2021-2022學年四川省內(nèi)江市資中縣第二中學高一下學期第一次月考試卷化學試題（含解析）

資中二中高一下期化學第一次月考試題可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56第I卷(選擇題共44分)一、選擇題(共22小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共44分)1.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質不屬于合金的是A.水銀 B.青銅 C.硬鋁 D.不銹鋼【答案】A【解析】【詳解】A.水銀是Hg單質，不是合金，A符合題意；B.青銅屬于銅錫合金，B不符合題意；C.硬鋁是Al、Cu、Mg等形成的合金，C不符合題意；D.不銹鋼是Fe、Cr、Ni等形成的合金，D不符合題意；故合理選項是A。2.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A.Th元素的質量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質量是231C.232Th轉換成233U是化學變化 D.230Th和232Th的化學性質相同【答案】D【解析】【詳解】A、232Th的質量數(shù)是232，故A錯誤；B、Th元素的相對原子質量是Th各種同位素相對原子質量的平均值，故B錯誤；C、232Th轉換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；D、230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學性質相同，故D正確；故選D。3.下列關于化學用語表示正確的是A.四氯化碳電子式：B.質子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：BrC.硫離子結構示意圖：D.HClO的結構式：H—Cl—O【答案】B【解析】【詳解】A．四氯化碳是共價化合物，電子式為，A項錯誤；B．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=35+45=80，B項正確；C．硫離子結構示意圖為，C項錯誤；D．HClO是共價化合物，結構式為H—O—Cl，D項錯誤；答案選B。4.下列遞變規(guī)律中，正確的是A.Na、Mg、Al、S的還原性依次增強B.O、S、Na、K的原子半徑依次增大C.H2S、PH3．HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的堿性依次增強【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na、Mg、Al、S的金屬性減弱，非金屬性增強，則還原性應該是逐漸減弱的，A錯誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，B正確；C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性應該是PH3、H2S、HCl、HF逐漸增強，C錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，應該是Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH的堿性依次增強，D錯誤。答案選B。5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB.1mo1氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NAC.16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移電子均為3NA【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B．1mol氯氣與足量鐵粉充分反應，Cl2不足量，按氯氣計算，轉移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．O2和O3都是由O原子構成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物質的量為1mol，原子數(shù)目為NA，C正確；D．Al和冷的濃HNO3會鈍化，轉移電子沒有3NA，D錯誤；答案選C。6.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是()A.Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.只有溶于水能夠導電的化合物才是電解質D.冰和干冰既是純凈物又是化合物【答案】D【解析】【詳解】A.Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還有氧氣生成，它不是堿性氧化物，屬于過氧化物，A錯誤；B.根據(jù)分散質顆粒大小將分散系分溶液、膠體和濁液三種類型,故B錯誤；C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，C錯誤；D.冰是固態(tài)水，干冰固態(tài)二氧化碳，都僅含有一種微粒，且物質中含兩種元素，屬于二者既是純凈物又是化合物，D正確；故合理選項是D。7.下列有關元素周期表及應用敘述正確的是A.周期表中的族分為主族、副族、0族和第VIII族，共18個族B.凡單原子形成的離子，其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布C.俄羅斯專家首次合成了X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D.根據(jù)主族元素最高正價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7【答案】C【解析】【詳解】A．周期表中的族分為主族、副族、0族和第VIII族，共18個縱列，16個族，A項錯誤；B．氫離子、亞鐵離子等不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B項錯誤；C．俄羅斯專家首次合成了X原子，根據(jù)116-2-8-8-18-18-32=30，則116號元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，C項正確；D．F是非金屬性最強的元素，沒有正價，D項錯誤；答案選C。8.下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是()A.往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍綠色的煙C.向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色【答案】B【解析】【詳解】A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯誤；C.氯水顯酸性，具有強氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質溴與氫氧化鈉反應生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。9.下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是A.Al跟NaOH溶液共熱B.Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C.Al2O3和水共熱D.Al2(SO4)3和過量的氨水【答案】D【解析】【詳解】A．Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D。【點睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁。10.