無機化學（東北林業(yè)大學）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年東北林業(yè)大學

無機化學（東北林業(yè)大學）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年東北林業(yè)大學3d能級對應的量子數(shù)為n=3，l=3。（

）

答案:錯對任何有氣體參與的反應，體積縮小，平衡一定向分子總數(shù)減小的方向移動。（

）

答案:錯催化劑可以提高化學反應的轉化率。（

）

答案:錯一個原子有幾個成單電子，就只能形成幾個雜化軌道。(

)

答案:錯

答案:-283.0kJ·mol-1

答案:2.2′10-11已知鈹?shù)牡谝浑婋x能I1(Be)＝899.4kJ·mol-1，推測硼的第一電離能I1B、與I1(Be)相比，應是（

）。

答案:I1B、在其原子具有下列外層電子構型的各元素中，電負性最小的是(

)。

答案:ns2配合物Cu2[SiF6]的正確名稱是（

）。

答案:六氟合硅(Ⅳ)酸亞銅

答案:對波函數(shù)y表明微觀粒子運動的波動性，其數(shù)值可大于零也可小于零，?y?2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率(幾率)密度。

答案:對對零級反應來說，反應速率與反應物濃度無關。（

）

答案:對在多數(shù)配位化合物中，內界的中心原子與配體之間的結合力總是比內界與外界之間的結合力強。因此配合物溶于水時較容易解離為內界和外界，而較難解離為中心離子（或原子）和配體。（

）

答案:對含有N2和H2的混合氣體中，N2的分體積V(N2)=n(N2)RT/p(總)。（

）

答案:對下列離子中極化力最強的是（

）。

答案:Al3+下列關于催化劑的敘述中，錯誤的是（

）。

答案:催化劑可改變某一反應的正向與逆向的反應速率之比下列化合物的水溶液呈堿性的是（

）。

答案:Na3PO4對于一個成鍵分子軌道，下列敘述中正確的是(

)。

答案:它的能量低于相應的原子軌道下列反應中屬于非氧化還原反應的是（

）。

答案:CCl4+K2Cr2O7?COCl2+CrO2Cl2+KCl欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（

）。

答案:加入0.1mol·L-1edta某元素原子僅有的2個價電子填充在n=4，l=0亞層上，則該元素的原子序數(shù)為(

)。

答案:20在AgNO3溶液中加入鹵素離子，形成AgX沉淀，此時Ag(Ⅰ)的氧化能力將（

）。

答案:減小d區(qū)元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亞層中電子數(shù)不同，而最外層多數(shù)具有ns2的構型，所以都是金屬元素。

答案:對氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù)。（

）

答案:錯

答案:對當可逆反應達到平衡時，各反應物和生成物的濃度一定相等。（

）

答案:錯離子晶體中的化學鍵都是離子鍵。(

)

答案:錯因為H2PO4-發(fā)生水解，所以NaH2PO4水溶液顯堿性。

答案:錯系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)的熱量。（

）

答案:錯在強場配體形成的配合物中，分裂能大于電子成對能，形成低自旋配合物。（

）

答案:對離子所帶電荷越多，半徑越小，則離子鍵就可能越強，晶格能也越大。（

）

答案:對化學平衡發(fā)生移動時，標準平衡常數(shù)一定不改變。（

）

答案:錯內軌型配合物往往比外軌型配合物穩(wěn)定，螯合物比簡單配合物穩(wěn)定，則螯合物必定是內軌型配合物。（

）

答案:錯用價層電子對互斥理論推測IF5的幾何形狀為（

）。

答案:四方錐在1.0L6.0mol·L-1氨水中，溶解0.10molAgCl固體，平衡時，溶液中c(NH3)應（

）。

答案:約等于5.8mol·L-1

答案:8.8580℃、15.6kPa時某氣態(tài)氟化氙試樣的密度為0.899g·L-1，氟、氙的相對原子質量分別為19、131，則氟化氙的化學式為（

）。

答案:XeF2下列敘述中錯誤的是(

)

