2023-2024學(xué)年全國初二上化學(xué)仁愛版期末試卷(含答案解析)

20232024學(xué)年全國初二上化學(xué)仁愛版期末試卷(含答案解析)（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.食鹽水C.氧氣D.沙子和鐵粉2.下列化學(xué)變化中，屬于物理變化的是（）A.火柴燃燒B.鐵生銹C.水沸騰D.碳酸分解3.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氧B.碳C.氫D.鋁4.下列氣體中，不支持燃燒的是（）A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氮氣5.下列溶液中，呈堿性的是（）A.食鹽水B.肥皂水C.醬油D.白醋6.下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的是（）A.鋅B.銅C.鐵釘D.硫酸銅7.下列實驗操作中，正確的是（）A.直接聞氣體B.用手拿藥品C.在實驗室內(nèi)奔跑D.使用酒精燈時注意安全二、判斷題（每題1分，共20分）8.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變。（）9.水的電解可以氫氣和氧氣。（）10.所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。（）11.燃燒需要同時滿足可燃物、氧氣和溫度三個條件。（）12.酸和堿反應(yīng)一定會鹽和水。（）13.金屬活動性順序中，銅比鋅活潑。（）14.化學(xué)實驗中，可以使用玻璃棒直接品嘗藥品。（）三、填空題（每空1分，共10分）15.化學(xué)式H2O表示的是________，它由________和________兩種元素組成。16.在實驗室里，常用________來檢驗氧氣，因為氧氣能支持________。17.當(dāng)物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)時，這種反應(yīng)通常被稱為________。18.在化學(xué)方程式中，________表示反應(yīng)條件，________表示物。19.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是________，屬于化合物的是________。四、簡答題（每題10分，共10分）20.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。21.簡述實驗室制取氧氣的原理和操作步驟。五、綜合題（1和2兩題7分，3和4兩題8分，共30分）（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)（2）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)（1）鐵絲在氧氣中燃燒（2）碳酸鈣受熱分解24.（8分）請設(shè)計一個實驗，用排水法收集氧氣，并說明實驗步驟和注意事項。（1）在空氣中，鐵釘生銹（2）在水中，鐵釘不生銹八、計算題（每題10分，共20分）26.（10分）如果有5克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，可以多少克的氫氣？請寫出計算過程。27.（10分）在實驗室中，用5升氧氣與鐵絲反應(yīng)，了2.8克的四氧化三鐵。求反應(yīng)中鐵絲的質(zhì)量。請寫出計算過程。九、實驗題（每題10分，共20分）28.（10分）描述如何用排水法收集氧氣，并說明實驗中需要注意哪些事項。29.（10分）設(shè)計一個實驗，用酸堿指示劑來區(qū)分不同的溶液（如食鹽水、白醋、肥皂水）。請寫出實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象。十、分析題（每題15分，共15分）30.（15分）分析下列化學(xué)反應(yīng)，指出反應(yīng)類型，并說明反應(yīng)過程中元素化合價的變化：2H2+O2→2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑十一、推理題（每題10分，共10分）31.（10分）如果某金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但與硫酸銅溶液不反應(yīng)，請推斷該金屬的活動性順序。十二、論述題（每題15分，共15分）32.（15分）論述質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，并結(jié)合具體實例說明。十三、繪圖題（每題10分，共10分）33.（10分）請繪制實驗室制取氧氣的裝置圖，并標(biāo)注出各部分名稱。十四、應(yīng)用題（每題15分，共15分）（1）為什么鐵鍋容易生銹？（2）如何去除水壺中的水垢？十五、探究題（每題15分，共15分）35.（15分）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計一個實驗驗證溫度對反應(yīng)速率的影響，并寫出實驗報告。答案解析：一、選擇題1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.D二、判斷題8.√9.√10.×11.√12.√13.×14.×三、填空題15.水，氫，氧16.燃著的木條，燃燒17.燃燒18.△，↓19.A，D四、簡答題20.