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的()A.KClO3發(fā)生還原反應B.H2C2O4在反應中被氧化C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D.每生成1molClO2，轉移的電子數(shù)約為6.02×1023【答案】C【解析】【詳解】A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。11.向50mL12mol·L－1濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應后，被還原的硝酸的物質的量說法準確的是()A.等于0.6mol B.等于0.15molC.介于0.15mol與0.3mol之間 D.等于0.3mol【答案】C【解析】【詳解】由于Cu足量，則濃硝酸完全反應，反應生成氣體為NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu(NO3)2]＋n(氣體)＝n(HNO3)＝0.05L×12mol·L－1＝0.6mol，生成氣體只有NO2時，被還原硝酸達極大值，根據(jù)電子轉移守恒2n[Cu(NO3)2]＝n(NO2)，聯(lián)立方程解得：n(NO2)＝0.3mol；只有NO時，被還原的硝酸到極小值，根據(jù)電子轉移守恒2n[Cu(NO3)2]＝3n(NO)，聯(lián)立方程解得：n(NO)＝0.15mol，由N原子守恒被還原的硝酸介于0.15mol與0.3mol之間，答案選C。12.下列有關離子(或物質)的檢驗、現(xiàn)象及結論，都正確的是()A.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2+B.焰色反應實驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到鈉離子火焰呈黃色C.向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃，說明發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：H2O2>Fe3+D.向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42﹣【答案】C【解析】【分析】A.滴加氯水，可氧化亞鐵離子；B.藍色鈷玻璃可濾去黃光；C.依據(jù)過氧化氫具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；D.不能排除Ag+的干擾。【詳解】A．滴加氯水，可氧化亞鐵離子，則檢驗亞鐵離子時先加KSCN溶液，后加氯水，A錯誤；B．藍色鈷玻璃可濾去黃光，不能透過藍色鈷玻璃，B錯誤；C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃，是因為過氧化氫氧化二價Fe2+生成三價Fe3+，二者發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：H2O2＞Fe3+，C正確；D．不能排除Ag+的干擾，應先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，把握實驗設計的原理。13.在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4，則剩余氣體體積最多的是A.V1 B.V2 C.V3 D.V4【答案】B【解析】【分析】【詳解】①在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的氣體NO2+O2分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，二氧化氮和氧氣、水能反應生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式知，氧氣剩余，參加反應的氧氣的體積為氧氣總體積的，二氧化氮全部參加反應，所以混合氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；②在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的氣體，NO2+NO分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，二氧化氮和水能反應生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反應，根據(jù)方程式知，氣體減少的體積是二氧化氮的，二氧化氮占混合氣體的，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；\③在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的氣體HCl+N2分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，氯化氫全部溶于水，氮氣不溶，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；④在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的氣體SO2+O2分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，二者不反應，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，氧氣不溶，所以試管內(nèi)氣體減少的體積為試管體積的，故水面上升的高度為試管的；待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4，則剩余氣體體積最多的是V2，故選：B。14.短周期元素的離子，aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是A.質子數(shù)：d＞c＞b＞a B.單質的還原性：A＞B＞D＞CC.離子半徑：A＞B＞D＞C D.原子半徑：B＞A＞C＞D【答案】D【解析】【分析】短周期元素的離子aA3＋、bB＋、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，這些離子的核外電子數(shù)相同，則有a-3=b-1=c+2=d+1，而且A和B形成陽離子，失去最外層的電子，A和B在C和D的下一個周期，可推測A為Al元素，B為Na元素，C為O元素，D為F元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析，A為Al元素，B為Na元素，C為O元素，D為F元素，則質子數(shù)a＞b＞d＞c，A錯誤；B．同周期元素從左至右金屬性依次減弱，則還原性Na＞Al，B錯誤；C．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Al3+，C錯誤；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞Al＞O＞F，D正確；答案選D。15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL(標準狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵()A.28g B.14gC.12.32g D.條件不足，無法計算【答案】B【解析】【分析】加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得的溶液中加入硫氰化鉀溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中不存在Fe3+，只有Fe2+，即溶液為FeCl2溶液，根據(jù)元素守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，混合物完全溶解后所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，可判斷原混合物恰好溶于500mL1mol/L的鹽酸且反應后的溶液中無Fe3+存在，因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在，溶液中氯離子與亞鐵離子的個數(shù)比為2：1，n(HCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol，則n(FeCl2)=，n(Fe)=n(FeCl2)=0.25mol，根據(jù)Fe元素守恒可知，還原相同質量的此混和物可得到鐵的質量m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，故合理選項是B。