第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元復(fù)習(xí)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

模塊一硫單質(zhì)模塊二二氧化硫模塊三硫酸模塊四不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化模塊五氮氣與氮的氧化物模塊六氨氣與銨鹽模塊八無機非金屬材料模塊七硝酸復(fù)習(xí)

導(dǎo)航知識建構(gòu)

硫和二氧化硫S單質(zhì)SO2物質(zhì)分類：酸性氧化物

化合價：氧化性、還原性（主）

特殊：漂白性(可逆）存在：游離態(tài)和化合態(tài)物質(zhì)分類：非金屬單質(zhì)

化合價：氧化性、還原性模塊一硫單質(zhì)一、硫元素的存在形式硫元素游離態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層中化合態(tài)蛋白質(zhì)、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黃銅礦（CuFeS2）、黃鐵礦（FeS2）等硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）二、硫的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)延展性溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆、易研成粉末難溶微溶易溶【思考1】若試管內(nèi)壁附有單質(zhì)硫，如何洗滌除去?CS2可用于洗滌內(nèi)壁附著硫的試管

（2）銅2Cu+S===Cu2S(黑色)（3）鐵Fe+S===FeS(黑色)（1）汞Hg+S===HgS（除汞）

硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價金屬反應(yīng)生成低價的硫化物。加熱加熱①與金屬單質(zhì)反應(yīng)不小心打碎水銀溫度計，如何處理？氧化性：Cl2____S＞Fe、Cu在氯氣中燃燒，產(chǎn)物是什么？從氧化還原角度分析，可得出什么結(jié)論？硫化亞鐵硫化亞銅三、硫的化學(xué)性質(zhì)②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)S+O2===SO2點燃

反應(yīng)現(xiàn)象：(火焰)空氣中：淡藍(lán)色，

純氧中：明亮藍(lán)紫色S+H2===H2S加熱反應(yīng)現(xiàn)象：有臭雞蛋氣味硫在氧氣中燃燒硫化氫硫和金屬/非金屬單質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)什么性質(zhì)？硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。③與其他物質(zhì)反應(yīng)3S＋6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4（濃）===3SO2↑+2H2O類比

Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，試著寫出S與NaOH溶液加熱時的反應(yīng)。從氧化還原的角度，試著寫出S和濃硫酸在加熱時的反應(yīng)。四、硫的用途模塊二二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)二：二氧化硫(SO2)色、態(tài)、味密度溶解性毒性_____________________比空氣______________________無色有刺激性氣味的氣體大易溶于水通常情況下,1體積的水可溶解約40體積的SO2有毒(1)酸性氧化物(跟CO2對比)①與水反應(yīng)②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)④與鹽反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；SO2+NaOH=NaHSO32SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+CaOCaSO3SO2+H2OH2SO32.SO2化學(xué)性質(zhì)少量少量過量過量（煤脫硫）紫色石蕊溶液變紅可逆反應(yīng)CO2/SO2不能使CaCl2、

BaCl2產(chǎn)生沉淀如何除CO2中的SO2？硫和二氧化硫角度1物質(zhì)類別：SO2具有酸性氧化物的通性①SO2與水反應(yīng):H2SO3

SO2+H2O亞硫酸不穩(wěn)定，同時又容易分解為H2O和SO2可逆反應(yīng)①定義：②表示：③特點：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。

雙向性，同時性，共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)物和生成物共存）(2)SO2的強還原性（+4→+6）能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等強氧化劑所氧化，生成SO42-

SO2+Cl2+2H2O=（溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色）SO2+Br2+2H2O=（溶液由橙色變?yōu)闊o色）①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）②與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5SO2+2MnO4

-+2H2O=（溶液由紫紅色變?yōu)闊o色）5SO2+2KMnO4+2H2O=③與氧氣反應(yīng)：H2SO4+2HBrH2SO4+2HCl

K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO42-

+2Mn2++4H+SO2+2H2S===

（3）SO2的弱氧化性(+4→0)3S↓+2H2O二氧化硫與氫硫酸：SO2+2H2S=3S↓+2H2O溶液中產(chǎn)生黃色沉淀實驗結(jié)論SO2不穩(wěn)定的無色物質(zhì)有色物質(zhì)加熱SO2不能漂白酸堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊試液只變紅、不褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性而不是漂白性。我們學(xué)過的，有漂白性的還有哪些物質(zhì)？(4)漂白性3、SO2的制法