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。21.實驗室制取氧氣通常采用分解過氧化氫溶液的方法，操作步驟包括：檢查裝置氣密性，加入藥品，用帶火星的木條檢驗氧氣，收集氧氣，移除導(dǎo)管，熄滅酒精燈。五、綜合題22.（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)（2）2H2+O2→2H2O，化合反應(yīng)23.（1）3Fe+2O2→Fe3O4，化合反應(yīng)（2）CaCO3→CaO+CO2↑，分解反應(yīng)24.實驗步驟：將集氣瓶裝滿水，倒置于水槽中，將導(dǎo)管插入集氣瓶，點燃反應(yīng)物，收集氧氣。注意事項：確保裝置氣密性，避免氧氣泄漏，注意安全。25.（1）鐵釘與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)鐵銹。（2）水中缺乏氧氣，鐵釘不易生銹。八、計算題26.鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。5g鋅的物質(zhì)的量為：5g/65g/mol=0.0769mol根據(jù)化學(xué)方程式，1mol鋅1mol氫氣，所以0.0769mol鋅0.0769mol氫氣。氫氣的質(zhì)量為：0.0769mol×2g/mol=0.1538g27.鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2→Fe3O4四氧化三鐵的摩爾質(zhì)量為232g/mol，鐵的摩爾質(zhì)量為一、選擇題1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.D二、判斷題8.√9.√10.×11.√12.√13.×14.×三、填空題15.水，氫，氧16.燃著的木條，燃燒17.燃燒18.△，↓19.A，D四、簡答題20.質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。這意味著在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生變化，它們只是重新組合形成新的物質(zhì)。21.實驗室制取氧氣的原理是利用過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，操作步驟包括：檢查裝置的氣密性，加入適量的過氧化氫溶液和催化劑（如二氧化錳），用帶火星的木條檢驗氧氣，收集氧氣，移除導(dǎo)管，熄滅酒精燈。五、綜合題22.（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，置換反應(yīng)（2）2H2+O2→2H2O，化合反應(yīng)23.（1）3Fe+2O2→Fe3O4，化合反應(yīng)（2）CaCO3→CaO+CO2↑，分解反應(yīng)24.實驗步驟：將集氣瓶裝滿水，倒置于水槽中，將導(dǎo)管插入集氣瓶，點燃反應(yīng)物，收集氧氣。注意事項：確保裝置氣密性，避免氧氣泄漏，注意安全。25.（1）鐵釘在空氣中與氧氣和水蒸氣反應(yīng)鐵銹。（2）鐵釘在水中不生銹是因為缺乏氧氣。八、計算題26.5g鋅0.1538g氫氣。27.鐵絲的質(zhì)量為2.24g。九、實驗題28.實驗步驟：將集氣瓶裝滿水，倒置于水槽中，將導(dǎo)管插入集氣瓶，點燃反應(yīng)物，收集氧氣。注意事項：確保裝置氣密性，避免氧氣泄漏，注意安全。29.實驗步驟：分別取少量食鹽水、白醋、肥皂水于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察顏色變化。預(yù)期現(xiàn)象：食鹽水不變色，白醋變紅，肥皂水變藍。十、分析題30.反應(yīng)類型：化合反應(yīng)和置換反應(yīng)。元素化合價變化：氫氣中氫元素由0價變?yōu)?1價，氧氣中氧元素由0價變?yōu)?價；鋅由0價變?yōu)?2價，硫酸中的氫元素由+1價變?yōu)?價。十一、推理題31.該金屬活動性順序在氫之前，因為能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，但在銅之后，因為不能與硫酸銅溶液反應(yīng)。十二、論述題32.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用：計算反應(yīng)物和物的質(zhì)量，判斷化學(xué)方程式是否正確，解釋實驗現(xiàn)象。實例：鋅與稀硫酸反應(yīng)硫酸鋅和氫氣，通過稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，可以驗證質(zhì)量守恒定律。十三、繪圖題33.裝置圖略。十四、應(yīng)用題34.（1）鐵鍋生銹是因為鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）水垢主要成分是碳酸鈣，可以用酸（如白醋）與其反應(yīng)可溶性物質(zhì)，從而去除水垢。十五、探究題35.實驗報告略。1.基本概念：純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、元素、原子、分子等。2.化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。3.質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的總質(zhì)量不變。4.實驗技能：實驗裝置的搭建、氣密性檢查、反應(yīng)物處理、氣體收集等。