2.3物質的量濃度（第3課時）（教學設計）高一化學高效課堂

第二章《海水中的重要元素—鈉和氯》教學設計第三節(jié)物質的量第三課時物質的量濃度課題：2.3.3氣體的摩爾體積課時1授課年級高一課標要求1.了解物質的量濃度的含義；2.運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行簡單計算。教材分析本節(jié)內容是高中化學人教版（2019版）教材第二章第三節(jié)內容，主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，屬于重要的基本概念。以物質的量概念為基礎，可以得出摩爾質量、氣體氣體摩爾體積、物質的量濃度等一些在化學反應中有重要應用的概念。因此，物質的量被廣泛應用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及科學研究中，物質的量及其相關概念的建構，可以引導學生進一步從定量的角度研究物質間所發(fā)生的化學反應，有助于學生深入理解宏觀物質與微觀粒子之間的聯(lián)系。物質的量對學生來說是比較陌生、抽象、難懂的，而且非常容易將物質的量與物質的質量混淆起來，以致錯誤地理解物質的量的含義。因此，使學生正確地理解物質的量這一概念，是學生學好這一章知識的前提條件之一。關于摩爾質量，教材是從摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量關系的角度、結合有關圖示來導出的，有利于學生對摩爾質量的了解?？紤]導學生的實際接受能力，本節(jié)新教材與舊教材相比，難度有所降低，特別在計算方面只要求學生學會關于概念的簡單計算，而將舊教材中的物質的量在化學方程式中的計算分散到了第三章進行介紹。同時，基于概念的抽象性，教材中還穿插了豐富的圖片、探究活動等素材，不僅豐富了版面，還達到了將抽象概念可視化的效果，直觀引導學生從宏觀與微觀兩個視角認識物質，幫助學生理解物質的量是連接宏觀與微觀的橋梁，進而加深學生對物質的量等概念的理解。本節(jié)內容共分四部分，各部分內容均存在內在聯(lián)系，是不可分割的整體。第一課時物質的量的單位—摩爾，著重介紹物質的量及單位、摩爾質量。第二課時氣體摩爾體積，通過“思考與討論”等欄目，引導學生分析影響氣體體積大小的因素。第三課時物質的量濃度，學生在理解有關概念的基礎上能進行一些簡單的計算。第四課時配制一定物質的量濃度的溶液，是學生在掌握有關概念后，將概念的理解和應用相結合，突出定量研究的特點。本課時為本節(jié)的第三課時。本課時內容主要包括物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度的計算兩部分。該內容是在初中所學的溶質的質量分數(shù)和剛學過的物質的量概念的基礎上，讓學生掌握溶液中溶質的物質的量濃度這種表示溶液組成的方法。通過本課時知識的學習，可以使學生擴大對溶液組成表示方法的認識，提高核心計算的能力。并為后續(xù)學習打下一定的基礎。教學中可根據(jù)日常生活中溶液濃度的應用引入物質的量濃度這一物理量，讓學生了解引入該物理量的重要性和必要性。把物質的量濃度和前面學習的有關概念有機地聯(lián)系起來，結合教材例題，引導學生理解概念、應用概念，并規(guī)范解題步驟，進一步體會宏觀物質的質量、氣體的體積、物質的量濃度等與物質的量的關系，將概念的理解和概念的應用兩個環(huán)節(jié)交織進行，突出定量研究的特點。關于物質的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，采用講練結合的方式進行，從概念出發(fā)分析解題思路，通過體驗和探究培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度及方法，提升計算能力，初步建立物質的量濃度有關的簡單計算的思維模型。教學目標1.通過閱讀教材，聯(lián)系生活實際，理解“物質的量濃度”的概念及應用，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心核心素養(yǎng)。2.通過典例剖析，練習鞏固，能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關系進行有關簡單的計算。教學重、難點重點：物質的量濃度定義及相關計算難點：不同類型計算的思維模型的建立核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過對物質的量濃度的學習，從微觀上理解溶液是由一定物質的量的溶質分散在溶劑中形成的，進而從宏觀上明確物質的量濃度的基本應用。證據(jù)推理與模型認知：建立溶液組成的簡單模型，通過對溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力?？茖W態(tài)度與社會責任：對比生活中不同的溶液濃度的表示方法，理解在不同應用下選擇不同表示方法的科學意義，體會物質的量濃度在環(huán)保、檢驗檢疫等社會活動中的應用價值。學情分析學生已有知識：初中學習了溶液的組成，知道溶液濃度的表示方法有溶質質量分數(shù)、溶解度等；前面還學習了“物質的量”等相關概念。同時，學生具有一定的搜集處理信息的能力等。存在的問題：對“溶劑體積”與“溶液體積”可能存在一定程度的混淆，探究式學習方法與能力不足，化學計算能力待進一步提高。教學過程教學環(huán)節(jié)教學活動設計意圖環(huán)節(jié)一、情景導入生活情境【回顧1】初中所學溶液的組成及特征分別時什么？【學生】溶液是由溶質和溶劑兩部分組成，其特征是均一、穩(wěn)定、透明?！净仡?】你學過的溶液濃度的表示方法有哪些？【學生】溶液溶質質量分數(shù)是指溶液中溶質質量與溶液質量之比。