（1）原理:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）原料:亞硫酸鈉粉末和濃硫酸（3）發(fā)生裝置：固＋液

（4）除雜裝置：濃硫酸（5）收集裝置：向上排空氣法（6）尾氣處理裝置：用氫氧化鈉溶液吸收SO2活動2.4了解SO2的制備Na2SO3＋H2SO4(70%)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O若用稀硫酸,生成的SO2較少且易溶于水，難逸出若用98.3%的濃硫酸,不易電離出H+，反應(yīng)難進行。4、SO2的用途SO2作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量

SO2作防腐劑、抗氧化劑，但

SO2作為食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格控制用量。

資料卡片——食品添加劑SO2（2）SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。（3）制造硫酸：2SO2+O22SO3催化劑△SO3+H2O=H2SO4（1）工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等；（2）二氧化硫與氯水的漂白性比較視頻2檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑B.品紅溶液C.酸性KMnO4溶液D.品紅溶液E.澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2+檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑B.品紅溶液C.酸性KMnO4溶液D.澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色溶液顏色變淺，但不褪色變渾濁①②1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：②與堿性氧化物反應(yīng)：③與堿反應(yīng)：熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為無色液體，標(biāo)況下為無色固體，加熱后為氣體注意：不能說在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1molSO3所占的體積為22.4L。SO3＋H2O=H2SO4（放出大量熱）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO45、三氧化硫SO3SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，但SO3與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀6.酸雨的形成原因及過程成因主要來自含硫高的煤炭，火山噴發(fā)、工業(yè)廢氣等過程SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4危害水體酸化，魚類死亡；土壤酸化，農(nóng)作物減產(chǎn)；腐蝕建筑物、森林等1.開發(fā)新能源，減少化石燃料燃燒2.煤脫硫處理（石灰固硫法：SO2+CaO

CaSO3）3.工業(yè)廢氣處理排放（石灰乳吸收：SO2+Ca(OH)2

CaSO3+H2O防治我們該如何減少二氧化硫的排放，防止大氣污染呢？模塊三硫酸探究課堂稀硫酸具有什么性質(zhì)？酸的通性紫色石蕊變紅與活潑金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)H++OH-=H2O（與強堿）

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑稀硫酸與指示劑顯色Fe+2H+=Fe2++H2↑濃硫酸（98.3%）的性質(zhì)呢？1.硫酸是一種二元強酸,具有酸的通性。稀硫酸溶于水完全電離,其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-（一）探究課堂（二）濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)吸水性濃硫酸吸水性的有何應(yīng)用？

可用來干燥：

中性氣體：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性氣體:HCl、Cl2、SO2、CO2等

不能干燥：堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI氣態(tài)SO3會被濃硫酸吸收濃硫酸能夠吸收周圍環(huán)境中的水分，例如氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水性質(zhì)吸水性脫水性原理區(qū)別作用對象變化類型應(yīng)用濃硫酸吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含H2O,只含有氫元素和氧元素含有水分子或結(jié)晶水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物物理變化、化學(xué)變化化學(xué)變化作干燥劑濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物探究課堂（二）濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)強氧化性的歸納總結(jié)濃硫酸具有強氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是___________金屬反應(yīng)通式金屬+H2SO4(濃)

高價金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實例與Cu反應(yīng)：___________________________________非金屬反應(yīng)通式非金屬+H2SO4(濃)

高價氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O實例與C反應(yīng)：_____________________________________還原性化合物與H2S反應(yīng)：___________________________________SO2常溫鈍化小試牛刀用足量的銅片與含2

mol

H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)能否得到

1

mol

SO2?如果把銅片換為鋅片,得到什么氣體?請說明理由。不能。隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度降低到一定程度后,與銅不再反應(yīng)。如果把銅片換為鋅片,會得到SO2和H2的混合氣體,因為濃硫酸和鋅反應(yīng)生成SO2,濃硫酸變成稀硫酸后,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成H2。探究課堂（三）硫酸的用途化肥農(nóng)藥干燥劑鉛酸蓄電池硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。硫酸的消費量被視為一個國家無機工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。閱讀教材相關(guān)內(nèi)容,了解常見的硫酸鹽。(1)硫酸鈣:石膏(CaSO4·2H2O)

