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2025屆浙南名校聯(lián)盟高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表:下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)2、下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是()A.用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B.苯和濃溴水混合,加入鐵作催化劑制溴苯C.裂化汽油可用作萃取劑來(lái)萃取溴水中的溴D.除去乙烷中的乙烯,將混合氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶4、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色5、25℃、l0lkPa下,煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-16、下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃3mol·L-1的X溶液B.20℃3mol·L-1的X溶液C.10℃2mol·L-1的X溶液D.20℃2mol·L-1的X溶液7、化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷,防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%8、下列關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:①質(zhì)量相等;②密度相等;③所含分子數(shù)相等;④所含碳原子數(shù)相等,其中正確的是()A.③B.③④C.②③④D.①②③④9、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O,俗稱“可燃冰”,有可能成為人類未來(lái)的重要能源B.向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒,說(shuō)明二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.有的物質(zhì)即使充分燃燒,其產(chǎn)物也會(huì)污染環(huán)境污染D.核電廠發(fā)電時(shí),是將核燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?0、下列敘述正確的是A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B.凡是能電離的物質(zhì)一定能達(dá)到電離平衡C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D.氨水中全部是NH4+、OH-,無(wú)分子存在11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化B.圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C.圖表示T°C時(shí),對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0,正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D.圖表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液PH的關(guān)系,則在pH=7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH4Cl的電子式為:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:D.HBr的形成過(guò)程:13、下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是A.將溴水分別加入到己烷和己烯中,觀察溶液顏色變化B.苯和己烷分別放入水中,觀察液體是否分層C.將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中,觀察溶液顏色是否變化D.乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別14、下列說(shuō)法中正確的是()A.組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物B.由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性,因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D.丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上,但3個(gè)碳原子在一直線上15、某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極16、十八大以來(lái),我國(guó)科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.鋰離子電池 B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)C.偏二甲肼燃燒 D.太陽(yáng)能集熱器17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是()A.金屬性:Al>Mg B.穩(wěn)定性:HF>HClC.酸性:HClO4>H2SO4 D.堿性:NaOH>Mg(OH)218、如下表所示,為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是()選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A.A B.B C.C D.D19、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中,不正確的是()A.纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB.淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC.蛋白質(zhì)→水解氨基酸→D.油脂→水解甘油和高級(jí)脂肪酸→氧化CO2和H20、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物
蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖
B
汽油和植物油都屬于烴
汽油和植物油都可以燃燒
C
鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3
Al(OH)3是兩性氫氧化物
D
鋁具有還原性
鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)
A.A B.B C.C D.D21、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH22、下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法二、非選擇題(共84分)23、(14分)2019年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置:請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過(guò)程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物和元素①的簡(jiǎn)單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號(hào))。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。24、(12分)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題:(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)(2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。(3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______(用化學(xué)式表示);(5)寫(xiě)出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。25、(12分)如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過(guò)裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究,實(shí)驗(yàn)如下:(1)氯水呈黃綠色,說(shuō)明其中含有_________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明,氯水具有酸性和_________性。(3)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因_______。(5)實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗拢a(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。(實(shí)驗(yàn)四)①加入:____________,現(xiàn)象:___________;(6)進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”的原因。(實(shí)驗(yàn)五)取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀,洗滌,用飽和氯化鈉溶液浸泡,取上層清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段時(shí)間后,顏色褪去。寫(xiě)出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。27、(12分)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=______mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(4)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_________________________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖,其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①反應(yīng)放熱,②___________________。