也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比。其表達式為ω=（m質/m液）×100%?！净仡?】溶解度的定義是什么？溶解度與溶質的質量分數(shù)有何關系？【學生1】在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度?！緦W生2】物質的溶解度屬于物理性質。若溶液中某溶質的溶解度用S表示，則該溫度下此飽和溶液中溶質的質量分數(shù)可表示為W=s/(100+s)×100%?！绢A習1】何謂物質的量濃度？【學生】物質的量濃度的定義為單位體積（1L）溶液里所含溶質B的物質的量。符號為CB，單位是mol/L，表達式為CB=nB/V。【預習2】已知溶質B的摩爾質量為Mg·mol1，飽和溶液的密度為ρg·mL1，溶解度為Sg·100g1，物質的量濃度為cBmol·L1。請寫出溶解度與物質的量濃度關系?！緦W生1】溶解度S換算為物質的量濃度：cB=1000mL×ρg·m【學生2】物質的量濃度換算為溶解度：S=cBmol·【導入】生活中表示溶液的濃度，實際有很多方法，白酒中的酒精含量是體積百分數(shù)，食用油用的質量分數(shù)，礦泉水中的礦物質含量用的是mg/L，而檢驗中使用了mmol/L這樣的單位，即表示在1L的溶液中含有的溶質是多少mmol（毫摩爾即103mol）。所以本節(jié)課我們將學習表示溶液組成的另一種方法——物質的量濃度。（見PPT圖片）回顧舊知，預習新知，創(chuàng)設生活真實情境，激發(fā)學習興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧物質的量濃度活動一、物質的量濃度定義【過渡】顯然，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。而物質的量是一個化學中常用的物理量，利用由它建立的物質的量濃度這一概念，可以十分方便地表示溶液的組成?！窘處煛空故菊n本p53圖223體檢指標圖片【問題1】閱讀教材P57頁內容，思考什么是物質的量濃度？有何特點？【學生1】物質的量濃度定義：單位體積（1L）溶液里所含溶質B的物質的量，表達式：cB＝nB/

V，符合：cB，單位：1mol/L或mol·L－1。【學生2】特點：在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同?！窘處煛吭u價，強調：醫(yī)院的體檢指標，可以想像物質的量濃度的應用對生產(chǎn)、生活、科學探究等都有重要意義?！締栴}2】①1molNaCl溶于1L水所得溶液物質的量濃度是1mol·L1嗎?為什么?【學生】不是。物質的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質的物質的量?！窘處煛竣?L58.5gNaCl溶液的物質的量濃度是不是1mol·L－1？【學生】不是。因為58.5gNaCl溶液中溶質的質量不是1mol?！窘處煛竣蹚?mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？哪些量變了，哪些量沒變？【學生】還是1mol·L－1。因為溶液是均一的。溶液的物質的量濃度沒變，但溶質的物質的量減少了。【教師】將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？【學生】不正確，40gNaOH溶于2L水后，溶液的體積并不是2L。【教師】評價、強調：使用物質的量濃度的時候應該注意：計算物質的量濃度時，要用溶液的體積，而不是溶劑。上面的正確表述應該是：將40gNaOH溶于水中配成2L溶液，其物質的量濃度為0.5mol/L?！緦毩?】某同學體檢的血液化驗單中，葡萄糖為0.0059mol·L－1。表示該體檢指標的物理量是（）A．溶解度(S)B．物質的量濃度(c)C．質量分數(shù)(ω)D．摩爾質量(M)【答案】B【解析】葡萄糖為0.0059mol·L－1，涉及單位為mol·L－1，為物質的量濃度的單位，溶解度的單位為g，質量分數(shù)無單位，摩爾質量單位為g·mol－1，答案為B項?！緦毩?】1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【答案】D【解析】A．lmol?L1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；B．1Llmol?L1硫酸溶液中含有氫離子的物質的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．lmol?L1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；故選：D?；仡櫯f知，創(chuàng)設問題，引發(fā)認知沖突，引出新知。創(chuàng)設問題情境，探究新知，促進對新概念的理解與掌握。檢測與評價，通過問題反饋，及時調控課堂?；顒佣?、溶質的質量分數(shù)、溶解度和物質的量濃度概念比較【過渡】目前為止，我們已經(jīng)學習了質量分數(shù)、溶解度、物質的量濃度等溶液濃度的多種表示方法，它們之間有什么關系呢？【問題1】根據(jù)下表內容，列表比較溶質的質量分數(shù)、溶解度和物質的量濃度有何關系？【教師】投影表格，引導分析?！緦W生】小組討論交流、填寫下表內容：物質的量濃度c溶解度s溶質質量分數(shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量