熟石膏(2CaSO4·H2O)CaSO4主要用于制作模型和醫(yī)用石膏繃帶,調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。(2)硫酸銅:白色粉末CuSO4結(jié)合水變成藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O,俗稱膽礬。CuSO4主要用于檢驗水的存在,膽礬與石灰乳混合制備波爾多液。(3)硫酸鋇:又稱重晶石,不溶于水和酸,且不易被X射線透過。BaSO4主要用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑,即“鋇餐”。四、常見的硫酸鹽探究課堂1.試劑：2.操作方法：待測液+稀鹽酸所得溶液+氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SO42-稀鹽酸、氯化鋇溶液排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干擾【思考】①

稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？為什么？不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無法排除SO32-離子的干擾。不能，否則無法排除Ag+離子的干擾②

稀鹽酸能否換成稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？（五）硫酸根的檢驗探究課堂粗鹽提純硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHNa2CO3雜質(zhì)除雜試劑加入順序Na2CO3應(yīng)在BaCl2后面離子方程式Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓

①BaCl2→NaOH→Na2CO3②NaOH→BaCl2→Na2CO3

③BaCl2→Na2CO3→NaOH

如何除雜？Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入,目的是除去Ca2+和過量的Ba2+;過濾后再加入過量的稀鹽酸,以除去過量的OH-、CO32-模塊四不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律①當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)(化合價只靠攏不交叉)，即臺階式升降，可用下圖表示：(1)鄰位價態(tài)原則②相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。依據(jù)氧化還原原理，思考如何實現(xiàn)不同價態(tài)的硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化利用氧化劑，可將硫元素從低價態(tài)轉(zhuǎn)化為高價態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價態(tài)轉(zhuǎn)化為低價態(tài)。探究課堂(2)歸中規(guī)律：當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)。如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(3)歧化反應(yīng)：單質(zhì)S和濃的強堿溶液共熱，S單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑。不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律探究課堂(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律探究課堂【例4】完成下列含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式1、實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體2、實驗室用稀硫酸與硫化亞鐵反應(yīng)，制備硫化氫氣體3、實驗室用氫氧化鈉對硫化氫進行尾氣處理Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：①S＋Fe===FeS②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑③S＋H2===H2S④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O⑤S＋Hg===HgS⑥S＋O2====SO2⑦2SO2＋O22SO3⑧Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑⑨SO2＋H2OH2SO3⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4?SO3＋H2O===H2SO4?H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O△△點燃模塊五氮氣與氮的氧化物氮和氮的氧化物氮氣氮的氧化物NO：無色，有毒氣體，難溶于水

NO2：紅棕色有毒氣體，標(biāo)況下為液體，能與水反應(yīng)

關(guān)系：可以相互轉(zhuǎn)化物理性質(zhì)：無色，無味的氣味，難溶于水物質(zhì)分類：非金屬單質(zhì)，能與活潑金屬反應(yīng)

化合價：氧化性、還原性（能與H2反應(yīng)）N2+3MgMg3N2點燃

氧化性N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑（用于工業(yè)合成氨）N2+O22NO高溫或放電

還原性

將大氣中

的氮轉(zhuǎn)化為

的過程叫做氮的固定。

游離態(tài)氮的固定化合態(tài)1.氮氣NONO2顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性難溶于水易溶于水與O2或與H2O反應(yīng)2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO收集方法排水法向上排空氣法與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；②轉(zhuǎn)化成NO2，形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧2．一氧化氮和二氧化氮知識梳理4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶，然后重新收集氣體。NO2

如何除去NO氣體中混有的少量NO2氣體雜質(zhì)？【思考】NO2、NO均是污染性氣體，如何尾氣處理？①堿液吸收法2NO2＋2NaOH

NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH

2NaNO2＋H2O②催化轉(zhuǎn)化法2NO+2CON2+2CO2催化劑

?一般適用于汽車尾氣的處理NO和NO2都不是酸性氧化物：NO與堿、酸都不能反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物；NO2與堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種鹽，也不屬于酸性氧化物。2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。NO2