答案:分子中鍵的極性越強，分子的極性也越強

答案:在銀電極中，加入NaI溶液，達到平衡后，使c(I-)=1.0mol·L-1。在此條件下銀電極電勢為E(Ag+/Ag)，則下列關系式中正確的是（

）。

答案:下列配合物中只含有多齒(基)配體的是（

）。

答案:[Co(C2O4)(en)2]Cl反應：C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm<0，欲增加正反應速率，下列措施中無用的是（

）。

答案:減小CO2的分壓有六組量子數(shù)：(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1；(4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。其中正確的是(

)。

答案:(1)(2)(4)；某氧氣鋼瓶的容積為40.0L，壓力為2.02×106

Pa，則在25℃時鋼瓶中氧氣的質量為（

）。

答案:1.04×103g關于H2S二元弱酸解離平衡的下列敘述中正確的是（

）。

答案:下列兩組離子，每組有兩種配離子：

A組：[Zn(NH3)4]2+與[Zn(CN)4]2-；

B組：[Fe(C2O4)3]3-與[Al(C2O4)3]3-；它們的穩(wěn)定性應該是（

）。

答案:A組前小后大，B組前大后小

答案:錯五氯·一氨合鉑(Ⅳ)酸鉀的化學式為K3[PtCl5(NH3)]。

答案:錯由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點比同族元素氫化物的沸點高。（

）

答案:對

答案:錯中心原子所形成的雜化軌道數(shù)等于參加雜化的原子軌道數(shù)。(

)

答案:對離子半徑是離子型化合物中相鄰離子核間距的一半。（

）

答案:錯由于CaCO3的分解是吸熱的，故它的生成焓為負值。（

）

答案:錯

答案:錯所有反應的速率都隨時間而改變。（

）

答案:錯

答案:錯已知K2[Ni(CN)4]與Ni(CO)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構型均為平面正方形。

答案:錯晶體場理論認為，在八面體配合物中，中心離子五重簡并的d軌道受配體的排斥作用，將分裂成能量不同的兩組，一組為能量較高的dr(eg)軌道，一組為能量較低的de(t2g)軌道。

答案:對

答案:錯對氧化還原反應來說，如果對應原電池的電動勢E>0時，由于反應速率慢，實際上反應不一定能夠發(fā)生。（

）

答案:對在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，將會有[Ni(en)3]2+生成。

答案:對所謂某原子軌道是指（

）。

答案:一定的波函數(shù)關于pz原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖，下列敘述中錯誤的是（

