

B.若a=5mL、8=15mL,則Ka|（H?B）＞K,1（H?A）＞Ka2（H?B）＞（匕（H?A）

C.若a=5mL、/?=15mL,第一個電位突躍時，溶液中：

+22

c（Na）=c（H2A）+c（HA-）+c（A-）+c（HB"）+c（B）+c（H2B）

D.若a=10mL、Z?=10mL,則用O.lmolH2A溶液滴定l（）mLO.lmol工1Na?B溶液，有兩個電位

突躍

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。

（1）基態(tài)氮原子中，能量最高的電子的電子云在空間有個伸展方向。

（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用"+!”表示，與之相反的用“-，”表

22

示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。

（3）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有ALO3、K2O.CaO、MgO、5（工等

氧化物中的幾種。

①Cr原子的價電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素

的元素符號為。

②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元家有（填元素符號）。

（4）我國科研人員研制出了M-LiH（M為Fe、Mn等金屬）等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強分別

降到了350℃、IMPa,這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。

①Mn在元素周期表中的位置__________,基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為。

②第三電離能L,（Fe）I3（Mn）（填“＞"或‘'＜"），原因是。

17.（12分）氨性硫代硫酸鹽浸金是一種高效的黃金浸取工藝。

（1）金可在硫代硫酸鈉（Na2s2O3）溶液中緩慢溶解：

4Au（s）+O2（g）+2H2O（I）+8S2O^（aq）=4Au（S2O3（aq）+4OH-（aq）,

①100g含Au1.97x10%金礦中，加入iL（）.7mol[TNa2s2O3溶液，10小時后，金的浸出率為0.1%,

則浸出過程Na2s2O3的平均消耗速率為moll7'h-1。ii.iii.

②為提高金的浸出速率，可采取的措施為。

(2)Cu(NHjj可催化金在Na2s2O3溶液中的溶解，其電化學(xué)催化腐蝕過程如圖所示。

溶液&aAU(SQ￥Cu(NH,)r-?-------------Cu(NH,)；

金表面///X////////7^/////

e"

①負極的電極反應(yīng)式為o

②正極可能的催化過程如下：

-

a.Cu(NH3+e=Cu(NH3)；+2NH3

b.

③反應(yīng)溫度對金的浸出率影響如圖所示。分析50℃時金浸出率最高的原因是。

01020304050607080

反應(yīng)溫度/匕

(3)為研究浸金過程Ci?+與S?。；-的反應(yīng)，進行如下實驗：向1.()0111!!10117(211504溶液中加入

2.0mL2moir'Na2s2O3溶液，溶液從藍色變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色。體系中涉及的反應(yīng)如下：

2+-

i.CU+2S2O3~.CU(S2O3)"(綠色)&

+

ii.Cu+2S2O^Cu(S2O3)^(無色)K2

2+-+

iii.2CU+2S2O；./2Cu+S4O^K3

由實驗現(xiàn)象可推測：反應(yīng)i的速率反應(yīng)iii的速率(填“>"或“<")、&K2.

(4)若采用CM+催化硫代硫酸鹽浸金，催化效果較CU(NH3)：差的原因是。

18.(12分)酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定法在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。

I,某化學(xué)興趣小組在室溫下用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。

(1)向堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為，排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的

(填字母)。

（2）實驗數(shù)據(jù)如下表，其中一次滴定所用鹽酸體積有明顯偏差，其可能的原因是

序號1234

標準溶液體積/mL20.6020.7020.1020.50

a.堿式滴定管潤洗后用蒸儲水洗凈再裝入待測液

b.接近滴定終點時，用少量蒸儲水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下

e.滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

d.滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

II.為了測定草酸（H2c2OJ溶液的濃度，進行如下實驗：取25.00mL草酸溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀

H2so”用O.OlOOmolLTKM11O4溶液滴定。

（3）滴定時應(yīng)將KMnC\溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中：在規(guī)格為5O.（X）mL的滴

定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時滴定管中KMnCZ,溶液的實際體積為（填標號）。

A.15.00mLB.大于35.00mLC.35.00mLD.小于15.00mL

（4）滴定終點時的現(xiàn)象：。

III.莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，測定溶液中C「的濃度。已知常溫下數(shù)值

如下表?；卮鹣铝袉栴}：.