【點睛】本題考查了守恒方法在物質成分確定的應用的知識。原混合物恰好溶于500mL1mol/L的鹽酸，反應后的溶液中無Fe3+存在，即Fe元素只以FeCl2的形式存在是解答該題關鍵。要全局思考，就可化繁為簡，迅速解答。16.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【詳解】①原子序數(shù)為15的元素，其核外電子排布為2、8、5，為磷元素，最高化合價=最外層電子數(shù)=+5，故①錯誤；②同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則元素的非金屬性逐漸增強（惰性氣體元素除外），故②正確；③周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則第二周期ⅣA族元素為碳元素，其有多種同位素原子，如：12C、13C、14C，核電荷數(shù)一定為6，但中子數(shù)分別為6、7、8，故③錯誤；④原子序數(shù)為12的元素，其核外電子排布為2、8、2，為鎂元素，周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故④正確；綜上所述，有關原子結構和元素周期律的表述正確的是②④，故選C17.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A.金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點：X>WC.離子的還原性：X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X【答案】B【解析】【詳解】W的核外電子總數(shù)為17，說明W為Cl元素，W和X同主族，則X為F；Y的原子序數(shù)為W和X原子序數(shù)之和的一半，W和X的原子序數(shù)之和為26，則X為13號元素，為Al；含有Z元素的物質焰色反應為黃色，則Z為Na。W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na。A．同周期金屬元素的金屬性從左到右依次減弱，則Na的金屬性強于Al，即Z>Y，A項錯誤；B．HF分子中含有氫鍵，其沸點高于氯化氫的沸點，B項正確；C．同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱；元素的非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，即F的非金屬性強于Cl，則F－的還原性弱于Cl－，C項錯誤；D．由于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此氟離子半徑大于鈉離子半徑，鈉離子半徑大于鋁離子半徑，D項錯誤；本題答案選B。18.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是A.氮的非金屬性比磷強，所以氮氣的性質比白磷活潑B.ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強的元素C.第二周期元素的最高正價和負價的絕對值之和等于8D.Na+半徑大于Cl-半徑【答案】B【解析】【詳解】A．氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強，但N2很穩(wěn)定，A錯誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則同周期中ⅦA族元素非金屬性最強，B正確；C．第二周期元素中，F(xiàn)無正價，C錯誤；D．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，r(Na+)＜r(Cl-)，D錯誤；答案選B。19.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX【答案】B【解析】【詳解】Y2－與Z＋核外電子層的結構相同，因此Y是第ⅥA，Z是第IA。又因為短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，即它們分別屬于第一周期、第二周期和第三周期，則Y是O，Z是Na。由于它們的原子序數(shù)之和為20，所以X是H。A.Na2O，由氧離子和鈉離子構成，只含有離子鍵，A項錯誤；B.H2O2，結構式為H-O-O-H，H和O之間存在極性鍵，O和O之間是非極性鍵，B項正確；C.Na2O2，由鈉離子和過氧根組成，離子鍵存在離子鍵，過氧根中O和O之間存在非極性鍵，C項錯誤；D.NaOH，由鈉離子和氫氧根構成，離子鍵存在離子鍵，氫氧根中O和H之間存在極性鍵，D項錯誤；答案是B。20.足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.120mL B.60mL C.40mL D.30mL【答案】A【解析】【詳解】NO2、N2O4、NO的混合氣體，與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：=0.6mol，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，故n(NaOH)=0.6mol，因此消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.12L=120mL，故答案選A。21.下列分子中所有原子均滿足8e-穩(wěn)定結構的是A.NO2 B.XeF4 C.NCl3 D.SO2【答案】C【解析】【詳解】A．NO2分子的成鍵形式為：，氮原子的最外層電子數(shù)為5+4=9，故不滿足8電子結構，A不符合題意；B．XeF4分子中，Xe原子的最外層電子數(shù)為8+4=12，不滿足8e-穩(wěn)定結構，B不符合題意；C．NCl3分子中，氮原子的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，C符合題意；D．SO2分子中，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2×2=10，不滿足8e-穩(wěn)定結構，D不符合題意；答案選C。22.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（）A.5：4 B.5：3 C.4：5 D.3：5【答案】B【解析】【詳解】在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為(5-0):[0-(-3)]=5:3。答案為B。二、非選擇題(4個小題，共計56分)23.已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C、D兩種元素的名稱分別為_______、_______。（2）A，B，C離子半徑從大到小的順序_______(用具體離子符號表示)。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：_______。（4）比較B、D氫化物的穩(wěn)定性：_______(用化學式表示)。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵類型是_______；寫出A2B2與水反應的化學方程式：_______。（6）D元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.