）。

答案:前者值小，后者值大化學反應達到平衡的標志是（

）。

答案:各物質濃度不再隨時間而改變

答案:在一密閉容器中，進行下列反應，保持溫度不變，分別以反應物化學計量數(shù)比投料，開始時總壓為100kPa，其中達到平衡時總壓仍為100kPa的反應是（

）。

答案:某元素的原子序數(shù)是48，它在周期表中屬于(

)。

答案:ds區(qū)下列物質能作為螯合劑的是（

）。

答案:H2N?CH2?COO-已知298K時，難溶電解質M2B的溶解度是3.0′10-5mol·L-1，則M2B的標準溶度積常數(shù)為（

）。

答案:1.1′10-13下列各組原子或離子半徑大小順序，其中錯誤的是(

)。

答案:Ne>N3->Br-某反應在一定條件下，△rGm<0，則下列各項中，正確的是（

）。

答案:該反應在此條件下必定向正反應方向進行按照分子軌道理論，N2+中電子占有的能量最高的軌道是(

)。

答案:s2p[Cu(CN)4]3-的空間構型及中心離子的雜化方式是（

）。

答案:正四面體，sp3雜化下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是（

）。

答案:NH4NO3下列原子中，第一電子親和能最大的是(

)。

答案:S下列各組配離子中，晶體場穩(wěn)定化能均為零的一組是（

）。

答案:[Mn(H2O)6]2+，[Fe(H2O)6]3+，[Zn(H2O)6]2+下列同核雙原子分子具有順磁性的是(

)。

答案:B2在一定溫度下，于某一容器中充入A、B兩種理想氣體，若組分A的摩爾分數(shù)為0.200，混合氣體的總壓為101325Pa，則組分B的分壓為（

）。

答案:81.1kPa具有相同電子層結構的單原子離子，陽離子的半徑往往小于陰離子的半徑。（

）

答案:對下列有關原子晶體的敘述中正確的是（）。

答案:原子晶體中原子之間以共價鍵相結合下列物質的晶體屬于原子晶體的是（

）。

答案:晶體硅晶格能對離子晶體的下列性質中沒有影響的是（

）。

答案:顏色下列離子中變形性最小的是（

）。

答案:F-氫鍵的鍵能與一般的共價鍵鍵能相當。

答案:錯CCl4的沸點高于CH4是由于CCl4的（

）。

答案:色散力大下列物質中，熔、沸點最低的是（

）。

答案:HClLewis結構式就是分子的幾何構型。

答案:錯下列鍵參數(shù)能用來說明分子幾何形狀的是(

)。

答案:鍵長和鍵角

答案:對所謂某原子軌道是指（）。

答案:一定的波函數(shù)元素的電負性是指原子在分子中吸引電子的能力。某元素的電負性越大，表明其原子在分子中吸引電子的能力越強。

答案:對對于原子核外的電子來說，下列各組量子數(shù)的組合中錯誤的是（）。

答案:原子核外每一電子層最多可容納2n2個電子，所以元素周期系第五周期有50種元素。

答案:錯

答案:對

答案:與中心離子配位的配體數(shù)目，就是中心離子的配位數(shù)。

答案:錯

答案:錯

答案:＋2，6下列配合物中，空間構型為直線形的是（

）。

答案:

答案:

答案:對

答案:錯

答案:對

答案:2CCl4+CrO42-?2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，這是一個氧化還原反應。

答案:錯飽和溶液一定是濃溶液。

答案:錯CaF2在0.4mol·L-1KNO3溶液中的溶解度比在純水中的溶解度大。（）

答案:對能夠使PbCl2在水中的溶解度增大的方法是（）。

答案:升高溫度和加入KNO3固體在沉淀轉化中，只能是溶解大的難溶物質轉化為溶解度小的難溶物質。

答案:錯將濃HCl加到NaCl飽和溶液中，會析出NaCl晶體，對這種現(xiàn)象正確的解釋是（）。

答案:由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動，故有NaCl沉淀析出

答案:減少一對共軛酸堿中，共軛酸的酸性越強，共軛堿的堿性就越弱。

答案:對緩沖溶液中加入少量強酸或者強堿其pH基本不變。

答案:對

答案:KCl###Ba(NO3)2下列各組緩沖溶液中緩沖能力最強的一組是（

）。

答案:下列關于催化劑的敘述中，正確的是（）。

答案:在幾個反應中，某催化劑可選擇地加快其中某一反應的反應速率###催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)###催化劑使正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同

答案:正、逆反應速率均增大反應aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反應速率方程式為v=k[c(A)]a[c(B)]b，則此反應一定是一步完成的簡單反應。

答案:錯

答案:升高溫度通常，溫度升高反應速率明顯增加，主要原因是（

）。

答案:活化分子分數(shù)增加

答案:由于正反應進行的程度很大，平衡時，在氣體混合物中，氣體A、B的物質的量相對較小

答案:只有當化學反應的反應商Q=1時，該反應才能處于平衡狀態(tài)。（）

答案:錯

答案:加催化劑###增加CO2的濃度###按化學計量數(shù)增加CO和水蒸氣的濃度當可逆反應達到平衡時，各反應物和生成物的濃度一定相等。

答案:錯

答案:此反應在標準態(tài)、低溫時能自發(fā)進行

答案:任意狀態(tài)下的反應方向下列反應中，反應的標準摩爾焓變與相應生成物的標準摩爾生成焓不相等的是（

）。

答案:

答案:錯

答案:-69.9kJ·mol-1氣候變冷時，植物會自動調節(jié)細胞液的濃度，使冰點降低，細胞液濃度將（

）。

答案:增大難揮發(fā)物質的水溶液，在不斷沸騰時，它的沸點不會發(fā)生的是（

）。

答案:繼續(xù)下降###恒定不變###無法確定淡水魚與海魚不能交換生活環(huán)境，因為淡水與