固體物質的溶解度是在一定溫度下,某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量（單位：g),以溶質質量與溶液質量的比值來表示溶液組成的物理量單位mol/Lg/100g溶劑－表達式c＝eq\f(nB,V)S=100g×m溶質/m溶劑w＝eq\f(溶質質量,溶液質量)×100%【教師】評價、強調。【問題2】你認為計算物質的量濃度的關鍵時什么？結合教材P58頁【例題】計算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質量是多少?【學生1】計算溶質的物質的量濃度的關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(mol)和溶液的體積(L)，據(jù)此求出溶質的物質的量濃度cB。【學生2】可以先通過物質的量濃度的定義,根據(jù)nB=cB?V,求得NaOH的物質的量。然后通過質量與物質的量的關系,根據(jù)m=n?M,求得NaOH的質量?！緦W生3】板書過程：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質的量為:n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質量為:m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質量是2g?！窘處煛吭u價、強調：規(guī)范書寫?！緦毩?】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40g氫氧化鈉溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液【答案】D【解析】選項B中沒有指明氯化氫處于標準狀況下；選項C中兩種溶液混合后的體積不一定是二者的體積之和。【對應練習1】欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正確的方法是（）①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】B【解析】①14.2gNa2SO4的物質的量為EQ\f(14.2g,142g·mol－1)＝0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為EQ\f(32.2g,322g·mol－1)＝0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c＝EQ\f(0.1mol,0.1L)＝1.0mol·L－1，故②正確；③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol·L－1＝100mL×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)＝1.0mol·L－1，故③正確；②③正確，故答案為B項。通過新舊知識的聯(lián)系，利用對比分析的方法，形成對新知識的深度理解。通過典例分析，形成解答物質的量濃度有關計算的基本模型。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、物質的量濃度有關計算活活活動一、對物質的量濃度表達式的理解【過渡】物質的量濃度有關計算，是高中化學常見計算類型之一，在解答有關物質的量濃度有關計算是要注意哪些問題？有何規(guī)律呢？【問題1】在用物質的量濃度表示溶液的組成時，你是如何理解表達式中的各物理量的？【學生1】①單位體積的溶液（1L），溶液的體積不等于溶劑的體積；【學生2】②nB是溶質B的物質的量；【學生3】③物質溶于水，其溶質不一定是該物質。如將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質是H2SO4;【教師】強調補充：特殊物質如NH3溶于水后溶質為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質?！締栴}2】在進行有關物質的量濃度溶液的計算時，如何確定溶液的體積？溶液稀釋時，有何規(guī)律？【學生】在物質的量濃度的表達式中不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質體積之和，而是溶液的體積，可以根據(jù)溶液的密度計算：V＝eq\f(m氣體或固體＋m溶劑,ρ)?！窘處煛客苜|不同物質的量濃度溶液混合時，可抓住溶質的質量或物質的量不變進行計算，有哪些情況何規(guī)律？【學生1】交流并版書：混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)?！緦W生2】板書：混合后溶液體積發(fā)生變化時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。【學生3】兩種稀溶液混合時，常近似看作密度都與水的密度相同?！窘處煛吭u價、強調：只有當題目明確了忽略兩種溶液混合時的體積變化時，混合溶液的體積才約等于兩種溶液的體積之和，否則，溶液的體積則不具有加和關系。【對應練習1】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L1的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【答案】D【解析】A項，40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L，物質的量濃度不是1mol·L—1，故A錯誤；B項，常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量不是1mol，所得鹽酸的物質的量濃度不是1mol·L—1，故B錯誤；C項，鹽酸是恒沸液，將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發(fā)，所得鹽酸的物質的量濃度不是1mol·L—1，故C錯誤；D項，從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質的量濃度仍為1mol·L－1，故D正確；故選D?！