28、(14分)(1)下列各組物質(zhì):①O2和O3;②;③H2O、D2O、T2O;④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3;⑤CH3(CH2)3CH3和;⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______;互為同素異形體的是_______;互為同系物的是_______;互為同分異構(gòu)體的是_______;屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空,下同)(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題:①該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)______轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。⑤寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:___________。29、(10分)Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問(wèn)題。(1)O和S中,原子半徑較大的是________;(填元素符號(hào)或化學(xué),以下同)(2)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________;(3)新制氯水有漂白作用,是因?yàn)槠渲泻衉_______;(4)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,兩性氫氧化物是________________;(5)上表元素中,存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。Ⅱ.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?)元素T在元素周期表中的位置是________________。(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填序號(hào))。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________________,所含化學(xué)鍵的類型有________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代,為取代反應(yīng),A正確;B.甲苯的分子量小與二甲苯,所以其沸點(diǎn)小與138℃,B錯(cuò)誤;C.苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離,C正確;D.對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較高,冷卻后易形成固體,所以可用冷卻結(jié)晶的方法分離,D正確。故選擇B。點(diǎn)睛:蒸餾是利用混合液體中各組分沸點(diǎn)不同,使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā),從而分離混合物的過(guò)程;冷卻結(jié)晶過(guò)程,當(dāng)溫度低于物質(zhì)熔點(diǎn)時(shí),發(fā)生結(jié)晶。2、D【解析】
烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?!驹斀狻緼.苯是一種不飽和烴,A錯(cuò)誤;B.甲烷是烷烴,B錯(cuò)誤;C.乙烯是烯烴,C錯(cuò)誤;D.四氯化碳是甲烷分子中4個(gè)氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì),屬于烷烴的衍生物,D正確;故合理選項(xiàng)為D。3、A【解析】
A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶,與乙酸反應(yīng)會(huì)冒氣泡、與苯不互溶會(huì)分層,故可以用來(lái)鑒別這三種物質(zhì),A正確;B.苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水,B錯(cuò)誤;C.裂化汽油中含有不飽和烴,可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),不能用來(lái)萃取溴,C錯(cuò)誤;D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,故無(wú)法用于除雜,D錯(cuò)誤;故答案選A。4、C【解析】
A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物,A錯(cuò)誤;B、煤的干餾是化學(xué)變化,石油的分餾是物理變化,B錯(cuò)誤;C、丁基有4種,則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體,C正確;D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),化石燃料的綜合利用,苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等,難點(diǎn)是選項(xiàng)C中同分異構(gòu)體判斷,注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法,基元法就是常用的一種,例如丁基有四種異構(gòu)體,則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。5、D【解析】A.煤炭的熱值是33kJ?g-1,則12g煤炭放出的熱量為396kJ,所以熱化學(xué)方程式為:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ?mol-1,故A錯(cuò)誤;B.氫氣的熱值是143kJ?g-1,則4gH2放出的熱量為572kJ,所以熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ?mol-1,故B錯(cuò)誤;C.天然氣的熱值是56kJ?g-1,則16gCH4放出的熱量為896kJ,所以熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ?mol-1,故C錯(cuò)誤;D.甲醇(CH3OH)的熱值是23kJ?g-1,則32gCH3OH防出的熱量為736kJ,所以熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ?mol-1,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ?g-1、143kJ?g-1、56kJ?g-1、23kJ?g-1,分別根據(jù)m=nM計(jì)算出1mol煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)放出的熱量,然后根據(jù)燃料的熱值以及熱化學(xué)方程式的含義進(jìn)行計(jì)算。6、B【解析】
影響因素包括濃度和溫度,一般來(lái)說(shuō),溫度越高,濃度越大,則反應(yīng)速率越大,選項(xiàng)B和選項(xiàng)D反應(yīng)溫度均為20℃,但選項(xiàng)B中X溶液的濃度比選項(xiàng)D高,故選項(xiàng)B中反應(yīng)速率最快,故答案為B。7、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,故可以減少酸雨的形成,正確;B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,而不是先污染再治理,錯(cuò)誤;C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,所以可以利用生物方法脫除,正確;D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%,原子經(jīng)濟(jì)性高,符合綠色化學(xué)的要求,正確;故選B。8、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量相等,CO2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量不同,相同物質(zhì)的量時(shí),二者質(zhì)量不同,①錯(cuò)誤;密度等于質(zhì)量除以體積,質(zhì)量不同,體積相同,則密度不同,②錯(cuò)誤;同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,碳原子個(gè)數(shù)相等,③④正確,答案選B。9、D【解析】分析:A.“可燃冰”有可能成為人類未來(lái)的重要能源;B.脫脂棉燃燒起來(lái),說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn),因此為放熱反應(yīng);C.有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染;D.核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能.詳解:A.在海底形成的晶體CH4·nH2O,俗稱“可燃冰”,有可能成為人類未來(lái)的重要能源,A正確;B.由題目給出的信息可知,脫脂棉燃燒起來(lái),說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn),因此為放熱反應(yīng),B正確;C.有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染,如含硫或氮的物質(zhì),C正確;D.核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤。答案選D。10、A【解析】
A.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,故其溶液中不存在H2SO4分子,A項(xiàng)正確;B.強(qiáng)電解質(zhì)電離完全,不存在電離平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無(wú)需通電;通電電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨水是弱電解質(zhì),部分電離,氨水中除了NH4+、OH-,還有NH3·H2O分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。11、B【解析】
A.溴水溶液顯酸性,pH<7,故A錯(cuò)誤;B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先生成氫氧化鋁沉淀,然后是銨根結(jié)合氫氧根,最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,圖像正確,故B正確;C.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像可知pH=7時(shí),F(xiàn)e3+、A13+轉(zhuǎn)化為沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B。12、C【解析】
