化學(xué)-貴州省畢節(jié)市2024年畢節(jié)市高二年級下學(xué)期7月期末聯(lián)考試題和答案

保密★啟用前2024年畢節(jié)市高二年級期末聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。供參考的相對原子質(zhì)量：H1C12016Na23Co59Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，1.2024年政府工作報告提出要加快發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力，強調(diào)整合科技創(chuàng)新資源，引領(lǐng)發(fā)展戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)和未來產(chǎn)業(yè)。下列說法錯誤的是A.我國科學(xué)家研究的由CO?到淀粉的全合成有利于實現(xiàn)“碳中和”B.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C高分子材料C.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為共價晶體D.量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片主要材料均為SiO22.三氯化硼主要作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼的制取。BCl3遇水能夠發(fā)生水解，反應(yīng)方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl。下列說法正確的是A.BCl3的空間結(jié)構(gòu)為：平面三角形B.冰晶體中H?O之間只存在范德華力D.基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式：2p3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1mol—OH含有的電子數(shù)目為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的共價鍵數(shù)目為8NAC.12gC6o含有NA個碳原子D.1L0.1mol/LNH?Cl溶液中含有的NH?+數(shù)目小于0.1NA高二化學(xué)試卷第1頁(共8頁)4.下列實驗裝置或試劑選用錯誤的是稀硫酸0203鋅粒測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率滴定時盛裝酸性排空氣法收集CO2實驗室制Cl2ABCD5.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A.用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu==3Cu2++2FeB.Ba(OH)?溶液與稀H?SO4:Ba2++SO2-=BaSO?JC.NH4Cl溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：6.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，經(jīng)如下過程制備葡萄糖酸鈣。下列說法錯誤的是CHOH—CHOH—-OHH—-OHH—OHH?OCH?OHπHBr0A.葡萄糖酸分子式為C?H??O?B.1mol葡萄糖酸最多能消耗的Na、NaOH均為6molC.葡萄糖分子中既有σ鍵，又有π鍵D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)7.“勞動最光榮，勞動最崇高”。對下列勞動項目的化學(xué)解釋合理的是選項勞動項目化學(xué)解釋A用爆炸鹽(主要成分為過氧碳酸鈉)漂爆炸鹽的漂白原理與SO2相同B清洗鐵鍋后及時擦干減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹C用糯米釀造米酒淀粉在酒化酶作用下直接轉(zhuǎn)化為D制作豆腐的過程中煮沸豆?jié){一定條件下蛋白質(zhì)可發(fā)生鹽析高二化學(xué)試卷第2頁(共8頁)8.在0.1mol/LNa?CO?溶液中各種微粒濃度關(guān)系錯誤的是A.c(Nat)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+c(CO3-)B.c(CO3-)+c(HCO?)+c(H?CO?)=0.1mol/LC.c(Na+)>c(CO3-)>c(OH?)>c(H+)D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO?)+2c(H?CO?)9.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Z是地殼中含量最多的元素，基態(tài)W原子的價層電子排布式是ns2np2。下列說法正確的是A.第一電離能：Y<ZB.WZ?屬于共價晶體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.原子半徑：Z>W10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入稀HNO3,沉淀不溶解此樣品中可能含有SO4B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色溶液一定不含K元素C向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)D向某溶液中滴入少量氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅原溶液中含F(xiàn)e2+,無Fe3+11.海帶中富含的天然碘元素能夠幫助我們維持健康的甲狀腺功能，從而促進新陳代謝。實驗室模擬工業(yè)海帶提碘的流程如圖所示。下列說法錯誤的是水稀硫酸、H?O?CC1?水層A.使用坩堝灼燒干海帶B.“萃取”后將I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出C.CCl4、H2O2均為非極性分子D.粗碘可用升華法進一步提純12.含T機理如圖所示。---表示氫鍵下列敘述正確的是A.循環(huán)A中物質(zhì)所含氫鍵均為分子內(nèi)氫鍵B.循環(huán)B中不涉及非極性鍵的斷裂C.循環(huán)B的反應(yīng)為CO?+H?=HCOOHD.該催化反應(yīng)的原子利用率小于100%高二化學(xué)試卷第3頁(共8頁)13.為了應(yīng)對氣候變化，大力發(fā)展清潔能源和節(jié)能減排技術(shù)，減少溫室氣體的排放，將CO?轉(zhuǎn)化成為具有工業(yè)利用價值的能源產(chǎn)品，是一種較為理想的方式。HTCE技術(shù)采用固體氧化物陶瓷作為電解池，以甲烷燃料電池(電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液)為電源，將H?O/CO?高效分解成H?/CO(合成氣),其原理如圖所示。2FH?下列說法不正確的是A.