緦毩?】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是（）A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A項，10gNaOH固體的物質的量為EQ\f(10g,40g·mol－1)＝0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物質的量濃度為EQ\f(0.25mol,0.25L)＝1mol·L－1，不符合題意；B項，80gSO3的物質的量為EQ\f(80g,80g·mol－1)＝1mol，SO3溶于水和水反應：SO3＋H2OH2SO4，硫酸的物質的量也為1mol，配成1L溶液，溶液體積為1L，所以H2SO4的物質的量濃度為EQ\f(1mol,1L)＝1mol·L－1，不符合題意；C項，將100mLNaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液體積不是50mL，所以蒸發(fā)后的溶液中溶質的物質的量濃度無法計算，符合題意；D項，標況下，22.4L氯化氫氣體的物質的量為EQ\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，溶于水配成1L溶液，溶質的物質的量濃度為EQ\f(1mol,1L)＝1mol·L－1，不符合題意。創(chuàng)設問題情境，促進概念的深度理解。傳設問題情境，形成對所學知識規(guī)律性認識，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”、“證據(jù)推理與模型認知”的化學核心素養(yǎng)。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調控課堂，提高效率?；罨罨顒佣⑷芤褐腥苜|的質量分數(shù)、溶解度與物質的量濃度的換算【過渡】根據(jù)溶質的質量分數(shù)、溶解度和物質的量濃度定義，我們該如何進行它們之間的互算呢？【問題1】如何推導溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的關系？【學生1】換算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)mol·L1。(c為溶質的物質的量濃度，單位mol·L1，ρ為溶液的密度，單位g·cm3，w為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol－1)【學生2】推導方法：設溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L1?！窘處煛?、引導、評價?！締栴}2】如何確定溶解度與物質的量濃度的關系？計算溶液中離子濃度時有何規(guī)律？【學生】可以溶液中溶質的質量分數(shù)為橋梁，現(xiàn)推出溶解度與溶液中溶質的質量分數(shù)的關系，再計算對應的物質的量濃度?！窘處煛咳裟硿囟认嘛柡腿芤嘿|量分數(shù)(w)與溶解度(S)的換算公式時什么？【學生】交流并板書：w＝eq\f(S,100＋S)×100%＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質量，單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)?！窘處煛孔穯枺喝芤褐须x子濃度的計算有何規(guī)律？【學生】溶液中離子濃度的計算規(guī)律：溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比＝化學組成中的離子個數(shù)之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝2c(K2SO4)，滿足電荷守恒規(guī)律。【對應練習1】將50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（）A．0.3mol·L－1 B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.04mol·L－1【答案】B【解析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得到0.05L×0.3mol·L－1＝c×0.5L，c＝0.03mol·L－1，故B項符合題意?！緦毩?】據(jù)此分析下列說法錯誤的是()A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1B．100mL該硫酸的質量是184gC．硫酸的摩爾質量與磷酸(H3PO4)的摩爾質量相同D．10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)與10mL18.4mol·L－1的硫酸的濃度是相同的【答案】A【解析】A項，該硫酸的物質的量濃度為eq\f(1000mL·L－1×1.84g·mL－1×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1，錯誤，符合題意；B項，100mL該硫酸的質量為100mL×1.84g·mL－1＝184g，正確，不符合題意；C項，硫酸和磷酸的摩爾質量均為98g·mol－1，正確，不符合題意；D項，由A項分析可知，10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)其物質的量濃度為18.4mol·L－1，正確，不符合題意。