A.S原子核外有16個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤;B.NH4Cl是離子化合物,Cl-的最外層有8個(gè)電子,故該化合物電子式為,B錯(cuò)誤;C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,可表示為:,C正確;D.HBr中H原子與Br原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,其形成過(guò)程可表示為:,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。13、B【解析】
A項(xiàng)、己烷和溴水不反應(yīng),己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,可鑒別,故A正確;B項(xiàng)、苯和己烷都不溶于水,密度都比水小,放入水中都分層,油層均在上層,不能鑒別,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可鑒別,故C正確;D項(xiàng)、乙酸具有酸性,能與Cu(OH)2反應(yīng)得到藍(lán)色溶液,葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅色沉淀,可鑒別,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的鑒別,注意常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。14、C【解析】試題分析:A、同系物要求必須結(jié)構(gòu)相似,故錯(cuò)誤;B、苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故錯(cuò)誤;C、淀粉和纖維素和天然油脂都為混合物,故正確;D、丙烷中的三個(gè)碳不在乙一條直線上,故錯(cuò)誤。考點(diǎn):同系物,苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),淀粉和纖維素和油脂的性質(zhì),烷烴的結(jié)構(gòu)15、D【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng):2H2+O2=2H2O可知:通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為H2-2e-=2H+,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O;電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極,即從a極流向b極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極;每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗0.05mol的H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L?!驹斀狻緼.因氫元素的化合價(jià)升高,則a為負(fù)極,電子通過(guò)外電路由a極流向b,A錯(cuò)誤;B.該電池電解質(zhì)能傳遞H+,因此正極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,B錯(cuò)誤;C.因未指明反應(yīng)條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此不能確定氣體的體積是否為1.12L,C錯(cuò)誤;D.原電池中,a極氫氣失電子生成H+,陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng),所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理的知識(shí),學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動(dòng)問(wèn)題,能正確判斷原電池的正負(fù)極,燃料電池中通入燃料的電極都是負(fù)極、通入氧化劑的電極都是正極,應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。16、A【解析】
A.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A符合題意;B.將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,B不符合題意;C.將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C不符合題意;D.將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。17、A【解析】
A、由金屬活動(dòng)性順序表可知:金屬性:Mg>Al,且兩者處于同一周期,原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)小的,金屬性強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B、由于非金屬性F>Cl,故穩(wěn)定性HF>HCl,故B正確;C、由于非金屬性Cl>S,故酸性HClO1>H2SO1.故C正確;D、元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng),由于金屬性Na>Mg,故堿性NaOH>Mg(OH)2,故D正確;故選A。18、B【解析】
除雜必須遵循的原則:不增加新雜質(zhì)(不增)、不減少被提純物質(zhì)(不減)、操作簡(jiǎn)便易行(易分)等,據(jù)此分析選項(xiàng)正誤?!驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化,但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯,A錯(cuò)誤;B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽,通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng),且溴苯不溶于水,密度比水大的液體,故用分液法分離,B正確;C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,生成的1,2-二溴乙烷又溶解在苯中,達(dá)不到除雜的目的,C錯(cuò)誤;D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,D錯(cuò)誤。答案選B。19、A【解析】分析:A.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶;B.淀粉最終水解為葡萄糖,葡萄糖氧化為人體提供能量;C.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,氨基酸能合成人體所需蛋白質(zhì);D.油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸,是人體基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。詳解:A.纖維素不是人體所需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),有通便功能,A錯(cuò)誤;B.淀粉最終水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動(dòng),B正確;C.蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,氨基酸能合成人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì),C正確;D.油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸,甘油和高級(jí)脂肪酸能被氧化釋放能量,D正確;答案選A。20、D【解析】
試題分析:A選項(xiàng),蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng),烴是指僅含有碳,氫,兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油脂。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸強(qiáng)堿中,而氨水屬于弱酸,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。考點(diǎn):考查物質(zhì)基本性質(zhì)的綜合利用21、C【解析】試題分析:根據(jù)裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2+4H+,酸性增強(qiáng);催化劑b為正極,電極反應(yīng):CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2,該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;A、過(guò)程中是光合作用,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強(qiáng),催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應(yīng)為:CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正確;故選C??键c(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。22、D【解析】
A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來(lái),是海水淡化的方法,A正確;B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到淡化海水的目的,B正確;C、通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,C正確;D、萃取法不是海水淡化方法,D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr【解析】
