考前必讀系列叢書 化學(xué)選擇題高頻考點考前必練：高頻考點 非金屬元素及化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1.硅及其化合物：(1）自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料.（2)工業(yè)上制備粗硅,是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進行。(3）氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶,但不能用玻璃塞.（4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。（5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O）是一種很好的無毒干燥劑。（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量）＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o（=，\s\up7（高溫）)Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生,原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2氣體。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。2。氯及其化合物：（1）液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。（2)1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA（Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外,還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O.（4）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸.(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性,如ClO－與SOeq\o\al(2－,3）、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性,如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。（6)向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2），Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋(過量SO2）。（7)當(dāng)Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3.(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca（ClO）2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O.（9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka（HClO)〉Ka2（H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－，3），但CO2(少)＋Ca（ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(10）液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色,液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。3.硫及其化合物：(1）除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液,還可以用CS2,但不能用酒精。（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性;SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中,漂白性不但不增強，反而消失。（3）把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3)2均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量）、濃鹽酸和MnO2(足量）在反應(yīng)時,隨反應(yīng)進行,產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng).(5)C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進行:無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。4.氮及其化合物：（1）NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)在NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2,而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋.（4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5）強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4）與金屬反應(yīng)不生成H2;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6）實驗室制備NH3,除了用Ca（OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO）制取，而檢驗NHeq\o\al(＋,4）需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq\o\al（＋,4)的存在.(7)收集NH3時,把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3.（8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9）濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(10）NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑（如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗.1.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是(）①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③2。在探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨氣的試管倒扣于水糟中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B．將pH＝11的氨水稀釋1000倍,測得pH＞8，說明NH3·H2O為弱酸C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO23。在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A。SiO2eq\o（→，\s\up7(HClaq))SiCl4eq\o（→,\s\up7（H2)，\s\do5(高溫））SiB。FeS2eq\o(→,\s\up7（O2)，\s\do5（煅燒））SO2eq\o(→，\s\up7(H2o）)H2SO4C.N2eq\o(→，\s\up7(H2），\s\do5（高溫、高壓、催化劑))NH3eq\o（→,\s\up7（HClaq))NH4Cl（aq）D。MgCO3eq\o(→，\s\up7(HClaq）)MgCl2（aq）eq\o(→,\s\up7（電解))Mg4.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中溶液變棕黃色，有紅棕色氣體生成HNO3分解生成NO2B將CO2氣體依次通過NaHSO3溶液、品紅溶液品紅溶液不褪色H2SO3的酸性比H2CO3強C常溫下將大小相同的鋁片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)更劇烈反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快D將H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性5。工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水eq\o（→，\s\up7（氯氣)，\s\do5（①))粗產(chǎn)品溴eq\o（→，\s\up7(通空氣和水蒸氣）,\s\do5（②））溴蒸氣eq\o（→,\s\up7(SO2），\s\do5（③))物質(zhì)Xeq\o（→，\s\up7(氯氣)，\s\do5（④)）產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是（)A.步驟①的主要反應(yīng)：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B。物質(zhì)X為HBrOC。步驟②③的目的是富集溴元素D。步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)6.為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋，4）廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（)A。固體1中主要含有Ca（OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C。捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋，4）＋NOeq\o\al（－,2)=N2↑＋2H2O7.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是（）A。向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B。粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C。工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收8.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是()A.碳酸鈣粉末B。稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液9。二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A.還原性B。氧化性C.漂白性D。酸性【參考答案】2。解析：選項A中,NH3能被水充分吸收。說明NH3極易溶于水，正確;選項B中，對于強堿，每稀釋10倍，pH降為1，pH＝11的氨水稀釋1000倍，由于氨水在稀釋過程中還要電離出OH－，所以pH＞8,可以證明NH3·H2O為弱堿,正確;選項C中，NH4HCO3加熱分解，反應(yīng)方程式為NH4HCO3eq\o（=,\s\up7（△）)NH3↑＋CO2↑＋H2O,由實驗現(xiàn)象可以說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定，正確；選項D中，NH3在Pt催化劑作用下，與O2反應(yīng)生成NO，NO在管口被O2氧化生成紅棕色NO2氣體，NH3的氧化產(chǎn)物一開始不是NO2，錯誤。答案：D3.解析:SiO2不與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，不是H2SO4，B錯誤;N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，C正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D錯誤。答案：C4。解析：A中反應(yīng)實質(zhì)是稀硝酸與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價鐵離子與一氧化氮，一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；B中二氧化碳通入亞硫酸氫鈉溶液中無二氧化硫產(chǎn)生，說明碳酸無法制得亞硫酸，說明亞硫酸的酸性強于碳酸;C中鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸則不會鈍化；D中雙氧水會將高錳酸鉀還原,而非氧化。答案：B5.解析：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－,用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，④中發(fā)生Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl；A項，步驟①中用氯氣氧化海水中的Br－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－,正確；B項，步驟③中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，則X為HBr，錯誤；C項，利用步驟②③達到富集溴元素的目的，正確；D項，利用溴易揮發(fā)的特點，向濃縮并經(jīng)氯氣氧化后的海水中通空氣和水蒸氣，可吹出溴蒸氣，正確.答案：B6。解析：氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和氮氣，NO和NO2按1∶1的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量。答案：B8.解析：在氯水中存在反應(yīng):Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強。A項，由于酸性HCl〉