燃料電池的a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.燃料電池b的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H?O==4OHC.電解池的總反應(yīng)為：CO?+H?O==H?+O2+COD.若燃料電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH?,則電解池中有4molO2-移向陰極14.常溫下，三種金屬硫化物XS、YS、ZS的飽和溶液中pM[pM=-1gc(M2+)]與pS[pS=-1gc(S2)]下列敘述正確的是A.直線①代表XSB.Ksp(ZS)=1×10-14C.向c點飽和溶液中加少量Na?S,c點向b點遷移D.XS(s)+Y2+(aq)—YS(s)+X2+(aq)K=1×1014二、非選擇題：本題共4小題，共58分。侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是將氨堿法和合成氨兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。實驗室模擬工業(yè)制備碳酸氫鈉的裝置如圖所示：食鹽水a(chǎn)是食鹽水水C彈簧夾1B溶液AD高二化學(xué)試卷第4頁(共8頁)I.純堿的制備1.在圓底燒瓶中加入飽和食鹽水，滴加1~2滴酚酞溶液。2.打開盛有濃氨水的儀器a及彈簧夾2,將生成的氨氣通入飽和食鹽水中15~25min。3.打開盛有1:2鹽酸的儀器a及彈簧夾1,將生成的二氧化碳氣體經(jīng)洗氣瓶進入氨化飽和食鹽水中。4.控制水浴溫度在30~35℃,10~15min后，有大量的白色沉淀形成。持續(xù)通入二氧化碳氣體，將圓底燒瓶移入冷水中，冷卻后充分析出沉淀。過濾、洗滌、干燥，得到白色晶體。5.將白色晶體加熱制得碳酸鈉。IⅡ.產(chǎn)品純度測定1.稱取ag產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。2.量取25mL溶液至燒杯中，加入足量的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為bg。(1)儀器a的名稱是。(2)裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為(3)純堿的制備步驟2裝置D中的現(xiàn)象是步驟4中過濾操作用到的玻璃儀器有步驟5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(4)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是(5)產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為16.(15分)鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe、Cu的單質(zhì)及+2價氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：高二化學(xué)試卷第5頁(共8頁)沉銅沉鐵CuSFe(OH)?酸浸濾渣除鈷液一→回收利用氧化沉鈷Co(OH)?MnO?廢渣已知：溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)時的pH:Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2開始沉淀的pH6.96.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2回答下列問題：(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有(寫一種即可):“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)我國是世界上最早利用細菌冶金的國家，金屬硫化物在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，1molCuS被細菌氧化時轉(zhuǎn)移mol電子。(3)寫出加入MnO,時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_o(4)根據(jù)流程可知，還原性：Co2+Fe2+(填“>”、“<”或“=”)。17.(14分)乙二醇是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)汽車防凍液、不飽和聚酯樹脂等。合成乙二醇常有以下幾種方法。I.直接合成法：2CO(g)+3H2(g)—HOCH2CH2OH(g)△H反應(yīng)I:反應(yīng)I:則△H=kJ/mol高二化學(xué)試卷第6頁(共8頁)(2)①平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，在不同溫度下2CO(g)+3H?(g)—HOCH?CH?OH(g)的平衡常數(shù)(K)如表：T(K)K1該反應(yīng)在(填“較低”、“任何”、“較高”)溫度下有利于自發(fā)進行。②350K時，在體積為1L的容器中加入2molCO和2.5molH?進行乙二醇的合成，一段時間后，CO的轉(zhuǎn)化率為50%,此時V正V逆(填“>”、“<”或“=”)。③有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.升高溫度B.增大氫氣濃度C.使用合適催化劑D.及時將HOCH?CH?OH分離A.氫氣濃度保持不變B.混合氣體的密度保持不變化C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.單位時間內(nèi)消耗1molHOCH2CH2OH,同時生成3molH2Ⅱ.甲醇和甲醛縮合合成法：以DTBP為引發(fā)劑，甲醇和甲醛為原料縮合合成乙二醇的條件及所得乙二醇濃度如圖所示：190190866420022反應(yīng)較適宜的條件：反應(yīng)時間為、反應(yīng)溫度為、原料質(zhì)量比為IⅢ.甲醛電化加氫二聚法：由甲醛為原材料制得乙二醇裝置如圖所示，生成乙二醇的電極反應(yīng)式為高二化學(xué)試卷第7頁(共8頁)HCHOHCHOHOCH?CH?OH石墨電極石墨電極H?OBCDEFG 個。(5)A的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有種(不含立體異構(gòu)),寫出ii.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基高二化學(xué)試卷第8頁(共8頁)化學(xué)參考答案及評分建議評分說明:分建議中相應(yīng)的規(guī)定給分?！⑦x擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每個小題給出的四個選項中,題號23457答案DABBDBB題號8答案ABACCDD58分。(1)分液漏斗(1分)玻璃棒、燒杯、漏斗(順序可交換,各1分)Na2co3+co2t+H20(2分)5)%(25)(2)8(2分)(3)Mno2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2分)(4)<(2分)(5)zn2+、K+(順序可交換,