通過通過對比分析，建立相似概念之間的聯(lián)系，形成三種溶液濃度表示的轉換模型，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的化學核心素養(yǎng)。檢測與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設計1．（易）教材作業(yè)：P1819頁練習3、4、8、92．（易）下列說法不正確的是（）A．報告單表示葡萄糖指標的物理量是物質的量濃度B．報告單各項目指標的物理量只有胱抑素C不是物質的量濃度C．根據(jù)以上體檢報告可以診斷為缺鈣D．若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質量為180)的指標單位為mg·L－1，檢查結果為360mg·L－1，經(jīng)換算，結合以上參考范圍，可診斷為高血糖【答案】D【解析】A項，由表可知報告單表示葡萄糖指標的物理量—mmol·L－1，是物質的量濃度，正確；B項，報告單各項目指標的物理量—mg·L－1，不是物質的量濃度，正確；C項，由報告單可知鈣的量0.68，低于2.13～2.70，正確；D項，若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6，簡稱血糖，相對分子質量為180)的指標單位為mg·L－1，檢查結果為360mg·L－1，c(葡萄糖)＝EQ\f(EQ\f(1360,180)mmol,1L)＝2mmol·L－1，結合以上參考范圍，低于血糖濃度的最低值，可診斷為低血糖，錯誤。3.（易）關于1mol·L－1K2SO4溶液的下列說法正確的是()A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2molSOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】因溶液的體積不確定，故無法求解K2SO4的物質的量，A錯誤；B項水是1L，溶液的體積不是1L，B錯誤；據(jù)K2SO4的組成可知，K＋與SOeq\o\al(2－,4)的個數(shù)比是2∶1，所以溶液中c(K＋)＝2mol·L－1,1L溶液中含2molK＋，1molSOeq\o\al(2－,4)，C正確，D錯誤。4.（易）下列關于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是()A．該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6gB．1L該溶液中Na＋的物質的量濃度為0.2mol·L－1C．從1L該溶液中取出100mL，取出溶液中Na2CO3物質的量濃度為0.1mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol/L【答案】A【解析】A項，題中沒有給出溶液的體積，故不可能求出溶質的質量，A項錯誤；B項，c(Na＋)與溶液的體積沒有關系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1，B項正確；C項，溶液是均一、穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，c(Na2CO3)不變，仍為0.1mol·L－1，C項正確；D項，溶液進行稀釋時，根據(jù)溶質的物質的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃度為0.01mol·L－1，D項正確；故選A。5．（易）下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液C．150mL3mol·L－1的KCl溶液D．75mL2mol·L－1的FeCl3溶液【答案】C【解析】1mol·L1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L1。A項c(Cl－)＝1mol·L1；B項，c(Cl－)＝2mol·L1；C項c(Cl－)＝3mol·L1；D項c(Cl－)＝6mol·L1。6.（中）36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL1)，所得溶液的密度為ρg·mL1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質的量濃度為1mol·L1B．36.5g氯化氫含有NA個原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質量分數(shù)為w=36．5【答案】D【解析】所得溶液的物質的量濃度為1mol÷(36．5+1000)g1000ρg·L-1=1000ρ36．5+1000mol·L17．（難）t℃時，A的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm3，物質的量濃度為cmol·L1，溶液的質量分數(shù)為w，A的摩爾質量為Mg·mol1。實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關系式不正確的是（）A．S= B．c= C．S= D．w=×100%【答案】C【解析】向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t°C，均為飽和溶液，則t°C時A的溶解度為；該飽和溶液的質量分數(shù)為；再結合、計算。A．由分析知，S=，故A正確；B．已知、，則

，故B正確；C．由分析知，S=，故C錯誤；D．由分析知，w=×100%，故D正確；故選C。8．（中）(1)在100g濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