AgBrAglAg2CrO4AgSCNAgCl

顏色淺黃色沉淀黃色沉淀磚紅色沉淀白色沉淀白色沉淀

IxlQ-131x10171X1()T21.0x10-2l.OxlO-10

fflO.lOOOmol-L-'AgN（，溶液滴定50.0mL0.0500moiC「溶液的滴定曲線如圖所示。

2

U

口

I

1

OLLILL

O5IO1520253035404550

HAgNO,)mL

（5）該方法應(yīng)該選用做指示劑。

A.NaBrB.KIC.Na2CrO4D.KSCN

（6）相同實驗條件下，若改為0.0400mol-LCE,反應(yīng)終點c點（25,5）移到點（用橫縱坐標的數(shù)值

來表示，下同），相同實驗條件下，若改為0.0500mol-LT，反應(yīng)終點c點（25,5）移到點。

19.（14分）含磷元素的化合物具有重要的性質(zhì)和應(yīng)用。

I.亞磷酸（H3Po3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na?HPC）3。

（1）H3P。3溶液中存在電離平衡：H3PO3.H*+H2PO；,某溫度下，0.10mol?LT的H3P03溶液

pH=1.6,即溶液中c（H+）=2.5xl（y2mol-L7i。求該溫度下Ka】（H3PO3）=。（H3P0?的第二

步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

II.制備鋰離子電池的正極材料的前體FePC\的一種流程如下：

函酸浸.wxxi純化卜,“FeSO*、小。2--------

灰---*粗HsPO,-?H3Poi一溫丁丁.........FePO,

司--------------調(diào)節(jié)pH-----------

資料：i.磷灰石的主要成分是CasiPOJsF

ii.Ca（H2PoJ2可溶于水，CaSO「2Hq微溶于水

iii.Fe3++EDTA4-u[Fe（EDTA）]-

（2）制備H3PO4

①用H3PO4溶液、H2sO4溶液分步浸取磷灰石，生成HF,CaSO「2H2。和H3Po”主要反應(yīng)是

Ca5（PO4）3F+7H3PO4=5Ca（H2PO4）,+HFT和。

②其他條件不變時，若僅用H2sC\溶液酸浸，浸取的速率低于用H3Po『H2sO4分步浸取法，原因是

_________O

（3）制備FePC）4

將H,PO4、FeSOq、H2O2混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備FePO」。

①酸性條件下，生成FeP?！沟碾x子方程式是。

②各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖。

pH=l時，溶液中的c（HPO：-）=l（T73moi.「，貝iJc（PO：）=molL7\

③FePO&的純度及顆粒大小會影響其性能，沉淀速率過快容易團聚。研究表明，沉淀時可加入含EDTA4-的

溶液，可防止團聚，原因是。其他條件不變時，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備FePO,，

可能的原因是（答出2點）。

20.（12分）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青（C3H，N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3HQ）的熱

化學(xué)方程式如下：

I.2C3H6（g）+2NH3（g）+3O2（g）.2C3H3N（g）+6H2O（g）AH<0

H.C3H6（g）+O2（g）^C3H4O（g）+H2O（g）AH<（）

回答下列問題：

（1）如圖表示在某一時間段密閉體系中反應(yīng)I的反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系。由圖可知，正反應(yīng)速率最

快的時間段是,八時刻表示體系改變的反應(yīng)條件是,時刻表示體系改變的另一反應(yīng)條

件是,

i-5\：

%“4，3，4t/s

（2）在不同溫度下反應(yīng)進行相同時間，丙烯懵產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。

高于460℃時，丙烯睛產(chǎn)率下降的原因是（答出兩點即可）。

t/℃

（3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入C3H6、NH3、。2各Imol發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，容器

內(nèi)壓強為2xl（）5pa,容器中C3H$和H?O的物質(zhì)的量分別為0.3mol和1.5mol,此時02的濃度為

mol-L-',反應(yīng)H的標準平衡常數(shù)K?=。（已知：分壓=總壓義該組分物質(zhì)的量分數(shù),

（正門￡HY

I0OI

對于反應(yīng)：?。╣）+eE（g）=#3（g）+〃H（g）,K?=\史gU-,其中p為標準壓強（lxl（）5pa）,

（（AY

0JVP0J

PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓。）

高二年級考試化學(xué)試題（A）

參考答案及評分標準

說明：1.每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.D2,C3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.A10.B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.BD12.C13.D14.AD15.CD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

⑴3（1分）

33

（2）+-sg--（1分）

22

Cu（1分）

②AlO（2分）

（4）①第四周期VDB族（1分）5（1分）

②<（1分）Fe?+價電子排布為3d6,易失去一個電子形成比較穩(wěn)定的3d,半滿狀態(tài)，而Mi?+的價電子排布

式為3ds,處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去（2分）

17.（12分）

（1）①2xl（）T°（2分）

②將金礦粉碎或適當提高溫度或適當提高Na2s2O3濃度或適當提高氧氣濃度（1分）

（2）①Au—e'2s2。：=2AUSO3）：（2分）

+

②4CU（NH