先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素,然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是:①是N元素,②是O元素,③是Mg元素,④是Al元素,⑤是P元素,⑥是Cl元素,⑦是K元素,⑧是Br元素。(1)②是O元素,質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為;(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2,該物質(zhì)是離子化合物,用電子式表示為:;(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),在上述表格中,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4;(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl,由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似,所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似,屬于離子化合物,含有離子鍵、極性共價(jià)鍵,能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O,而不能與酸反應(yīng),故合理選項(xiàng)是AB;(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣,向該溶液中加入Al,會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2,BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr?!军c(diǎn)睛】在做題過(guò)程中要注意同種元素形成的化合物的相似性,運(yùn)用規(guī)律分析解答,但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì),由分子構(gòu)成的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高,但若是相應(yīng)的氫化物,NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵,就增大了分子之間的吸引力,使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。24、鈉氟極性共價(jià)鍵Na>Si>CHF>HClHClO4>H3PO4>H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】
由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl,結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?!驹斀狻?1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是鈉;最活潑的非金屬元素名稱是氟,故答案為:鈉;氟;
(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉,屬于離子化合物,用電子式為,元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵,故答案為:;極性共價(jià)鍵;(3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Si>C,故答案為:Na>Si>C;(4)非金屬性F>Cl,則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl;非金屬性Cl>P>Si,則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H3PO4>H2SiO3,故答案為:HF>HCl;HClO4>H3PO4>H2SiO3;(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】
實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣,因濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,可以依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜,氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣。【詳解】(1)儀器A的名稱是分液漏斗;燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣,所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣,故答案為:飽和NaCl溶液;吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;濃硫酸;(3)裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;(4)氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)離子方程式:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣,故答案為:NaOH溶液;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(5)由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng),則制備時(shí)需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D,為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入,故答案為:干燥?!军c(diǎn)睛】制備氯化鐵時(shí),為防止氯化鐵與水反應(yīng),應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣,后防水時(shí),可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個(gè)干燥裝置,為易錯(cuò)點(diǎn)。26、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解析】
氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子,能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?!驹斀狻浚?)氯水溶于水,溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液呈黃綠色,說(shuō)明溶液中含有Cl2分子,故答案為:Cl2;(2)實(shí)驗(yàn)一中加入石蕊試液變紅色,表明溶液呈酸性,溶液紅色褪去,說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性,故答案為:漂白或氧化;(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO,故答案為:Cl2+H2OHCl+HClO;(4)實(shí)驗(yàn)二中新制氯水在太陽(yáng)光下放置較長(zhǎng)時(shí)間,次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑,故答案為:2HClO2HCl+O2↑;(5)由題意可知實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?,所以①加?mL蒸餾水,稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色,一段時(shí)間后溶液紅色又褪去,故答案為:1mL蒸餾水;紅色褪去;(6)取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀,洗滌,用飽和氯化鈉溶液浸泡,取上層清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段時(shí)間后,顏色褪去說(shuō)明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀,說(shuō)明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3,故答案為:Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【點(diǎn)睛】本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分,能夠正確分析氯水的成分,依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。27、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間)產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【解析】
(1)利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,將草酸氧化成CO2,本身被還原成Mn2+,利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②只有草酸的濃度不同,即該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)①中大,則實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率快,相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積大,即②>①;(3)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol,根據(jù)(1)的離子方程式,得出:n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4×10-5mol,在2min末,n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol,從而可得c(MnO4(4)本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO4完全褪色所需的時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間;(5)這段時(shí)間,速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑,②反應(yīng)放熱,使混合溶液的溫度升高,加快反應(yīng)速率?!军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn),一般先寫(xiě)出氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認(rèn)有無(wú)其他微粒參與反應(yīng),注意電解質(zhì)的酸堿性。28、②①④⑤③和⑥放熱高化學(xué)反應(yīng)熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(答案合理即可)【解析】
(1)根據(jù)同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷;(2)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升,根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì),可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況,根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過(guò)程的能量變化進(jìn)行回答?!驹斀狻?1)①O2
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