硫②.氮（2）S2-＞O2-＞Na+（3）N≡N（4）H2O＞NH3（5）①.離子②.離子鍵、非極性共價鍵③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】【分析】A與B形成離子化合物A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，C為S元素，D是N元素，名稱分別為硫、氮；【小問2詳解】A是Na元素，B是O元素，C為S元素，S2-有3個電子層，Na+、O2-均有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；【小問3詳解】D是N元素，其單質N2分子中N原子間形成3個共用電子對，結構式為N≡N；【小問4詳解】非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞N，故穩(wěn)定性：H2O＞NH3；【小問5詳解】A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，Na2O2由Na+和形成，屬于離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價鍵，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問6詳解】N元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液為稀硝酸，稀硝酸與Cu反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。24.化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：（1）他們制備SO2的反應原理Na2SO3+H2SO4(較濃)=Na2SO4+SO2↑+2H2O，應選用圖中A、E裝置中的_______(填序號)制SO2.（2）他們制取Cl2時使用了濃鹽酸，結合另一發(fā)生裝置的特點，寫出他們制Cl2的原理_______(寫化學方程式)，并指出反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是_______、_______。（3）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是_______。（4）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是_______、_______。（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）A（2）①.②.還原性③.酸性（3）溶液由無色變?yōu)榧t色（4）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.SO2+2OH-=+H2O（5）【解析】【分析】根據(jù)裝置分析，裝置A和E為氣體制備裝置，裝置B、D裝置的品紅溶液檢驗其漂白性，裝置C的NaOH溶液進行尾氣處理防止大氣污染，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】根據(jù)反應原理，制備SO2在常溫下即可實現(xiàn)，故選用裝置A；【小問2詳解】E裝置為固液加熱型裝置，制取Cl2時使用濃鹽酸，則是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取Cl2，反應方程式為：；反應中濃鹽酸的部分Cl元素化合價升高，失去電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，部分Cl元素化合價不變，體現(xiàn)酸性，故反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質是還原性、酸性；【小問3詳解】氯氣與水反應生成次氯酸，二氧化硫以及次氯酸都具有漂白性，可使品紅褪色，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質生成無色物質，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，故停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色；【小問4詳解】氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，但氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C中NaOH的作用是吸收多余的氯氣和二氧化硫，反應的離子方程式分別為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，SO2+2OH-=+H2O；【小問5詳解】氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應：生成無漂白性的H2SO4和HCl，離子方程式為。25.下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽(部分反應物和生成物及溶劑水已略去)。請回答下列問題：（1）甲元素在周期表中的位置_______。（2）A的電子式為_______；B的電子式為_______。（3）寫出A溶液和甲反應生成丙的化學方程式_______。（4）如何檢驗E溶液中陽離子？_______。（5）B的實驗室制法化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）第三周期第ⅢA族（2）①.②.（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）取少量溶液E于試管中，加入熱的NaOH溶液，若產(chǎn)生能夠使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明存在（5）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】【分析】甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，說明二者是氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，即E是氯化銨。根據(jù)反應條件可知乙是氮氣，丙是氫氣，丁是氯氣，則B是氨氣，C是氯化氫。金屬甲和A反應生成氫氣，A和E反應生成氨氣，D是日常生活中常見的鹽，則D是氯化鈉，A是氫氧化鈉，甲是鋁，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析，甲為Al，Al為13號元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族；【小問2詳解】A是氫氧化鈉，為離子化合物，Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O和H形成共用電子對，電子式為，B為氨氣，為共價化合物，N和H形成共用電子對，電子式為；【小問3詳解】Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【小問4詳解】E是氯化銨，陽離子是，可取少量溶液E于試管中，加入熱的NaOH溶液，若產(chǎn)生能夠使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明存在，反正則不存在；【小問5詳解】B是氨氣，實驗室用氯化銨和熟石灰混合加熱制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。26.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟II反應的離子方程式：_______。（2）試劑X是_______，溶液D是_______。（3）在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是_______。（4）由固體F制取硫酸銅溶液