NO和NO2是酸性氧化物嗎？【思考】NO2是硝酸的酸酐嗎？不是，NO2是氧化還原得到硝酸，硝酸的酸酐是N2O5模塊六氨氣與銨鹽思考1.噴泉實驗常見噴泉實驗裝置擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾，松手后，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上①減少“上瓶”的壓強②增加“下瓶”的壓強（2）常見形成噴泉實驗的氣體與試劑（1）形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強堿溶液反應(yīng)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2提示:只要能使燒瓶內(nèi)外形成足夠大的壓強差的氣體與液體的組合就能產(chǎn)生噴泉。2.氨化學(xué)性質(zhì)藍(lán)NH3＋HCl===NH4Cl大量白煙還原性③與Cl2反應(yīng)8NH3+3Cl2===

N2+6NH4Cl（氨氣過量）2NH3+3Cl2===

N2+6HCl

（氨氣少量）此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏的原理。④與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+3Cu3、氨的實驗室制法反應(yīng)原理反應(yīng)裝置固體＋固體氣體(與用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的裝置相同)凈化裝置用堿石灰吸收水蒸氣，干燥氨氣(不能用濃H2SO4、CaCl2)收集方法由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用

向下排空氣

來收集。驗滿方法①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。尾氣處理在集氣管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花，可減小NH3與空氣的對流減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，收集到純凈的NH3，防止污染空氣方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣制取NH3的其他常見方法（1）NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出（2）CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度NH3硝酸銨鹽純堿有機合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑4.氨用途5.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)NH4Cl

=NH3↑+HClΔNH4HCO3

=NH3↑+H2O+CO2↑Δ(NH4)2CO3

=2NH3↑+H2O+CO2↑

Δ注意：并不是所有的銨鹽都能受熱分解得到氨氣NH4NO3

=N2O↑+H2OΔNH4+（1）銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解兩者遇冷又馬上化合成NH4Cl2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊(2)與強堿反應(yīng)6.NH4+的檢驗①原理：NH4++OH－==NH3↑+

H2O△②操作及現(xiàn)象模塊七硝酸知識建構(gòu)(1)寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO（1）硝酸制備有關(guān)化學(xué)方程式:N2→NH3:NH3→NO:NO→NO2:NO2→HNO3:氮氣發(fā)生還原反應(yīng)氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)NO發(fā)生氧化反應(yīng)NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)指pH小于5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

酸雨主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。成因硫酸型酸雨：類型SSO2SO3H2SO4硝酸型酸雨：NO2HNO3(2)對環(huán)境影響危害酸雨的防治(1)工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣。(2)減少化石燃料的直接燃燒，如脫硫處理。

（1）不穩(wěn)定性4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O或光照?【思考】硝酸該如何保存？一般將濃硝酸保存在棕色帶有玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，置于冷暗處。（3）化學(xué)性質(zhì)HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中，使得濃硝酸發(fā)黃。（2）酸性硝酸是一元強酸HNO3H++NO3-

稀硝酸使石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色,濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅(酸性)后褪色(強氧化性)②與堿反應(yīng):Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O③與堿性氧化物反應(yīng):CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O④與弱酸鹽反應(yīng):CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O①與指示劑反應(yīng):

回顧濃硫酸，硝酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣嗎？【思考】化學(xué)性質(zhì)②與非金屬反應(yīng)（如碳）硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等還原性物質(zhì)，如

3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋、3Fe2＋＋NO3－＋4H＋

=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。③與還原性化合物反應(yīng)(3)強氧化性知識梳理S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O

△（3）強氧化性銅與稀硝酸現(xiàn)象反應(yīng)較慢，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，接近管口處觀察到淺紅棕色反應(yīng)式3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（實驗室制備NO)3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2O尾氣處理4NO+3O2+4NaOH

===4NaNO3+2H2O銅與濃硝酸現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，溶液逐漸變?yōu)榫G色，有紅棕色氣體產(chǎn)生反應(yīng)式Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（實驗室制備NO2)Cu+4H+

+2NO3-

=Cu2++2NO2↑+2H2O尾氣處理4NO2+O2+4NaOH

===4NaNO3+2H2O【注意】硝酸的濃度不同，氧化性強弱不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同化學(xué)性質(zhì)【思考與討論】3、反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當(dāng)然此時NO3-/H+